人大附中2016期末考试化学试卷答案

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人大附中2016期末考试化学试卷答案(一)
北京人大附中2015-2016高三化学同步测试试卷

人大附中2015-2016学年度高三化学同步复习质量检测试题

Al-------27 Si------28 Cl-----35.5 Fe------56 Cr-----52

第Ⅰ卷（选择题部分共42分）

选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.

A.S2-2的结构式：O=C=O

C.3乙烯的结构简式：CH2=CH2

2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是

A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

3.下列排列有错误的是

A.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F B.热稳定性: HF >HCl＞HBr> HI C.酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.碱性：Al (OH)3<Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH

．．

4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，78 g Na2O2与足量的水反应转移的电子数为2 NA B. 常温常压下，8g O3所含电子数为4 NA

C. 0.1 mol·L-1的Na2 CO3溶液中所含Na+数目为0.2 NA D. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA

5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑

B向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D足量的溴化亚铁和少量的氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

AlO2-

B．无色溶液中：H+、

K+、MnO4-

、C2O42-

C．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.以下几种类推的结论中,正确的是 A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HI > HBr > HCl > HF

C、Fe3O4可以写成 FeO•Fe2O3 ，Pb3O4也可以写成 PbO•Pb2O3 D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性 8、实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．实验①试管最终会充满水 B．实验②试管中溶液变为血红色

C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质 D．实验④检验CuSO4溶液

9. 如果a g 某气体中含有分子数为 b , 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）L

A 22.4 bc / a NA B 22.4 ab / cNA C 22.4 ac / b NA D 22.4 b / ac NA

10. 三氟化氮 （NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF 。下列有关说法正确的是 （

） A NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂

B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C 若生成0.2 mol HNO3 ，则转移0.2 mol 电子 D NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11. 短周期元素X，Y ，Z，W，Q 的相对位置如图所示。A 离子半径的大小顺序为r (W2-) 〉r (Q-) 〉r (Y2-) 〉3+

r (Z) B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D X，Z，W，Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与碱反应 12. 由下列实验现象得出的结论正确的是

13. X，Y，Z，M，

W为五种短周期元素，X，Y，Z 是原子序数依次递增的同周期元素。且原子的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ3分子；Y与M形成的气态化合物在校准状况下的密度为0.76 g. L-1 ; W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物 C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 14.根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+>Br2 C．第③组反应中1mol Cl2，转移电子2 mol D．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

15．(18分)下表为元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。【人大附中2016期末考试化学试卷答案】

⑴元素③位于周期表位置： 。 ⑵元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填物质名称)。元素⑧有一种原子含有中子数是20，其原子组成表示为 。

⑶由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程： 。

⑷⑦、⑧两种元素形成的简单阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。

⑸元素④、⑤、⑥的金属性强弱顺序是 (填元素符号)，原因是 。

⑹选用上述元素组成的14电子共价化合物的电子式为 。

16．(15分)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关问题。 Ⅰ、Fe(OH)3 胶体的制备

⑴ 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是：

_________ 。制备Fe(OH)3 胶体用到的FeCl3溶液通常是将固体FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是： 。

⑵ 制备得到的Fe(OH)3 胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。 a．光束通过该溶液时形成光亮的“通路”

b．静置一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶ 在分离和提纯Fe(OH)3 胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。

II、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

（4）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________。

（5）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。

（6）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。【人大附中2016期末考试化学试卷答案】

（7）加入的X试剂（填选项编号）是 。

A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是________________ __________。

17、随着民众环保意识的不断提升以及政府对环境治理工作的重视,研究如何处理工业生产过程以及突发事件中产生的空气污染、水污染等问题越来越成为当下的重要课题。

（1）工业上通常采用ClO2或者双氧水处理含有氰化物的工业废水。 ①过氧化氢俗名双氧水，医疗上也利用它杀菌消毒作用来清洗伤口。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填序号）；

②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除“天津812大爆炸”中遗留现场的氰化物，就有专家提出了用H2O2来处理的方案。H2O2被称

为“绿色氧化剂”的理由 ③ClO2处理含氰化钠（NaCN）的工业废水，会产生两种无色无味的气体，请写出相关的离子方程式： ⑵NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前工业生产中应用比较广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①（SCR）技术中的氧化剂为

②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式 。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量 。

18、(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

人大附中2016期末考试化学试卷答案(二)
北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷 (word)版)含答案

北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试

化学试卷 2016.1

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

2． 下图有关硫元素循环说法不合理的是 ．．． A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

3．下列比较不能用元素周期律解释的是 ．． A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3

4．高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分 下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是 ．．．

A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解

B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸

1

C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源

D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L

5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪 锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及 说法不合理的是 ．．．

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水 C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+

CuS(S) + Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑ 6．仅根据题中图示得出的结论不合理的是

．．．

7．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万 疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是 ．．． A．化学式为C15H22O5 B．能发生取代反应和氧化反应

C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在

D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

8．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池 采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和 二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是 ．．． A. Zn为负极，进行氧化反应

B. 电池工作时，电子由MnO2流向Zn C. 正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D. 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

9. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。 T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性 炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是 ．．．

A. 该温度下的平衡常数是：K=9/16

2

B. 达到平衡时，NO的转化率是60%

C. 3min末达到平衡，则v( NO) = 0.01mol/(L·min) D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

10．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如

－＋－－－

下方法制备：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O 下列相关叙述不合理的是 ．．．A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6

－

B. 制得1mol K2FeO4转移6 mol e

C. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

11．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图 装置进行实验（石墨电极）。电解过程中，X极产生了红棕色气体， 则下列说法不合理的是 ．．． A. a极为负极，b极为正极

B. 电解时，Y极附近溶液pH降低 C. 相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1

＋－－

D. X极的电极反应式是：2H+ NO3+ e=NO2↑ + H2O

关于上述实验说法不合理的是 ．．．

＋＋

A. I中产生气体的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2↑ B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

13．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可 溶性离子Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是 ．．． A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3-

－

B. Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH-

－

C. Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-

＋

D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H= S↓+ SO2↑+ H2O

＋

3

14. 醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

+ 3

下列有关该反应说法不合理．．．的是 A. 反应①是加成反应

B. 反应②需要在酸性环境中进行

C. 反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D. 经过上述反应，苯乙醛可以制得

-

4

15.（16分）用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排 放引起的温室效应、又可除去白色污染。 已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）

（1）该反应为

（2） 的单体是

通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物 PA66。

已知：

（3） A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比 为1:2，则

① A的结构简式是______，名称是 ②B是顺式结构， B→C的化学方程式是 。 ③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是

（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是 。 （5）已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则 ①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。 ② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是

5

人大附中2016期末考试化学试卷答案(三)
北京市西城区2016届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

北京市西城区2015 —

2016学年度第一学期期末试卷

高三化学

2016.1

试卷满分:100分

考试时间

:120

分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确．．．的是 A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药 C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂

2．下列化学用语正确的是 A．丙烯的实验式 C3H6 B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为1818

17Cl

3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确．．．的是 A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4．下列说法中，不正确．．．的是 A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确．．．

的是

6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸

A．分子式是C7H4O6 C．能发生水解反应

7．下列离子方程式中，正确的是

B．能发生加成反应 D．能发生缩聚反应

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑

－

B．电解饱和食盐水 2Cl＋2H2

O 2OH＋H2↑＋Cl

2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓

－

－

电解

－

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3＋OH＝CO32＋H2O

－

－

－

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32

－

－

B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3

－

－

C H+、K+、Br、I

-12＋＋－－

D10 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42

9．下列说法中，不正确的是 ．．．

－

－

－

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应

B．醛能发生银镜反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成

+I2”的是 下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I －

A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

－【人大附中2016期末考试化学试卷答案】

－

12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正．．

确的是 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2

O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是 A．加5 mL水，c (H+)增大

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 ．．．

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是 ．．．

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的________族。 （2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水

溶液中发生反应的化学方程式________。

18．（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶

液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。

a. M点c(HX)＜c(X) b. M点c(Na+)＞c(OH)

－

－

－

c. P点c(Cl)＝0.05 mol·L-1

19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合

硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与________。

（2。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

________（3）将溶液A电解得到液体聚合硫

酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。 （1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。 ② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理论上m1:m2=________。

人大附中2016期末考试化学试卷答案(四)
人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习020151024[1]

人大附中2015-2016学年度第一学期期中高一年级化学练习

2015年11月3日 制卷人：孔瑛 审卷人：贺新

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137

第I卷（共45分 每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

1．在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（ ）

A. B. C. D.

A．1 molCO的质量为28 g


B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
 C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L


D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液

4．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2CO3

D．CH3COOH

5．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）

A．O2→H2O B．Fe2+→Fe3+ C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2 6．科学家不久前制得一种新型分子O4。则2 mol O4和4 mol O2 含有的 A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同

C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同 7．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，1 L 1 mol·L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl- B．1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA个电子

C．常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA

D．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ）


A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度


9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH- B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3- C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-

、SO42- D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+

1

10．下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述不正确的是（ ）
 ．．．A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离 C．NaOH的电离方程式是：NaOH== Na+ +OH-

D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ） ．．．

A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间 B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 D．胶体在一定条件下可以稳定存在 12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）

A．将海水蒸馏淡化为饮用水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 D．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ） A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2O

C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2↓

＋

D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

14．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）

A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L

15．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（ ） [提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O] A．112 mL B．224 mL C．448 mL D．560 mL 16．以下反应属于氧化还原反应的是（ ）

△

A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NH4HCO3――→2NH3↑ +H2O+CO2↑

△

C．4HCl+O2――→2H2O+2Cl2 D．NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ） A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大 18．下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl- D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32- 19．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将铁钉放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4]；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO4+6HNO3= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]； ③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl3= 3FeCl2]。 下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

2

B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；

（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30 g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验事实，以下推断，正确的是（ ）

A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在 B．一定存在Cl-

C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- D．c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L

第II卷（共55分）

21．现有下列物质：①葡萄糖粉末、②淀粉溶液、③Mg、④CuO、⑤KHCO3溶液、⑥AgNO3溶液、⑦雾、⑧Ca(OH)2固体、⑨氯化氢气体、⑩熔融NaCl。

（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（）内填入对应物质的序号即可）

（2）上图的分类方法称为

（3）上述状态下能导电的有 ；（填写序号，下同） ．．．（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是 ； （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：

氧化还原反应 ；

大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应 22．

（1）摩尔是 的单位，0.012 kg12C含有的12C原子个数约为个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用 表示。

（2）在标准状况下，4.48 L的NH3质量为 ，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为 。

（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是 ，原子个数之比是 ，密度之比是 。 23．按要求填空。 （1）配平氧化还原反应： ．．

（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目； ．．．．

HNO3

2O↑+Zn(NO3)2+ H2O

（3）此反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 ；（填写化学式） （4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为 。

3

24．某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。 （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_________________________； （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_________、摇匀、装瓶等操作。

；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________。(填偏高、偏低、无影响) 25．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）

请回答：

（1）生成气体W的离子方程式为 。

＋－－

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na、SO42、Cl之外还有 。

（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。 （4）试剂Y是 （填化学式）。

（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。 26．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中Y的化学式为 。

（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。则治理烟道气反应的化学方程式为 。

（3）实验室中X[H2S]气体由不溶性的硫化亚铁［FeS］固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为 。 （4）Na2S2O3[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐。

①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na2S+ S b. Z+ S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 ②Na2S2O3具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下： Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl

现需处理含标准状况下Cl2 2.24 L的织锦物，理论上需要0.00100 mol/L Na2S2O3溶液的体积为 L。

4

人大附中2015-2016学年度第一学期高一化学期中

参考答案

21．（11分）

（1）（每空1分）混合物②⑤⑥⑦ 氧化物④ 盐⑩ （2）（1分）树状分类 （3）（2分）③⑤⑥⑩ （4）（1分）②⑦

（5）（2分）镁和硝酸银【Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+】；

（2分）碳酸氢钠与氢氧化钙【2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+ CO32-】

22．（8分）

（1）(3分)物质的量 6.02×1023 6.02×1023/mol （2）（2分）3.4 g 0.4 mol/L （3）（3分）3:2 9:8 4:5

23．（7分）

（1）（2分）4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O （2）（1分）

3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O

（3） （2分）HNO3 Zn(NO3)2 （4）（2分）97.5 g

24．（8分） （1）（1分）11.7 g （2）（2分）1000 mL容量瓶 胶头滴管 （3）（3分）定容 BD 8e- （4）（2分）无影响 偏低 25．（11分） （1）（4 分）2H++CO32- =CO2↑+H2O或H++CO32-=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O

＋－

（2）（2分）H NO3 （3）（1分）过滤 （4）（2分）Ba(NO3)2溶液 （5）（2分）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）

26．（10分） （1）（2分）SO3 （2）（2分）2CO+SO2===2CO2+S（条件：催化剂） （3）（2分）FeS+2H+=Fe2++H2S↑

（4）①（2分）bd ②（2分）25 L

5

人大附中2016期末考试化学试卷答案(五)
人大附中化学会考试题

2012年人大附中教育实验体普通高中毕业会考

化 学 试 卷

第Ⅰ卷（机读卷 共50分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64

一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分）

在每道小题给出的四个备选答案中，只有一个是符合题目要求的，请把所选答案前的字母按规定要求涂抹在“机读答题卡”第1-25题的相应位置上。

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO4”的分类不正确．．．的是 （ ）

A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物

2．下列措施不利于改善北京地区环境质量的是 （ ）

A．回收废电池 B．使用太阳能热水器

C．使用不易降解的塑料餐具 D．推广使用清洁燃料的公交车

3．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209210

83Bi和83Bi的说法正确的是（ ）

A．209和210

83Bi83Bi都含有83个中子

B．209210

83Bi和83Bi互为同位素

C．209Bi和210

8383Bi的核外电子数不同

D．209和210

83Bi83Bi分别含有126和127个质子

4．下列粒子的结构示意图中，表示

S2-的是

（ ）

5．实验室盛装酒精溶液的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）

A. B. C.

D.

6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）

A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜

7．下列物质中，属于电解质的是 （ ）

A．银 B．氯气 C．蔗糖溶液 D．硫酸

8．下列是第ⅠA族，不属于碱金属元素的是 （ ）

A．氢 B．钠 C．镁 D．氮

9．元素周期表第三周期主族元素中，原子半径最小的是 （ ）

A．Na B．Cl C．Si D．Al

10．下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ）

A． HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2

C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2

11．科学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）

A．CO2的电子式：

B．HClO的结构式：H－Cl－O

C．N2的电子式：

D．乙烯的结构式：C2H4

12．下列各组物质的性质，按从左到右依次递减排列的是 （ ）

A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B．还原性：HCl、HBr、HI

C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D．稳定性：HI、HBr、HCl

13．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 （ ）

A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸

14．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 （ ）

A．金属钠燃烧用水灭火

B．天然气管道泄漏，马上关闭门窗离开现场

C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．大量氯气泄漏时，用沾有肥皂水毛巾捂住口鼻，迅速向高处转移

15．现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.10 mol/L硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（ ）

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

B．准确称取16.0 g胆矾，在1000 mL容量瓶中溶解，定容

C．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤并转移，定容

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

16．下列离子方程式中，书写不正确的是 （ ） ．．．

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl－= AgCl↓

B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑

C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I－= 2Br－+ I2

D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

17．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是 （ ）

A．浓硫酸与氢氧化钠 B．生石灰与水

C．氢氧化钡晶体与氯化铵 D．稀盐酸与铝片

18．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 （ ）

A．加入适量镁粉 B．加入适量的水

C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸

19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）

A．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等

B．SO2、O2、SO3同时存在

C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

20．可以用右图所示装置分离的一组混合物是 （ ）

A．酒精和碘

B．溴和四氯化碳

C．乙酸和水

D．苯和水

21．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）

A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

22．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 （ ）

A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液

C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

23．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ ） ．．．

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料

C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多

24．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ）

A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，6.4 g二氧化硫所含的氧原子数为0.2 NA

C．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NA

D．0.1 mol/L 的氯化钠溶液中所含钠离子数为 0.1 NA

25．某实验兴趣小组为研究Zn与Cu形成的原电池，组建了右图所示装置并进行了实验，得到以下记录和结论，其中合理的是 （ ） ①电子由锌片通过导线流向铜片

②负极反应为 2H+ + 2e－

③正极反应为 Cu － 2e－ H2↑ Cu2+

④正极发生氧化反应，负极发生还原反应

⑤该装置能将化学能转化为电能

A．①③ B．②④ C．②③ D．①⑤

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1、2015-2016北京人大附中开学九年级数学(2016-07-22)