现有四种有机物,他们的结构如下

导读：　现有四种有机物,他们的结构如下(共7篇)四川省成都市五校2015-2016学年高二化学下学期期中联考试题成都市五校联考高2014级第四学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）有关相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分） 1、下列物质所...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《现有四种有机物,他们的结构如下》，供大家学习参考。

第一篇:《四川省成都市五校2015-2016学年高二化学下学期期中联考试题》

成都市五校联考高2014级第四学期期中试题

化 学

（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）

有关相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分） 1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是

A．CH3CH＝CH2 烯烃 B． 醛类 —CHO

C． 羧酸 —COOH D． 酚类 —OH

2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．该物质的分子式为C17H18O6 B．该物质中含有四种官能团

C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应

D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气

3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 4、下列有机物命名正确的是

A． 2—甲基—1—丙醇 B． 2—甲基—2—氯丙烷

C． 1，3，4—三甲苯 D． 2—甲基—3—丁烯

5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

1

6、下列有关实验原理或操作正确的是

① ② ③ ④

A．①液体分层，下层呈无色 B．②洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 C．③分离CCl4和水 D．④除去氯气中的氯化氢 7、根据下图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH降低

+－

B．烧杯b中发生的反应为2H + 2e == H2↑

－2+

C．烧杯a中发生的反应为Fe－2e == Fe D．烧杯b中发生氧化反应

8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下

2

2加成时，所得产物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是 ．．

12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是 A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色 C．两者分子中所有原子均可能共平面 D．两者的一氯代物的数目相等

14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是

3

15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是

A．构成原电池，锌片作正极

2+

B．铜片附近Cu离子浓度减小 C．锌片上有铜析出，铜片上没有

D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是

17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。 下列叙述正确的是

A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒

B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现 C．K2闭合，碳棒是阴极

D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48 L气体

18、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH＋4e===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

19、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A．阴极只析出H2 B．阳极先极出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7

4

－

－

20、根据如图回答，下列说法正确的是 A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小 1－-C2＋2e＋H2O===2OH 2

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A．a为CH4，b为CO2

2－

B．CO3向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

－2－

D．正极电极反应式为O2 + 2CO2 + 4e == 2CO3

22、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 下列叙述不正确的是 A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

――

B．放电时负极反应为：MH + OH―e == M + H2O

――

C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e == Ni(OH)2 + OH D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原 23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

5

第二篇:《题目05285421af45b307e8719745》

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

第三篇:《2014大连市一模化学试题及答案》

2014年大连市一模理综化学部分

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列各项中指定粒子的数目一定大于NA的是( )

A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶粒数

B．1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中所含的分子总数 －

C．标准状况下，5.6 L CH4和NH3的混合气体所含的氢原子数

D．将1 mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数

8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋2H2O＋2Cu＋O2↑＋4H ＋

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O ＋－＋

C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO＋2OH＝SO2

4＋Cl＋H2O －－－

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH＝CaCO3↓＋H2O －

9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原离子方程式(未配平) Mn……→H…… ＋＋

图1 ＋MnO4＋IO4＋IO3＋H2O

图2

对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是( )

A．IO4作氧化剂具有氧化性

B．氧化性：MnO4＞IO4

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子 ＋－－－－－－

10．下列有关说法中，正确的是( )

A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等

C．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

D．分子式为C5H12O的有机物能与金属钠反应放出氢气，若与浓硫酸混合共热，产生的烯烃有5种

11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的叙述正确的是( )

A．它的分子式是C10H14

B．它和互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和

Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1 mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )

A．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

C．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物

D．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

13．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（ ）

A．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

B．平衡后升高温度，平衡常数＞400

C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～38题

为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（本题包括３小题，共43分）

26．（14分）茶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+离子完全转化为氢氧化物的pH分别为4.1、13）。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：

（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是 。现有四种有机物,他们的结构如下

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净

的方法是 。

（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：2MnO4＋5C2O22Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。4＋16H＝－－＋

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，经硫酸酸化后，用0.1000 mol·L

准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（填写序号） ；

－1的KMnO4标

②达到滴定终点的现象是 ；

③滴定到终点，静置后，俯视读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素的质量分数将 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是

（7）已知Ksp (CaC2O4)＝2.3210-9，现将浓度为2.010-4 mol·L-1的CaCl2溶液与(NH4)2C2O4溶液等体积混合，

若要产生沉淀，则所需(NH4)2C2O4溶液的浓度不能小于 。

27．（15分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液－

c(H)12－＝10。 c(OH)

＋

①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式 。 ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 。

（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。则：

（Ⅰ）B→C的离子方程式为 。

（Ⅱ）D→E的化学方程式为 。

（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为 ；该反应的离子方程式为

（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y。A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的

pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 gY钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是 。

28．（14分）氮的氢化物之一肼(H2N—NH2)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无

污染，可以用作火箭燃料。

（1）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝＋67.7 kJ/mol △H＝－1135.7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学反应方程式为 。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池。利用肼、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。

①负极的电极反应式为 。

②溶液中的OH向 (填“正”或“负”)极移动。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

－

①锌片上发生的电极反应式为 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

（4）肼易溶于水，其水溶液的碱性与氨水类似。常温下将0.1 mol/L N2H4·H2O溶液与0.1 mol/L HCl溶液等

体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH＝６，则混合溶液中由水电离出的c(H+)是0.1 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+

（5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。常温下，若将0.1mol/LN2H4·H2O溶

液与0.1mol/LHCl溶液混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度大小关系不可能出现的结果是 ．．．

(填序号)。

① pH＜7，且c (Cl-)＞c (H)＞c (OH-)＞c (N2H5) ＋＋

② pH＜7，且c (Cl-)＋c (OH-)＝c (N2H5)＋c (H) ＋＋

③ pH＜7，且c (H)＞c (Cl-)＞c (OH-)＞c (N2H5) ＋＋

④ pH＞7，且c (N2H5)＞c (OH-)＞c (Cl-)＞c (H) ＋＋

⑤ pH＞7，且c (N2H5)＋2c (H)＝c (N2H4·H2O)＋2c (OH-) ＋＋

（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）

海洋是个巨大的资源宝库，海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：

（1）请列举一种海水淡化的方法 。

（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ，原因

是 ，NaOH在电解槽的 室生成，由饱和食盐水制取NaOH的离子方程式为 。

（3）侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入 (填化学式)，理由是

。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为 。

（4）由MgCl2·6H2O制得MgCl2是在怎样的环境下进行 。

（5）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

第四篇:《2012届高考有机化学复习题二》

2014届高考有机化学复习题二

班级 姓名 学号

2CHO

3某有机物的结构简式为

CH2COOHCH2CH2OH

，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥

4．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是

A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D.③①② 6．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ．．．．．A．CH2=CH —CH=CH2 C．ClCH=CHCHO

B．

D．CHC—COOH

7．天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是 ．．．

A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2 B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

9．2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是 A．高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色 C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol

10．“苏丹红一号”（结构如右图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不．正确的是 ．．

A．属于芳香族化合物，分子式为C

16

H

12N2O B．分子中的所有原子一定位于同一平面上 C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

13．已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。 （1）B分子中的含氧官能团是 。

（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有个信号峰，其比例为（由小到大）。 （3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）

第一组第二组 ，有机玻璃可按下列路线合成：

14．已知

试写出：

⑴A、E的结构简式分别为： 、 。 ⑵B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。

⑶写出下列转化的化学方程式：C→D ； G+F→。 15．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是________ _____。 （2）D的结构简式是_____ ________。

（

3

）

B

转

化

为

C

的

化

学

方

程

式

是

______。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____________ __________。 16．现有A、B、C、D四种有机物，已知：

_______

① 它们的相对分子质量都是104；

② A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；

③ A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明条件）： n A→X n B→Y(聚酯)＋n H2O n C＋n D→Z(聚酯)＋2n H2O 请按要求填空：

⑴ A的结构简式是______________，A分子中处于同一平面的原子最多有______个； ⑵ B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构简式是_______________； ⑶ Z的结构简式是_____________________________________。现有四种有机物,他们的结构如下

12． 13．（1）－COOH、－OH （2）sp2

CHO2OH

5 1∶1∶1∶2∶3

CHO

2

CHCH3

（3）第一组 A

C 第二组 A 14．（10分）⑴CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH ⑵取代、消去

C

CH3

⑶2CH3CH(OH)CH3＋O2 CH3OH+CH2=C(CH3)COOH

15．（8分）（1）

2CH3COCH3＋2H2O

CH2=C(CH3)COOCH3+H2O

（2）

（3）

2H2O

（4）

CH2

H2 ⑶

CH2O(CH2)5O

n

16．⑴ 16 ⑵

H22

第五篇:《重庆市部分区县2014-2015学年高二下学期期末联考化学试题》

重庆市部分区县2014-2015学年度下期期末联考

高二化学试题卷

1．考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。

2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。 4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

Ⅰ卷 选择题（单选，共40分）

．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来 A．CH3Cl

B．NH3现有四种有机物,他们的结构如下

C．HCHO

D．SO2

．下列有机物属于脂肪烃的是

A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯

．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．

B．C6H5OH

C．Al3+

D．CH－

3COO

．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是

A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH

．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是

A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 ．下列关于燃料的说法正确的是

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料

．在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④

．高聚物

的单体是

A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯

9. 下列关于有机物的说法中，错误的是

A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

10．在—CH3，—OH，—C6H5和 —COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是

A．取代 加成 水解 C．水解 消去 加成

B．消去 加成 水解 D．消去 水解 取代

12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA C．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA 13． 某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是

A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2 14．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色

C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 15．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有

A ．2种 B．3种 C．4种 D．5种 16．下列说法正确的是

A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗 D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体

17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③

加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是 A．②④③①

B．②③①

C．②④③⑤①

D．②⑤③①

18．已知某有机物的结构简式如右下图所示：下列有关说法正确的是

A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl)> c(NH4+) >c(OH) >c(H+)

－

－

B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

－

－

－

C．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+ c(H2S)=c(S2)+ c(OH)

－

－

D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F)

－

20.已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol，O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol

Ⅱ卷 非选择题（60分）

21（12分）．按要求完成下列各题。

（1）羟基的电子式 ，(CH3)3COH的名称 （2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

酸： 酯： 醚 ： 酮： （3）下列各组物质：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚 ③ 淀粉和纤维素 ④ 苯和甲苯

⑤

和 ⑥

和 ⑦ CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是， B．互为同分异构体的是， C．属于同一种物质的是

22（12分）．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是 ， 反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 （填序号）。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 （4）乙经氢化和氧化得到丙（

CH2CH2COOH）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与

FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式 、 。

23（12分）．下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

A

饱和Na2CO3

B 图一

C D E 图二

F 甲 乙 图三

（1）图一中A发生的化学方程式为 ， A的导管应与 相连（填字母）。

（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为 和 。

A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液

（3）图三中乙装置的作用是 ，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是 。 24．（10分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）

24

据上图回答问题：

（1）A的结构简式 ，D的名称是 。 （2）反应①③④的反应类型分别为 、 和 （3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，

F产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （4）写出反应②的反应方程式为 。

25（14分）．（1）已知CO2＋3H2

CH3OH＋H2O，在120℃

时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如右图所示(单位为kJ·mol-1)。

①该反应的热化学方程式为 。 ② 该反应平衡常数K

的表达式为_______________________。

③在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2mol/（L·min），下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大

第六篇:《2012届高考有机化学复习题二》

2012届高考有机化学复习题二

班级 姓名 学号

1．绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述：①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应具备“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物；其中符合绿色化学的是

A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥ 2．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是 A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液 （硝酸银试液） B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖 （水） C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液 （新制的氢氧化铜） D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液 （氢氧化钠溶液）

2CHO

3．某有机物的结构简式为

CH2COOHCH2CH2OH

，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥ 4．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是

A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D.③①②④ 5．下列实验方案合理的是

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 6．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ．．．．．A．CH2=CH —CH=CH2 C．ClCH=CHCHO

B．

D．CH

C—COOH

7．天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是 ．．．

A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2 B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

8．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是

A．A、B的相对分子质量之差为42 B．1个B分子中应当有2个氧原子 C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应 得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是 A．高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色 C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol

10．“苏丹红一号”（结构如右图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不．正确的是 ．．

A．属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O B．分子中的所有原子一定位于同一平面上 C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

11．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含．．300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）

A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳与乙炔互为同系物 12．已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。 （1）B分子中的含氧官能团是 。

（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 （3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）现有四种有机物,他们的结构如下

9．2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制

第一组 第二组

，有机玻璃可按下列路线合成：

13．已知

试写出：

⑴A、E的结构简式分别为： ⑵B→C、E→F的反应类型分别为：

⑶写出下列转化的化学方程式：C→D ； G+F→。 14．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是________ _____。 （2）D的结构简式是_____ ________。

（

3

）

B

转

化

为

C

的

化

学

方

程

式

是

______。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____________ __________。 15．现有A、B、C、D四种有机物，已知： ① 它们的相对分子质量都是104；

② A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；

③ A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明条件）：

n A→X n B→Y(聚酯)＋n H2O n C＋n D→Z(聚酯)＋2n H2O 请按要求填空：

⑴ A的结构简式是______________，A分子中处于同一平面的原子最多有______个； ⑵ B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构简式是_______________； ⑶ Z的结构简式是_____________________________________。

_______

参考答案

12．（1）－COOH、－OH

CHO2OH

（2）sp2

5 1∶1∶1∶2∶3

O

CHO

2

OCHCH3

（3）第一组

A C 第二组 A 13．（10分）⑴CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH ⑵取代、消去

C

CH3

⑶2CH3CH(OH)CH3＋O2 CH3OH+CH2=C(CH3)COOH

14．（8分）（1）

2CH3COCH3＋2H2O

CH2=C(CH3)COOCH3+H2O

（2）

（3）

2H2O

（4）

CH2

H22

⑶

n

15．⑴ 16 ⑵

H2CH2O(CH2)5O

本资料来源于《七彩教育网》

第七篇:《高二有机化学教学新计划》

高二有机化学教学计划一：201*～201*学年下学期高二化学教学计划

一、指导思想

以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析

1、基本情况：

高二年级共有4个实验班。两个任课教师。本学期学选修5班周课时为4节（会考班为1节）。选修5《有机化学基础》为人教版，学生配套教辅为临沂市教研室的《新学案》。

2、教材分析：

选修5“有机化学基础”模块涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用等内容，包括“有机物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”4个主题的内容（人教版教材分成五章）。从知识体系看，是在必修2第三章和第四章部分内容基础上，进一步引导学生学习有机化合物的结构与性质、官能团与有机化学反应、有机合成及其应用等相关知识。通过学习，要使学生达到如下目标：（1）建立官能团体系，认识更多的有机化合物；（2）探究有机化合物的反应，理解结构与性质的关系；（3）走进有机合成的世界，体会合成的思想和方法。

3、学情分析：

虽然为实验班学生，但班人数多。大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于前面学习课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、工作目标

1、帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。

2、做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。

3．根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

四、具体工作措施

1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅《新学案》不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。初步安排分组实验为：（1）乙炔的实验室制取及化学性质探究；（2）课本P42“科学探究”；（3）乙炔的实验室制取及化学性质探究（课本P51“实验3-1”）；（4）苯酚的性质实验（课本P53“实验3-3”，

P54“实验3-4”）；（5）乙醛的性质实验（课本P57“实验3-5”、“实验3-6”）。另外，课本P19“实践活动”、P62“科学探究”安排为课后实践。

3、做好综合实践，践行分层教学

（1）成立化学学习兴趣小组（奥赛小组），培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。

（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队，力争高中学业水平测试全面通过。

（3）本期研究性学习课题初步安排为《有机化学基础》P39、P54、P77“实践活动”。

4、积极参加教研活动，提高教学业务能力

（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周三晚的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

（4）积极参加教研课题的研究工作。

五、工作项目及时间安排及集备负责人：

第一周（3.1～3.7）：学习第一章课题1“有机化合物的分类”、课题2“有机化合

物的结构特点”李斌沈克成

第二周（3.8～3.14）：学习第一章课题3“有机化合物的命名”李斌沈克成

第三周（3.15～3.21）：学习第一章课题4“研究有机化合物的一般步骤和方法”

李斌沈克成

第四周（3.22～3.28）：对第一单元进行复习，并适当的结合必修1、2，同时出一套习题，一节课考试，一节课讲解李斌沈克成

第五周（3.29～4.5）：放假清明，复习第一章知识

李斌沈克成

第六周（4.6～4.12）：学习第二章课题1“脂肪烃”、课题2“芳香烃”

高二有机化学教学新计划高二有机化学教学新计划

第七周（4.13～4.19）：学习第二章课题3“卤代烃”，对第二单元进行复习，并适当的结合必修1、2，李斌沈克成

第八周（4.20～4.26）：出一套习题，一节课考试，一节课讲解

李斌沈克成

第九、十周（4.27～5.9）：学习第三章课题1“醇酚”、课题2“醛”、课题3“羧酸酯”李斌沈克成

第十一周（5.10～5.16）：第三单元复习、测试、评析

李斌沈克成

第十二、十三、十四周（5.17～6.7）：学习第四章“生命中的基础有机化学物质”和第五章“进入合成有机高分子化合物的时代”（

高二有机化学教学计划二：高二化学下学期教学计划（3155字）

一 教学简析

一、研究物质层面：

必修2中只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。例如烃的教学，一定要能够举出多种烃的代表物的名称，以及其在自然、生活生产中是否真实的存在，掌握其应用，再例如酸，必修仅仅学习乙醇性质，还应了解其他常见醇、酚以及其物理性质、用途以及一元醇的简单命名。

从必修到选修，对有机物分类、组成和存在的认识从代表物上升到类别。也就是，不应该一到有机化学的学习，就奔着化学反应去，然后就拘泥于典型有机化合物身上。

二、从认识水平、能力和深度的层面。

对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象;到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：

1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。

2.能够实现化学性质的预测：不仅能分析给定的事实，还应该对化学性质有预测性。对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。

3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。例如羟基的氢氧键是能够断裂的，羟基也不是孤立存在的，应该是连接在碳原子上的，而碳氧键是可以断裂，进一步，还可能了解这个原子的成键环境。这样就要求建立化学键的认识，极性、饱和性等。

因此，从必修到选修，对有机物化学性质的认识应上升到用官能团的结构及化学键变化来解释、预测反应水平。

三、从合成物质层面：

选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。

二 教学目标任务要求

《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：

1.有机化合物的结构和性质——烃

高二有机化学教学新计划文章高二有机化学教学新计划出自措施

一、让学生深刻体会到有机化学的魅力，激发学生的学习兴趣。

教师可以开展化学就在我们身边的主题活动，让同学们真实的感受到世界的进步与化学有密不可分的联系，让他们知道只要他们认真学习也许下一个可以“改变世界”的人就是他，从而学生们就不会认为他们每天学习的知识都是与生活毫无联系，将来都用不上的东西，也就不会觉得乏味无趣了，兴趣是最好的老师。

二、教学过程中注重学习方法的培养。

有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质(物理性质、化学性质)→用途→制法(工业制法、实验室制法)→一类物质。教师教学中要围绕这一主线对各类有机化合物进行详细的讲解。让学生理解，虽然有机化合物种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是学习方法的掌握。 例如：讲到乙炔时，因为之前讲过乙稀，老师可以引导让同学们自己推测出分子式、结构式、结构简式，通过实验让学生能自行得出物理性质、化学性质，从而总结出饱和烃和不饱和烃的区别，重点认识到碳碳双键、碳碳三键的加成、氧化、聚合反应。得出乙炔是重要的化工原料，总就出乙炔的用途。通过乙炔的讲解的，得出炔烃因为都含有所以碳碳三键性质与乙炔相似。

三、是要重视直观教学，培养空间思维能力。

立体化学知识在有机化学中起着非常重要的作用，在《有机化学基础》模块中这方面知识涉及较多。在教材中，出现了大量有机化合物分子的立体结构，如果准确掌握这些知识需要学生具有较强的空间思维能力。由于学习此模块之前学生未学习过《物质结构与性质》模块，在教学过程中需要注重使用直观教学手段，让学生产生感性认识，其中较有效的方法是采用模象直观手段。

四、重视实验中培养学生动手、观察、总结能力

化学是一门以实验为基础的学科，在教学过程中，我坚持学生自己能做的实验一定让他们自己亲自动手做，在实验过程中既要注重实验现象的观察，更要注重动手能力的培养，总结实验的规律，思考实验中出现的问题。我也常常提醒同学们要注意操作的规范性，思维的严谨性。比如做乙醛的银镜反应时，银氨溶液的配置，用何种加热方式，反应中注意的事项，反应后试管的洗涤方法等，不但要让学生知其然，还要知其所以然。理论指导实践，实践论证理论，理论与实践的统一才是学习的最终目的。

五、充分了解学生，事半功倍

经验告诉我们，学生在学习有机化学部分存在着如下缺陷：

⑴对各类主要官能团的结构特征、主要性质和反应掌握不牢，容易混淆。

⑵知识网络化程度差，对大型推断题没有思路，不能很好的对所学知识进行准确的应用。

⑶书写方程式能力及文字表达能力较差。

四 优差生辅导计划

对后进生的辅导方面， 这是一件很重要的事，转化一个后进生比培养一个“三好生”更为重要、更有价值。我要按照成绩排出了化学后进生和较差生的名单，对于较差生，主要是利用课堂时间多提问，多加注意的方法提高他们的化学成绩，而对于差生，我则决定利用课后给他们经常补课，经常给他们布置一点任务，利用课前上课的几分钟检查。每天给他们一点任务，完成后大加赞扬，不完成的哪怕留到晚自习结束也要当天过掉。

根据学生的个体差异，安排不同的作业，并采用一优生带一差生的一帮一行动。请优生介绍学习经验，差生加以学习，课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查.把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知识再及时把进行讲解和解决。利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。

五 教学进度安排

第五单元 烃……………………………………………………9课时

第六单元 烃的衍生物…………………………………………12课时

期中复习及考试……………………………………………………3课时

第七单元 糖类、油脂、蛋白质………………………………3课时

第八单元 合成材料……………………………………………3课时

会考复习及考试……………………………………………………24课时

高二有机化学教学计划三：高二化学教学计划（1621字）

一、指导思想

以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。

二、现状分析

1、基本情况：

本学期理科班周课时为7节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。

2、教材分析：

高二有机化学教学新计划工作计划

选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。

3、学情分析：

理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。

三、工作目标

1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。

2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。

四、具体工作措施

1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。

2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

3、做好综合实践，践行分层教学

（1）培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。

（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。

4、积极参加教研活动，提高教学业务能力

（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。

（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

总之，只有我们坚定信心，师生共同努力，相信在本学期我们一定能圆满完成高二年级的化学教学工作，取得优异的成绩，为高三化学的学习打下坚实的基础。

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