化学竞赛初赛试题

导读：　化学竞赛初赛试题(共5篇)高中化学竞赛初赛模拟试卷(12)高中化学竞赛初赛模拟试卷（12）第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】；（2）光气与足量氨气...

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化学竞赛初赛试题(一)
高中化学竞赛初赛模拟试卷(12)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（12）

第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。

1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】；

（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 。

SO 3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。

（1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？

电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：

表1 产品液碱质量比较

隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产

物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨

＋＋

架上接有能电离出H而可与Na等阳离子交换的离子交换基团—SO3H、—COOH，所以是一类厚度虽仅0.l～0.5mm，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。

1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A、B的组成名称，以及电解产出气体C、D的化学式。

2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质

有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4

2＋

倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。

1．写出X的化学式【B的结构简式【】。

第四题（9分）

离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。

1．写出X的化学式【；

2．指出阴离子的空间构型【】；

离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。

第五题（12分）

1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，

。

1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。 1．谷氨酸的电离常数Ka1＝6.46×103，Ka2＝5.62×105，Ka3＝2.14×1010；pKa＝－lgKa

，所以pKa1＝2.19，pKa2＝4.25，pK3＝9.67。

目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。

－

－

－

尿素

以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉水解发酵等电点葡萄糖谷氨酸铵

L－谷氨酸中和、浓缩、结晶谷氨酸－钠盐。

若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。

（1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？

（2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。

A 2.19 B 3.22 C 4.25 D 6.69

（3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。

A 3.22 B 4.25 C 6.69 D 9.67

（4）用什么物质脱色？【 】

2．味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定发测定其含量。准确称取味精1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。

（1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。

2

并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。

另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。

请简要写出测定NaCl含量的新方案。

第六题（7分）

（A）是我国蟾蜍皮中的一种物质，由

（B）

化合物

合成该化合物的路线如下：

abCH3Cl/吡啶4BCDLiAlHE2

A F

3．E→F中吡啶（第七题（19分） 周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化态＋2、

＋1，熔点－38.72℃，沸点357℃，是室温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。

＋＋＋＋

ΦøHg2/Hg22＝0.905V，ΦøHg22/Hg＝0.799，ΦøAg/Ag＝0.800V。 （

1）试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；

（2）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式。

）的作用是什么？

化学竞赛初赛试题(二)
第27届全国高中化学竞赛初赛试题

化学竞赛初赛试题(三)
2005年全国高中化学竞赛初赛试题及答案

姓名

学校

赛场

 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背

面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不

得持有任何其他纸张。

 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。  允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

HeONeBCNFLiBe

AlSi

PSClAr

NaMg

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrSnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn

Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa

La

FrRa

RfDbSgBhHsMtH

－8

省市自治区报名号赛区

1.008

相对原子质

量

第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度<10mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1-1 写出合成砹的核反应方程式。

1-2 已知室温下用CCl萃取I2的分配系数为cI2(CCl4)/c(HO)=84，预计用CCl萃取AtI的分配系数

cAtI(CCl4)/cAtI(H2（填 >, < 或 ＝）; 1-3 已知I2 － －AtI + I－ ⇌ AtI2－ 的平衡常数K 800（填 >, < 或 ＝）; 依据是: （1.5分） 1-4 在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt

（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。

1-5

3.12（填>,

< 或 ＝）；理由

（1分） 第2题（12分）为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。

2-1 左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇

不超过200字（包括标点符号等）的说明文。

(4分)

2-2

右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子

是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？ 第3题（10分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。 3-1 A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构（H原子不必画出）。 3-2 A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。写出爆炸的反应方程式。 3-3 为什么A被称为“熵炸弹”？

3-4 合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，

B的相对分子质量为A的2/3。画出B的结构；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解？（注：在H2O2分子中的H—O—O夹角约95oC，面夹角约112oC。）

参考图：

(注：分子中C-O-O-C不在一个平面上)（4分）

团的正常键角（C-O-O-C面间角和C-O-O键角）的需要，导致分子张力太大而不稳定。 （3分）

第4题（6分） 本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl－。 4-1 PtCl4 · 5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为： 2 H2[PtCl4(OH)2] + 2NH3 = (NH4)2[PtCl6] + H2[PtCl2(OH)4]

或 H2[PtCl

6] +(NH4)2[PtCl2(OH)4] 或 NH4H[PtCl6] + NH4H[PtCl2(OH)4] （3分） 4-2 和Ba(OH)反应（摩尔比2 : 5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式

第5题（8分）气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K4[Fe(CN)6] (200g/L)和KHCO3 (60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。

已知：φ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)= 0.35 V ;

KHCO3溶液中的φ(H+/H2) ~ －0.5 V ; φ(S/S2-) ~ －0.3 V

（4分）

第6题（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A、B、C）的结构式；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。

2COOH2COOH

A

(等摩尔）B

C

B是两种几何异构体的混合物。

第7题（8分）

7-1 给出下列四种化合物的化学名称：

HC

A.

N(CH3)2

B.

CH3OCH2CH2OCH3

A的名称：N,N-二甲基甲酰胺 B的名称：乙二醇二甲醚

H3CCH3

C. D. 每个0.5分 C的名称：丁内酰胺或α−吡咯烷酮 D的名称：二甲亚砜 总2分

或2−氧代四氢吡咯

7-2 常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。 芳香烃和丁二烯等有离域π键，分子中的电子容易被这些极性溶剂诱导极化，因而溶解于其中，使它们与烷烃分离。 （3分）

7-3 选出下列顺磁性物种（用物种前面的字母表示）:

A. Cr(H2O)62+ B. Fe(CO)5 C. N2O-ON2 D. [N(C6H4OCH3)3]+

顺磁性物种是：A; D. (3分)

第8题（12分） LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。

8-1 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；

熔点降低效应；或形成有低共熔点的二元体系；或固相不互溶，而在液相中产生混合熵。

(2分：三者中答出任一者可得2分)

8-2 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。请解释在固相中完全不混溶的主要原因。

在固相中，离子呈周期性排列，对“相似相溶”的“相似条件”的要求比液相中严格得多。LiCl和KCl的结构型式相同，Li+和K+的电价相等，Li和K的电负性差别也有限。显然，两个组分在固相中完全不互溶源于Li+和K+的半径差别太大。 （2分，关键要回答出最后一句话）

8-3 写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；

8-4 +- 计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。

(2分； 方法正确但结果算错扣0.5分)

第9题（12分）一种鲜花保存剂( preservative of cut flowers) B可按以下方法制备:

把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1,4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A 用1 : 1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇（降低溶解度），冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点 152~153oC(分解)，可溶於水，与AgNO3 溶液形成 AgCl 沉淀。

用银定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：

(1) 用250毫升容量瓶配制约 0.05 mol/L的AgNO3溶液，同时配置 250 mL浓度相近的NH4SCN溶液。 (2)准确称量烘干的NaCl 207.9 mg，用100 毫升容量瓶定容。 (3) 用 10 毫升移液管移取上述 AgNO3 溶液到 50 毫升锥瓶中，加入 4 mL 4 mol/L HNO3和 1 mL饱和铁铵矾溶液, 用NH4SCN 溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值为 6.30 mL。

化学竞赛初赛试题(四)
高中化学竞赛预赛试卷

高中化学竞赛测试试卷

（时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 I：127

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1．下列说法或做法中正确的是（ ）

A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放热量前者大于后者

C．液氯泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D．火箭发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作液体燃料时，充分燃烧后可生成CO2、N2和H2O

2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．CS2 B．PCl5 D．BeCl2 C．HClO

3．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。下列叙述中属于上述情况的是（ ）

A．Br2易用于溴苯中 B．S易用于CS2中

C．S易溶于Na2S溶液中 D．AgF易溶于水中

4．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是（ ）

—－－—A．I的还原性比Cl的强 B．Cl的半径比I的小

+－C．AgI的溶解度比AgCl的大 D．实验过程中，溶解平衡

AgCl(s) Ag+ Cl不断向右移动

5．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活

的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所

示，下列选项中不正确的是（ ） ．．．

A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2O

－+B．该电池的负极反应式为：2H2－4e== 4H

C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2O

D．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极

6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+ AlO2－ SO42－ NH4+ B．NH4+ Al3+ K+ Cl－

C．MnO4－ K+ NO3－ Mg2+ D．Fe2+ NO3－ Na+ SO42－

7．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），右图表示

从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，

到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是（ ）

A．增大压强 B．使用了催化剂

C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度

8．1体积pH＝3.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，【化学竞赛初赛试题】

该碱溶液的pH为（ ）

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

9．下列说法正确的是（ ）

A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

10．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

光照

NBDQ； △H = 88.62 kJ·mol-1

以下叙述不正确的是（ ） ．．．

A．NBD的内能比Q的内能高 B．NBD和Q互为同分异构体

C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的二氯代物可有9种

二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。） ．．．．．

11． Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该

物质的说法中不正确的是（ ） ．．．

A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大

B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

12．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3

＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 均可得到I2，下列有关说法正确的是（ ）

－2－2＋A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B．氧化性：MnO2＞IO3＞I2＞SO4＞Mn

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

B．7.1 g氯气与足量NaOH溶液生成次氯酸钠，反应转移的电子数为0.2 NA

C．常温时，44 gCO2中含有的氧原子的物质的量是2 mol

D．在浓度为1 mol／L的某酸溶液中，c(H+)≤1 mol／L

14．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，

则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

++-2--+-2--A．c(Na)+c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) B．c(Na) =c(H2S)+c(HS)+c(S)+c(OH)

+--2-+2--+C．c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S)>c(H) D．c(S)+c(OH)=c(H)+c(H2S)

15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程

中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条

件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间

的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，

平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气

体，平衡向逆反应方向移动

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol/L A、0.4 mol/L B和0.2 mol/L C反应，达到平衡后，

C的浓度仍为0.4 mol/L

16．在右图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO4·10H2O）的溶解度曲线，

后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（ ）

A．t℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度

B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O

都能使它达到饱和

C．在C点时Na2SO4溶液降低温度或升高温度都可以使溶液变浑浊

D．在t℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温到0℃可以析出芒硝

17．下列实验能够达到预期目的的是（ ）

A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种NH4Cl溶液

18．世界卫生组织推荐达菲(Tamiflu)作为应对可能的禽流感大

流行的储备用药，合成达菲的主要原料是莽草酸(shikimicacid)。

莽草酸和达菲的结构式如右，下列说法不正确的是（ ）【化学竞赛初赛试题】

．．．

A．莽草酸的分子式为C7H10O5 B．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在

C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲则不能

D．莽草酸发生分子内酯化反应后可形成五元环或六元环

19．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（ ） ．．．

A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来

D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3

20．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。（1） 石

灰氮的完全水解反应的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥。（2）A在高温下分解生成

C和D，通常状况下，C为气体。（3）B的催化氧化产物为E和F；（4）E遇到D生成唯一产物

G,G与C反应重新生成A和E.（5）F再被氧气氧化后的产物遇到E可以制备常用的一种强酸H；

(6) B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是（ ）

A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2 B．（2）、（5）、（6）为有关工业生产过程的反应原理

C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3 mol电子发生转移

D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一

三、实验填空题：

21.将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失，甲同学认为是过氧化氢具有弱

酸性中和了氢氧化钠，使酚酞褪色；乙同学认为是过氧化氢具有氧化性，破坏了酚酞的分子【化学竞赛初赛试题】

结构，使红色消失，请设计一个简单的实验验证甲乙两个同学的说法哪个正确____________

_____________ 。

22．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请

你帮助完成：

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水

（3衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

－+－+－7 H2CO3 HCO3 + H Ka1(H2CO3) = c(HCO3)·c(H)/c(H2CO3) = 4.45×10

HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32－) ·c(H+)/ c(HCO3－) = 5.61×10－11

+－－8HClO H + ClO Ka(HClO) = 2.95×10

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。

23．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：

+ HONO250℃~60℃NO2+H2O

；△H＜0

在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：

NO2

NO2+ HONO2NO2+H2O

请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：

（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混

酸，其操作过程为__________________________________。

（2）安装反应装置：按右图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用

是________________________________________。

（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，

逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是______________________。 ．．．．

②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是_____________。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，

_______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法

名称）__________。

四、推断填空题：

25．A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中

含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne

的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

B

Z

WNG+AD

（1）

A的化学式为

_________，B的化学式为_________，D的化学式为_________，C的电子式为

__________。

（2）Z和W在催化剂的作用下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的

污染，该反应的化学方程式为___________________________。

（3）将N溶液慢慢滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式__________________。

（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”或“小于”）____________7，

用离子反应方程式表示其原因为__________________________。 H

24．下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是__________，其原因__________________________________。

（2）e是周期表中的___________族元素，最外层电子数为_______。d的两种氧化物的化学式为（要表达出d的元素符号，下同）_____________________。

（3）科学家们认为a元素可以排在元素j上面，请给出一个实例（化学方程式）来支持这一观点____________________________。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为： __________________________； _________________________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________。

五、有机推断题：

26．有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2 g的F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和；0.1 mol的F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24 L H2；D的分

子式为C3H3O2Na；E的分子中含有羧基。

请依次写出A、D、E、F、G的结构简式。

27．目前市场上出售的保鲜膜从原材料上主要分为三大类：聚乙烯(PE或LDPE)、聚氯乙烯(PVC)和聚偏二氯乙烯(PVDC)。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

请回答下列问题：

（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

一定条件 一定条件 一定条件

① 乙烯 ② 甲 乙 ③ PVC

反应①、③的化学方程式分别为________ _____________________、

____________ ______________________。

（2）DEHA［己二酸二（2－乙基己酯）］的结构简式如下：

C2H5C2H5

CH3(CH2)32OOC(CH2)4COOCH22)3CH3

请写出由己二酸和其他试剂为原料合成DEHA的化学方程式________________ ，

化学竞赛初赛试题(五)
高中化学竞赛历年初赛试题汇编

历年初赛试题汇编

1988年全国化学竞赛初赛试题

一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？

（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？

（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？

五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、C的结构式和有关反应式。

六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。

（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；

（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。

七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O的步骤如下：

称取6.5g草酸亚铁FeC2O4·2H2O，悬浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4·2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止

3 （约加5cmH2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能

析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3·3H2O晶体。

（1）写出所有的反应方程式；

（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？

（3）为什么要加乙醇？

（4）FeC2O4·2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

和H2C2O4·2H2O为原料（合成FeC2O4·2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4·2H2O，其他

操作如上进行。请评价这个建议。

八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质

的量（n）。写出配平的方程式。

HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4

H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6

7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16

＋九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝

＋对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4的浓度。

－＋－附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×1020，NH4的电离常数Ka＝1.0×1010。

十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法

用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。

（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；

（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；

（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。

【参考答案】

一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和

气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。Na2CO3＋C17H33COOH＝

C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH

产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分

（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；

C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc

二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。

柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。

三、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋

2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。写离子式的给全分；

－（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3结合，使平衡

右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋

＋－5Na2CO3。产物Cr(NH3)63错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3反应物

－中OH数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。

四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；（2）169.7（升）；

49.5（升）；（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；（4）：或；（5）原料粉碎，混匀、

成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。

五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略

六、（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2） 写

出交联结构给3分。

七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部

分Fe(OH)3生成）；2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O

2．因为K3Fe(C2O4)3·3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。

3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩

的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物

（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。

4．不可取。因生成FeC2O4·2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是强酸将和C2O42

－－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4

溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。

＋－＋－－八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋2HSO4＋H3O；H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4＋2HSO4＋3H3O

＋＋－＋；7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋8HSO4＋3H3O

－－九、9.0×106mol·dm3

＋＋十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2＋H2O

＋＋（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＝Fe3＋3H2O

－－（3）用KI溶液：I2＋I＝I3

－－－（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH

2S2＋SO32＋3H2O

（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O

附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；

②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O（也是在酸性介质中进行）的反应式为：4

MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O

（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O

＋＋（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＝Fe3＋3H2O

＋附：因为FeSO4中的Fe2被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。

8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。

1989年全国化学竞赛初赛试题

一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁„„等分别和硫作用均归属金属和硫反应

类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌„„等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性

溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？

4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内

盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后

使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？

2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已

知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩

尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气

体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；

2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：

3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。

－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。请说出原因。

－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。

－－4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。请说出反应现象，它可能和实验2的

现象有何不同？

七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿

石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可

表示如下：

1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。

2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？

3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止

（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？

八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得

沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下

列问题。

1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？

①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤

出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。

②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。

2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩

尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？

九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子

式、分子量和沸点

1．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。

2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？

十、化合物

以代替通常的缝合。 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用

1．写出该化合物的化学名称。

2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。

【参考答案】

一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；

＋＋3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋H2S＝HgS＋2H；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S

＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O

二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4

＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；

5．亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO

＋2SO2↑＋O2↑

三、1．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；2．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO

↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法

的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。4．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O

四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）

2．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2

及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。

五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。

3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90︰1.03︰1.00

＋－－＋－六、1．2Fe3＋2I（或3I）＝2Fe2＋I2（或I3）棕色溶液。

2．Fe3、和F配合使Fe3浓度降低。

－＋3．因F和 Fe3（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。

－＋－＋－4．因F和H生成HF，使F的浓度降低，一定程度上不利于Fe3和F的配合。因此，有

＋－少量Fe3将与I发生反应，即可能出现浅的黄棕色。

＋－＋＋－＋七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋4SO42十4H；②FeS2＝Fe2＋S22；③4Fe2十O2

＋＋＋＋－＋＋十4H＝4Fe3＋2H2O；④FeS2＋14Fe3＋8H2O＝15Fe2＋2SO42＋16H；⑤Fe3＋3H2O＝

＋＋Fe(OH)3＋3H。2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3迅速水解。即促进反应⑤而中止反

＋应④。3．③中是Fe2被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。

八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O

1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4；2．56％转化

九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。

2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。

（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4

＋－＋

能成双分子，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。

十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2

．

1990年全国高中学生化学竞赛初赛试题

一、（8分）单质和硝酸混合

（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。

（3）呈钝态的单质是 、 。

（4）不发生反应的单质是 、 。

二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时） 0 1 2 4 8

雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧

（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

四、（10分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸

铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比） （填入增大、持平

或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 。因为：

（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为：

（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为：

五、（4

克溶剂）为：

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