人教版化学必修二期末试卷

导读：　人教版化学必修二期末试卷(共5篇)2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意）1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A、金的熔点高，难于熔化B、金的化学性质稳定，不易变质C、...

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人教版化学必修二期末试卷(一)
2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)

2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)

一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意）

1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是

A、金的熔点高，难于熔化

B、金的化学性质稳定，不易变质

C、金越炼越纯

D、金的硬度大，高温下难于变形

2、下列说法正确的是

①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤

3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂．．．．．．序号正确的是

D

A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④

4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是

A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖

5、绿色化学的目标是（ ）

A．减少对环境的污染

B．防患于未然，最终杜绝化学污染源

C．设计对人类健康和环境更安全的化合物

D．研究变换基本原料和起始化合物

6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成

A、CO B、CO2 C、CO和 CO2 D、C2O3

7、下列事实不能用电化学理论解释的是

A、铝片不用特殊方法保存

B、生铁比纯铁易生锈

C、制氢气时用粗锌而不用纯锌

D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是

A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O

9、下列关于煤的叙述中不正确的是（ ）

A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源

B．煤的干馏过程属于化学变化

C．煤是由多种有机物组成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：

A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度

二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为

A、+3 B、+2 C、0 D、－1

12、物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：

A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥

13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e＝4OH 该电池工作时,下列叙述正确的是 －－－－

人教版化学必修二期末试卷(二)
高一化学必修2人教版期末考试题

西安市2010学年高一化学第二学期期末试卷试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16

Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 ．．．A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和A. 127I与131I互为同位素

131

I，其中有关

127

I与

131

I的说法正确

的是

B. 127I与131I互为同素异形体 D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

D．复分解反应

C. 127I与131I是同分异构体

3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

．．

D．CH4

A．HCl B．CO2 C．NH3 5．下列有关能量转化的认识不正确的是 ．．．A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③

7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3 8．关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物不含共价键 C．离子化合物中只含离子键 A．碘和干冰的升华

B．共价化合物可能含有离子键 D．共价化合物不含离子键 B．二氧化硅和生石灰的熔化

9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是 C．氯化钠和铁的熔化 A．澄清石灰水 A．NaCl

D．食盐和冰的熔化

C．水

D．饱和NaHCO3溶液

D．Na3PO4

10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是

B．品红溶液 B．CuSO4

11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

C．KNO3

12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．d为负极、c为正极 B．c电极上有气体产生[来源:学科网] C．电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移 D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

13．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

14．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．NO3、Cl、Fe2、Na

－

－

＋

＋

B．Ag、NO3、Cl、K

＋

＋

－

－

＋－－＋

C．K、Ba2、OH、SO42

＋

＋

－

－ D．Cu2、NH4、Br、Cl

15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．16．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 ．．．A．镭的金属性比钙弱 C．镭在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应生成H2 D．碳酸镭难溶于水

17．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法

中正确的是(NaBH4中H为-1价) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C．硼元素被氧化,氢元素被还原 下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2M

N

M N

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、简答题（本大题包括6小题，共50分。）

321．（6分）将下列物质进行分类：①1O2与O3 ③乙醇（C2H5OH）与 1H与1H ②

甲醚（CH3—O—CH3） ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是下同）；[来源:学。科。网Z。X。X。K]

（2）互为同素异形体的是； （3）互为同分异构体的是 22．（4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)

能量

总

能量

反反应物(CO(g) + H2O (g)) 应物的

CO2 (g)

+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 。

23．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

．．．．

反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：

总

能量

生成物的

41kJ/mol

生成物（(CO2 (g) + H2 (g)）

反应过程

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学

式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不

变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合

物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

24．（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质

知识改变命运,学习成就未来 王老师:18691031009

溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，

分析原因可能是____________________________________________________。 （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。 （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，

原因是__________________（用电极方程式表示）。

25．（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、

G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：

（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是______________。 （2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。 （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：

。

26．（

8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率

的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

A

B

B

人教版化学必修二期末试卷(三)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

一、选择题

331．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 C．中子数为2

B．电子数为3 D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸 D．滴加浓硝酸

C．滴加氢氧化钠溶液

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 C．原子半径逐渐增大

B．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 C．甲烷的结构式为CH4

B．甲烷分子的空间结构是正方体 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥 C．可用蔗糖制食品

B．可用氯气制漂白粉 D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应 D．可生成高分子化合物

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸

14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 C．甲烷与氯气反应

B．次氯酸分解 D．甲烷与氧气反应

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

17．下列化学用语表达正确的是( ) A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

Cl···CC．四氯化碳的电子式 Cl ···Cl ··Cl

D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A．蛋白质和氨基酸 C．纤维素和葡萄糖

B．油脂和蛋白质 D．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰

B．O2与O3

3

CH3

C．HCH3与CH3CH3

3

D．CH32CH3与CH3CH3

3

22．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A．0.80×1010 m C．1.20×1010 m

B．1.10×1010 m D．0.70×1010 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率

B．增大压强能减小反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

C．使用适当的催化剂能增大反应速率

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等

2C(g)，下

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二、填空题

232326．下列3种不同粒子1______种核素，11H、1H、1H表示______种元素，1H、1H、1H

互称为__________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________， 反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

人教版化学必修二期末试卷(四)
人教版化学必修二期末考试试题

高一化学下学期期末考试题

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)

1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

2．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的

化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确

的是 （ ）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

3．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）

A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键【人教版化学必修二期末试卷】

4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 达到平衡的标志是（ ）

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）

A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水

6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：2MN

M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 N

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）

A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解

8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应

D．乙烯使溴水褪色

9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应： 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ）

A．混合气体的密度不变时 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压强不变时 D．υ(HI) ：υ(H2) ：υ(I2)= 2 ：1 ：1时

10．家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主

要化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以液化

石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（ ）

A．减少空气进量，增大天然气进量 B．减少空气进量，减少天然气进量

C．增大空气进量，增大天然气进量 D．增大空气进量，减少天然气进量

11．下列递变规律正确的是（ ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次降低

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

12．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A．葡萄糖 B．丙氨酸 C．聚乙烯 D．甘油（丙三醇）

13．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往

蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含

有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水

鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；⑦用高锰酸钾酸性溶

液鉴定苯中无碳碳双键。（ ）

A．①②③⑥ B．①③④⑦ C．③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦

14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C

的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（ ）

A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol·L-1·min-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=2

D．4min时，A的转化率为60％

15．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （ ）

A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

16．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯

气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作

顺序为 （ ）

A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④

17．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b

相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，

电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）

A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a

18．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有

关芥子醇的说法正确的是 （ ） H3C－ A．芥子醇只含有两种官能团 CH＝CH－CH2－OH HO B．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应

H3C－ C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚

19．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状

态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内

压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合

气体的平均式量不再变化（ ）

A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①②

20．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液，分离

以上混合物的正确方法依次是（ ）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、过滤

C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、分液

21.

某有机物的结构为， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）

—CH2 COOH —

2OH

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应

C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应

22．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

二、非选择题

23. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的

原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2

倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构

示意图为 __________，反应④的化学方程式为_______________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和

②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式___ ___ __，

E与A再生成C的离子方程式是

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主

族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式:___________________________________。

24．已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，

可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简

式 。

（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在

该官能团的方法是 。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③ ，反应类型: 。

25．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提

取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉

淀，加入试剂①的量应 ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；

（3）试剂②可以选用 ；

（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程

式： 。

26.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。

(１）氢氧化钠溶液________________________________。

(２）溴水________________________________________。

(３）乙醇________________________________________。

(４）氢气________________________________________。

27．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子

和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的

L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为 ，B为 ，C为 。

D的最高价氧化物的水化物是 。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也

可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式

是

（2）试管B中盛放的溶液是_________________

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作

是

（4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，

则可得到乙酸乙酯的质量是______________。（填序号）

A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克

29.右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学:能转变为电能探究的

装置。请你回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，

正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，

该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请

说明理由；若能，请指出正、负极。

（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后

向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。

① 出现这种现象的原因是： ②整个过程中作负极的电极是 。

③ 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较

活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法：

人教版化学必修二期末试卷(五)
人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题

时间：120分钟 满分：120分

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

3

1．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是( )

3

A．质子数为2 C．中子数为2

B．电子数为3 D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸 D．滴加浓硝酸

C．滴加氢氧化钠溶液

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 C．原子半径逐渐增大【人教版化学必修二期末试卷】

B．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 C．甲烷的结构式为CH4

B．甲烷分子的空间结构是正方体 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥 C．可用蔗糖制食品

B．可用氯气制漂白粉 D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应 D．可生成高分子化合物

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘【人教版化学必修二期末试卷】

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸 14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 C．甲烷与氯气反应

B．次氯酸分解 D．甲烷与氧气反应

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

17．下列化学用语表达正确的是( ) A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

Cl···CC．四氯化碳的电子式 Cl · D．苯的分子式 ··Cl ··Cl

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A．蛋白质和氨基酸 C．纤维素和葡萄糖

B．油脂和蛋白质 D．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰

B．O2与O3

CH3

CH3

C．HCH3与CH3CH3

3

D．CH32CH3与CH3CH3

3

22．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A．0.80×1010 m C．1.20×1010 m

B．1.10×1010 m D．0.70×1010 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率

B．增大压强能减小反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

C．使用适当的催化剂能增大反应速率

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

2C(g)，下

25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二、非选择题（70分）

21326．（4分）下列3种不同粒子11H、1H、1H表示______种元素，______种核素，1H、21

H、31H互称为__________________。

27．（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，

如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。（10分）

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（7分） (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（8分）

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________， 反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（8分）

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

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