厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案

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厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案(一)
2016年高一化学期末考试及答案

2016年高一化学期末考试题

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子直径

2. 下列说法正确的是（ ）

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L

3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）

A. 石灰石 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 甲烷

4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. K+、Mg2+、NO3-、Cl-

B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-

C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-

D. H+、K+、CO32-、SO42-

5. 已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（ ）

A. 2Fe3++2I-═2Fe2++I2

B. Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

C. I2+2Cl-═2I-+Cl2

D. 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

6. 称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）

A. 1：2 B. 1：3 C. 3：2 D. 1：1

7. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（ ）

A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入NaOH 溶液 D. 加入铁粉

8. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）

A. ①②⑥ B. ②③⑥

C. ①③④⑤ D. 全部

9. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）

A. CuCl2

B. Ca（ClO）2

C. FeCl2

D. NaCl

10. 下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（ ）

①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）

A. 上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2L CO

B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C. N2O只有氧化性，无还原性

D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

12. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A. NH4Br的电子式：

B. HClO的结构式：H-Cl-O

C. N2的电子式：

Cl D. 原子核内有18个中子的氯原子：

13. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）

A. 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-

C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D. ABCD四种元素一定属于短周期元素

14. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（ ）

A. 19和16 B. 6和8

C. 12和8 D. 10和2

15. 如图为反应X+Y⇌M的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A. X的能量一定高于M

B. 正反应为吸热反应

C. 该反应一定要加热后才能发生

D. 反应物总能量高于生成物总能量

16. 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（ ）

A. PbO2得电子，被氧化

B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C. 电流是由PbO2经外电路流向Pb

D. 电池放电时，溶液酸性增强

17. 温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（ ）

A. v（O2）=0.01mol/（L•s）

B. v（NO）=0.08mol/（L•s）

C. v（H2O）=0.002mol/（L•s）

D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）

18. 分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

19. 下列反应中属于取代反应的是（ ）

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体

D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

20. 乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）

A. 与金属钠反应时，键①断裂

B. 在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂

21. 某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

二、填空题(本大题共2小题，共11分)

22. A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下

表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径

最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原

子半径最小的元素．D元素名称是 ______ ，在周期表

第 ______ 周期，第 ______ 族，其原子结构示意图

______ ．

23. （1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族． ①根据以上条件，推断X ______ ，Y ______ ，Z ______ （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．

③写出Y在周期表中的位置 ______ ．

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

24. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 ______

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ______ ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ______ ．

无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下

列装置制备如图1

1．

（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式： ______ ．②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ ． ③F中试剂是 ______ ．

④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： ______ ．

（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量； 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：

①初步判定：甲方案不可行，理由是 ______ ．

②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．

（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 ______ （排除仪器和实验操作的影响因素）．

（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于 ______ 时不再与二氧化锰反应．

四、计算题(本大题共1小题，共4分)

25. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；

（2）转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。

（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）

厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案(二)
2015-2016年高一下期末联考化学试题及答案

高一下学期期末联考化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

1. 决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．O2和O3互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．

A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3

+ C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍

无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ．

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4

-1（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充

分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1

6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，

做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．无法确定

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) ．．．

A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐

厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案(三)
2015-2016学年福建省龙岩市一级达标校高一下学期期末教学质量检测化学试卷 word版

厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案(四)
2016级高一下期末化学试卷

2016级高一（下）期末考试化学试题

一、单项选择（只有一个正确答案，填涂在机读卡上，每题2分，共42分） ⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．H2O2用作消毒剂剂 B．液氯用作致冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

2.有关化学用语正确的

A．乙烯的结构式：C2H4 B．四氯化碳的电子式：

C．甲烷分子的比例模型： D．苯的分子式：

3.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝0.5 mol·L−1·s−1 B．υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1

C．υ(C)＝0.8 mol·L−1·s−1 D．υ(D)＝1 mol·L−1·s−1

4.某有机物A的结构为Br—CH2—CH=CH—CH2OH，它不可能发生的反应是

A. 与硝酸银溶液反应生成 B. 使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 与金属钠反应放出氢气 D. 使高锰酸钾溶液褪色

5.下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是 ．．

A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体【厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案】

C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气

6．下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外

层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是 ．．．

A．D的单质是常见的半导体材料

B．B与E形成的化合物不只一种

C．C与F的原子序数之差一定为8

D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸

8．化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H

2O B．Na2O C．KCl D．Na2S

9．下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是

A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料

10．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①② B．②④ C．①③ D．②③

11．下列说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．组成单质的分子内一定含有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：(1)CuS (2)FeS (3)SO3 (4)H2S (5)FeCl2 (6)H2Te

A．(1)(3)(5)(6) B．(1)(2)(3)(5) C．(1)(2)(4)(5) D．全部

13.下列离子方程式书写正确的是

+2+A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H = Cu + H2↑

2—2—B．除去CO2中的SO2：SO2 + CO3 = CO2↑+ SO3

——C．0.01 mol SO2气体通入10 mL 1 mol/ L的NaOH溶液中：SO2 + OH = HSO3

2+2—D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba + SO4 = BaSO4↓

14．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是

A． a+8-m-n B．a+18-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

15.下列措施一定能使化学反应速率加快的是

A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

n+(n+1)+n-(n+1)-16.已知aA、bB、cC、dD均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

17.对于可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

18.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

－－B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e= 6OH＋3H2↑

－2＋C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e= Fe

＋－D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋2e= H2↑

19.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C．平衡时，B的转化率为 20％

D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

20.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

③ ④ ⑤ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

＋D．检验滤液中的Fe3，选用③、⑧和⑩

－21.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1

－2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol1

－－－H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol、496 kJ·mol和462kJ·mol1,则a为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

二、完成题

22．(20分) H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)Al在周期表中的位置__________。Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________ (均填元素符号)。

(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题：

①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为________________________________________ 。

②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是__________。

③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为________________________________________。

-123.（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L

的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；

① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 v(H2② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

-1（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L盐酸，产生氢气速率普遍较

-1使用500 mL 0.5 mol·L硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c(H)的浓度更大 ②Cl有催化作用 ③SO4有催化作用 ④SO4有阻化作用（使反应变慢）

3+⑤Al有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L； ⑤ ； ⑥ _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

24.（14分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；

A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因

是 。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

(4)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式

（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式

25．（14分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

+-2-2-

（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。 C中含官能团名称 ；

（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：

④ ，反应类型： 。

⑤ ，反应类型： 。【厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案】

2016级高一（下）期末考试

（化学参考答案）

一、单选题

1---5BCBAA 6---10DCDBB 11---15CACBC 16---20BABCB 21 D

二、完成题

22.(20分) (1) 三周期ⅢA族

（2

（3）H F Si

(4)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Fe3O4

③S2- + Cl₂= 2Cl- + S↓ NaO O Na+ 2－ 23（10分）

（1）③

（2）②④【厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案】

（3）方案不合理的有②④） ；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO4溶液，合理即可 24(14分)

（1）BDE （2）增大；减小；不变 （3）C

点燃 （4）6NH3(g)+3O2(g)3N2(g)+6H2O(g)

（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或 2NH3-6e- =N2+6H+

25(14分)

H H

（1） H H ，极性键、非极性键。 羟基；

（2）

催化剂

CH2─CH2 nCH2=CH2

n 加聚反应

催化剂

CH2=CH2+H2O

加热，加压 CH3CH2OH 加成反应

厦门市思明区2016高一下化学期末质检答案(五)
2015-2016年高一下期末联考化学试题及答案

高一下学期期末联考化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

1. 决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．O2和O3互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．

A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3

+ C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍

无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ．

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4

-1（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充

分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1

6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，

做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．无法确定

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) ．．．

A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐

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