人教版高一化学试卷

导读：　人教版高一化学试卷(共5篇)...

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人教版高一化学试卷(一)
人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试卷（五）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40

第I卷（选择题 共48分）

本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )

A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银

3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）

A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2

6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )

7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ）

A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ）

A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-

C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-

9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )

A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改

变的是 ( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )

A．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2↑ －

2+ B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO2

4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓ －

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水： A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl －

12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）

A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4

13、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体， 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥 样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）

A．NH4NO3 B．(NH4)2CO3 C. NH4Cl

的量为（ ）

A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol

2 D．NH4HCO3 14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式

是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3

16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-

中M的化合价为 （ ）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 

第II卷（非选择题 共52分）

17、（15分）（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，

离子方程式为

（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，

化学方程式为

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有FeCl3

③FeCl3溶液中混有FeCl2

（4）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式

为

18、（14分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，

装置E中的现象是

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，

过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。 (1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为： B_________、C_________、D_________、E_________。

(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

20、计算题：（11分）

将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。

3

二、非选择题

17、（15分，除标注外每空2分）

（1） NaOH （1分），

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2） 加热

（1分）， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

（3）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+

（4）NaHCO3（1分） HCO3+H=CO2↑+H2O

18、（14分，每空2分）

（1）防止暴沸 ， -+

（2）验纯 ， （3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（419．(1)过滤 （2分）

(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各1分）

(3)Al2O3＋2OH＝2AlO－

2＋H2O（2分）

Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O（2分） ＋＋－

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2分）

20、（11分）

（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）

(2)250（3分）(3)350（4分）

人教版高一化学试卷(二)
人教版高一化学 试题1

化学家教第一节课

（第一章 从实验学化学）

1. 什么是蒸馏？什么是萃取？

2. 国际单位制（SI）的7个基本单位是什么？什么是物质的量？什么是物质的量浓度？

3. 下列气体所含原子数最多的是（ ）

A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2

4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用"左码右物"

5. 容量瓶上需标有以下六项中的（ ）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

7. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三

种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

8. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，

则某气体的分子量为( )

A．28 B．60 C．32 D．4

9. 下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A．试管 B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

10. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

11. 下列说法中正确的是( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

13. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另

一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

14. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂

质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。

2－（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子？ 。如果

2－有，应该如何除去SO4离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

15. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶

液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

16. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用

NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

17. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

18. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全

反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46∶9 B．32∶9

C．23∶9 D．16∶9

答案：

1. 蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸

点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。萃取是利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的冶金过程。

2. 长度：米 m；质量：千克 kg；时间：秒 s；电流：安培 A；热力学温度：开尔文 K；

物质的量：摩尔 mol；发光强度：坎德拉 cd。

我们把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，简称为摩，符号为mol。6.02X1023mol-1叫做阿伏加得罗常数，用NA来表示。物质的量实际表示的是含有一定数目粒子的集体，它的符号是n，

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