2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学

导读：　2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(共5篇)...

2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(一)
2015-2016学年辽宁省葫芦岛市普通高中教学质量监测高二考试试卷 化学 扫描版含答案

2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(二)
2014-2015学年下学期期末质量检测卷高二化学(含答案)

2014-2015学年下学期期末质量检测卷高二化学（含答案）

满分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32

Na:23 Cl:35.5 Ag:108

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列各项与反应热的大小无关的是( )

A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢

C．反应物的性质 D．反应物量的多少

2．下列说法中正确的是( )

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

不溶于水的物质溶解度为0

某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学】

D．绝对不溶解的物质是不存在的

3．下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

4．反应：X(g)＋3Y(g)

中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述

5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C ．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，

c(H＋)降低

D ．将水加热，Kw增大，pH不变

7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中【2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学】

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c(CH3COO－)=c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系【2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学】

8．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl

9．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：

1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、SO42－、NO3－ . B.Na+、K+、S2－、CO32－

2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(三)
2014-2015学年下学期期末质量检测卷高二化学(含答案)

2014-2015学年下学期期末质量检测卷高二化学（含答案）

满分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32

Na:23 Cl:35.5 Ag:108

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列各项与反应热的大小无关的是( )

A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢

C．反应物的性质 D．反应物量的多少

2．下列说法中正确的是( )

A． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B． 不溶于水的物质溶解度为0

C． 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

3．下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

4．反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A． 大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

＋－6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH △H＞0，下列叙述正确的是

－A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变

C ．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，

＋c(H)降低

D ．将水加热，Kw增大，pH不变

7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

－＋－＋A．c(CH3COO)＞c(Na) B．c(CH3COO)＜c(Na)

－＋C．c(CH3COO)=c(Na)

－＋D．无法确定c(CH3COO)与c(Na)的关系

8．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl

9．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：

1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

－－－－A.K+、Na+、SO42、NO3 . B.Na+、K+、S2、CO32

C.Fe2+、Mg2+、Cl、SO42 . D.NH4+、Cl、K+、SO32

10．在298 K、100 kPa时，已知： －－－－

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)

由

L

0.05 mol·L－1－1 降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L －1降到 时，所需反应的时间为

A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s

12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

－A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

－D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 △13．可逆反应2NO2(g ) ＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标

志是( )。

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥

14． 1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

A． 电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L

B． 阳极上产生112mLO2(标况)

C．转移1.204×1022个电子

D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

15．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

16．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(四)
辽宁省葫芦岛市2014-2015学年高二下学期期末考试 化学(扫描版)

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2014年葫芦岛市普通高中兼学质量检测高二化学(五)
辽宁省葫芦岛市普通高中协作体2014-2015学年高二化学下学期第一次考试试卷(5月)(扫描版,无答案)

辽宁省葫芦岛市普通高中协作体2014-2015学年高二化学下学期第一次考试试卷（5月）（扫

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