制取氧气优秀教案

导读：　制取氧气优秀教案(共5篇)...

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制取氧气优秀教案(一)
制取氧气教学设计

制取氧气优秀教案(二)
制取氧气教学设计

课题 制取氧气

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教材依据：

教育部2012年审定义务教育教科书化学（人教版）九年级上册第二单元 课题3 制取氧气

教学设计思路：

本节课是典型的物质制取课，也是学生初次尝试通过化学反应来获取新的物质，初步体验化学研究的科学方法的新授课。新教材淡化了氢气的制取内容后，氧气的制取就更加重要了。该课为学习第六单元二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此本节课在教材中占有非常重要的地位，也是初中化学中的重要内容。

九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高。氧气又是学生熟悉的物质，通过第一单元的学习，学生基本具备观察实验和进行简单实验操作的技能，在教师的引导下，是有能力进行简单的实验设计的。因此本节课很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

教学课时：2课时

第1课时：氧气的工业制法及实验室制氧气的反应原理、催化剂的概念。 第2课时：实验活动1——氧气的实验室制取与性质；分解反应。

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解氧气的工业制法。

2、掌握实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作方法。尤其掌握用高锰 酸钾制取氧气。

3、掌握分解反应、催化剂和催化作用的概念，会判断分解反应。

4、能写出实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的反应文字表达式。 （二）过程与方法

1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。

2．学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3、通过探究氧气的实验室制法，了解实验室制取气体一般要研究的方法。 （三）情感态度与价值观

1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生勇于创新的科学精神。

2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

3、通过讨论，增进交流、合作和表达的意识。

教学重、难点：

重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、药品及操作方法。 难点：催化剂和催化作用的概念

使学生初步了解科学的探究方法

重点、难点的突出及突破：（1）通过学生动手选择仪器并组装实验室制取氧气的装置，充分调动学生学习的主动性和积极性，使学生成为学习主体，以突出重点。（2）催化剂的概念是本节课难点，可以边实验、边引导学生思考二氧化锰是否是反应物，再作对比实验加以解释。

教学方法：

本节课主要采用探究为主的教学方法，综合运用启发法、讲授法、讨论法。

教具准备：

1．教师的实验准备：5%的过氧化氢溶液、带单孔橡皮塞、导管、二氧化锰、氯酸钾、试管架、试管夹、试管、酒精灯、石棉网、火柴

2．学生分组实验：（共十二组，每组包括）高锰酸钾、木炭、细铁丝、试管架、试管、铁架台（带铁夹）、带单孔橡皮塞、导管、酒精灯、石棉网、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯、坩埚钳、棉花

教学过程：

一、引入新课

（播放有关氧气用途的录像）

师：结合看到的录像，请同学们说一说氧气有哪些用途？

学生讨论回答：氧气可以供给动植物呼吸；氧气是发射火箭的助推剂；可用于金属的焊接和切割；煤、木材的燃烧需要氧气。

师：氧气的用途真是广泛。那我们如何获得纯净的氧气呢？工业用到大量的氧气如何制得呢？你们是否希望自己也能够制取出氧气来？我们学了该课题后，以上问题就可得出答案了。

二、氧气工业制法

学生阅读：教材40页“资料卡片”工业如何大量制取氧气。 师：通过阅读，学生讨论、归纳总结氧气的工业制取。 学生回答：分离液态空气法制氧气。 教师补充：膜分离法制氧气。

师：学生看有关资料并思考讨论归纳小结。

根据以上数据，通过分析可以得出：（二氧化碳、水蒸气和粉尘已预先除去） 将空气先加压降温至-200℃，空气变成 态。

具体过程：

1、分离液态空气法制氧气

氮气

干燥

加压

液态空气液态氧

氧气

2、膜分离法制氧气（学生根据课本自主学习） 空气

富氧膜

富氧空气

含氧80%以上

[讨论] 工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？

[小结] 工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来

三、氧气的实验室制法

实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。

请猜测能否利用这些含氧化合物来制取氧气？高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、双氧水（H2O2）

实验探究一

[教师演示] 用过氧化氢制取氧气

[讨论]二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？

[设问]实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？

[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

归纳：（1）“改变”（指加快或减慢化学反应速率）

（2）“不变”是指催化剂的质量及化学性质（不是物理性质，催化剂可反复使用） [设问] 实验室制取氧气还有没有其他方法呢？ 实验探究二

[教师演示] 加热氯酸钾制氧气

[引导学生讨论] 根据以上实验，同学们发现了什么？

[小结] 氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中仍起到了加快反应速率放出氧气的作用？二氧化锰在此反应中仍做催化剂。

[小结] 归纳小结实验室加热氯酸钾制氧气、分解过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置。使学生将感性认知上升到一定的理论高度，为以后学习二氧化碳的制取做准备。 活动探究三

（学生探究）用高锰酸钾制取氧气

师：组织学生阅读教材45页【实验活动1】

设问：（1）如何检查装置的气密性？（2）如何选择仪器、如何连接仪器？（3）试管口

为什么要放一团棉花？（4）为什么可以用排水法收集氧气？（5）什么时候收集气体？（6）实验结束后是先熄灯还是先把导管从水槽中取出？

学生分组讨论：解决以上问题。

归纳总结用高锰酸钾制取氧气的实验步骤：a、检查装置的气密性 b、装药品，并在试管口放一团棉花，将试管固定在铁架台上。C、将集气瓶内装满水，用毛玻璃片盖上倒放在水槽中。d、给试管加热。e、导管口开始连续均匀出现气泡时收集。f、先将导管移出水面，后停止加热。

学生进行实验，自己选择仪器。

[设疑] 实验室制取氧气属于什么变化？这几个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

[小结] 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 区别： 化合反应 “多变一” 、分解反应“一变多”

课堂练习：课本41页第1、2题 课后作业：课本42页第4题 教学反思：

本课教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来教师讲解工作由学生讨论来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识和探究意识。在设计本课课案时，为了说明二氧化锰只是起到催化作用，本人在教材原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，而使二氧化锰在分解过程中只起催化作用的结论更具说服力。当然，本课也有不足，“讲”的内容有偏重，没有大胆让学生去自主学习。

制取氧气优秀教案(三)
制取氧气教学设计

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气【制取氧气优秀教案】

1

2

制取氧气优秀教案(四)
我们周围的空气 课题 3 制取氧气优秀教案

课题3 制取氧气

课题分析

本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验25】、【实验26】及分解反应，另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。

本课题是学生开始学习化学以来第一次接触到具体气体物质的制法，教师要引导学生分析制取气体时应考虑的各种因素，如反应原理、反应条件、制取气体的性质，学生会从中得到相关信息，确定制取氧气的发生装置和收集装置等，从而培养学生的分析能力和判断能力。并为以后探究二氧化碳的制取方法奠定了坚实的基础。

课时分配：2课时

整体设计

三维目标

1.知识与技能

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

2.过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3.情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点

氧气的制法及实验操作。

教学难点

催化剂的概念的理解和催化作用。

教具准备

1.教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；

(2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

2.学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；

(2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

第一课时 制取氧气的原理

教学过程

知识回顾

1.如何检验一瓶无色气体是氧气？

2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

导入新课

导入一我们学习了氧气的性质和用途，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧，在反应中放出热量，物质在纯净的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多。氧气在工农业生产中和科学研究方面还有许多用途。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。氧气有这么重要的用途，所以我们要知道氧气是怎样制得的。

导入二我们在初中阶段将要学习几种重要的气体，氧气是我们接触的第一种。在上节课里我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。

推进新课

［思考］ 空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

［回答］ 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。下面可以从空气中获得氧气，获取的方法是分离液态空气。

一、氧气的工业制法

分离液态空气制氧气

［思考］ 这个变化属于什么变化？为什么？

［回答］ 从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。 ［设问］ 实验室用什么方法获得氧气？下面我们通过实验来研究。

二、氧气的实验室制法

［实验］ 实验2-5

1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3.用酒精灯加热二氧化锰，片刻后将带火星木条伸入试管口，观察现象。

4.在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。

2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

3.加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。

4.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

结论：实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。

［过渡］ 从上面的实验中可以看出，有二氧化锰不加热可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气， 那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？

［实验］ 待上述实验中4的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。 现象：本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。

结论：产生的气体还是氧气。

提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。

［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?

［回答］ 没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

［分析］ 二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反

应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

［提问］ 在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?

［回答］ 不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

［分析］ 为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，既包括“加快”也包括“减慢”。能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象，因为它对人类发展的意义更大。

［提问］ 催化剂有哪些应用呢？

［回答］ 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

［分析］ 通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢?催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方。

1.过氧化氢二氧化锰水+氧气

［分析］ 实验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

［过渡］ 高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排实验探究。

2.高锰酸钾加热加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

［分析］ 在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。请同学们用文字表达式把这个反应表示出来。

3.氯酸钾氯化钾+氧气

［提问］ 上述三个反应与化合反应有什么不同？

［回答］ 化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

［总结］ 简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 ［分析］ 按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

［课堂练习］ 1.可用于实验室制取氧气的药品是（ ）

A.空气 B.过氧化氢和二氧化锰

C.二氧化碳 D.二氧化锰

2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )【制取氧气优秀教案】

A.使用催化剂 B.用含氧的物质作反应物

C.用排水法收集 D.用燃着的火柴检验是否收集满

答案：1.B 2.B

［课堂小结］通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物三种方法。在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。 板书设计

课题3 制取氧气

一、工业制氧气

分离液态空气制氧气

二、实验室制氧气

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

1.过氧化氢二氧化锰水+氧气

加热2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

3.氯酸钾加热氯化钾+氧气

4.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

布置作业

1.上册课本P42习题1

2.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合可得到一种气体，在此反应的前后，二氧化锰固体的质量（ ）

A.变大 B.变小 C.先变大后变小 D.不变

3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）

A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速率

B.在反应前后催化剂的质量没有改变

C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变

D.催化剂就是二氧化锰

答案：2.D 3.D

第二课时 制取氧气的装置和操作【制取氧气优秀教案】

教学过程

知识回顾

写出实验室制取氧气的三个反应原理。

导入新课

知道了制取氧气的反应原理后，这节课我们来选择反应装置，并亲自动手制取氧气，然后验证氧气的性质。

推进新课

［分析］ 根据实验台上所给仪器，组内同学充分讨论、设计、自行组装一套实验室制取氧气的发生装置并讨论出装置的使用范围。

一、选择装置

展示各组设计的装置，组间互相评判其优缺点。

由上述探讨，归纳出制取气体的可行性装置(如右图)：

图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热；

图二：适合固体在加热条件下制取气体。

［提问］ 现在我们还不能完成制取气体的实验，谁能知道还有什么问题没解决呢？ ［回答］ 还需要确定收集装置。

［讨论］ 确定出两种收集方法及收集装置。

方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三）；

方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四）。

［过渡］ 确定了收集装置后，我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项。

二、操作过程

［分析］ 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出。松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气

2.装药品。

3.固定仪器,试管口要塞棉花，组装顺序： 先下后上，从左到右。

4.给试管加热，先预热，再集中加热。

5.收集气体，用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么?），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

制取氧气优秀教案(五)
《制取氧气》教学设计方案

《制取氧气》教学设计方案

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