2014,2015潍坊高一化学期末考试

导读：　2014,2015潍坊高一化学期末考试(共5篇)...

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2014,2015潍坊高一化学期末考试(一)
山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷及答案

2014,2015潍坊高一化学期末考试(二)
2014-2015学年山东省潍坊市高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎

小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法错误的是（）

A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

C．在一定条件下油脂水解可生成甘油

D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．短周期是指笫1、2周期

B．过渡元素全部是金属元素

C． I A族的元索全部是金属元素

D．元素周期表有8个副族

3．下列说法正确的是（）

A．苯分子中含有碳碳双键

B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物

C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃

D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

5．下列说法错误的是（）

A．如图表示化学反应过程中释放能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．化学反应中一定存在化学键的变化

D．原电池是将化学能转变成电能的装置

6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（

）

A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

7．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

8．下列化学方程式书写正确的是（）

A． Cu+SCuS

B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20

C． +HO﹣NO

2+H2O

D．

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外

层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）

X Y

Z W

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C． X、Y、Z元素均存在同素异形体

D． W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

10．微粒M的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）

A． A﹣x+n B． A﹣x C． A﹣x﹣n D． A﹣N

11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加

热前相同的是（）

A．氨水 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸

12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+

丁，则满足条件的甲和丙为（）

A．钠和氢气 B．氯气和溴 C．铝和铁 D．碳和硅

n﹣

13．苹果酸的结构简式为

，下列说法错误的是（）

A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应

B． ﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C．

与苹果酸互为同分异构体

D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合

理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B． ②中选用品红溶液验证S02的生成 C． ③中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

15．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）【2014,2015潍坊高一化学期末考试】

A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA

C．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA

二、解答题（共5小题，满分60分）

16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂

是

（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为【2014,2015潍坊高一化学期末考试】

电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生

反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl向极移动（填写“正”或“负”），

当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程

式．

17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E

同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径

最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请

回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图

﹣

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）【2014,2015潍坊高一化学期末考试】

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产

物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化

剂与还原剂的物质的量之比为．

18．合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OH

CH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．

（2）写出下列反应的化学方程式．

反应②：

反应④：

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，

然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧

化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．

CH3CHOCH3

COOH

19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某

兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：

①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃

②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃

③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应

（1）试剂A的名称是

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→ →h

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为

（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是

（5）装置V的作用为．

20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：

（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为

1818（2）向一密闭容器中充入SO2与O2，反应达到平衡时，含有O的物质有