九年级化学沪教版物质在水中的分散教案

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九年级化学沪教版物质在水中的分散教案篇一：2014年沪教版九年级化学全册第六章：6.1《物质在水中的分散》教案

第一节 物质在水中的分散

一、学习目标

1、知识与技能： ①了解悬浊液、乳浊液的基础上着重理解溶液 ②知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用

③认识水溶液的某些性质

2、过程与方法：通过活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。

3、情感、态度与价值观：溶液的广泛用途与人生活息息相关。

二、任务分析

1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解

2、教学重点：：

①认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。

②认识乳化现象及其在生活中的应用。

③知道物质溶解时温度会变化。

④知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。

3、教学难点：从微观上认识溶液的形成

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时 物质在水中的分散

教学过程：

【引入】本节课起我们将共同学习溶解现象，在日常生活中我们常将一种物质分散在另一种物质中，像我们将糖分散到水中形成糖水；将碘分散到酒精中形成碘酒等等。不过在日常生活中最常见的是将物质分散到水中的。

【交流讨论】你还知道哪些物质分散到水中的事例和应用。

【教师引导】物质分散到水中情况是否一样？

【演示实验】高锰酸钾、泥土、食用油在水中的分散

【交流讨论】看情况可以提示从相同和不同之处入手分析

通过学生的讨论引出悬浊液、乳浊液以及溶解，然后在此基础上建立溶液的概念

均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散；

稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。

【总结】物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫溶液。

【练习】1、课本第159页第2题（目的：通过练习加深对溶液概念的理解）

2、课本第158页第1题

【联系实际问题】

1、为什么在溶液里进行化学反应通常比较快？ 例如硫酸铜与氢氧化钠的反应，固体就慢，在溶液中是由于粒子分散无规则运动，碰撞几率高。

2、动物摄取养料：米 消化成 葡萄糖溶液

蛋 消化成 味精一类物质——氨基酸

油 消化成 肥皂一类物质

3、植物获得养料：肥料有机物腐熟过程成为可溶物质。

【活动与探究1】通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象

【阅读】课本155页拓展视野：乳化作用 【引导】我们刚才探究的是物质在水中的分散现象，那么物质溶于水中溶液的温度是否会发生改变？

【活动与探究2】物质溶解时的温度变化：溶解硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠

【小结】物质溶解时可发生温度变化：溶解硝酸铵时温度会降低、溶解氢氧化钠时温度会升高（补充说明溶解浓硫酸时温度也是升高）

【活动与探究3】加速溶解的方法

先假设课后回家验证

【作业】课本159页第5题 【板书】第一节 物质的溶解

一、物质在水中的分散

【教后小结】

九年级化学沪教版物质在水中的分散教案篇二：化学：九年级全册 6.1 物质在水中的分散(第1课时)教案(沪教版)

物质在水中的分散

教学目标

1．了解溶液的概念。

2．了解悬浊液、乳浊液的特征。

3．认识溶液的基本特征。

4．了解乳化作用的原理及生活中常见乳化作用的运用。

5．培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力。

教学重难点

1．重点：

(1)溶液概念的建立、溶解过程。

(2)溶液的基本特征。

2．难点：

(1)培养学生分析问题的能力。

(2)培养学生归纳、总结的能力。

教学过程

导入新课 【投影】

【提问】

1．以上图片中的物质从类别上看，属于哪一类物质？

2．茶水放置一段时间后，会不会分层？碳酸饮料呢？农药倒入水中为什么在使用时需要搅拌？

【过渡】所有这些图片都是物质分散在水中的，这些也正是我们今天开始学习的一种混合物——溶液。

推进新课 【设问】那么你们还知道哪些物质能分散到水中吗？它们形成的混合物各有什么用途？ 【板书】一、物质在水中的分散

【活动与探究】

实验药品：高锰酸钾、蔗糖晶体、食盐、泥土、食用油。

实验内容：在盛有少量上述五种药品的五支试管中，加入约1/4试管的水，振荡，观察现象。

【提问】经过实验，你观察到哪些现象？静置后的(1)～(5)支试管中的液体又有什么变化？ 【多媒体】氯化钠溶解的微观过程

【讲解】构成物质的微粒间存在一定的相互作用。将食盐投入水中后，水分子会将氯化钠晶体表面的Na 和Cl解离出来，并扩散到水中，最终形成稳定的液体。 ＋－

【过渡】是不是所有的物质溶于水的过程都会和氯化钠的溶解过程一样呢？

【多媒体】蔗糖溶解的微观过程

【讲解】蔗糖是由蔗糖分子构成的。当把蔗糖投入水中，蔗糖分子在水分子的作用下，脱离蔗糖晶体表面，分散到水中，最终形成稳定的液体。 【师生归纳】把物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。 【讲解】我们把物质分散后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，如：食盐水、蔗糖水等；物质以细小的固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，如：泥土、粉笔灰等分散到水里形成的混合物；物质以细小的液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：油分散到水里形成的混合物。 【过渡】以上五支试管，哪一支最不容易洗干净呢？请大家完成以下“实验探究”，找出答案。

【板书】二、乳化现象

【实验探究】

1．清水冲洗先前装有食用油和水的试管，观察能否洗干净试管；

2．向试管中滴入数滴洗洁精，振荡，观察现象；

3．最后再用清水洗涤，观察结果。 【提问】由实验可知，装有食用油的试管用清水难以洗净，而加入一定量洗洁精就能很容易洗去。这是什么原因呢？

【讲解】油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化；人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精中就含有乳化剂。

【图片投影】

【思考讨论】

1．请同学们阅读拓展视野“乳化作用”并思考在生活中我们常遇到的乳化现象有哪些？

2．溶解、乳化现象对人类生产、生活有什么重要意义？

本课小结

本节课主要学习了物质在水中的溶解现象和乳化现象。这两种现象都是生活中的常见现象，同学们可结合我们所学的知识亲自进行操作，对自己的操作进行解释和理论分析，这样也可以锻炼大家的动手实验

能力和分析问题、解决问题的能力。

板书设计

二、乳化现象

九年级化学沪教版物质在水中的分散教案篇三：化学：九年级全册 6.1 物质在水中的分散(第2课时)教案(沪教版)

物质在水中的分散

教学目标

1．知道常见物质在溶解时伴随着的能量变化。

2．了解加速物质溶解的方法。

3．了解一些水溶液的性质。

教学重难点

1．重点：

(1)物质在溶解时伴随着的能量变化。

(2)水溶液的性质。

2．难点：

物质在溶解时伴随着的能量变化。

教学过程

导入新课

【实验探究】在我们洗衣服时经常使用洗衣粉，如果把少量的洗衣粉放在手心部位，滴加少量的水，你会有什么感觉？请同学们利用给你的相关用品做一做。

【过渡】同学们都会有很热的感觉，这就说明，洗衣粉溶于水是一个放热过程。那么，洗衣粉溶于水为什么会放热呢？今天我们就来一起探讨有关溶液的某些性质。

推进新课

【实验探究】

1．取3只烧杯，各注入50 mL水，用温度计测量水的温度。

2．分别将一药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠加入上述3只烧杯中，搅拌至固体全部溶解，测量溶液此时的温度，并与开始测量的温度进行比较，看看有什么变化？

【板书】1.物质溶解伴随着能量的变化

【讲解】物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量的变化。如：硝酸铵溶于水是吸热过程，使溶液的温度下降；氢氧化钠溶解过程放热，会使溶液温度升高；氯化钠溶解过程既不放热也不吸热，因此溶液温度不变。

【过渡】在现实生活中，我们常常需要配制一些溶液，比如糖水。在配制糖水的时候，加入蔗糖以后，我们都会用筷子等物品进行搅拌，试想一下，这样操作的目的是什么？为了达到这个目的，还有没有别的办法？

【板书】2.加速物质溶解的方法

【实验探究】

1．取4份等质量的方块食盐，将其中的一份研成粉末状，分别放入四只烧杯中。

2．向一只烧杯中倒入热水，而放食盐粉末和另外两只烧杯中分别倒入冷水。

3．放热水的烧杯和放食盐粉末的烧杯静置，剩余的两只烧杯一份静置，一份用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢。

【小结】根据实验的结果可知，加速物质溶解的方法有溶解时不断搅拌、将固体研碎、溶解时升高温度。

【创设情景】在日常生活中，我们常常发现物质溶于水形成的溶液具有某些与纯水不同的性质。例如：

1．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而食盐水、食醋却不容易结冰。

2．煮沸的汤比煮沸的水温度要高。

3．做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 你知道其中的道理吗？请将你的想法和同学们交流、讨论。

【板书】3.水溶液的性质

【实验探究】在500 mL的大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40 mL的冷水，混合后再加入20 g氯化钠制成冷冻混合物。取三支试管，分别加入5 mL的水、稀的蔗糖溶液、食盐水，并在试管中各插入1支温度计。将三支试管同时插入大烧杯中(如图)，观察现象。并记录3支试管里液体开始凝固时的温度。

【投影】

水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点

如：冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇之类的物质，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

【投影】

2008年初，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

【过渡】刚才我们对水的电解实验放入氢氧化钠或稀硫酸能增强水的导电性的原因做了讨论，那么，你们的答案是否正确呢？现在我们一起来进行验证。

【实验探究】在5只烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，分别按下图所示装置进行实验。当闭合开关时，观察现象。

【提问】根据实验现象回答下列问题

1．上述实验中能导电的物质是哪一种？不能导电的是哪一种？

2．你能对氢氧化钠溶液导电的原因做出合理的解释吗？

3．电解水时，加入氢氧化钠溶液或稀硫酸为什么能增强水的导电性？ 【讲解】某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水后生成了自由移动的氯离子和钠离子；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，因此它们的溶液都能够导电。而蔗糖溶于水后，是以分子的形式存在于水中的，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖溶液不能导电。由此可见，物质溶于水后形成的溶液是否能够导电，与物质在水中的存在形式有关。

【提问】水溶液的性质为大家的生活带来什么样的影响？

本课小结 本节课学习了溶解过程伴随的热量变化、加速物质溶解的方法和水溶液的一些性质，还有溶液在生活中的意义。这些知识对我们理解和分析生活中的某些常见现象有很大的帮助。

板书设计

1．物质溶解伴随着能量的变化：

硝酸铵使溶液温度降低；氢氧化钠使溶液温度升高；氯化钠溶解时溶液温度没有明显变化。

2．加速物质溶解的方法

搅拌、研碎固体、升高温度。

3．水溶液的性质：

(1)凝固点降低，沸点升高。

(2)部分水溶液有导电性。

九年级化学沪教版物质在水中的分散教案篇四：沪教版九年级化学教案六-九章

第六章 溶解现象

第一节 物质在水中的分散（2课时）

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散

悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层）

植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层）

食盐： 透明液体 （稳定）

酒精 ： 透明液体 （稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊

液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?

阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什

么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外

界因素也有重要影响。

第二节 溶液组成的表示（2课时）

教学目的：

1.了解溶液组成的含义。

2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

重点难点：

1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。

2.难点：溶液组成的含义。

教学过程：

［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。

(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要

课题。

一、 溶液的组成

［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。

要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确

定下来了。

例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我

们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

［引导讨论］

就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：

1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。

2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。

3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。

4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和

溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。

我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。

二、 溶液组成的定量表示

［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。

溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂

质量

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 溶液组成的表示方法：

（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

1．溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量

（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的

量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

有关溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。 设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

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6.1 物质在水中的分散（第1课时）

【学习目标】

1．认识溶解现象，知道常见悬浊液和乳浊液的区别，以及乳化现象在实际中的应用； 2．了解溶液是均一、稳定的混合物．知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用； 【学习重点】 1. 溶液的特征

2. 知道常见悬浊液和乳浊液的区别 【学习难点】

乳化现象在实际中的应用 自主学习

1. 微粒有哪些性质？

（1） （2） （3）

2.（1） 叫做悬浊液 （2） 叫做乳浊液 （3）溶液的特征是：

（4）乳化是： ，

3. 叫做物质的溶解。物质溶解于溶剂后形成 、 的 叫做溶液.

4.在实验室和化工厂生产中，许多反应都在 中进行，其作用是 . 5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者的原理 （“相同”或“不相同”），前者是 （“溶解”或“乳化”），后者是 （“溶解”或“乳化”）. 课中交流

6.将下列几种物质分散在水中的，观察、记录现象并判断类别（填悬浊液、乳浊液、溶液）

8.拓展与延伸：乳化作用的原因

1

9. .乳化作用在生活中的应用有：

10.交流与讨论：怎样才能加快固体的溶解？请提出你的建议，并用实验验证你的设想． 建议1： ；

建议2： ； 建议3： .

11. 下列物质：①冰水混合物；②面粉加入水中；③干净的海水；④植物油滴入水中，搅拌；⑤食盐加入水中搅拌；⑥二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊；⑦泥土放入水中搅拌。

其中属于溶液的是 ；属于悬浊液的是 ；属于乳

浊液的是 。 【当堂检测】

1．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油

2．对长期放置在密闭玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正确的说法 （ ） A. 瓶底附近的溶液较浓 B.瓶口附近的溶液较稀

C．瓶底有一定量的蔗糖固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同

3．洗洁精能使细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。洗洁精所起的作用（ ） A.催化作用 B．乳化作用 C．氧化作用 D．脱水作用

4．以下关于溶液的叙述，不正确的是 （ ） A．溶液是均匀、稳定的混合物 B．溶液是均匀、透明的无色液体 C．正在配制的食盐水下面更咸，说明溶液中总是下面更浓

D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来． 5．将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 （ ）

A．固-固混合 B．固-液混合 C．液-液混合 D．固-气混合

6．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是_________．（填试管编号）

7．汽油能将衣服上的油漆洗去，洗发水能将头发的油垢洗去.请比较： （1）汽油的洗涤原理是 ． （2）洗发水的洗涤原理是 ． 8、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.

（1）溶液一定是无色的. 实例： 溶液不是无色的； （2）均一、稳定的液体都是溶液. 实例： 是液体，但不是溶液.

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