氧化还原反应练习题

导读：　氧化还原反应练习题(共5篇)氧化还原反应习题(附答案详解)一 填空:1 二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形－式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：－－ __________________________________...

以下是中国招生考试网www.chinazhaokao.com为大家整理的《氧化还原反应练习题》，希望大家能够喜欢！更多资源请搜索成考报名频道与你分享！

氧化还原反应练习题(一)
氧化还原反应习题(附答案详解)

一.填空:

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形－式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：－－ __________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

____Au3+ +____ BH4－ + ___ __－___ == ___BO2－ + ___H2O

2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。 试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是。

5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： －2+3+－（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有－3+。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有－2+，一定没有__－______。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有-______。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__2+、I－______。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；

4Al + 3O2加热 2Al2O3 2NH4ClO4加热 4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑

7.配平化学方程式

____Cu2S + ____HNO3 ==____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O

8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离++2-子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。

9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子

2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子

故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子

n=4/3mol

由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。

以下的题同上

10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5

11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为 ______mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3

12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_______。（2）向2+ 3+ －

FeBr2溶液中通入足量的Cl22+ －3+－。 13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是氧化产物是。 8 3 6 1

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑ 3 28 4 6 9 28

还原剂，氧化产物。

16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程NOx中x=。

18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。

19.某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10+－3-3-mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为；(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；

(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。

nn21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO36I6HR3I23H2O

（1）RO3中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。

22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－n参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O

(1)x的值是_____。 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

__K2MnF6十_4_SbF5 =__F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 。

二.单选题:

1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）

A．N2 B．N2O C．NO

D．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）

A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol

Cu---Cu-----e2++- P------P----5e 5+-

7.5mol 7.5mol 故为1.5mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）

A．2／5mol

B．1／5mol C．11／5mol D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ）

A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B ）

A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）

A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶--

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

20NaOH+16Cl2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子

A． NO2 B．NO C．N2O D．N2

MnO22KClO32KCl3O29.用下列方法均可制得氧气∶ （1）

ΔΔ2HgO2HgO2KMnO2MnO4MnO2O2 2NaO2HO4NaOHO242222 （2）（3）（4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）

A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1

10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ）

A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3

C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O

11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

KMnO4-----Mn2+-------5e-

Na2SO3---Na2SO4-----2e-

0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2

a=2 故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，

0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72－中每个X降低三价

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3

3（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O

13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

x2Mn25R2O88H2O16H10RO2

42MnO4ΔAg2，这个反应可定性地检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂

的R2O8中的x的值是（ C ）

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋x和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是（ B ）

A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3

FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O

15.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质-3

量是（ B ）

A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g

因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g 16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（ B ）

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为（ B ）

A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3

氧化还原反应练习题(二)
高一化学氧化还原反应练习题

强电解质：

1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质

金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO

氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O

b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2

d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质：

1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S

氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸

2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮

一氧化氮

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气

(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )： 得到 电子的反应物(所含元素化合价降低 的反应物)。

(4)还原剂(被 氧化 )： 失去 电子的反应物(所含元素化合价升高 的反应物)。

(5)氧化产物： 还原 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高

的元素的产物)。

(6)还原产物： 氧化 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。

（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、

、H2SO3等。

HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、

H2SO3等。

（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；

元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；

元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。

练习题

1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原

3已知下列反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )

A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性：MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

7 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )

A. 2 B．3 C．4 D．5

8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )

A.504mL B．168mL C．336mL D．224mL

9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O

＋I2试标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________。 （2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。

(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液

一、选择题（只有1个正确答案）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

（ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

5． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

（ ）

B． S

C． SO2 D． H2SO4

A．Na2S

6、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（ ） A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4 二、选择题（有1-2个答案）

7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

（ ）

B．反应前后，元素是否有化合价变

A．反应前后，元素是否有电子转移 化

C．反应前后，是否有氧元素参加

D．反应前后，是否有氢元素参加

8、根据反应：



Cu2H2SOCuSO4SO22H2O4

下列叙述中正确的是（ ）

A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原 C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂 9

．

属

于氧化

还

原

反应的

离

子

方程式

的

是

（ ）

A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑

10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（ ）

B．CO2→CO

A．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

（ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 12

．

下

列

反

应

中

氯

2H2↑＋O2↑ 元

素

被

氧

化

的

是

氧化还原反应练习题(三)
氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

（ ） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加

8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+ C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）

A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑

11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

2H2↑＋O2↑ 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2

O

13．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO

42NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （ ） A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4 =CuSO4＋Cu＋H2O

(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 15．CaH2可以作为生氢剂

A．既不是氧化剂也不是还原剂

之比为 A．5∶3 B．是氧化剂C．是还原剂 B．5∶4 D．既是氧化剂又是还原剂 16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数C．1∶1 D．3∶5

练习二

1．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

电解 D．2H2O＝＝2H2↑＋O2↑ 2．在下列反应中，水仅作还原剂的是( ) A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

A、CO2→CO B、Zn→ Zn C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2

1 2＋

4．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

5．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是( ) ．．

A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应 C．铁是还原剂 D． 铁失去电子

6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

7．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。

①3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2②Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O ③4Na + O2 = 2Na2O

8. 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是_______,还原剂是_________;_________被氧化。_______失电子。若有4mol HNO3参加反应，有______ molHNO3被还原。

11．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，(假设HCl全部参加反应)计算：（1）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？(MnO2+4HCl(浓

)MnCl2+2H2O+Cl2↑)

高考热点

1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2

能发生类似的反应，其最终产物是( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢

4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件高温 下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g

5．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

(A)CO＋H2O C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClOCO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2

7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D． 4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH【氧化还原反应练习题】

9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙述正确的是 AN2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体

10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2 2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

11．（04广东卷）下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

2

12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 －

D．FeS2只作还原剂

氧化性或还原性强弱的比较

13（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2 －＋

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性 ＋【氧化还原反应练习题】

15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO －－＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2

16．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2

17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋2Ag＝Tl＋2Ag 。下列推断正确的是 ＋＋＋－－

A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl3的氧化性比Al3弱 ＋＋＋

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl的还原性比Ag强 ＋

氧化还原反应的配平和计算

18．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

20．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量

为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

21．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

3

a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 10

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果准确性做出判断和分析。

①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；

②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。

22．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，

分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。

(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

。

(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

24．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 ＋4H＋3e = NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了、

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

25．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ __________→

4

－＋－＋

氧化还原反应练习题(四)
氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是

A.X被氧化了 B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性

4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

5.

6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是

A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子

C.一定条件下，石墨可以变成金刚石

D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3

9. 下列各反应中，水作为还原剂的是

A.2H2+O2

2H2O B.SO3+H2O===H2SO4

C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化

还原反应而变质的是

A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）

11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2KClO3

2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）【氧化还原反应练习题】

A.SO2

CO32-

14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原

15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O

Y+H2 ；

Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- 价的高低顺序为

A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜W

C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W

16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

第II卷（非选择题 共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴I中铁丝上观察到的现象是

；

反应的化学方程式为 ；

⑵II中发生反应的化学方程式为 ；

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。

18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ；

⑵浓H2SO4的作用是 。

⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。

⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 ⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。

19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）

是还原剂， 剂。

20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O

和

O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。

⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。

21、（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则： ⑴甲中有 。（填序号）

⑵由

Fe Fe3O4 ，Fe2O3

Fe 可知，欲实现I反应过程应从 “乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+ ===== +

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O

2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。

22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2 ；

②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：

⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号） ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。

⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4 g g H2SO4作为氧化剂被还原。

参考答案

1——5 D、C、A、D、D、 6——10D、B、D、C、D、 11——16 D、C、C、B、D、B

17、（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）

18、（1）锥形瓶；长颈漏斗

（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）

（3）D

（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红

（5）2（每空2分）

19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）

20、2H2O===2H2O+O2

（1）O2

（2）H2O（每空2分）

21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）

（2）甲；乙（各1分）

（4）NH3（2分）

22、（1）H；S（各1分）

（2）98（2分）

（3）98；49（各2分）

氧化还原反应练习题(五)
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

氧化还原反应

一、选择题

1、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是 （ ）

A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2

3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4、下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）

A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋ CuO

Cu + H2O

C、

Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2

5、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH

6、用下列方法均可制得氧气：

(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2HgO

(4)2KMnO42Hg＋O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1

7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S B．CuSO4→Cu

C．KClO3→O2 D．C→CO2

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D．锌粒放入稀硫酸中

10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子

C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失

11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

12、下列叙述中正确的是

A．由X变为X2－的反应是氧化反应

B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应

C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能

D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

二、填空题

三、13、

四、

五、

六、 (1)饮用水中的

NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。

15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂______,还原剂______

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2

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