化学综合计算题

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化学综合计算题篇一：初中化学综合计算题

初中化学综合计算题及详细分析

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y

x=20.8g (1分) y=11.7g（1分）

溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g-23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g（1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯

通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：⑴混合物中Cu的质量分数=4.2g100%52.5%

8g

⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为35g0.2g35g

1.2g6

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X：98=3.8g：665/6g×14% X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产

生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为；

（3）硝酸铵样品的纯度为；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）

（2）1.0g（1分） （3）80%（1分）

（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x

NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑

80 85 17 Y x 1.7g

85/17=== y/1.7gy=8.5g

Y==8g

8.5g /(10g-2g +30g +13.7g -1.7g)×100%==17% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。

4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)

4、(1)0.12 (1分) (2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)

设10 g样品中含有Zn的质量为x x=3．25 g (1分)

样品中Zn的质量分数为：32．5％ (1分)

答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。

5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g

该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

5、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分 CO2的数值(8．8g)1分

(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为X Na2C03 + HCl == NaCl+NaHC03

106 36．5

X 73g×10％ 106：36.5 = X：73g×10%

X=21．2g …………………··(2分)

22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g …………………··(1分)

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入

到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。 6、(1)(1分)3

(2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％ (3)(3分)

参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分) 设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 12 x x=8.76 g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4．6％ (1分) 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。

7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，

向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%

8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示： ①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 ②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

③如果仍取l00g

废液，向其中逐滴加入过量的

BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)

(1)化学(1分)

(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分) ②解：设废液中CuSO4的质量为x

（3）不能 ………1分

化学综合计算题篇二：九年级化学综合计算题练习知识精讲

九年级化学综合计算题练习

【典型例题】

[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl的烧杯，向其中一只烧杯中放入

2.65gNa2CO3，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？

解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。

方法1：

设放入2.65g碳酸钠生成二氧化碳的质量为x。

Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

106 44

2.65g x

106:442.65g:x

x442.65x1.1g 106

设：铁片反应后生成氢气的质量为y；则参加反应的铁应当是加入（2.65g－1.1g），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为(2.65g1.1gy)才能使溶液增重相等。

Fe2HClFeCl2H2

56

(2.65g1.1gy)

56:2(2.65g1.1gy):y

解得y0.06g

加入铁片为2.65g1.1g0.06g1.61g

答：应向另一只烧杯放入铁片1.61g。

方法2： 2 y

Na2CO32HCl2NaClH2OCO2m

10654

Fe2HClFeCl2H2m

5662244106446254 5625462

将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 mNa2CO3:mFe10654:5662

1.65:1

设：放入铁片的质量为x。

Na2CO3 ~ Fe

1.65 1

2.65g x

x1.61g

答：应向另一只烧杯中放入铁片1.61g。

[例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。

1.65:12.65g:x

解析：

首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。

2CuO22CuO Cu(OH)2CuOH2O

即Cu(OH)2CuO失去H2O的质量等于CuCuO得O的质量。

答案一：设：混合物中Cu(OH)2为a克，Cu为b克，失去H2O的质量为x，得O的质量为y。

Cu(OH)2CuOH2O

98:18a:x 98 a克 18 x

x18a 98

2CuO22CuO

128 32

b克 y

128:32b:y y32b 128

18a32ba329849因为x = y，所以 98128b1812836

答案二：

Cu(OH)2CuO减重 CuCuO增重

98

a 18 64 16 18a16b b 9864

18a16ba169849 9864b641836

氢氧化铜和铜的最简质量比为49:36。

[例3] 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a克铁粉，另一烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有m克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下a与b的关系。

5624m，bm时，______________。 9898

5624m，b（2）当a时，______________。 9898

5624m,b（3）当a时，______________。 9898（1）当a解析：本题是应用差量法进行讨论的计算题，应周密地审题和析题，找出问题的实质，找出有关数据的内在联系。

本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m克纯H2SO4）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入a克铁粉和b克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分3种情况讨论a与b的关系。

（1）a5624m,bm时， 9898

根据反应方程式中量的关系可知：

Fe——H2SO4 Mg——H2SO4

56 98 24 98

m克 56m克 m克 9824m克 98

m克H2SO4恰好与Fe、Mg反应时，所需的Fe、Mg质量分别为5624m和m。9898

在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成H2的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有m克H2SO4，所生成的H2的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。

（2）当a5624m,bm时， 9898

第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。a与b的关系可通过化学反应方程式求出。

FeH2SO4FeSO4H2

56

a克 2 增加量 54克 54a克 56

增加量

22克 MgH2SO4MgSO4H2 24

b克

∴ 2 22b克 2454222711ab或ab 56242812

第（3）种情况说明，Fe是不足量的，而Mg是过量的，加入Fe的烧杯反应后的增量54a，而加入b克镁的烧杯产生H2的量应按H2SO4的量去进行计算（因镁过量）。仍为 56

MgH2SO4MgSO4H2

98 m克 2 2m克 98

增加的量为（b2m）克。 98

要使天平平衡，两边增量应相等。

答案：（1）a = b

54222711ab或ab 56242812

542m27mab或ab（3） 56982849（2）

【模拟试题】

一. 选择题：

1. 6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）

A. 6.2% B. 8% C. 12.4% D. 16%

2. 将若干克铁粉投入到200克稀硫酸中，充分反应得到溶液210.8克，则参加反应的铁粉质量是（ ）

A. 13.2克 B. 11.2克 C. 10.8克 D. 5.6克

3. 6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成0.19克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ）

A. Fe B. C C. Mg D. Cu

4. 欲制得0.9克氢气，电解5.4克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒质量为（ ）

A. 6.5克 B. 9.75克 C. 1.3克 D. 19.5克

5. 13克金属A与足量盐酸反应生成ACl2化合物并生成0.4克氢气，则A的原子量是（ ）

A. 13 B. 26 C. 52 D. 65

6. 下列物质分别跟98克10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）

A. MgCO3 B. Mg(OH)2 C. MgO D. Mg

7. A%的硫酸溶液和等质量B%的氢氧化钾溶液完全中和，A与B之比是（ ）

A. 3:4 B. 7:4 C. 7:8 D. 8:7

8. 20克锌与适量稀盐酸反应制取H2，反应后得到含ZnCl254.4%的溶液50克，则反应后剩余的锌质量为（ ）

A. 3.5克 B. 7克 C. 6.5克 D. 13克

9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）

A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%

10. 10克10%苛性钠溶液和10克10%盐酸充分混合，反应后溶液的PH值为（ ）

A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

11. 完全中和a克H2SO4需b克NaOH，若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4时，反应后溶液的PH值是（ ）

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法确定

12. 一定质量10%CaCl2溶液与一定质量10%Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，沉淀10克，将滤液蒸发掉90克水，所剩溶液中溶质质量分数是（ ）

A. 8.5% B. 9.2% C. 10% D. 13.2%

13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ）

A. 硫酸铜 B. 硝酸银 C. 稀硫酸 D. 氯化亚铁

14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放98克10%的稀硫酸，向两烧杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ）

A. 1克Mg 1克Zn B. 2克Cu 2克Fe

C. 3克Mg 3克Al D. 2.4克Mg 5.6克Fe

15. 有不纯的氯化亚铁12.7克与足量AgNO3溶液反应生成28.9克白色沉淀，该氯化亚铁中所含杂质可能是（ ）

A. BaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. Fe(NO3)2

16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。左烧杯注入100克9.8%稀硫酸，右烧杯注入100克7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入a克铝粉，右烧杯加入b克镁粉，充分反应后，天

平仍平衡，则a与b的关系是（ ）

A. ab2.4克 B. ab1.8克

C. 若a1.65克，则b1.6克 D. 若a1.8克，则b2.4

17. 往5%的BaCl2溶液中滴加5%Na2SO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克BaSO4沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ）

A. 5% B. 5.85% C. 10% D. 18%

18. 将20克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成0.5克氢气，则铁粉中杂质质量分数为（ ）

A. 70% B. 2.5% C. 30% D. 14%

2OH的个数比为8:1:2，19. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na、、SO4

则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数比为（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:4 C. 1:4:2 D. 1:3:2

20. 甲、乙两只小烧杯内各盛有10克9.8%稀硫酸。甲中加入足量氢氧化镁，乙中加入足量氧化镁，充分反应后，两只试管中所得溶液的溶质质量分数（ ）

A. 甲乙 B. 乙甲 C. 甲=乙 D. 无法判断

21. 有15克不纯的锌与50克稀硫酸，充分反应后，生成0.4克氢气，则此稀硫酸的溶质质量分数是（ ）

A. 19.6% B. 21.4% C. 25% D. 39.2%

二. 填空：

1. 碳酸钠晶体化学式。2.86克碳酸钠晶体含无水碳酸钠质量是 。

2. 6.2克氧化钠溶于100克水中，所得溶液中溶剂与溶质的质量整数比是。

3. 胆矾中，无水硫酸铜和结晶水的质量比其中氧元素的质量分数是，配制10%的硫酸铜溶液250克，需硫酸铜 克，加水 克。

4. 结晶水合物MgSO4xH2O24.6克，加热失去结晶水后得固体12克，则X的值是 。

5. 用镁和铁分别跟足量的稀硫酸充分反应，得到质量相同的氢气，则参加反应的镁和铁的质量比为 （最简比值）。

6. 用等质量的镁与铁分别与足量稀硫酸反应，则生成氢气的质量比是

7. 足量的镁与铁分别与等质量等质量分数的两份盐酸反应，则生成氢气的质量比是 。

8. 足量的锌两份分别与等质量等质量分数的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量比是。

9. 一定质量的碳酸钠分别与足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，则生成二氧化碳质量比是 。

10. 等质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁，分别与足量盐酸反应生成二氧化碳质量最多的是 （写物质名称）

11. 40克质量分数为10%的KOH溶液中，加入60克质量分数为20%的KOH溶液，混合后，溶液中KOH质量分数为 ，PH 7（大于、等于、小于）上述混合溶液恰好能跟 克质量分数为10%的稀硫酸完全反应，反应后溶液中溶质是（写化学式） 。溶液中该溶质的质量分数是（大于、等于、小于）。

12. 溶质质量分数为10%的烧碱溶液中钠离子与水分子的个数比。

13. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在一只烧杯里注入一定质量稀硫酸，另

化学综合计算题篇三：化学综合计算题

化学综合计算题（1） 姓名： 班别：

1、 已知不纯的石灰石样品200克与100克稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳44克，求

石灰石中碳酸钙的质量分数？稀盐酸中氯化氢的质量分数？

2、 用100克质量分数7.3%稀盐酸与足量铁反应，则生成氢气多少？

3.实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？

4、已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体。氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）。

（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）。（2）求样品中氯化钠的质量分数。（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。

5、某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50克稀盐酸中进行实验（实验I、II、III、），充分反应后得到下表的实验数据；请计算；（计算结果精确到0.1%）

（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

6．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca (OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得

相关实验数据记录如下表：

⑵求原试样中Ca (OH)2的质量分数？

7．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为

g；

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 g；

（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。

8．（5分）50 g Ca(NO3)2溶液与50 g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5 g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。

请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

9.(6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

10．（3分） 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

11）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充

分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

12、（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

13．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：(1)最终生成CO2的质量 ；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

15、现有一包氯酸钾和二氧化锰混合物，共35g。加热至不再产生气体为止，称其剩余的固体物质的质量为31.8g。

（1）所产生的氧气的质量是 克 （2）氯酸钾的质量是多少克？

16、（一中二模）现有一包有杂质的高锰酸钾样品，共35g。加热至不再产生气体为止，称其剩余的固体物质的质量为31.8g。然后将上剩余的固体物质放入足量水中溶解，过滤，干燥，所得的固体物质的质量为12.1g，（注：杂质不参加反应；杂质、二氧化锰是溶于水的固体，锰酸钾是可溶于水的固体。） （1）所产生的氧气的质量是

克

（2）高锰酸钾样品中纯净的高锰酸钾的质量是多少克？

（3）高锰酸钾样品中纯净的高锰酸钾的质量的质量分数是多少？（精确到0.1%）

参考答案：

1、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

100

73 44

X=100 Y=73 44g

CaCO3%=100/200=50% HCl%=73/100=73% 2、Fe+2HCl====FeCl2+H2 73 2

100.7.3%

X=0.2 3、KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 316 32 X=31.6 3.2

4、（1）甲 „„„„„„„（2分） 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

解得：

x=1.06g y=1.17g

（2）（1分）样品中氯化钠的质量分数为： （3）反应后所得溶液为氯化钠溶液。

溶质氯化钠的质量为：1.17g +（4g-1.06g）= 4.11g „„„„„„„（1分） 溶液的质量为：78.56g –35g = 43.56g „„„„„„„（1分） 4.11/43.56=9.4%

5、Fe+2HCl====FeCl2+H2 56 73 2 X=5.6 Y=7.3 0.2 7.3/50=14.6% （5.8-5.6）/5.8=3.4%

化学综合计算题篇四：初中化学综合计算题教案

化学综合计算题教案

刘 利

教学目标：

1. 掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。

2. 学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。 3. 学会类比联想民，灵活转化思路。 4. 培养学生综合分析能力。 教学重点：

1. 利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2. 掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点：

1. 挖掘题目的隐含条件。 2. 理清化学反应的基本过程。 教学过程：

一、 化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1. 讲述综合计算题的特点

特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2. 知识准备

物质的相对分子

有关化学式的计算物质中各元素的质量比

物质中某元素的质量分数

化学计算 有关化学方程式的计算

溶液质量、体积、密度的换算

有关溶液的计算配制溶液有关计算

溶液稀释的计算

解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％)

(2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习：

用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 二、 几种常见题型的解决 1. 图形题

例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染

物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：

(1)500 g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 方法点拨：

图形题的题目特点及解题方法：给出某化学反应的曲线统计图是这类题目的突出特点。这类题目的突破口和数据一般隐含在图中，因而读懂图很关键。为了读懂题目往往我们从以下几个方面考虑（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义；（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（2）拐点的意义及拐点处数据的意义。 练习：某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：

(1)从图中看出，该反应产生了H2_________g。

(2)产生氢气的化学方程式为：__________________________； 铝片中铝单质的质量为________g。

(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。 2. 列表题

例3：为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反

(1)上述反应的化学方程式为_______________________________；

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式____________________________________； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______；

(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______； (5)黄铜样品中铜的质量分数为______。 方法点拨：

本类题目的特点及解题方法：题中有表格是这类题目最显著的特点，实际上它是将实验中的数据变化通过表格的形式给出，因而分析表中给也的数据这解这类题目的关键。我们该如何分析表中的数据，从以下几个方面考虑：（1）通过对比图表中的数据，找到某一物质减少或增加的质量为突破口，再根据试题所要解答问题认真分析；（2）表中所给的数据都是反应中的量，而不是整个反应的量，因而要理清部分与整体的关系。 练习：

某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，

请分析数据，回答下列问题：

(1)组成孔雀石的元素有________________。 (2)表中“X”的值为________g。

(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克？ 三、解决综合计算题时要注意的问题。

(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；

(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件；

(3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。

化学综合计算题篇五：初中化学计算题综合

初中化学计算题综合.doc

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：

（一）有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）

2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ； （计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

（2）丙氨酸的相对分子质量 。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）

A．高氯精由4种元素组成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

2、 (2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

（二）有关化合价的计算：

1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：

A． －1 B．+2 C．+3 D．+4

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算

1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为FeCrCl2CrFeCl2。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、(2008太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数．．．．

为41%，则生成CaO的质量约为

（3）和实验相结合的计算题

(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

试通过分析计算：

（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反

应也不溶于水）

（4）标签型化学方程式的计算

1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2

结果取整数）

2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分

解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某

小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共

制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存

过程中已经分解的过氧化氢的质量。

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、（2008南通市） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 图4

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g

C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若

2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44

（7）有关表格型化学方程式计算题

（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g

（四）有关溶液的计算题：

（1）直接使用公式计算：

1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）

A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液

C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水

2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg

（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：

①增加溶剂（加水稀释）

1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，

化学综合计算题篇六：化学(酸碱盐)计算题及详细分析

初中化学综合计算题及详细分析

相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体

混合物溶解于94.2mL水中（P水 =

1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为

14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉

淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多

少？

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫

通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，

再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不

与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐

标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为 ；

（3）硝酸铵样品的纯度为 ；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损

失的质量）。

4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)

5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g

该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中

画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化

曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。

7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中

生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计

算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________

变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理

功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了

100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成

Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液

的质量关系如上图所示：

①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)

答案：

1、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)

(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

208 233 117

X 23.3g

y

x=20.8g (1分)

y=11.7g （1分）

溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)

溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分）

NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）

答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

2、解：⑴混合物中Cu的质量分数=4.2g100%52.5% 8g

⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为35g0.2g35g 1.2g6反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H2SO4=== MSO4 + H2↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24

该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z

Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）

（2）1.0g（1分）

（3）80%（1分）

（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x

NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑

80 85 17

Y x 1.7g

85/17=== y/1.7g y=8.5g

Y==8 g

8.5 g /(10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g) ×100%==17%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。

4、(1)0.12 (1分)

(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)

设10 g样品中含有Zn的质量为x

x=3．25 g (1分)

样品中Zn的质量分数为：32．5％

(1分)

化学综合计算题篇七：九年级化学计算题集锦

三.化学计算

(一)有关化学式的计算

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量；

2.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

3. 35.68g的氨气(NH3)与多少克水中所含有的氢元素的质量相等？

4.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有

较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由_________种元

素组成，每个PPA分子中共含有_________个原子，PPA分子中C.O.N

元素的质量比_________,其相对分子质量为_________,氢元素的质量

分数为_________,302克PPA中含氢元素的质量为

_________,________克PPA中含氢元素的质量为13克.

5、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极

为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反

应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。

（2）丙氨酸的相对分子质量_________。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。

6.某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比

为7∶4。则该氧化物的化学式为

A、N2O B、N2O3 C、NO2 D、N2O5

7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCl3

8．某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为

24.5%，则其中硝酸铵的质量分数是

A．20% B．70% C．80% D．无法计算

9. 100g CO2和O2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为

15﹪，则混合气体中O2和CO2的质量比为

A.11：7 B. 1：2 C.9：11 D.11：9

10．（2010•攀枝花）下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（ ）

A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH4

12．（2011•梧州）含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比

为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7

13．（2007•北京）肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应

的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）．每日食用5g苹果酸钠盐，

人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（ ）

A．18.7% B．26.7% C．37.5% D．43.1%

14．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（ ）

A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：11

15．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.33%，则每

个血红蛋白中含铁原子的个数为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

16．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫

与三氧化硫的质量之比应为（ ）

A．3：5 B．3：2 C．4：5 D．6：5

17．（2008•宜兴市）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，

测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数

为（ ）

A．22% B．45% C．20% D．无法计算

18.在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气

体可能是（ ）

A．CO2 B．N2O C．SO2 D．SO3

（二）有关化合价的计算：

6、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素

的化合价为：( )

A． －1 B．+2 C．+3 D．+4

7.求K2MnO4中Mn元素的化合价； 化学式NaClOx中Cl为+5价，求x的值

8. （2012年湖南株洲）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应

生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子

质量是 ( )

A．16 B．32 C．64 D．96

9. . （2012年湖北黄冈）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气

的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反

应，可生成多少克氢气?

10 .(2012宁夏)在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数

目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物

质的体积⑦物质的状态

A．②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④

11 . (2012东营)化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤

元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

12.（2012黄石）在化学反应前后，一定发生了变化的是

A．物质状态 B．物质的总质量 C．原子数目

D．分子种类

13.（2012泉州）工业上制取氮化硅的化学反应原理是3Si十2 N2 则氮化硅的化学式为

C. Si3N4 D.

N4Si3

14.（2012兰州）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg

＋3X＋CaSO4。该反应中X的化学式为

A. CaS B. SO2 C. SO3 D.

CaSO3

15. （2012年四川宜宾，17题，10分）(10分) 取若干克氯酸钾和

二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内

的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到

100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

(1) 写出反应的化学方程

式： 。

(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

16. (2012遵义)完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，

下列对该有机物的判断正确的

A．该有机物一定含碳、氢、氧元素

B．该有机物的化学式为CH4

C．该有机物的相对分子质量为46

D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

. （2012兰州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一

定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

对该反应，下列描述中正确的是 A. “待测数值一定为

B. 乙一定是该反应的

催化剂

C. 反应中甲和丙的质量比为1：7

D. 该反应可能是铜与氧气的反应

24. (2012枣庄)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器

A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂

C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物

25. (2012龙东)在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分

反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

A．该反应一定是置换反应

B．乙和丁的相对分子质量比一定为11：9

C．参加反应的甲、丙的质量比为1：4

D．反应后甲的质量为0

(2012陕西)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条

件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，

A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢

两种元素

C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2

和H2O的质量比为45:36

(2012成都)某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合

成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

39. (2012眉山)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其

微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是

A. 参加反应的物质均为化合物 B. 该反

应属于复分解反应

C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 图示

中共有4种分子[

.12、（2012湖北咸宁，33题）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余

物为混合物。（提示：二氧化锰不溶解于水）

求：（ 1）生成氧气的质量为 _________g。

（ 2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

(2012肇庆)请写出下列反应的化学方程式：

（1）双氧水与二氧化锰混

合 ；

（2）甲烷燃

烧 ；

（3）氧化汞加热分

解 ；

(1)铁丝在氧气中燃烧——；

化学综合计算题篇八：初三化学专题：初中化学典型计算题

初中化学总复习：计算题

初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类： 一、

有关化学式计算题：

计算相对分子质量 组成元素质量比 求某一元素的质量分数 通过物质质量求元素质量 通过元素质量求物质质量

1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子； （2）乙醇的相对分子质量为 ；

（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%

2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

3、 （2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g 第一种：标签型化学式计算题：

1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题：

（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。 （1）40% （2）25% （3）0.5

2、（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下 列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；

（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8

3、（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为

(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。 （1）430 （2）11：1:112 （3）37.2 第二种：叙述型化学式计算题：

1、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g

2、（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。 （1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8

3、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子； （2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ； （3）黄曲霉素的相对分子质量为 。 （1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）312 第三种：综合型化学式计算题：

1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

2、（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算： ①甲烷的相对分子质量为

②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为

(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应) (反应的化学方程式为：H2十C12

＝2HCl)

点燃

(1) ①16 ②3：l (2)消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。 第四种：有关化合价的计算：

1、【2012·百色】今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为（ ） A. +1价 B. +2价 C.+4价 D.+6价 2、【2012·福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

3、【2012·连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（ ） A．+7 B．+6 C．+5 D．+4 二、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算

1、（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6

34.8 反应后

（l）反应中二氧化锰的作用是 。

（2）反应生成氧气的质量为 g（精确到0. 1 g）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 g （3）1.7g

2、（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧

杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.4 （2）10.6 （3）7.3%

3、（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的O2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、（2012.南允市） 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

3、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，．．．．冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为 （3）和实验相结合的计算题

1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

试通过分析计算：

（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 2、（2012.江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，

写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）

3、（2012.宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。 （1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ； （2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量； （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？ （4）标签型化学方程式的计算

1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如下图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）

Stomachease 帮助消化、减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁

2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 （5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题

1、（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：问：

（1）表中m的值为 ；（2分）

（1）原固体混合物中MgCl

的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）

三、有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算：

1、将100g10%

的某固体物质M

的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）

化学综合计算题篇九：初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题

一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=

化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质

量守恒定律进行计算．

（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换

算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

三、有要溶液组成的计算

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数= 在饱和溶液中： 溶质的质量分数=

溶质质量溶质质量

× 100%＝ × 100%

溶质+溶剂溶液质量

溶解度

× 100%

100g＋溶解度

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质

量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量

四、综合计算题分类解析

从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1. 评价型计算题

例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。 解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。

根据题意得：

Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl

142

208

233

x y20% 46.6g

142x

 x28.4g 23346.6g

208y20%

y208g 

23346.6g

99.3%，因此该产品属于特等品。

样品中Na2SO4的质量分数为：28.4g/28.6g100%

答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。 2. 表格数据分析型计算题

例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；

（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。

解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，

m6g4g2g；（3）样品中CaCO的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。

3

（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

100 73 2g 10g·x

1002g



7310gx

x146%.

（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）

答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。

3. 图像型计算题

例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。

研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：

填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。

发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。

Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

106

44

2.2g

x

106x

 442.2g

x5.3g

53.g8g

.g则样品中NaOH的质量为：133

设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。

2NaOHCO2Na2CO3H2O

80 106 y 5.3g

80y



10653.g

y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g

所以NaOH的变质程度为：

4g

100%333%.

12g

继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。

NaOHHClNaClH2O

40 36.5 8g z146%.

408g

 365.(z14.6%)

z50g

比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。 4. 信息型计算题

例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

NaHCO3HClNaClH2OCO2。反应过程中用精密仪

求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。

解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：

NaHCO3HClNaClH2OCO2，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为

.g后产生CO2的质量为：210.0g2034

6.6g

NaCl，分析表中数据可知：完全反应

（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。

NaHCO3HClNaClH2OCO2

84

58.5

y

44

6.6g

x

化学综合计算题篇十：初中化学经典计算题16

初中化学经典计算题16

题目：现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下：

加硫酸 加入硫酸的 剩余固体

的序号 体积／mL 的质量／s

1 20.0 16.0

2 20.0 12.0

3 20.0 8.0

4 20.0 8.0

试计算：

(1)10.0g此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。

1、解题分析：题目是一道综合性比较强计算题，涉及到有关化学方程式的计算、物质质量分数、溶液质量分数、金属活动性顺序等知识。题目的关键是对有关数据记录的分析，第3次、第4次反应后剩余固体的质量不再发生变化，说明氧化亚铁在第3次反应过程中与硫酸已经完全反应。从第1次、第2次、第3次反应后剩余固体质量发生变化的规律可以看出，剩余固体的质量每次减少4克，所以第3组实验恰好完全反应。

从金属活动性顺序可以知道，混合物中铜不与稀硫酸反应，氧化亚铁与稀硫酸反应，从而使固体的质量减少。当氧化亚铁全部参加反应后，剩余固体就是铜。所以剩余固体的质量就是铜的质量。

根据有关化学方程式的计算，即可求得硫酸溶液溶质的质量，进而求得硫酸溶液溶质的质量分数。

2、解题步骤：

（1）因为第4次加硫酸溶液后，剩余固体的质量与第3次相同，剩余固体的质量不再发生变化，说明氧化亚铁在第3次反应过程中与硫酸已经完全反应。根据金属活动性顺序可以知道，铜不与硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量。因此，20克固体中含有铜的质量为8克。以此类推10克固体样品中含有铜的质量为4克。

（2）20克样品中氧化亚铁的质量为20－8＝12克

所以氧化亚铁的质量分数为12÷20×100%＝60%。

（3）从表中所列数据可以看出，每加入20毫升硫酸，剩余固体的质量减少4克，所以第3组实验恰好完全反应。根据（1）计算可知，20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20克-8克=12克，设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为X。 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

72 ： 98

12克： X

解得：X=16.33克

则硫酸溶液的质量=60mL×1.22g/cm3=73.2克。

所以硫酸溶液中溶质的质量分数=16.33克/73.2克×100%=22.3%。

3、答案：（1）10克固体样品中含有铜的质量为4克。

（2）氧化亚铁的质量分数为60%。

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为22.3%。

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