鲁教版九年级化学图片

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鲁教版九年级化学图片(一)
新鲁教版九年级化学上册全册教案

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2013新课标鲁教版九年级化学上册全套教案

第一单元

步入化学殿堂

单元备课（上） 第一节 化学真奇妙 第二节 体验化学探究

到实验室去：化学实验基本技能训练（一）

单元备课（下）

第一节 化学真奇妙

鲁教版九年级化学图片(二)
2014年鲁教版九年级化学中考总复习知识点总结

2014年山东中考化学总复习知识点总结最全的资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3

、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+） 17、

原子核

中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—） 得e 得e

阳离子 原子、离子的关系： 原子

失e 失e

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

MnO2

变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶

质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：+-

HNO3+3- H2SO4+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO-42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

+ +

氢(H) 氦(He

+ +

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.b.（2）单质化学式的读写

a.金属单质。如：钾K 铜Cu b.固态非金属。如：碳C 硫S c.稀有气体。如：氦(气)He 氖②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

2

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液

的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金

属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

单质 10、物质的结构： 化合物

宏观组成

物质

元素符号 结构

原子核

质子（+）

中子（0） 核外电子（—）

元素符号

表示方法

微 观 构 成

由原子构成

化学式 表示方法

带电的原子或原子团 表示方法 离子符号

相对质量—各原子的相对原子质量和

混合物

金属单质 非金属单质

单质

分类

氧化物 酸

无机化合物碱

盐

化合物有机化合物

11、化学符号的意义及书写:【鲁教版九年级化学图片】

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：H

:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

2+

b．分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO2 c．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca2+

+2

如正二价的镁元素：Mg d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方

2+

如：两个氧原子：2O(而不是加。 O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca

13、 不饱和溶液

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

加入溶剂、降低（或升高）温度

饱和溶液

14

鲁教版九年级化学图片(三)
鲁教版九年级化学中考常见化学式和化学方程式

点燃

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O5

点燃

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2O

点燃

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O SO2

点燃

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2

点燃

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

点燃

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2

点燃

7、木炭不充分燃烧：2C + O2

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2

高温

木炭还原氧化铜：2↑ 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸： 四、复分解反应 CO2 + H2O == H2CO3 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水 SO2 + H2O == H2SO3 （亚硫酸） 23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O SO3 + H2O == H2SO4 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

高温

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 二、分解反应

△

12、高锰酸钾制氧气：2KMnO25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO

13、氯酸钾制氧气：2KClO32↑ 26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O

△

Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

MnO

14、双氧水制氧气：2H2O22O + O2↑ 27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O

通电

15、电解水：2H22↑+ O2↑ Fe(OH)3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

16、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑ 28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

17、高温煅烧石灰石：CaCO32↑ 三、置换反应 （二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2 21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ 34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ （三）碱溶液 + 盐溶液 → 另一种碱 + 另一种盐 ．．．． 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O32↑ 36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

22

37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐 ．．．．

38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

五、其他反应类型

43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）

44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O

45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）

46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）

（亚硫酸钠）

47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ==Na2SO4+ H2O

48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O

△ 49、一氧化碳还原氧化铜：2

50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32

点燃

51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

点燃

52、甲烷燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O

鲁教版九年级化学图片(四)
鲁教版初三化学教案

第一单元 化学改变了世界

第一单元 化学改变了世界

科学探究包括：“提出问题”“建立假设”“收集数据（包括设计实验方案，

进行实验等）”“获得结论”“交流评价”这样几个基本环节。

2.重视化学实验，掌握化学实验的方法

通过实验，提高学生动手操作能力、观察能力和分析推理能力，培养学生严谨的科学态度。

单元教材地位 本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。 单元目标 本单元主要内容可分为三部分：

第一部分：体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。

第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。 第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。 重点：

学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。 难点：

学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。

学法建议

1.重视科学探究，掌握学习化学的重要方法

3.注重比较，认清概念的区别和联系 本单元涉及到物理变化和化学变化，通过比较，认清他们之间的区别和联系，会判断哪些变化是物理变化，哪些是化学变化，加深对概念的理解和应用。

单元教学

计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动

第1节 2 化学改变了社会；化学变化、物理变化的概念；利用化学反应的目的；绿色化学观念；分子和原子是构成物质的微粒；元素。 观察化学改变了社会的事实；思考化学对社会发展的作用；观察化学变化的现象。

第2节 2 科学探究要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。 从实例中归纳科学探究要素；探究影响蜡烛燃烧时间的因素；反思探究过程。

第3节 3 化学实验仪器的名称和用途；实验室安全规则；实验操作基本方法。 取用药品，对物质加热、称量，仪器的连接与洗涤。 复习、测试 2 见单元备课（下）

第一节 奇妙的化学

学习目标 ⑪知识与技能

①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。 ③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑫过程与方法

①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。 ②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 ⑬情感、态度与价值观

联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 相关知识 ⑪小学自然：我们生活的世界是物质的，物质又会发生很多变化。

⑫小学中所学到的关于塑料、纤维、钢铁、食品、药品等物质的知识。 ⑬小学中所学到的关于植物生长和动物的生命活动现象。 重点 区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。 难点 物质的组成与构成。

方法、技巧 与规律小结

⑪树立信心，要充分认识化学的重要性。

⑫加强记忆：要学好化学，记忆是关键。学习时不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

⑬注重概念的区别和联系： 物理变化与化学变化。

思维误区

本节常出现的思维误区是：

判断化学变化的依据是“有无新物质生成”而不是发生的现象。

组成与构成不同：物质是由分子或原子等微粒构成，分子又是由原子构成的；物质都是由元素组成的。

本节知识结构 第一节 奇妙的化学

课 题 第一节 奇妙的化学 课 型 新 授

第 1 课时

标 1.了解化学对生活、生产、科研等方面的重要性；知道化学有助于人类认识自然、合理地开发和利用自然资源；认识化学有助于促进现代科学技术的发展和人类社会的可持续发展。

2.联系实际体会化学科学对人类社会发展的作用，认识化学科学的价值；激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的责任感和紧迫感。

学情分析 学生第一次接触化学，对课本中的插图充满了好奇，对学习化学充满了憧憬，怀有一种非常美好的情感。他们对学习化学的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑，教师要注意引导。

学生对天然材料和人工制造材料的辨别、物理变化与化学变化的判断、化学实验现象的观察可能有一定的困难，教师要关注学习方法。

重 点

物理变化和化学变化，化学实验现象的观察。

难 点

键 点 抓住化学变化的特征去判断，不能根据化学变化的现象判断。

教学媒体

化学教育的多媒体素材，木头、纸、石头、塑料、橡胶、纤维等； 演示实验 ：镁条、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、试管架、胶头滴管、镊子、氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 、锌粒、硫酸铜溶液。

教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法 板 书 设 计

第一节 奇妙的化学

一、奇妙的化学

1.天然材料：如木材、石料、棉花等 2.人工制造材料（化学制品） 如：塑料、玻璃、纤维等。 二、观察化学变化

1.化学变化：生成新物质的变化。

如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。 2.物理变化：没有生成新物质的变化

如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。

观察实验一~实验四：

现象：

3.化学变化的特征：有新物质生成。

4.化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。

5.物理变化与化学变化的关系：

本质区别：有没有新物质生成。

联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。

教 学 过 程

知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动【鲁教版九年级化学图片】

一、化学给我们带来了什么

1.天然材料

如：木材、棉花、石料、石油、羊毛等

2.化学制品

如：塑料、玻璃、橡胶、不锈钢等

（三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维） 结论 第一节 奇妙的化学 （第一课时）

了解：天然材料与人工制造材料

结论：生活中使用的各种物品，绝大多数是人造材料，它们都属于化学制品。

衣服（纯棉的除外）、汽车的零部件、化肥、农药、除草剂、各种塑料制品都是化学制品。 逐一说明 土坯、茅草房→玻璃、砖瓦房→钢筋水泥混凝土塑钢和新型建筑涂料等构成的楼房

结论：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命活动探索等都与化学密切相关。

活动天地P2

观察教室：

哪些材料是天然的？ 哪些材料是人工制造的？

观察P3页彩图并思考：

化学制品的广泛存在与应用。

假想：

如果你来到一座与世隔绝、没有化学制品的荒岛上，你的生活会是什么样子？

举例说明：

房屋建筑材料的变迁？

观察P4页彩图：了解沙子、石油、煤炭的部分用途。 二、观察化学变化 1.化学变化 （化学反应） 2.物理变化

3.化学变化的基本特征 4.化学变化中常伴随的现象

5.物理变化与化学变化的关系 结论：都有新物质生成

生成新物质的变化叫化学变化。

如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂，金属生锈，金属的冶炼等。 没有生成新物质的变化叫物理变化。 如：矿石粉碎，冰雪熔化等。 物理变化一般是形状、状态等发生变化 1.点燃镁条——发光、放热

2.氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色 3.锌粒与盐酸反应——冒气泡

4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应——产生蓝色沉淀

化学变化的基本特征是有新物质生成。

发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。 本质区别：有没有新物质生成。

联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。 分析P5彩图中的三种变化的共同点。

活动天地P5

观察化学变化的现象P5并总结 1~4

（注意观察化学现象的方法：仪器、物质在反应前后的颜色、状态、反应中的现象等）

判断：

某一发光、放热的变化一定是化学变化吗？ 交流共享P6 1、2 比较、分析、举例 拓宽了解

理解：一定、不一定的含义

第一节 奇妙的化学 2 课时

教学目标

1.认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为人类更美好的未来将继续发挥它的伟大作用。

2.了解：化学变化的能量观——化学变化会放出或消耗能量；化学研究的目的观——利用化学反应可获得新物质或能量；化学的科学价值观——化学科学的两面性；绿色化学观。

3.了解化学研究的范畴。

4.知道分子、原子是构成物质的微观粒子，物质是由元素组成的，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。【鲁教版九年级化学图片】

学情分析

分子、原子等微观粒子比较抽象，而建立对微观世界的想象力是化学教学不同于其他学科的特点，宏观与微观的联系是化学不同于其他学科最特征

的思维方式。教材在第一节就引入分子、原子的知识，目的是“先入为主”，让学生在学习化学的开始就建立这种思维方式。

重 点

物质的组成与构成；化学的概念

难 点

物质的组成与构成

关 键 点

采用对比的方法、模拟化的方法，利用影视资料，把不可见的变为可见的，把静态的变为动态的。

教学媒体

有关物质组成与构成的视频资料；元素周期表

教学方法

自学研究法、讲述法、讨论法、对比探究法

板 书 设 计

第一节 奇妙的化学

一、奇妙的化学 1.天然材料

2.人工制造材料（化学制品） 二、观察化学变化

1.化学变化（化学反应） 2.物理变化： 3.化学变化的特征

4.化学变化中常伴随的现象 5.物理变化与化学变化的关系

6.化学反应中能量的转化：常表现为热能、光能、电能等能量的放出或吸收

化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量 7.绿色化学：化学对环境的承诺

三、物质组成的奥秘

1.物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）

水：H2O 水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 氢气：H2 氧气：O2

铁：Fe 铁是由铁原子构成。 2.物质的组成——元素（宏观） 水是由氢元素和氧元素组成。 铁是由铁元素组成。

组成与构成的区别：

3.化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

教 学 过 程 第一节 奇妙的化学

（第二课时）

复习提问：

1.物理变化、化学变化的概念并举两例 2.化学变化的特征 3.两种变化的关系 思考并回答 二、

6.化学反应中能量的转化 7.绿色化学 （新授）

化学变化不但生成新物质，而且常伴随热、光、电等能量的放出或吸收。化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

鲁教版九年级化学图片(五)
鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结

一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 点燃2 2MgO 2. 2 点燃 Fe3O4 3. 2 加热 2CuO 4. 2 点燃 2Al2O3 5. 2H点燃2 + O2 2H2O 6. 4P + 5O2 点燃2P2O5 7. S + O点燃2 SO2 8. C + O点燃2 CO2 9. 2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 2CO + O2 点燃 2CO2 11. CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

2H通电2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClOMnO2

3

2KCl + 3O2 ↑2KMnO加热4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3

H2O + CO2↑

18. CaCO高温3 CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2

2H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20. H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. C+ 2CuO高温2↑ 22. 高温2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

24. CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 4CO+ Fe高温3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸

盐 + 氢气 （置换反应）

27. 2SO4 ZnSO4 + H2↑ 28. 2SO4 FeSO4 + H2↑ 29. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4

ZnSO4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag

38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU

五．其它反应

CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O Ca(OH)2

44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O

CuSO4·5H2O

46. CO2 + C 2CO 47. ：CO2 + Ca(OH)2

CaCO3↓+ H2O

初中常见化学式

3.

五、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑2. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:

产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）

6. 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的

蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)

7. 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)

8. 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8 10. 、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9

11. 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或

产生爆鸣声） 10、

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

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