浙教版八年级下册科学化学方程式计算题

导读：　浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(共5篇)...

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浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(一)
浙教版八下化学方程式计算题

1.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可

发生如下反应：8OHCH3＋nO2点燃2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：

（1）m值是

（2）参加反应的氧气质量是多少克?

2.把干燥纯净的ＫClO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩

余物质量为９.48克，求:

①生成氧气的质量；

②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

3.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO2 4升（标准状况下， CO2=1.98千克/米3），他们用含杂

质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？

4.某农田计划施氮肥硝酸铵[NH4NO3]10千克，现改施尿素[CO(NH2)2],为达到同样肥效，

需用尿素多少千克？

5.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、

食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。求：

（1）明矾中铝元素的质量分数

（2）4克明矾中铝元素的质量

（3）若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量

6.蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列

问题。 求

（1）蛋氨酸中各元素的质量比为多少?

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为为多少?

（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为为多少克?

（4）现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉是否合格?

浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(二)
浙教版八年级下册化学方程式计算题较难

八年级下册科学化学计算强化题

1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）

A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB

2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？

3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）

4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（ ）

A、40 B、50 C、60 D、70

5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为（ ）

A、5.6克 B、11.2克 C、14.6克 D、无法计算

6、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物

质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是

（ ）

A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y

7、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）

A 、XY B、 X2Y C、 XY3 D 、X3Y

8、X和Y两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为 。

9、有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ）

A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、CO（NH2）2 D、NH4Cl

10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为 ，O元素的质量分数为 。

11、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?

12、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为 。

13、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有元素，它们的质量比是 。

14、一份人体尿样，经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：

（1）尿素中，氮、氧的质量比为多少？（2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？

15、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚 氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：

⑴ETFE由 种元素组成； ⑵ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。 ．．．．．

⑶ETFE中C元素的质量分数是 。

16、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(0H)2 + 2H2 ↑ 。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 价。

（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？

17、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：

⑴这种氮肥共含有 种元素。 ⑵碳酸氢铵的相对分子质量为 。 ⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为 。

18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。

19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

点燃8 CH3OH＋nO2====== mCO2+2CO＋16H2O。若反应生成3.6g水,请计算：

⑴m值是 ；

⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

20、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？

21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。

（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放 ，满足生命活动的需要。

（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用

（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）

22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O2O）

23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C2↑, CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O)

24、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问

(1)有多少克锌参加了反应?

(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

25、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求

(1)生成CO2的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)

26、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：

(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品

⑴ ⑵ 样品中碳酸钙的质量分数为 。

⑶ 小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：

解：设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑

100 73

13.2g 80x

100：73＝13.2：80x

x＝12%【浙教版八年级下册科学化学方程式计算题】

小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

28、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O2↑。“对电解10吨氧化铝最

多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：

（1）你认为小明的计算方法正确吗？答：

（2）对“34克过氧化氢（H2O2）完全分解MnO2（2H2O22H2O+O2↑）产生【浙教版八年级下册科学化学方程式计算题】

氧气的质量是多少克？”

一题，你能用小明方法解答吗？

29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。(2)ｍ= 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？

浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(三)
浙教版八年级下册化学方程式计算题较难

1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）

A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB

2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？

3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）

4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（ ）

A、40 B、50 C、60 D、70

5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为（ ）

A、5.6克 B、11.2克 C、14.6克 D、无法计算

6、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是

（ ）

A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y

7、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）

A 、XY B、 X2Y C、 XY3 D 、X3Y

8、X和Y两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为 。 9、有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样

品中的杂质不可能是（ ）

A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、CO（NH2）2 D、NH4Cl

10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为 ，O元素的质量分数为 。

11、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?

12、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为 。

13、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有元素，它们的质量比是 。

14、一份人体尿样，经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：

（1）尿素中，氮、氧的质量比为多少？（2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？

15、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：

⑴ETFE由 种元素组成； ⑵ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。 ．．．．．

⑶ETFE中C元素的质量分数是 。

16、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(0H)2 + 2H2 ↑ 。请回答下列问题：

（1）CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 价。

（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？

17、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：

⑴这种氮肥共含有 种元素。 ⑵碳酸氢铵的相对分子质量为 。 ⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为 。

18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。

19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

点燃8 CH3OH＋nO2====== mCO2+2CO＋16H2O。若反应生成3.6g水,请计算：

⑴m值是 ；

⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

20、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？

21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。

（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放 ，满足生命活动的需要。

（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用

（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）

22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O2O）

23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C2↑, CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O)

24、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问

(1)有多少克锌参加了反应?

(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

25、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求

(1)生成CO2的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)

26、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：

(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

⑴ ⑵ 样品中碳酸钙的质量分数为 。

⑶ 小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：

解：设盐酸的溶质质量分数为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑

100 73

13.2g 80x

100：73＝13.2：80x

x＝12% 小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

通电28、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。“对电解10吨氧化铝最

多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：

（1）你认为小明的计算方法正确吗？答：

（2）对“34克过氧化氢（H2O2）完全分解MnO2（2H2O22H2O+O2↑）产生氧气的质量是多少克？”一题，你能用小明方法解答吗？

29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。(2)ｍ= 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？

浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(四)
浙教版八年级科学下册化学方程式总结

八年级下册化学方程式整理

一、化合反应

1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O22

2、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O2

3、硫在氧气中燃烧： S+O22

4、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O2

5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4

6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O22O5

7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O22O

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22

9、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3

二、分解反应

10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑

11、加热高锰酸钾： 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑

13、电解水： 2H2O2↑+O2↑

14、碳酸不稳定分解： H2CO2↑+H2O

15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO32↑

16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H24+5H2O

三、复分解反应

17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

四、其他

19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O

21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2+2H2O

22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O2

23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O

八年级下册化学方程式整理

一、化合反应

1、木炭在氧气中充分燃烧：

2、木炭在氧气中不充分燃烧：

3、硫在氧气中燃烧：

4、镁在氧气中燃烧：

5、铁在氧气中燃烧：

6、磷在氧气中燃烧：

7、氢气在氧气中燃烧：

8、一氧化碳在氧气中燃烧：

9、二氧化碳与水反应：

二、分解反应

10、氯酸钾与二氧化锰共热：

11、加热高锰酸钾：

12、过氧化氢分解制取氧气：

13、电解水：

14、碳酸不稳定分解：

15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：

16、硫酸铜晶体受热失去结晶水： 三、复分解反应

17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：

18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

四、其他

19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：

20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

21、甲烷在空气中燃烧：

22、光合作用文字表达式：

光合作用化学方程式：

23、呼吸作用文字表达式： 呼吸作用化学方程式：

浙教版八年级下册科学化学方程式计算题(五)
浙教版 八下科学 化学方程式计算 专题

浙教版 八下科学 化学方程式计算 专题

相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。

一、计算原理：

1．下列化学方程式是否正确？为什么？

(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O2

2.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。

①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气

②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气

3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用

把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：

（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？

二、书写格式：

例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？

三、常见类型：

1.根据反应物求生成物或另一反应物：

例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？

练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？

2.根据生成物求反应物或另一生成物：

例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？

练习：工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多

少吨？

3.有关不纯反应物或生成物的计算

例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？【浙教版八年级下册科学化学方程式计算题】

练习1： 20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密

度为1.429克/升）？

练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？

4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用

例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C

和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为 克。

练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A

完全反应，生成D的质量

是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．20g B．24g C．15g D．21g

练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分

子质量为32，

则C的相对分子质量为 。

练习3：10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多

少克？

练习4：４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？

5.有关过量问题

例题：氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水___ g，

原气体中氧气共____g，氢气_____g。

练习：A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则

反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的

是„„„„„„„„„„（ ）

A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 g

C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

课堂巩固

1、 味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下每人每天食用味精不宜超过6克。某

品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应） 称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？

2.从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的物质是一种有机酸W，其化学为C26H10O2。试计算：（1）W中碳、氢、氧元素的原子个数

比（最简整数比）；（2）W的相对分子质量是多少？3）W中碳元素的质量分数为多少？

3．氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.7g固体物质，计算：

（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

4. 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问： (1)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量。(2)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。

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