沪教版九年级化学第五章金属的性质教案

导读：　沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(共5篇)2014年沪教版九年级化学全册第五章：5 1《金属的性质和利用》教案第一节 金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社学习目标：1、了解金属的物理性质。2、知道常见金属与氧气、酸的反应。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《沪教版九年级化学第五章金属的性质教案》，供大家学习参考。

沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(一)
2014年沪教版九年级化学全册第五章：5.1《金属的性质和利用》教案

第一节 金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社

学习目标：1、了解金属的物理性质。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应。

3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水 、水槽（1）、试管架（1）、 试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性 装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组

教学设计：

引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？

学生： 发言交流。

教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？

学生： 发言交流。 教师记录

教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？

学生： 做实验检验。

教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。

教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。

探究活动一：

学生分组实验：

组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）

提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？

学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比）

师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）

小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）

讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？

铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）

板书： 化学方程式

归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？

归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？

问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？

探究活动二：

学生分组实验：

组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：

联想与启示：

作业： 写一篇短文：《我是金属》

沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(二)
沪教版第五章第一节金属的性质和利用教案

第5章 金属的冶炼与利用

第一节 金属的性质和利用（第一课时）

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；

2．知道一些常见合金主要化学成分。

3.知道生铁和钢等重要合金。

4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；

（二）过程与方法：

1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；

2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

（三）情感态度价值观：

1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

二、教学内容

1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；

2．常见的合金的特性。

3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）

三、教学重点和难点：

教学重点：金属的物理性质

教学难点：常见合金的特性。

四、教学过程：

［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。

［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？

［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。

［板书］：一、金属的物理性质

［小结］：

1．金属颜色：

（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）

3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；

5．金属的硬度：

（1）纯净的金属硬度通常都比较小，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

6．金属的熔点：

（1）绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；

[引导]通过金属物理性质的学习，大家都知道了金属是生活、生产中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊性能，因而具有广泛的用途。如，制造飞机的金属材料，需要有坚硬而质轻的特点；用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的硬度；制造白炽灯灯丝的金属材料需要熔点高；制造保险丝的金属材料需要熔点低；制造化工生产设备的金属材料需要耐腐蚀等。

而随着社会的发展，纯金属以及很难满足人们的各种特殊要求。因此，人们在生产实践中制造出了许许多多具有特殊性能的“新型金属”----合金。

[板书]二、合金

[过渡]通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金，作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。

[学生活动]阅读课本P118-P120，总结：

1、合金的定义：

2、常见的合金有哪些，其主要组成元素是什么？

3、合金相对于纯金属而言，具有哪些特性？

（通过课本P119活动与探究让学生总结出合金的特性）

4、生铁和钢的异同点。

阅读P118拓展视野

归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金

钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金

从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰

[引导]合金由于具有许多良好的物理、化学和机械性能，其应用也十分广泛，目前，人们通过调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，已经制成了性能不同的各种合金，品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。

[学生活动]阅读课本120拓展视野，介绍几种特殊的合金。

[小结]本节课我们主要学习了金属的物理性质以及性能优异的合金。

[布置作业]：

[板书设计]

一、金属的物理性质

1．金属颜色：绝大多数金属呈片状或丝状时为银白色，某些金属呈粉末状时为黑色，如：Fe，Ag。某些金属呈现特殊的颜色，如：Au是金黄色、Cu是红色或紫红色等；

2．金属的导电性和导热性：

金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：Ag>Cu>Al

3．金属的延展性：

大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中Au的延展性最好；

4．金属的密度：

大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如Na、K等能浮在水面上；

5．金属的硬度：

纯净的金属硬度通常都比较小，如Fe、Al、Mg等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

6．金属的熔点：

绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）

二、合金

1、合金的定义：P118

2、常见合金的成分：（1）黄铜：铜和锌

（2）生铁：铁和碳

（3）钢：铁和碳

3、生铁和钢的异同点：（1） 同：主要组成元素相同（铁和碳）

异：含碳量不同，生铁：2%-4.3%

钢：0.03%-2%

（2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车床底座等. 钢：较硬，韧性好，有良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧和铸 造，用途比生铁广。【沪教版九年级化学第五章金属的性质教案】

（3）从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰

点燃 化学方程式为：C+O2====CO2

4、合金的特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般低于组成它的各成分金属。

【教后记】：

第一节 金属的性质和利用（第二课时）

［引入］上一节课我们学习了金属的物理性质及常见的合金，这节课我们一起来探究常见金属的化学性质。 ［板书］：一．常见金属的化学性质

［学生活动］：完成115页观察与思考并实验探究

［学生实验探究一］：1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。

（1）金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。 化学方程式：2Mg+O2 点燃 2MgO

（2）金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体。

化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4

（3）金属铝与氧气发生反应

反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；

化学方程式：4Al+3O2====2Al2O3

注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。

（4）金属铜与氧气发生反应

反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。 化学方程式：2Cu +O2 ====2CuO

［学生实验探究二］：2．金属与酸发生反应

[引导]金属除了能和氧气发生反应外，还能和酸反应，下面我们一起来完成课本116页的活动与探究，将Mg，Al，Zn，Fe和Cu分别加入到稀硫酸中，观察并记录实验现象（分组实验）

（1）铁与稀硫酸反应

实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。 化学方程式：Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑

（2）铝跟稀硫酸反应

实验现象：铝丝表面出现大量的气泡，铝丝逐渐溶解

化学方程式：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

（3）锌与稀硫酸反应

实验现象：锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解

化学方程式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（4）镁与稀硫酸反应

实验现象：镁表面产生大量气泡，镁逐渐溶解，并放出大量热

化学方程式：Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

（5）铜与稀硫酸反应

铜加入稀硫酸后无现象，这说明铜不与稀硫酸反应

[引导]通过四种金属和稀硫酸反应的实验，大家已经学会了金属和酸反应的化学方程式，下面我请4个人到黑板上写出这四种金属分别和稀盐酸反应的化学方程式

[师生互动]书写化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 点燃【沪教版九年级化学第五章金属的性质教案】

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

[过渡]大家通过观察四种金属和酸反应的实验，我们有没有发现这四种金属和酸反应虽然都产生气体，有没有发现不同点？（提醒大家再次观察）

[学生]：再次观察后发现产生气体的速率不同，有的快有的慢，整理由快到慢的顺序：Mg,Al,Zn,Fe

[引导]通过此实验，我们大家都发现了，虽然某些金属的化学性质相似，但由于金属的活动性不同，和酸反应的速率也不同，科学家通过大量实验验证，将常见的金属按活动性由强到弱的顺序，给我们已经总结出了一套金属活动性顺序表。

[板书]3、金属活动性顺序表：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

金属单质： 强 弱

化合物： 弱 【师生共同总结】：金属活动性顺序表规律 强

1、在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属（K,Ca,Na除外），能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；

【讲解】K,Ca,Na三种金属由于化学性质太活泼，投入酸中首先和水反应，不直接和酸反应。

【引导】金属不但能和酸反应，还能和某些盐溶液反应

[板书]4．金属与某些盐溶液发生反应

（1）铁和硫酸铜溶液的反应

实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。

化学方程式：Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜

【师生共同总结】对照金属活动性顺序表，总结出金属和盐溶液反应的规律：

[板书]2、排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【引导】对比金属和酸和盐溶液反应的化学方程式，总结规律。

【学生】发现所有的反应都是由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

[板书]5．基本反应类型：置换反应

单质+化合物→单质+化合物

[板书]二．实验室制取氢气

【引导】（实验）镁 铁 铝 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：【沪教版九年级化学第五章金属的性质教案】

1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；

2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液

4．反应条件：常温下

5．反应装置：和实验室制CO2装置相同

6．收集方法：向下排空气法或排水法

7．实验步骤

（1）按照要求连接装置

（2）检查气密性

（3）装药品：先装固体，后装液体

（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）

（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。

沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(三)
沪教版九年级化学第五章第一节《金属与矿物》教案

第五章 金属与矿物

重点难点：

重点：1.金属的物理性质和化学性质。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

4.石灰石的存在和检验；

5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；

2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。

3.含杂质物质的化学方程式的计算；

4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；

7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：

① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。

②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。

③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。

④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。

通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知

识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。

第一节 金属与金属矿物

教材分析：

从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

学习目标：

1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；

3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：

通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

教学重点：

金属化学性质的探究，置换反应的概念。

教学方法：

启发式、探究式、引导式、讲解式等。

教学过程

常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星

四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

一、金属的物理性质

探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中

的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。

二、常见金属的化学性质

学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、

酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。

做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。

置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学

习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。

三、常见的金属矿物

本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都

有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。

四、参考资料

1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的

合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。

有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的

早晚等分为五大类：

①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、

钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。

②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、

锡、锑、汞、镉、铋等。

③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对

氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。

④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金

属之间。

⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取

沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(四)
九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第1课时)》教案 (新版)沪教版

金属的性质和利用

教学过程： 【创设情景】

展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。 交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导） 活动一、探究金属与氧气的反应

探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 ②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化

活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应

探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中

活动三、铁与硫酸铜溶液的反应

探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中

1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。 置换反应： 叫置换反应

2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？ ②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？

③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学

方程式：

，或 反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？

3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序

＞Al＞Zn＞ ＞„Cu＞„Au

【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【教学反思】

沪教版九年级化学第五章金属的性质教案(五)
九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第3课时)》教案 (新版)沪教版

金属的性质和利用

教学过程：

【问题情景】

一回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、常见金属的物理性质：

2、 金属常见的应用：

【新知导学】：

认识金属材料-----合金

1．合金是由 熔合形成的有 的物质，合金属于 物。

2．合金与组成金属相比，一般具有熔点 ，

硬度 。

3

．金属材料，既包括 ，也包括 。

二、合作、研讨与点拨

板块一、小组合作：对合金概念的理解

1.合金是化合物吗？

2.合金中都是金属吗？

3.熔合是简单混合吗？

4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？

5.合金的物理性质如何？

6．生活中的合金有哪些？

板块二 有关不纯金属的相关计算问题

思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

（ ）

A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al

板块三 金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用

思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。简单说出相关操作、可能现象。

（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），

理由是________。

（写出计算过程）

板块三 金属化学性质的相关实际应用

思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的

质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。你能否通过其他方法来测定呢？

拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂

质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过

程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图

12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用

水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液

面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。 已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）

（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。

（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。

（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响

实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。

总结与反思：有人认为该方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你

知道他的设计思路吗？

三、总结、反思与提升

1.总结提升：金属纯度的测定一般方法。

2.反思：如何除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。 ， 。

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分

【作业布置】导学案课后训练部分

【教学反思】

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