高中化学综合测试题

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　　高中化学综合测试题

　　1.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

　　已知：Cu2O+2H+

　　===Cu+Cu2+

　　+H2O

　　(1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

　　(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

　　(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________。

    (4)常温下，等pH的NaAlO-2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH=________。

　　(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小 d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

　　②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

　　2.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、

　　催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

　　据此判断：①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。 ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=________。

　　③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

　　④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

　　________(填代号)。

　　(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

　　①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ·mol-

　　1

　　2NO22O4(g)

　　ΔH2=-56.9 kJ·mol-

　　1

　　写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式： ______________________________。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为________________________。

　　③常温下，0.1 mol·L

　　-1

　　的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=________。

　　3.某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

　　相关资料：反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH===NaClO3

　　+5NaCl+3H2O。

　　(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。

　　(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中

　　所盛液体是________，其作用是_________________________。 (3)该小组对产品的性质进行了如下探究。

　　第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因：

　　D

　　_________________________________________________________________。

　　第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：

　　4.[有机化学基础]现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。

　　请根据上述信息，回答下列问题：

　　(1)A的结构简式为________。

　　(2)上述流程中，有机反应类型相同的是________。 A.①②

　　B.③④

　　C.⑤⑨

　　D.⑦⑧

　　(3)下列有关E的说法正确的是________。 A.E属于二元醇 B.E

　　能与钠反应产生气体

　　C.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.E能发生银镜反应

　　(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：_________________。 ①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体;②能与钠反应放出气体。 (5)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________。

　　5.党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现

　　节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

　　请回答下列问题：

　　(1)装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________(填化学式)，阴极反应式为____________。 (2)装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是______________。 装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。 A.HCl气体氛围中

　　B.空气氛围中 C.氩气氛围中

　　D.水中

　　(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)+2H23OH(g) ΔH<0。

　　①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

　　符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。 A.0 B.0.012 C.32.081 D.100

　　②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

　　反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填字母序号)。

　　A.使用催化剂

　　B.降低温度 C.增加H2的浓度

　　(4)装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ _______________________。

　　6.已知：H-

　　-

　　-

　　2-

　　2-

　　2A的A2可表示S2、SO24、SO3、SiO3或CO2

　　-

　　3。

　　(1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L-

　　1 H-

　　2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表

　　H2A，Ⅱ代表HA-

　　，Ⅲ代表A2-

　　)。请根据图示填空：

　　①当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

　　②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。 (2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：

　　①Na-

　　2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ·mol1

　　②2C(s)+O-

　　2(g)===2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol1

　　则反应③Na-

　　2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的

　　碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度;其二是_______________________。

　　(3)若H2A为硫酸：t ℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=________。

　　7.[有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

　　常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

　　Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应; Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

　　请回答下列问题：

　　(1)E中官能团的名称为________;F中官能团的电子式为________。 (2)写出A+F→J的化学反应方程式：_______________________________。

　　(3)写出下列化学反应类型：反应①___________________________________;反应④__________________。 (4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。

　　(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。 (6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn+5H2n+4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn+5H2n+4中n的意义是________，其取值范围是________。

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