物质的组成和结构九年级化学复习教案一

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物质的组成和结构九年级化学复习教案一(一)
九年级化学专题复习资料一 物质的组成与结构

九年级化学专题复习资料一 物质的组成与结构

一、复习内容和要求

1．运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。

2．运用原子结构知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。

3．运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。

4．能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。

5．能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。

6．能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。

二、典型题例

例1. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）

A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒

C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒

解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D选项

解析：注意“可能”、“一定”的用词，善于寻找反例。

NH4Cl属正盐，因是铵盐而含氢元素。当然NaCl就不含氢元素。A正确

NH4Cl，HCl和NH3·H2O就都不含金属元素。

酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。 例5．下列说法是滞正确？为什么？如何改正？

（1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的

（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。

（3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。

（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子

解析 运用宏观和微观的构成观点具体分析：

（1）该说法有两个错误：①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式CO2中的“O2”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。

（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。

（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。

（4）符合微观构成的观点。原题正确。

三、习题精练

1．下列说法正确的是 （ ）

A．原子是构成物质的最小微粒 B．任何原子之间都有间隙

C．分子比原子或离子大 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分

2．金属元素M的相以原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为 （ ）

A．等于166 B．等于236 C．等于428 D．不知化学式无法计算

3．下列关于“不一定”的说法中不正确的是 （ ）

A．含氧化合物不一定是氧化物 B．纯净物不一定由同种分子构成

C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物

4．由同种元素组成的物质 （ ）

A．可能是混合物 B．可能是化合物 C．一定是单质 D．一定不是化合物

5．推断题

A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，A微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同。且A与C可形成CA型离子化合物； B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子。试判断：

（1）A微粒的符号________（2）B微粒的名称______（3）A与C形成化合物的化学式是____________________

（4）D微粒的结构示意图是____________________________。

6．氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？

7．有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2A+和B—具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断：

（1）A、B、C、D的元素符号：A B C D ；

（2）写出上述有关化学反应的化学方程式 。

8．写出下列各物质的化学式

（A）铁 （B）氩 （C）二氧化硫

（D）氯化镁 （E）氮气

9．试写出由H、O、S、K四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称

四．知识拓展：

10、某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（ ）

A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y

11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成（ ）

A.XY2型共价化合物 B. XY2型离子化合物 C. X2Y型共价化合物 D. X2Y型离子化合物

12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式是（ ）

A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3

13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为 （ ）

A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY

14、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、

C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物。

（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）C元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是：K 、L 、M 。

（3）B与E反应的化学方程式是： 。

15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。请回答：

1）这五种元素的元素符号是 2）C2-、D3+微粒的结构示意图分别是： 、 。

3）A的单质与C的单质在高温下生成：。

16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B分别为 ；C、D分别为 。

物质的组成和结构九年级化学复习教案一(二)
初中化学复习专题一物质的组成与结构

专题一

物质的组成与结构

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有

几种物质的就属于混合物

例题精解

例一下列对一些事实的解释错误的是（ ）

A．茅台酒飘香 分子在不断运动

B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子构成不同

C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中溶解的盐，使其凝固点降低

D．架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩

例二。如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确 的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．化学反应前后原子的数目没有增减

C．该化学反应属于分解反应【物质的组成和结构九年级化学复习教案一】

D．分子间存在一定的间隙

例三.下列物质中，属于氧化物的是（ ）

A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4

例四．“益达”口香糖中的木糖醇（分子式为C5H12O5)是一种新型甜味剂。下列说法错误的是 ．．

A．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5

B．一个木糖醇分子中含有22个原子【物质的组成和结构九年级化学复习教案一】

C．木糖醇属于有机化合物

D．木糖醇是由多个原子构成的物质

随堂演练

1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是 ( )

－A．O B．O2 C．O2 D．KClO3

2、不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是

A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子

B．每个氯分子是由2个氯原子构成的

C．液态氯中氯分子是在不断运动着的

D．同温同压下氯气的密度小于空气的密度

4 ．三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不平够的是

A ．三聚氰胺是一种有机物

B ．三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2

C ．每个三聚氰胺分子中含有15个原子

D ．添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量

5.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O4。下列有关叙述正确的是

A.O4是一种新型化合物 B.l 个O4分子中含2 个O 2分子

C.02和04是由同种元素组成的两种单质 D.02和O4的化学性质完全相同

6. 金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛（TiCl4）反应制得金属钛，则四氯化钛属于（ ）

A 金属 B 化合物 C 氧化物 在混合物

7．某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：露天烧烤的肉类中含有苯并芘(化学式：C20H12)等强致癌物危害人体健康。苯并芘由 种元素组成，每个分子中有 碳原子和氢原子的个数比是 ，苯并芘的相对分子质量是 ，它属于 (填“有机物”或“无机物”)。

能力提升

1.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（ ）

A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银（Hg）

2.关于Na2O、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是（ ）

A都含有两个氧原子 B 都含有一个氧分子 C 都含有氧元素 D 都具有相同的性质

3．关于分子、原子、离子的说法正确的是

A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数

4.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是

A.H2O——1个水分子 B.Na ——1个钠离子

C.3Fe3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素 +1

物质的组成和结构九年级化学复习教案一(三)
初三化学复习公开课教案(物质的构成)

初三化学复习公开课教案

复习目标：

知识与技能：

1、了解分子、原子、离子的概念及基本性质 2、掌握三种微粒的表示方法

3、认识原子的内部结构及等量关系

4、掌握识别原子结构示意图和离子结构示意图的方法

5、通过引导学生对问题的分析推理，提高学生运用知识解决问题的能力 过程与方法：

通过引导学生回顾、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的理解，同时借助练习的分析讲解，提高学生的解题能力。 情感态度与价值观： 进一步让学生感受物质的可分性观点。

复习重点：

1、原子的结构以及等量关系的应用

2、分子、原子和离子的表示方法和判断方法

复习难点：

离子的形成及与原子的转化

复习过程：

一、引入

二、明确本节内容在中考中的地位及考查方式 三、知识点梳理

教师提问：从微观角度讲，物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有哪几种？

点明学生回答，教师板书：

物质的构成微粒——分子、原子、离子 （一）、分子

1、定义：保持物质化学性质的一种微粒 2、基本性质：

①、质量小、体积小 ②、都在不断的运动

③、分子间都有一定的间隔

④、同种分子性质相同，不同种分子性质不同 （二）、原子

1、定义：化学变化中的最小微粒

2、用分子原子的观点区分化学变化和物理变化 3、原子结构

质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核

原子

中子：不带电 核外电子：一个电子带一个单位负电荷

强调：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

4、原子不显电性的原因：在原子中核内质子数与核外电子数所带电量相等且电性相反，因此原子不显电性。

5、 相对原子质量

相对原子质量=

一个该原子的质量

一个碳12原子的质量1/12

近似相对原子质量≈质子数+中子数

原子不带电，但在化学变化中，一些原子失去电子，一些原子得到电子，从而使原子带上电荷变为离子。 （三）、离子

1、定义：带电的原子和原子团

在引出离子的定义之后，让学生思考：

①原子得、失电子会变成带不同电性的离子，分析得失电子情况，并判断所形成的离子是阴离子还是阳离子？

②离子能否转变成原子，若能该如何转变？ 点明学生回答，教师补充并板书： 2、与原子的转化

3、离子符号的写法（元素符号歪戴帽，先写数字后写号） （四）、原子结构示意图和离子结构示意图

离子是原子得失电子形成的，质子数并没有发生变化，只是电子数增加或减少，因此原子结构示意图和离子结构示意图有相似之处，如何准确度区分，先让学生看

几个微粒结构示意图并加以区分，同时分析理由。

结合学生的对微粒结构示意图的判断分析，师生共同归纳：

1、判断方法

原子结构示意图：质子数 = 电子数 离子结构示意图：质子数≠电子数

质子数＞电子数（阳离子）

质子数＜电子数（阴离子）

利用其中的一个原子结构示意图，点明学生认识各个部位表示的意义，并讲解元素性质与原子结构的关系。

2、元素性质与原子结构的关系 ①、质子数决定元素种类

②、最外层电子数决定元素的化学性质以及元素的种类

③、质子数和中子数决定元素的相对原子质量和微粒所带的电性

构成物质的三种微粒都可讲种类、讲质量、讲个数，如何用化学用语来表示：①一个水分子 ②一个氧原子 ③一个钠离子

根据学生的回答，归纳三种微粒的表示方法。 （五）、分子、原子、离子的表示方法

分子——化学式 原子——元素符号 离子——离子符号 设疑：如何表示微粒的个数，比如：三个五氧化二磷分子、五个氢原子。 归纳：表示微粒个数时，就在相应的符号前面加数字。 四、课堂小结

1、重点知识 2、方法归纳

五、巩固练习（见物质的构成专题训练）

附：板书设计

物质的构成

物质的构成微粒——分子、原子、离子 一、分子

1、定义： 2、基本性质： 二、原子 1、定义：

2、原子结构

质子：（+）

原子核

原子 （+）

中子：不带电 核外电子：（—）

质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

3、 原子不显电性

4、相对原子质量= 一个该原子的质量

一个碳-12 原子的质量 1 / 12 近似相对原子质量≈质子数+中子数

三、离子

1、定义：

2、与原子的转化

四、原子结构示意图和离子结构示意图

判断方法

原子结构示意图：质子数 = 电子数

离子结构示意图：质子数＞电子数（阳离子）

质子数＜电子数（阴离子）

五、分子、原子、离子的表示方法

分子——化学式 原子——元素符号 离子——离子符号

物质的组成和结构九年级化学复习教案一(四)
初三化学物质的组成和结构复习资料

物质的组成和结构专题复习

复习提要

1. 分子、原子

分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。

（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。

（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。

（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。

原子：是化学变化中的最小粒子。

方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。

（2）原子的结构：

其中：核电荷数=质子数=核外电子数

整个原子不显电性

质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。

（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。

2．原子团

记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4

3．离子

离子：带电的原子或原子团。

方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子

即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。

（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，

2+3+-2-电性在后。如：Ca、Al、Cl、O

4.分子、原子和离子的比较

5.原子结构示意图

圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。

6. 相对原子质量、相对分子质量

（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。

7.物质的微观构成和宏观组成

物质的组成和结构九年级化学复习教案一(五)
九年级化学 专题复习一 物质的组成、构成、物质的分类

九年级化学专题复习一 物质的组成、构成 物质的分类

一. 教学内容：

专题复习一：物质的组成、构成 物质的分类

二. 重点、难点：

物质的组成、构成、分类是重点

基础知识的记忆和掌握是难点

三. 教学程序：

专题复习一 物质的组成、构成 物质的分类

例 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的

分别叙述氧气、二氧化碳的组成

微观角度：物质是由粒子（分子、原子、离子）构成的

例 水（H2O）的构成：水是由水分子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的（用得较少）

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

铁（Fe）的构成：铁是由铁原子直接构成的

氯化钠（

NaCl）的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

[练习]分别叙述氧气、二氧化碳、铜、氧化镁的构成

[综合练习]：叙述酒精（C2H5OH）的组成和构成

（二）原子、分子和离子之间的关系

（三）原子结构

原子是形成分子、离子的基本粒子，所以深入研究物质，就自然要研究原子的结构。

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

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【典型例题】

例1. 过氧化氢的化学式是H2O2，则下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）。

A. 由一个水分子和一个氧原子构成 D. 过氧化氢是由水和氧气构成的化合物

B. 由氢氧元素组成 C. 每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 例2. 下列说法正确的是（ ）

A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的

B. 水是由氢分子和氧分子构成的

C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

D. 水是由氢元素和氧元素组成的

例3. 下列有关叙述错误的是（ ）

A. 水是由氢元素和氧元素组成的

B. 水分子由氢原子和氧原子构成

C. 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的

D. 水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成的

例4. 关于二氧化碳的组成，说法正确的是（ ）

A. 由碳、氧两种元素组成 B. 由碳元素和氧元素组成

C. 由碳、氧两种分子组成 D. 由一个碳原子和一个氧分子组成

例5. 下列对过氧化氢（H2O2）组成的叙述中，正确的是（ ）

A. 由一个氢分子和一个氧分子组成 B. 由一个氧分子和一个氧原子组成

C. 由氢元素和氧元素组成 D. 由两个氢元素和一个氧元素组成

例6. 下列说法中正确的是（ ）

A. 二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的

B. 二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的

C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的

D. 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

【典型例题】

例1. 下列各组物质既属于纯净物，又属于氧化物的是（ ）

A. 矿泉水、净化后的空气 B. 水、二氧化碳

C. 食盐水、二氧化碳 D. 碱式碳酸铜、氧化铜

例2. 下列概念中，后者从属于前者的是（ ）【物质的组成和结构九年级化学复习教案一】

A. 混合物、纯净物 B. 化合物、单质

C. 纯净物、化合物 D. 金属、单质

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例3. 今有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等12种物质，试指出：

（1）属于混合物的有________________；属于化合物又属于氧化物的有_____；既属于化合物，又属于含氧化合物，但不属于氧化物的有_____________________。

答案：空气 二氧化碳、氧化镁、水 氯酸钾、碱式碳酸铜

（2）属于金属单质的有_____________________；属于非金属单质的有_____。

答案：铜、铁 氧气、氮气、碳、硫

（3）含有物质种类最多的是___________________________；

含有元素种类最少的纯净物是___________________；

含有元素种类最多的化合物是___________________________________________。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1. 构成原子核的粒子是（ ）

A. 电子和质子 B. 质子和中子 C. 中子和电子 D. 电子

2. 关于原子核的说法：①原子核在原子中所占体积很小；②原子质量主要集中在原子核上；③原子核的密度很大；④原子核中一定含有质子和中子；⑤原子核不能再分。其中正确的是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤

3. 铁的近似相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）

A. 26 B. 28 C. 30 D. 56

4. 一种原子的核内有1个质子和1个中子，另一原子的核内有1个质子和2个中子，则它们不相同的是（ ）

A. 相对原子质量 B. 核外电子数

C. 原子核的质量 D. 核电荷数

5. 一个铝原子中，质子、中子、电子的总数为40，其中有14个不带电，则铝原子核内质子数是（ ）

A. 13 B. 14 C. 26 D. 27

6. 已知一个不显电性的原子的核电荷数，可以确定的数值是（ ）

A. 相对原子质量 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 中子数

7. 下列物质中属于混合物的是（ ）

A. 氧化镁 B. 氯化钠 C. 空气 D. 蒸馏水

8.水的物质类别是（ ）

A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物

9.下列物质中，前者是单质，后者为混合物的一组是（ ）

A. 水 冰 B. 空气 氮气 C. 铜 氧化铜 D. 氧气 空气

10.下列各组物质中，在物质的分类里，前者从属于后者的是（ ）

A. 纯净物、混合物 B. 氧化物、化合物

C. 单质、化合物 D. 金属、非金属

11. 下列物质组合中，属于纯净物的一组是（ ）

A. 液态空气 铜 B. 海水 冰 C. 镁 水 D. 糖水 糖

12. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）

A. O2 B. MgO C. Mg（OH）2 D. KMnO4

13. 下列物质中属于混合物的是（ ）

A. 水 B. 二氧化碳 C. 纯蔗糖水 D. 氧化镁

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