2016高一下学期化学期末试卷及答案

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2016高一下学期化学期末试卷及答案(一)
2016高一下学期化学期末试题及答案汇总

　　转眼很快就会迎来一学期一度的期末考试，期末考试是检验大家在这一学期的学习成果，相信大家都想考到好成绩，想要考到好成绩，考前复习是必不可少的，因此中国招生考试网给大家整理了2016高一下学期化学期末试题及答案汇总专题，欢迎大家下载复习，预祝同学们期末考试考到好成绩！

2016高一下学期化学期末试题及答案汇总
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2016高一下学期化学期末试卷及答案(三)
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高一化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：

1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14 O－16 S－32 Br—80

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 2.下列说法正确的是（ ）

A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.下列关于NO的说法正确的是（ ） A．NO是红棕色气体

B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

高一化学试卷 第1页 共9页

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+OHNH32O B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+

Cu2++H2↑

C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3

↓+ 2HClO D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

高一化学试卷 第2页 共9页

8.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为0.46 mol

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

D．标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36L

9. A．

B. C. D.

是重要的核工业原料，下列关于原子核中含有92个中子 原子核外有143个电子 的质量数为92 与

互为同位素

说法正确的是（）

10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

11. 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（）

A. 第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅣB族 12. 随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（） A．单质的熔点逐渐降低 B．卤族离子还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强

高一化学试卷 第3页 共9页

13.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

14. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（） ．．．

A．a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 B．b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键 C．c存在两种或两种以上的氧化物 D．在四种元素中，d元素的非金属性最强

15. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外

L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 16.下列有关能量转换的说法正确的是（） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．白炽灯工作时,电能全部转化为光能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 17.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（） A．电子从锌片经导线流向铜片 B．H+向负极移动

C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应

高一化学试卷 第4页 共9页

18.下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（）

．．．

A．a电极是正极

B. 电流由b通过灯泡流向a C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O D. 该装置可将化学能转化为电能

19．在密闭容器中发生化学反应H（+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，2g）则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（） A．0.01mol•L-1•min-1 B．0.2mol•L-1•min-1 C．0.04mol•L-1•min-1 D．0.5mol•L-1•min-1

20.用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（） A．加入少量稀硫酸 B．加热

C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液 21.可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂； ③N2、H2、NH3浓度比为1:3:2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min） A．②⑤⑥B．①④⑤ C．④⑤⑦

D．③⑥⑦

22. 下列原子具有正四面体结构的是（）

A．CH4 B．CH3Cl C．C2H6 D．C2H4

高一化学试卷 第5页 共9页

2016高一下学期化学期末试卷及答案(四)
2015-2016学年山东省济宁市高一(下)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列有关说法正确的是（ ）

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

3．已知放射性元素

的是（ ）

A．铱为非金属元素

B． Ir中子数与质子数的差为38 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确

C．铱元素与碘元素位于同一周期

D． Ir核外含有115个电子

4．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

5．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸． A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）

A．通入氢气的电极为原电池的正极

B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣

8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），

若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1

其中正确的是（ ）

A．①④ B．②③ C．①③ D．③④

9．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

11．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）

A．离子化合物中一定只含有离子键

B．单质分子中均存在化学键【2016高一下学期化学期末试卷及答案】

C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤

13．海洋中有丰富的食品、 矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是（ ）【2016高一下学期化学期末试卷及答案】

A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D．第④步中，SO2起氧化作用

14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A．

制取氨气 B．

制取NaHCO3 C．

分离NaHCO3 D．

干燥NaHCO3

15．已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0.6 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.2 mol•L﹣1

16．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）

A． B． C． D．

二、解答题（共6小题，满分52分）

17．实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“＞”、“＜”或“=”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 0.1mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 ．

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3． （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）．

请简要说明两点理由：① ； ② ．

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．

乙：

丙： 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在元素周期表中的位置为 ，请写出BC2分子的电子

式： ．

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：．

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应： ．

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b ．

20．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

（1）聚乙烯的结构简式为 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

②

③

（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇， 另一方面是 ．21．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

2016高一下学期化学期末试卷及答案(五)
北京市东城区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

北京市东城区2015-2016学年下学期高一期末考试

化学试卷

本试卷共100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第一部分（选择题 共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质不属于有机物的是 ．．．

A. C2H6 B. C12H22O11

2. 下列元素的非金属性最强的是

A. 氟 B. 氯 C. 磷 D. 硅 C.C6H12O6 D.CaCO3

3. 下列属于吸热反应的是

4. 下列做法不符合绿色化学原则的是 ．．．

A. 提高能源的利用率【2016高一下学期化学期末试卷及答案】

C. 使用可以再生的资源 B. 应用无毒无害的催化剂 D. 工业及生活废水的任意排放

5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是

A. Na B. Al C. Fe D. Ag

6. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 ．．．

A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。下列分子中存在的化学键的极性最强的是

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

8. 下列反应属于取代反应的是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯

C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷

D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

9. 不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是 ．．

A. 氢氧化铜 B. 碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠

10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ．．

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 苯 D. 二氧化硫

11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是

A.使用催化剂 B. 减小反应体系的压强

C. 降低反应体系的温度 D. 将SO3从体系中分离出来

12. 下列有关海水淡化的叙述不正确的是 ．．．

A.离子交换法淡化海水发生了化学变化

B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源

C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化

D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的

13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：

①TiO2+2C+2Cl2

TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。

下列关于这两个反应的叙述正确的是

A. 均属于置换反应 B. 反应①中碳作氧化剂

C. 钛在反应中均被还原 D. 反应②说明金属性镁大于钛

14. 下列关于化学键的叙述正确的是

A. 离子化合物一定不含共价键 B. 化学键的形成与原子结构无关

C. 共价键只存在于共价化合物中 D. 离子键只存在于离子化合物中

15. 用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是

A. WO3 B. MnO2 C. FeO D. Cr2O3

16. 下列有关性质比较正确的是

A. N、O、F最高正价依次升高

B. Al、Na、O微粒半径依次增大

C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

17. 下列排列顺序不正确的是 ．．．

A. 原子半径：Na>Si>O B. 热稳定性：HF>H2O>NH3

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力：Al>Mg>Na

3++2-

18. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

19. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ．．．．

①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； ③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水； ⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D. 只有②⑤

20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L盐酸和1 L 0.1 mol·L硫酸分别与1 L 2 mol·L NaOH溶液反应速率相同

B. 化学反应速率为0.8 mol·L·s，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L

C. 0.1 mol·L盐酸和0.1 mol·L硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

21. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

．．．-1-1-1-1-1-1-1-1

A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

22. N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是

A. I中破坏的均为极性键

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）是吸热反应

23. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。

下列说法正确的是

A. 由实验1可以得出结论是金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2中生成红色物质的离子方程式是Al+Cu＝Al+Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

24. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是

．．．-12+3+

A. 反应I的化学方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2

Fe3O4+H2

CO2+2H2 B. 反应II的化学方程式是3FeO+H2O（g）C. 总反应的化学方程式是C+2H2O（g）

D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂

25. KClO3晶体与HCl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为

A. 70.6 B. 73 C. 73.3

D. 74 3537

第二部分（非选择题 共50分）

本部分共5小题，共50分。

26.（5分）有下列物质：①1H与1H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与12；

④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与。请回答下列问题：

（1）互为同位素的是__________（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______________。

（3）互为同分异构体的是______________。

（4）属于同一种物质的是________________。

（5）用系统命名法命名的名称是_____________。

27.（13分）某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____________ （填字母序号，下同）。

a. 燃烧时有烧焦的羽毛味

b. 在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

c. 在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

d. 在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

（3）反应③所需要的试剂是__________________。

（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是____________，反应类型是_______________。

（5）反应④的化学方程式是____________；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。

a. 正、逆反应速率相等 b. C、D、E的浓度均相等

c. 体系的质量不再发生变化 d. C、D、E的质量均不再变化

2016高一下学期化学期末试卷及答案(六)
最新 2015-2016年高一下学期期末考试化学试题及答案

高一下学期期末考试

化学试题

注意事项:

1、考试时间：90分钟，总分：100分。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Cl—35.5 Cu—64

I选择题（共45分）

一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题均只有一个选项符合题意。） ．．．．．．

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ）

A．汽车尾气催化转化机理

C．合成氨工业催化氧化机理

3、下列各项中表达正确的是（ ）

A．F－的结构示意图： B．钢铁生锈机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:

4、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2016高一下学期化学期末试卷及答案(七)
2015-2016年高一下期末联考化学试题及答案

高一下学期期末联考化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）

1. 决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．O2和O3互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．

A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3

+ C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍

无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ．

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4

-1（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充

分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1

6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，

做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．无法确定

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) ．．．

A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐

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