2015年高考化学真题

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2015年高考化学真题(一)
2015年高考化学试卷

2015高考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55

7．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合

Pd成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OHH2CCC

OCH3，其过程符

3合绿色化学的原则

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、 Y3+

C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-

10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

11.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

12.己知

某溶液

中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入

0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-

26.（13分）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成

的二元化合物。已知：

① 反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；

2F+D，F中E② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写

出粒子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；

27.（15分）反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下

图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；

（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序

为 ；

(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是其值【2015年高考化学真题】

是 ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，

采取的措施是 ；

（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2

T3

填“＞、＝、＜”判断的理由

是 ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的

平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲

线上必须标出A、B、C）

.

28．(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________；

C________________________________________；

D________________________________________.

(2)在实验室欲制取适量N0气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；

②

③简单描述应观察到的实验现象

_______________________________________。

36.【化学—选修2:化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题

(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方

程式分别为 、 。【2015年高考化学真题】

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，

滤渣是 ；过滤操作①的滤液是 和 ，

滤渣是 ；

（3）工艺过程中③和④的目的是 。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案

的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品

0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至

浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式

为 ；列式计算该成品的纯度 。

37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子

轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI

在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式

为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实

:

① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃

多，原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、

链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅

酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路

2015年高考化学真题(二)
2015年全国高考化学试题汇编(共14套 纯WORD版 含答案)

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2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题

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2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学

试题

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，

能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H

2O

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：ｗ>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可

文字

观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为

进

行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分 装置(可以重复选用)进行实验。

A

B

C

澄清石灰

水

D

E

无水氯化钙

G

Ｈ

排水集气装置

Ｉ

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管

中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、

FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

H

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即

可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

浸渣

滤渣

含镁盐母液

c(I)-10

当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K（AgCl）=1.8×10，sp

c(Cl)

Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分

子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g

）H2（g）+I2（g）在716K时，气体

混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反

应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

)nmi0(1/v0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

x

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分 解技术生产CuCl的工艺过程如下：

-3-1

2015年高考化学真题(三)
2015年高考化学试题分类汇编

2015年高考化学试题分类汇编

1.化学与生活 ................................................................................................................................... 2

2.阿伏伽德罗的计算 ....................................................................................................................... 4

3.离子反应 ....................................................................................................................................... 8

4.氧化还原反应 ............................................................................................................................. 15

5.金属与非金属及其化合物 ......................................................................................................... 28

6.元素周期表及元素周期律 ......................................................................................................... 43

7.热化学 ......................................................................................................................................... 53

8.化学平衡 ..................................................................................................................................... 68

9. 盐类水解 ................................................................................................................................... 93

10.电化学 ..................................................................................................................................... 106

11.化学实验操作 ......................................................................................................................... 121

12.化学与技术（选修2） .......................................................................................................... 153

13.物质的结构与性质（选修3） .............................................................................................. 159

14.有机化学（必修2） .............................................................................................................. 166

15.有机化学（选修5） .............................................................................................................. 171

1.化学与生活

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127

（2015·新课标I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中―强水‖条目下写道：―性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

【答案】B

【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。

（2015·新课标II卷）7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ．．

A.硅胶可用作食品干操剂

B.P2O5不可用作食品干操剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。所以答案选C.

（2015·北京）6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

．．．

【答案】C

【解析】本题考查化学反应的定义、常见生活生产中的反应原理。化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、B、D 中均涉及化学变化。顾Ｃ为正确选项。

（2015·天津）7．下列有关―化学与生活‖的叙述不正确的是 ．．．

A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

【答案】A

【解析】A项，硫燃烧只能生成SO2， SO3的制取需要使用催化剂，故错误；B项，明矾水解显酸性，生成的H+可以跟铜锈反应生成Cu2+，故可以除去铜锈；C项，水杨酸含有羧基，羧基酸性比碳酸强，可以跟NaHCO3反应，故可以用NaHCO3溶液解毒；D项，钙离子会跟肥皂产生的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。

（2015·重庆）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

【答案】D

【解析】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O

Fe2O3Cu，有新物质生成，属于化学反应；B.由Fe，有新物质生成，属于化学反应；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；

D. 打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应；选D。

（2015·广东）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

【答案】B

【解析】A、木材纤维是属于纤维素，不能使碘水显蓝色，错误；B、花生油属于酯类，鸡蛋清属于蛋白质，两者均能水解，正确；C、聚氯乙烯不属于烃，错误；D、对二甲苯不属于饱和烃，错误。点拨:本题考查常见的有机物。难度较小。

（2015·山东）7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】A、钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，A错误；

B、试管加热固体时试管口应略向下倾斜，B错误；

C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，C错误；

D、制备乙烯时加热到170℃，加入碎瓷片防止暴沸，D正确。

（2015·浙江）7．下列说法不正确的是 ．．．

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

【答案】 C

【解析】 选项A，正确。选项B，正确。选项C，纳米银粒子聚集为胶体的聚集，属于物理变化。选项D正确。

（2015·江苏）1.―保护环境‖是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 （ ） ．．．

A.采取低碳、节俭的生活方式

C.深入农村和社区宣传环保知识

【答案】D

【解析】综合四个选项，经常使用一次性物品会加剧环境污染和原料的浪费，所以D项不应该提倡。 （2015·海南）1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水

C．食醋除水垢

【答案】D

【解析】A中明矾净水是利用胶体的吸附作用，错误。B中纯碱去油污是利用其碱性与氧化无关，错误。C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸强与氧化无关。D中漂白粉中的次氯酸钙与水生成次氯酸有强氧化性，将色素氧化成无色物质，故选D B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2.阿伏伽德罗的计算

（2015·新课标I）8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

（2015·新课标II卷）10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA －－－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351 D．235g核互235U发生裂变反应：U+92920n90

3811Sr+136U+10n净产生的中子(5400n)数为10NA

【答案】C

【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3－、CO32和H2CO3的离子数之和等于0.1 NA，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去－

一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA 正确，净产生的中子（

答案为C. ）数为9 NA ，前面消耗一个，所以

（2015·四川）5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA。C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。

（2015·广东）10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

【答案】D

【解析】Ａ、错误， 钠与水的反应中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错误，1mol足量热浓硫酸反应不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；C、错误；

的混合气体含有2ＮA个原子。

和和是双原子分子，１摩尔

2015年高考化学真题(四)
2015年高考真题——理综化学部分(新课标II卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）化学

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】【2015年高考化学真题】

C

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】

A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－

的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－

和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】

B

）

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

－

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351 D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n

90

38

11

Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)数为10NA

【答案】

C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) （ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。 考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】

C

13．用右图所示装臵进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。 考点：考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，

电池反应的离子方程式为： 。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果

＋

是 ，原因是 。 【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g

—

＋

＋

＋

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

＋

＋

＋

【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e＋H＝

—

＋

—

＋

MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。

＋

＋

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

150

＝1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 96500

0.001554mol

65g/mol＝0.05g。

2

考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下

合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系

的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。 【答案】（1）—99；＋41 （2）K

c(CH3OH)

；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小； 2

c(CO)c(H2)

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。

的量不

受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。 考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响

28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

2015年高考化学真题(五)
2015年高考全国卷(新课标1)化学部分试题及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）

理科综合 化学部分

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，

能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】

B

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】

试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的

质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液

与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的

量之比为（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 【答案】C 【解析】

试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自

氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

【答案】D 【解析】

试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生

成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解

度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

考点：考查对反应现象、结论的判断

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电

能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】

试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所

以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】

B

13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加

水稀释至体积V,pH随（ ）

的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当【答案】

D

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和

－

－

钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶

于水，受

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可

观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的

装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。

⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；

②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；

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