丰富多彩的化学物质教案

导读：　丰富多彩的化学物质教案(共5篇)...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《丰富多彩的化学物质教案》，供大家学习参考。

丰富多彩的化学物质教案(一)
《丰富多彩的化学物质》教案 苏教版必修1

第1单元 丰富多彩的化学物质第1单元 课时1 物质的分类及转化

一、学习目标

1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。

3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。

二、教学重点及难点

物质的分类方法；物质之间的转化规律。

三、设计思路

本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。

四、教学过程

[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？

我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。

再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。

这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。下面，让我们

以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？

化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？

化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。

一、物质的分类

[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 非均匀混合物： 混合物均匀混合物：

按组成分非金属单质：

单质金属单质：

纯净物有机化合物:

化合物氧化物：

酸：

无机化合物碱：

盐：

„„

［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。

钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。

同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。

例如，什么是酸？酸有哪些通性？

再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、

SO2等能与碱反应生成盐和水，他们则被称为酸性氧化物。

［过渡］每一类物质有相似的性质，而不同类别的物质之间则可能发生相互转化。

二、物质的转化

哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？

［交流与讨论］2.1完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。

［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。

［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。

［过渡］写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。

［小结］根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？

[讨论]基本反应类型与氧化还原反应的关系。

[本课小结］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

第1单元 课时2

物质的量

一、学习目标

1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、教学重点及难点

物质的量及相关概念。

三、设计思路

本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

四、教学过程

点燃 [导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?

物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。

质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×10个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×10 mol。

如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×10个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。

[练习]

1 mol H2约含 氢分子。

1 mol H约含 个氢原子。

1 mol SO4约含 个硫酸根离子。

从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，

一、物质的量

1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg C中所含的碳原子数目，约为6.02×10个。

3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。

物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

练习：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子

－112232-232323-1

丰富多彩的化学物质教案(二)
丰富多彩的化学物质同步教学案

第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化

一、物质的分类

为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的____________、____________、____________等对物质进行分类。

根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；

根据物质的导电性，将物质分为___________、_____________和_____________；

根据物质在水中的溶解性，将物质分为___________、____________、______________和______________；

此外，根据物质的组成与性质分为：

①酸性氧化物【丰富多彩的化学物质教案】

a．概念：能够与碱反应生成_______________的氧化物 b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________ ②碱性氧化物

a．概念：能够与酸反应生成_______________的氧化物。

b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：_________________________________ 二、物质的转化

1

如：钙及其化合物之间的转化

写出上述反应的化学方程式：

①_____________________________②_____________________________

③_____________________________④_____________________________

⑤_____________________________ 二、化学反应的类型

1．根据反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：

_________________、_________________、_______________和_________________ 2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为 (1)氧化还原反应：（同种）元素化合价__________的反应

MnO2

如：2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ (2)非氧化还原反应：（同种）元素化合价_______________的反应

如：2HCl+Ba(OH)2== BaCl2+2H2O

1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )

A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠 2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)推断它们的化学式分别为： ．．．

①____________；②____________；③____________；④____________；⑤____________ (2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：_____________________________；②和④：_____________________________；

②和⑤：_____________________________；③和④：_____________________________。 4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )

MnO2

A．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl

△

C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

5．下列转化不能一步实现的是( ) A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2

【基础落实】

1．符合图中阴影部分的物质是( )

A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

2．下列各组物质按酸、混合物、碱分类顺序排列，其中正确的是( ) A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱【丰富多彩的化学物质教案】

3．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( ) A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾 C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气 4．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )

A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁，按照物质分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )

A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物 C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物 6．下列属同一范畴的物质是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3 A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥

7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )【丰富多彩的化学物质教案】

A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5 方法技巧

8．下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将

综合拓展

9．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上有所不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他类的物质找出来。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO __________ (2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2 __________

(3)HClO3、KClO3、HC、NaClO3_________(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3______

10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：

(2)对下列化学反应进行分类：

①硫在氧气里燃烧；②水的电解；③铁丝在氧气里燃烧；④实验室制取氧气；⑤实验室制取氢气

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化

基础落实 一、

1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 2．(2)①盐和水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 二、

点燃MnO2

1．C＋O2=====CO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH

SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4

点燃高温

2．①2Ca＋O2=====2CaO ②CaCO3=====CaO＋CO2↑ ③CaO＋H2O===Ca(OH)2

④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 三、

1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2．(1)发生变化 (2)不发生变化 对点训练

1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]

2．D

3．(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3

解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为碱性氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。

4．C [A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。] 5．A 课后作业

1．B [符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。]

2．D

3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]

4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。] 5．D [题干中的氧化物均为酸性氧化物。]

6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]

7．A [A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。] 8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体) (2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体

解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。

9．(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3

解析 (1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。

10．(1)从左往右：Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO

(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。

分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。

分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。

丰富多彩的化学物质教案(三)
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：1.1 丰富多彩的化学物质 教学案

第一单元 丰富多彩的化学物质

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一、物质的分类

纯净物

物质

混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属

与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金

属。

三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩

尔体积等概念

1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其

单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量

的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、

中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。

3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M

4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

四、物质的聚集状态及分散系

1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。

2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子

直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）

3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

例题解析

例1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组

解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。

故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。

第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。

第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。 例2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1） 生石灰属于哪种类别的物质？

（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）

（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式

（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？

（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。

答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。

（2）CaO + H2O = Ca(OH)2

（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3

（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。

（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等

例3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）

A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol

解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2

气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D 例4. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 答案：4，4AH3==A4+6H2。

习题精练

1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒

C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素

D.没有水就没有生命

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱

3.下列物质属于纯净物的是（ ）

A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水

4.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） Ａ.一种化合物 Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物

Ｃ.两种化合物 Ｄ.两种单质

5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）

A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源

C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

6.下列叙述中正确的是（ ）

A. 硝酸的摩尔质量63g

B. 1mol CO的质量是28g

C. 2g氢气所含原子数目为1mol

D. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）

A.CH4 B.N2 C.CO D.O2

8.下列说法中错误的是（ ）

A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同

C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等

D. 1mol氢气所占体积约为22.4L

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B. 18g水含有电子数为8NA

C. 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA

D. 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子

10.能区分胶体和溶液的方法是( )

A. 静置，有沉淀现象的是胶体

B. 有丁达尔现象的是胶体

C. 能透过滤纸的是溶液

D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液

11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )

A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可

B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

12.（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。

13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

（1） 分解反应：_______________________________________________________。

（2） 置换反应：_______________________________________________________。

（3） 化合反应：_______________________________________________________。

（4） 复分解反应：_____________________________________________________。

14. 同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的

摩尔质量为多少？

15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需

要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

习题精练答案：

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C

12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024

（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g 通电 加热

13.第一组：2H2O == 2H2 + O2 ， H2 + CuO == Cu + H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 加热

第二组：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2

2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

14.88g/mol

15.12.3g ， 0.1mol

丰富多彩的化学物质教案(四)
丰富多彩的化学物质教案1

专题一 化学家眼中的物质世界

1-1 丰富多彩的化学物质

本节课主要分为三块内容。 物质的分类 物质之间的相互关系 化学反应类型

第一课时（物质的分类）

师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。

[板书]一. 物质的分类

师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？

生：讨论，归纳，提出意见

师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。

[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：……

2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）； 3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质； 师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。

师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，……）

师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。 [板书]4.根据物质的组成 ：

物质

混合物

单质

非金属单质：O2

纯净物

金属单质：Fe

有机化合物

化合物

酸：

HCl 碱： NaOH

无机化合物

盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2

CO2、H2O

氧化物

分析。师：

Fe3O4、CaO 1.混合物主要包括空气、矿石、溶液等。

纯净物是同种分子组成的物质。那么大家思考一下：同种元素组成的是否一定是纯净物？（O2 O3，红磷和白磷）。 2.金属和非金属：分析字的偏旁，（金，气，石），特例汞、溴。

3.有机化合物-------含C的化合物（让学生回忆起酒精和蔗糖属于有机物，CO2等属于无机物）。

4.强酸，强碱（硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸；氢氧化钠，氢氧化钾） 弱酸，弱碱（H2CO3,CH3COOH;NH3·H2O） 5.含氧酸，不含氧酸: 6.一元酸，二元酸……：（盐酸，硫酸，磷酸，HClO4）

7.根据溶解度分：易溶的盐：钠盐，钾盐，难溶盐AgCl，BaSO4，CaCO3，

酸性氧化物 如：CO2、SO2 氧化物可再分为：碱性氧化物 如：Na2O、CaO 如：CO、H2O 金属，非金属氧化物 特例：CO，Al2O3

[板书]二。物质之间的相互关系

金属 非金属

①④

⒄

⒅

物

非金属氧化物

②⑤ 碱 酸③⑥

盐

盐

二、物质的相互转化

师：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，我们可以将这些反应分成四种最基本的类型。

[板书]三.化学反应类型

化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：AB+C=A+BC

复分解反应：AB+CD=AD+CB

化学反应

化合反应 分解反应 据反应物，生成

置换反应 物类别及种类

复分解反应 氧化还原反应

据是否有电子得失

非氧化还原反应

据是否有离子参离子反应 加反应

非离子反应

据化学反应中热放热反应 量的变化情况 吸热反应

丰富多彩的化学物质教案(五)
【化学】1.1.2《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)

第一单元 第2课时 物质的量

［教学目标］

知识与技能：

1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法：

1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学

的学习方法。

［教学重点］

物质的量及其单位

［教学难点］

摩尔质量和有关计算

［教具准备］

多媒体 投影仪

［课时安排］1课时

［教学过程］

［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。

［板书］二、物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为

6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1

。

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习1］填空

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。

2. 2 mol氢分子含个氢原子。

3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。

［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［投影练习答案略］

［投影练习2］

判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子

B. 1 molCO2 √

C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子

［评价上题，得出结论］

［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?

2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?

3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［投影练习答案略］

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： ［板书］5.

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1、0.5 mol水中含有

2、2 mol水中含有个水分子，个氢原子。

3、1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，

4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多

少?

5、1个水分子中有1 mol H2O中呢?

［投影练习答案略］

［板书］二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol－1

［师］请同学们完成下列练习。

［问题解决］

1、参考下列解题方式，完成下列计算：

（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的质量。（36 g）

［师］巡视，观察学生完成情况。

［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。

［师］请同学们完成“问题解决2”

［问题解决2］

2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。

［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。

［板书］2、数学表达式：

［问题解决3］

3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ［师］巡视，观察学生完成情况。

［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。

［问题解决3参考答案］

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2

（2）Fe2O3+3CO

1∶3∶2∶3

（3）2KClO3

2∶2∶3

（4）2H2O2

2∶2∶1 2H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：2KCl+3O2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：

［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。

［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。

则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］

一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.

二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol－1

2、数学表达式：

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