化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷

导读：　化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷(共4篇)...

以下是中国招生考试网www.chinazhaokao.com为大家整理的《化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷》，希望大家能够喜欢！更多资源请搜索成考报名频道与你分享！

化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷(一)
北京市海淀区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

海淀区高一年级第二学期期末练习

化 学 2015.07

学校 班级 姓名 成绩

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是

A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物 2. 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于18的说法中，正确的是 8OA．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18 3．下列元素中，原子半径最大的是

A．Na B．K C．S D．Cl 4. 下列物质中，含有离子键的是

A． H2O

AB．HCl C．CH4 D．NaOH

5. 下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是

B C．

D6．下列说法中，不正确的是 ．．． A．1和2互为同位素 1H1H

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C． 和 属于同一种物质 D．CH4和C2H6互为同系物

7．下列对应关系不正确的是 ．．．

8．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料

B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

C． 煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

D． 苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒

9．下列物质中，与 CH 3— CH — CH 3 互为同分异构体的是

A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3— CH2 3

CH— CH — 322C． D． CH3 —CH

CH2

3

10．下列反应中，属于取代反应的是

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯在一定条件下跟HCl反应

C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷 11．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 ．．．A．淀粉和纤维素都是高分子化合物

B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素

D．植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

12．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 ．．．

A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．负极反应为 Zn － 2e

－

Zn

2+

D．Cu为正极材料，正极发生还原反应 13．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是 ．．．

A．Na原子最外层有1个电子 B．Na单质能跟水反应放出氢气

C．Na原子比Mg原子更易失去电子 D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠 14．下列排列顺序正确的是 A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2S

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

15．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是

A．降低温度 C．用铁粉代替铁片

B．增大铁片的质量

D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸

16．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 ．．．A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁

C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来 D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗 17. 下列说法不正确的是 ．．．

A．鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水

B．鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法 C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏

D．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

18. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数

B．常温常压下，1.6 g CH4 中含有的质子数

C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数 D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数

19．下列实验操作和现象与结论关系不正确

的是

20 .下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是

21．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

请回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置是___________。 （2）硅元素的原子结构示意图是 或“碱性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你

，其最高价氧化物是 （填“酸性”

判断的理由：______________。 （4）NH3的电子式为

，它属于

（填“离子”或“共价”）化合物。

NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。

（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

22．（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水

煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应

N2(g)＋3H2(g)

如下：

2NH3(g)

。

① 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_________

反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中N2 、H2 、NH3共存 B．N2、 NH3浓度相等

C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____________。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为

23. （10分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。 （1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。 （2）写出右图所示铝热反应的化学方程式 。

（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。

步骤如下：

I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。

II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。

III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。 IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。

实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 ① 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请．．．．

你简要指出：____________。 ②

对甲装置的记录显示，从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已进行干燥处理并折算为标准状况）， 反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c(HCl)=

。

③ 对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋

势，下图定性表达了该过程。

则t1~ t2 反应速率增大的主要影响因素是 ， t2 ~ t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 。

24．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化

（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为 。 （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。

A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液

化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷(二)
2014-2015年度第二学期期末高二化学试题卷

2014～2015学年度第二学期期末考试

高 二 级化学试题卷

命题人： 审题人：

相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108

一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是

A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.0×10-7 mol·L-1 B．0.5×10-7 mol·L-1

C．1.01014

2.010

7

mol·L-1 D．c(OH-)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2O + H2O H+3O + OH－ B．HCO－3+ OH－

H2O + CO2－3 C．CO2－2 + H2O

H2CO3 D．CO3+ H2O

HCO－3+ OH－

4．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

5．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6．在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g

3（g） △H<0达到平衡，下列变化既

能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂

7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO和O2， 发生反应O2(g)+2NO(g)

2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

A．混合气体的颜色不再变化 B．O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2 C．反应混合物中各组分物质的浓度相等 D．混合气体的密度不再改变

8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能 D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

9．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO2-4、Cl-、Ba2+、Na+ C．Cl-、NO-3、NH+4、Na+ D.HCO-3、NO-3、Al3+、K+

11．右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

① ② ③ ④

A．①中的铁受腐蚀最慢 B．④中的铁受腐蚀最快 C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀 D．③中会有红棕色沉淀产生

12．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH＋4

)和c(Cl－)均增大

C．c(NH＋4) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH＋4) > c(OH－)

1

13．下列说法正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符．．的是 A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

C．H1

2O (g) ＝ H2 (g) + 2

O2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH =－393.5 kJ/mol（反应热） 15. 把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，

3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平

均速率为0.01 mol·L－1·min－

1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4

16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．

的是 A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

18．室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是 ( )

A．两溶液中由水电离的c(H＋

)前者小于后者

B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等

D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH

溶液混合后，都呈中性

19．下面有关电化学的图示，完全正确的是

20．已知：K—10

—16

—13

sp(AgCl)=1.8×10，Ksp(AgI)=1.5×10，Ksp(AgBr)=7.7×10，则下列难溶

盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

二、双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2．个．正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给3分） 21．已知反应2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g) ΔH= -198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容

器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

Y

A．温度T2＞T1

B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量 C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度 D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

2

22．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 B．红磷比白磷稳定

C．白磷转化为红磷是放热反应

D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

23．下列装置或操作能达到目的的是

① ② ③ ④

A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向

B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 C．装置③测定中和热

D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

24．25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积

混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（ ） A．HA溶液的pH一定为1

B．盐MA可能水解

C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1

D．混合后溶液中，c(M+

)一定等于c(A-

) 25． 醋酸溶液中存在电离平衡CH－3COOH

H＋＋CH3COO，下列叙述正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

三、填空题（本题包括2题，共16分）

26．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _______________________________； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固 体产物是 _______ 。（用化学式表示）

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少

的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－

1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉

淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

27．（7分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：

N2(g) + 3H2

(g)

2NH3(g) △H = —92.4 kJ/mol

（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注．．．．．．．）。 （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．加入催化剂 B．增大反应容器的压强(50MPa) C．升高反应的温度(5000C) D．设法分离产生的氨气

（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中0—4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速

率为____ __。

②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向移动（填“向右”“、向左”或“不”），平衡常数

填

3

“增大”、“减小”或“不变”）；

四、实验题

28．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；

(2) 滴定过程：

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；

②滴定时双眼应注意观察___________________________________； (3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________； ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________； ④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；

计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程） 五、计算（共2小题）

29．（6分）工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)

2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

（1）SO2(g)的平衡转化率。 （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

30、(13分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将

尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+ 2CO

2CO2+ N2。请回答下列问题：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”）。 （2

）该反应的平衡常数表达式为 。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

4

2014～2015

（4） 。

学年第二学期期末考试

座位号五、计算题 29、(6分) 高

二 级化学答题卷

密

命题人： 审题人：

选择题答案填涂在答题卡上

试 室

封

线

内

考 号不

准

姓 名答

题

三、填空题

26、(9分) 每空1分

（1） , 。

（2），，。 （3） ， 。

（4） ， 。 27、（7分）

第(1)题图

第(3)②题图

（2） （3）①_____________ ②_____________ _____________

四、实验题 (10分)

1）， 。

① ② 。 ①②③④。

5

30、（

13分） （1） （2） （3）

（4）①

②

（(2) (3)

化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷(三)
北京市朝阳区2014-2015学年高二下学期期末统考化学试题

北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第二学期期末统一考试

化 学 试 卷 2015.7

（考试时间：90分钟 满分：100分 ）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207

第一部分 （选择题 共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是

A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl

B．NaOH

C．CH3COOH D．CO2

3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Al与盐酸反应 B．盐酸和NaOH溶液反应

C．乙醇燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

4．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B． 1×10-6 mol/L C． 1×10-8 mol/L D． 1×10-9 mol/L 5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

—

6．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是 ．．A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液 7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D． NH4Cl

8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是 A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 9． 200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g)ΔH =－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化

C．HI生成的速率与HI分解的速率相等

D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 10．下列解释事实的反应方程式不正确的是 ．．．

A．碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2O错误！未找到引用源。HCO3+ OH

－

－

－

2HI(g)

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e=== Fe3+

－

C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2 === CuS↓

－

D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I+O2=== 2I2 + 2H2O【化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷】

－

11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH) 相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH) 均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 12．对可逆反应2SO2(g)+O2

13. 醋酸的电离方程式为CH3

COOH(aq)

H(aq) + CH3COO(aq) ΔH > 0 。 25℃时，

＋

－

－

－

3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是

0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5 D．升高温度，c(H) 增大，Ka变大

＋

＋

14． 下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是 A．c(CO32) ＞ c(H2CO3)

－

B．c(Na) ＞ c(HCO3) ＞ c(OH) ＞ c(H+)

＋

－

－

C．c(Na) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]

＋

－

－

D．c(Na)＋c(H) = c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32)

＋

＋

－

－

－

15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

．．．

16．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已

折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．

A．0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2) ≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2) = 0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40%

17．下图为H2与 O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是 ．．．

A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量 B．H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH = －241.8 kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小【化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷】

18．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。 下列叙述正确的是 A．通电后，NaCl发生电离

B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e【化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷】

D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

19．实验：① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

② 取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4

溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 ③ 取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是 ．．．

－

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少 B．①的滤液中不含有Ag+

C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 20．已知反应：2NO2（红棕色）

N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。 ．．．．．．．．．．．．

下列说法不正确的是 ．．．

图1

图

2

电解

－

A．图1现象说明该反应为放热反应 B．图2中b点的操作是压缩注射器 C．c点：v (正)＞v (逆)

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca === CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是 ．．．A．放电时，电子由Ca电极流出 B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动 C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+ === Li2SO4 + Pb

第二部分 （非选择题 共58分）

22．简答题（4分）

（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用： 。 23．（8分）应用电化学原理，回答下列问题：

甲

乙

丙

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是

。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。

（3）乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4，则负极反应式为 。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作 极。

② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。

化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷(四)
北京市海淀区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

海淀区高一年级第二学期期末练习

化 学 2015.07

学校 班级 姓名 成绩

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是

A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物 2. 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于18的说法中，正确的是 8OA．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18 3．下列元素中，原子半径最大的是

A．Na B．K C．S D．Cl 4. 下列物质中，含有离子键的是

A． H2O

AB．HCl C．CH4 D．NaOH

5. 下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是

B C．

D6．下列说法中，不正确的是 ．．． A．1和2互为同位素 1H1H

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C． 和 属于同一种物质 D．CH4和C2H6互为同系物

7．下列对应关系不正确的是 ．．．

8．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料

B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

C． 煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

D． 苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒

9．下列物质中，与 CH 3— CH — CH 3 互为同分异构体的是

A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3— CH2 3

CH— CH — 322C． D． CH3 —CH

CH2

3

10．下列反应中，属于取代反应的是

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯在一定条件下跟HCl反应

C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷 11．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 ．．．A．淀粉和纤维素都是高分子化合物

B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素

D．植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

12．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 ．．．

A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．负极反应为 Zn － 2e

－

Zn

2+

D．Cu为正极材料，正极发生还原反应 13．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是 ．．．

A．Na原子最外层有1个电子 B．Na单质能跟水反应放出氢气

C．Na原子比Mg原子更易失去电子 D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠 14．下列排列顺序正确的是 A．原子半径：O＞N＞C B．热稳定性：H2O＞HF＞H2S

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

15．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是

A．降低温度 C．用铁粉代替铁片

B．增大铁片的质量

D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸

16．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 ．．．A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁

C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来 D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗 17. 下列说法不正确的是 ．．．

A．鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水

B．鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法 C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏

D．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

18. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数

B．常温常压下，1.6 g CH4 中含有的质子数

C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数 D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数

19．下列实验操作和现象与结论关系不正确

的是

20 .下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是

21．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

请回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置是___________。 （2）硅元素的原子结构示意图是 或“碱性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你

，其最高价氧化物是 （填“酸性”

判断的理由：______________。 （4）NH3的电子式为

，它属于

（填“离子”或“共价”）化合物。

NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。

（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

22．（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水

煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应

N2(g)＋3H2(g)

如下：

2NH3(g)

。

① 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_________

反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中N2 、H2 、NH3共存 B．N2、 NH3浓度相等

C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____________。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为

23. （10分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。 （1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。 （2）写出右图所示铝热反应的化学方程式 。

（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。

步骤如下：

I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。

II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。

III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。 IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。

实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 ① 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请．．．．

你简要指出：____________。 ②

对甲装置的记录显示，从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已进行干燥处理并折算为标准状况）， 反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c(HCl)=

。

③ 对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋

势，下图定性表达了该过程。

则t1~ t2 反应速率增大的主要影响因素是 ， t2 ~ t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 。

24．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化

（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为 。 （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。

A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液

以上就是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/带给大家的精彩成考报名资源。想要了解更多《化学2014—2015高二海淀第二学期期末试卷》的朋友可以持续关注中国招生考试网，我们将会为你奉上最全最新鲜的成考报名内容哦! 中国招生考试网，因你而精彩。

相关热词搜索：海淀高一第二学期期末 2015海淀二模化学