必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案

导读：　必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(共5篇)...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案》，供大家学习参考。

必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(一)
高中化学_第三章第二节几种重要的金属化合物学案_人教版必修1

第三章 第二节几种重要的金属化合物

教学目的2：

1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。 教学课时：

2.5课时

知识体系 2 4. Fe的性质（B）

⑴ 周期表中的位置

位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）

2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生） 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色） ⑶ 铁锈的成分及形成

钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） ⑷ 铁与酸的反应：

铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）

铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）

Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O

570℃～1400℃

点燃

高温

生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

高温

铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较

⑸ 铁的氧化物

⑹ 铁的氢氧化物 （C）

思考：用可溶性碱分别与Fe、Fe反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？

提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓ ①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO4生成的H2又可驱赶O2。

⑺ 盐

① Fe、Fe2+、Fe3+

② Fe2+和Fe3+鉴别

5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。 [基础达标2]

1．常温下可盛放浓硫酸的容器是

A. Na B. Fe C. Al D. Mg 2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银 3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是

A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁

5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是

A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分 C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈

8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3

10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是

Ａ．H B. Cu2

＋

＋

C．Fe3

＋D. Fe2

＋

11. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3 和Br2 D. Fe(OH)3 12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS

13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是

A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸

14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3 16. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是

A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液 C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水

17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是 A．⑤ B．②③ C．①③ D．②④

18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物

19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是 A．稀HNO3 B．ZnCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe2(SO4)3溶液 20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③

必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(二)
高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第三课时)导学案

第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）

铁的重要化合物

【学习目标】

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质

3+2、掌握Fe的检验及氧化性

2+3+3、明确Fe与Fe的相互转化

2+3+【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe、Fe之间的相互转化

【复习巩固】

1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物形式

存在。

在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。

2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。

【自主学习】

1、铁的氧化物

名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

俗名 ―――――――――――

化学式

铁的化合 价

颜色 状态

溶解性

+与H反应

与CO反应

空气中稳 定性

[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是

A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4

2、铁的氢氧化物

[实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述

实验现象。

三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液

加入氢氧化钠溶液

离子方程式

[思考与交流]

1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变

成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

、 。

2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头

滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

________________________________________________________________________________ - 1 -

__________ 。

氢氧化铁加热分解的化学反应方程式

3、铁盐和亚铁盐

(1) Fe3+和Fe2+的检验

[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：

Fe3+ Fe2+ 溶液的颜色 加入KSCN溶液 [思考与交流]

Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？

(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化

[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：

在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。

Fe2+和Fe3+相互转化：

[课堂练习3]

(3)铁盐的净水作用

Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。

【收获与反思】：

- 2 - FeCl3上述

课堂检测（铁的重要化合物）

1．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）

A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁

2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（ ）。

A．铁的化学性质不活泼 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁

C．铁生锈属于缓慢氧化 D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜

3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。【必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案】

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸

4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（ ）。

A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉

C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈

5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ）。

A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油

C．在铁制品表面镀其他金属 D．提高铁制品中的含铁量

6．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）

A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢

C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢

7． 要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③

8．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）

A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁

9.（2012年江苏苏州，21题，2分）下列关于铁的做法或说法错误的是

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液 B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

10．下列关于铁的叙述正确的是（ ）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．纯铁是银白色金属

C．铁是人类使用最早的金属 D．铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应

- 3 - 3+2+

课后作业

1．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是

（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3

2．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和

（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁

3．下列物质中，不呈黑色的是

（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO

4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即 呈红色。该化合物是下列物质中

（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe2(SO4)3 （D）FeO

5. （2012年湖北黄冈，11题，2分）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是

A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg

6．（2012江西，8题，2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）

A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤

7．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。

（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。

8．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。（Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L）

- 4 -

必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(三)
新人教版化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物教案(表格型)

教 学 过 程

必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(四)
必修1_第三章 金属及其化合物_第二节 几种重要的金属化合物

铁的重要化合物课后习题

【基础回顾】

1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4

2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）

A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN

3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液

4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）

A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D、只需滴加KSCN溶液

5．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ）

A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe

6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe3、NH4 、SCN、Cl B．Na、H、NO3、SO24

C．Fe2+、H+、Na+、NO3- D．Fe2、NH4、Cl、OH

【能力提升】

1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）

A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（ ）

A．NaOH B．氯水 C．Cu D．Fe

3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 （ ） B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉

4．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该

加入下列哪种物质（ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

5．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（ ）

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO

6．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

8．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2

的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样

操作的理由是_______。

方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等

试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案(五)
必修一 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物及焰色反应 基础落实

一、氧化钠和过氧化钠 1．物理性质

氧化钠是一种___白___色固体，过氧化钠是一种___淡黄___色固体。

23.化学性质

(1)Na2O、Na2O2与H2O反应

化学方程式为：___________________________________________________，

________________________________________________________________________。 (2)Na2O2与CO2反应

化学方程式为：______________________________。

(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4．用途

Na2O2可用于______呼吸面具______和_____潜水艇_____中作为氧气的来源。

从左至右，从上至下：Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性

三、焰色反应

1．焰色反应：很多__________金属或它们的化合物__________在灼烧时都会使火焰呈现______特殊颜色______。

2．实验操作

(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_______与火焰原来_______颜色一致时为止。

(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。

(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_______蓝色钴玻璃_______。

(4)“洗”：用_____稀盐酸_____洗净铂丝，并在外焰上灼烧至_______与火焰原来_______颜色一致时，再检验下一个试样。

3．几种金属的焰色

钠：___黄___色；钾：___紫___色。

知识点1 钠的氧化物

1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( ) A．都是淡黄色固体 B．都能与水作用生成碱 C．都是碱性氧化物

D．氧元素的化合价都是－2价

2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( ) A．产生大量气泡 B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色 知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠

3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( ) A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱 C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )

A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液 知识点3 焰色反应

5．下列说法正确的是( )

A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化

6．下列有关焰色反应的表述确切的是( ) A．焰色反应是离子的特有性质 B．焰色反应是单质的特有性质 C．焰色反应是元素的特有性质

△

D．焰色反应是化合物的特有性质 训练【必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案】

练方法技巧

7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )

A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是

规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 练综合拓展

9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ ______________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________ ________________________________________________________________________ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

18

______Na2O2＋______C18O2＋______H2O——

________________________________________________________________________。

基础落实 一、1.白 淡黄 2.复燃 发热 变红 NaOH和O2 放热 3.(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4.呼吸面具 潜水艇

二、从左至右，从上至下：Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性

三、1.金属或它们的化合物 特殊颜色 2.(1)与火焰原来 (3)蓝色钴玻璃 (4)稀盐酸 与火焰原来 3.黄 紫【必修1,第三章,金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,导学案】

1．B [Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]

2．A [Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]

3．C 4．C [由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3

△

固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]

5．A [焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。]

6．C

7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有

0.8g2x＋y＝40g/mol



106x＋84y＝1.37g

解得：x＝0.005mol y＝0.01mol m(CO2)＝44g/mol×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]

8．A [1molNa2O2和2molNaHCO3固体混合物加热后的反应为： 2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 2mol1mol1mol1mol

1

Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2

2

1 mol 1 mol 1 mol

最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。]

9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 (2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应

(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色

18

(4)2Na2O2＋2C18O2＋2H182O===2Na2CO3＋O2↑＋2H2O

解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。

2.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性 基础落实

一、氧化铝 1．物理性质

2．化学性质

Al2O3是____两性____氧化物，与_____强酸_____或____强碱____溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。 (2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。

＋＋－－

(1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

3．用途：(1)冶炼金属___铝___的原料；(2)良好的__耐火____材料。 二、氢氧化铝

243323＋＋

3(NH4)2SO4，Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3

＋＋

＋3H2O，Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，

－－

Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

2．Al(OH)3的两性

既能跟___酸___溶液起反应，又能跟___碱___溶液起反应，是一种____两性____氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途

利用Al(OH)3的____碱性____来中和过多的胃酸。 4．Al(OH)3的不稳定性：_________2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O ________。 三、硫酸铝钾

＋＋－

1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___KAl(SO4)2===K＋Al3＋2SO24____。 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________KAl(SO4)2·12H2O __________，俗名____明矾____，是一种____无色____晶体，____易溶____于水，可用作_____净水剂_____。

注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3

胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1 Al2O3

1．下列说法正确的是( )

A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 2．已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是( )

A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3 知识点2 Al(OH)3的性质

3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( ) A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)3

4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( ) A．Al2O3加到热水中

△

相关热词搜索：几种重要的金属化合物 金属及其重要化合物