南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学

导读：　　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面是中国招生考试网http: www ...

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/小编今天为大家精心准备了南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学，希望对大家有所帮助!

　　南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学(1)

　　注意事项：

　　1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，全卷共100分，考试时间为100分钟。

　　2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。

　　第Ⅰ卷(选择题，共54分)

　　一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)

　　1、下面的原子或原子团不属于官能团的是(_ )

　　A. OH— B. —Br C. —CHO D. C=C

　　2、. 有关化学用语正确的是

　　A、乙烯的最简式C2H4 B、臭氧的分子式O3

　　C、四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D、乙醇的结构简式C2H6O

　　3、下列卤代烃能发生消去反应的是( )

　　( )

　　A. B. C. D.

　　4、 等质量下列烃完全燃烧消耗氧气最多的是( )

　　A.C3H6 B.C2H6 C. CH4 D.C6H6

　　5、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为( )

　　A.位置异构 B碳链异构. C.顺反异构 D.官能团异构

　　6、下列反应中属于消去反应的是( )

　　A.甲醇→甲醛 B.丙醛→丙酸 C.苯酚→三溴苯酚 D.丁醇→丁烯

　　7、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为( )

　　A. B. C. D.

　　8、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )

　　A C2H2和C2H4 　B..CH4和C2H4 C.C2H4和C2H6 　D.C3H4和C3H6

　　9、下列命名中正确的是( )

　　A.3—甲基丁烷 B.1，1，3—三甲基戊烷

　　C. 2，2，4，4—四甲基辛烷 D.4—丁烯

　　10、有下列物质①无水乙醇、 ②乙酸、 ③石炭酸 、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是 ( )

　　A.①② B.②③④ C.③④ D.①②③

　　11、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 ( )

　　A. CH2=CH-CH2OH B.CH2=CH-COOH

　　C.CH2=CH-CHO D.CH2=CH-COOCH3

　　12、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )

　　A.紫外光谱 B.质谱 C. 红外光谱 D.核磁共振谱

　　13、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

　　A.乙烯 B.乙炔 C苯 D.甲苯.

　　14、下列反应中属于消去反应的是

　　A.甲烷与氯气在光照的条件下反应 B.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

　　C.溴乙烷与NaOH水溶液共热 D.溴乙烷与NaOH醇溶液共热

　　15、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )

　　A.二甲苯 B.二溴乙烷 C.已烯 D.溴乙烷

　　16、在某温度下，将10g乙炔，20g苯乙烯 依次溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是　　　　　 (　　)

　　A.92.3% B.84.6% C.87.6% D.84.2%

　　17、化合物丙由如下反应得到，则丙的结构简式不可能是　　 (　　)

　　A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2

　　C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br

　　18、由丙烷、乙烯和乙炔组成的混合气体，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则原混合气体中三种组分的体积比为 ( )

　　A.1：2：3 B.1：2：1 C.3：2：1 D.2：5：1

　　第II卷(非选择题，共46分)

　　二、推断题(每空2分)

　　19、(14分)写出下列转化网图中A、B、C三个化合物的结构简式;指出①、④、○5三个反应各属于什么反应类型;写出⑥化学反应方程式。

　　其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。

　　A　　　　　 　　　 B　　　　 　　　　 C

　　反应类型：①　　　 　　 　　④　　　　 　　　⑤

　　反应方程式：⑥

　　三、实验题(每空2分)

　　20.(12分)下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和操作方法将杂质除去，将对应的编号填入表中。试剂： a生石灰，b 溴水，c饱和碳酸钠溶液， d 酸性高锰酸钾溶液，e水。操作方法：A分液，B洗气，C蒸馏，D结晶。

　　需加入的试剂 操作方法

　　CH3CH2OH(水)

　　乙烷(乙烯)

　　乙酸乙酯(乙酸)

　　21、(12分，每空2分) 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

　　(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，反应温度是170℃，请你写出乙醇的这个消去反应方程式： 。

　　(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程

　　式： 。

　　(3)安全瓶b可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。

　　(4)容器a中碎瓷片的作用是： 。

　　(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因

　　。

　　(6)e装置内NaOH溶液的作用是 。

　　四、计算题(8分)

　　22、(8分)经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式，写出其同分异构体的结构简式并用系统命名法命名

　　2013-2014学年第一学期期中统考

　　高二化学参考答案

　　一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)

　　1-6 ABBCDD 7-12 ABCDAB 13-18 CDDABB

　　19、(14分每空2分)

　　A.CH3CH2OH B . CH3CHO 　 C CH3COOH

　　①取代反应 ④消去反应 ⑤加成反应

　　反应⑥：

　　20(12分每空2分)

　　a，C;b，B;c，A。(每空2分)

　　21(12分每空2分)

　　(1)CH3CH2OH →CH2=CH2↑+H2O;

　　(2) CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br;

　　(3)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出;

　　(4)防止爆沸

　　(5)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃;(答对一点即可)

　　(6)吸收挥发出来的溴，防止污染环境。

　　22(8分)

　　C4H10 CH3CH2CH2CH3 丁烷 CH3CH(CH3)3 2—甲基丙烷

　　南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学(2)

　　说明：

　　1.答案写在答题卡上，试题自己保留，只上交答题卡。

　　2.考试时间50分种，试卷总分100 分

　　3.可能用到的相对原 子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,S-32,Fe-56,Cu-64

　　一、选择题(每小题4分，共48分)

　　1.下列气体中，不能用排水集气法收集的是

　　( A)CH4 (B)C2H4 (C)C2H2 (D)NH3

　　2.下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是

　　(A)pH试纸 (B)酚酞试液 (C)稀硫酸 (D)氯化钡溶液

　　3.在标准状况下，0.5mol二氧化碳的体积约是

　　(A)0.5L (B)22.4L (C)11.2L (D)44.8L

　　4.下列微粒的结构示意图中，表示钠离子的是

　　5.下列实验操作中，正确的是

　　(A) 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

　　(B) 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

　　(C) 烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热

　　(D) 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

　　6.下列烷烃的命名中，正确的是

　　(A) 3―甲基丁烷 (B) 2―乙基丁烷 (C) 2,3―二甲基丁烷 (D) 3,4―二甲基丁烷

　　7.既能跟盐酸反应又 能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

　　(A)NH4Cl (B)Al(OH)3 (C)Na2CO3 (D)AlCl3

　　8.下列离子方程式中，不正确的是

　　(A)溴化钾溶液跟适 量氯水反应 Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

　　(B)碳酸钠溶液跟足量盐酸反应 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

　　(C)将铁粉放入稀盐酸中 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　(D)将金属钠放入水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑

　　9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　(A)2NA个二氧化碳分子的质量为44g

　　(B)2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA

　　(C)0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAxkb1

　　(D)17g氨气中所含原子数为NA

　　10.下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是

　　(A) K+ 、Na+、OH- 、 SO42- (B) Fe3+ 、K+、Cl- 、 SCN-

　　(C) Na+ 、K+、CO32- 、NO3- (D) H+ 、Al3+ 、SO42-、NO3-

　　11. 化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是( )。

　　(A)扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

　　(B)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　(C)加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

　　(D)加入 固体碳，平衡向正反应方向移动

　　12. 用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L，应当

　　(A)取25.0gCuS O4•5H2O溶于1L水中

　　(B)取16.0gCuSO4•5H2O溶于水,再稀释至1L

　　(C)将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水

　　(D)取25.0gCuSO4•5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液

　　二、填空题

　　13.(1)(8分)从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ;

　　水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因

　　。

　　(2)(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

　　。

　　(3)(10分)现在下列物质：①100℃的纯水;②25℃0.1mol/LHCl溶液;③25℃0.1mol/LKOH溶液;④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

　　这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是 (填序号，以下同);

　　能抑制水的电离的是 ;

　　水电离的c(OH-)水等于溶液中c(OH-)的是 ;

　　水电离的c(H+)水等于溶液中c(H+)的是 ;

　　以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可 水的电离(填促进、抑制、不影响)

　　14.实验题(18分)

　　(1).右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

　　Ⅰ 烧瓶中加入的两种试剂是 。

　　Ⅱ 写出实验室制乙烯的化学方程式：

　　_____________________________________________。

　　Ⅲ 实验室收集乙烯应采用_____________法。

　　(2).某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。

　　Ⅰ操作时，必须用到的仪器是 ______________________(填序号)。

　　①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

　　Ⅱ操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

　　Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______(填序号)。

　　①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

　　②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

　　③经计算加入一定量的浓盐酸

　　④重新配制

　　(3).为测定由CO、NH3、CO2、 H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。

　　氧化铜

　　碱石灰

　　浓硫酸 Ba(OH)2溶液

　　① ② ③ ④

　　已知存在下列反应： 2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2Ow

　　请回答：

　　Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是( )→( ① )→( )→( );

　　Ⅱ 写出装置③中有关反应的离子方程式 ;

　　Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是 。

　　15.(14分).在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　　2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ，△H<0

　　(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式

　　K=

　　(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度

　　(以上均填增大、减小或不变)

　　(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

　　(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)

　　10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。

　　a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

　　高二文科期中考试化学答题卡

　　选择题：

　　题号 1 2 3 4 5 6

　　答案 D A C C A C

　　题号 7 8 9 10 11 12

　　答案 B D A B A D

　　填空题(每空2分。共52分 )

　　13.(1) 吸热 ， 放热

　　断键吸收的热与成键放出的热的代数和

　　断开OH键吸收的热多于形成H2和O2放出的热

　　(2) S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296kJ/mol

　　(3 ) ① ②③④ ①② ①③④ 抑制

　　14.

　　(1)Ⅰ 乙醇 浓硫酸

　　Ⅱ C2H5OH―浓硫酸、170℃→ CH2=CH2↑+H2O Ⅲ 排水法

　　(2)Ⅰ ② Ⅱ 防止溶质盐酸丢失

　　Ⅲ ④

　　(3) Ⅰ顺序依次是(④ )→( ① )→(② )→(③ );

　　Ⅱ 写出装置③中有关反应的离子方程式 Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O ;

　　Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是 先用碱石灰直接测定出原有的二氧化碳 。

　　15.

　　(1)

　　(2) 增大 增大 减小

　　(3) 15—20min和25—30min

　　(4) 增加了O2的量

　　a

　　南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学(3)

　　可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 N – 14 Ag– 108 Cu– 64

　　Zn – 65

　　一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

　　1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

　　A. 4℃时，纯水的pH=7

　　B. 温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小

　　C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

　　D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

　　2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

　　A. 溶液中导电粒子的数目减少

　　B. 溶液中c(OH-)增大

　　C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

　　D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

　　3.下列水解的离子方程式正确的是( )

　　A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

　　C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

　　4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

　　A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

　　B.用托盘天平称量25.20g NaCl

　　C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

　　D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

　　5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )

　　A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

　　6.下列有关电化学装置完全正确的是( )

　　A B C D

　　铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池

　　A. A B. B C. C D. D

　　7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

　　酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

　　Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

　　根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( )

　　A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

　　B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

　　C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4

　　D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

　　8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )

　　A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

　　C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

　　9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )

　　A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

　　B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

　　C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

　　D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

　　10.下列有关说法正确的是( )

　　A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

　　B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

　　C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

　　D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

　　11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

　　A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)

　　C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)

　　12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )

　　A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

　　C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

　　13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )

　　A. 某温度下，测得溶液的pH<7

　　B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

　　C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

　　D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

　　14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )

　　A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较

　　15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

　　A.0.4 mol　 B.0.5 mol　 C.0.6 mol　 D.0.8 mol

　　16.下列说法正确的是( )

　　A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

　　B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

　　C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

　　D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

　　17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )

　　A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu

　　B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化

　　C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

　　D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

　　18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

　　A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

　　B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

　　C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

　　D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

　　2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )

　　A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

　　20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

　　A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

　　B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

　　C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

　　D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

　　21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

　　④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

　　(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

　　(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

　　22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。

　　Ⅰ.实验步骤：

　　(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

　　(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

　　(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

　　(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

　　Ⅱ.数据记录：

　　滴定次数 1 2 3 4

　　V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

　　V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

　　Ⅲ.数据处理：

　　某同学在处理数据时计算得：

　　平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

　　(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

　　23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

　　(1)甲池是________装置。

　　(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。

　　(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

　　(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

　　(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

　　A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO3

　　24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

　　实验

　　编号 HA的物质的量

　　浓度(mol/L) NaOH的物质的

　　量浓度(mol/L) 混合后

　　溶液的pH

　　甲 0.1 0.1 pH=a

　　乙 0.12 0.1 pH=7

　　丙 0.2 0.1 pH>7

　　丁 0.1 0.1 pH=10

　　(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是

　　A.前者大 B.后者大

　　C.二者相等 D.无法判断

　　(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

　　c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

　　(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

　　H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

　　回答下列问题：

　　(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

　　(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。

　　万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。

　　吉林省实验中学2015---2016学年度上学期

　　高 二 年级 化学 学科期中考试答案

　　一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　C B A D B C C C D D

　　11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　C C B B C C D D C D

　　二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

　　21、(12分，每空2分)

　　(1)②、①、③、④

　　(2)略

　　(3)2，3-二甲基戊烷

　　22、(12分，每空2分)

　　Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

　　Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　 4.500

　　23、(12分，每空2分)

　　(1)原电池 (2)阳极

　　(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

　　(4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3

　　(5)280　 BD

　　24、(14分，每空2分)

　　(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸

　　(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　(4)10-4-10-10　(5)AC

　　(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　 2×10-10

南昌二中2015年高二第一学期期中试卷化学相关热词搜索：二中 南昌 高二

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