2014-2015年洛阳市高三一练 化学

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2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇一：洛阳市2014-2015学年高三一练试题A卷

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇二：2014-2015洛阳市第一次大练习化学试卷

2014-2015学年洛阳市第一次大练习

化学试卷

（时间：90分钟 满分：100分）

态度：细节决定成败， 方法：百炼钢化为绕指柔，

境界：无招胜有招！ 祝愿大家考出好成绩！

一、选择题（共15小题，每题4分，共60分）

1.化学在日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）

A、热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B、可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C、漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D、做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

2.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；

② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需， 可能的主要原因是：

A.炼铁高炉的高度不够 B.CO与铁矿石接触不充分

C. CO过量 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度

3.下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀

情况的剖面示意图。下面说法正确的是（ ）

A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀

B.图中生锈最多的为C区域

C.A区比B区更易被腐蚀

D.铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+

4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

5、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过

程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化

学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3

C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

6.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是

A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其硬度大，熔点高

C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D．铁比铜活泼，所以氯化铁可以腐蚀线路板上的铜

7.下列实验操作正确的是

A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并余少量液体即停止加热

D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其 表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观 察并记录实验现象

8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) ⇌2C(g)达到

平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2。保持温度

不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B、C，则( )

A.刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大

B.达到新的平衡时：反应混合物中A、B物质的量分数不变

C.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为1∶1∶2

D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大后减小

9.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（ ）

A B C D

A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH

固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ

B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，

故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l） ═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

10.下列说法正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一 向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶 液的pH=4

C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)增大

D．常温下，pH=5的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

二、选择题

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol-1，则氢 气的燃烧热为241.8 kJ/mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

△H=-57.3 kJ/mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中 和，放出57.3kJ的热量

C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

12.某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32-⑥SO42- ⑦Fe2+离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显 酸性，结果有Cl2生成

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．电解精炼粗铜时，毎转移0.2NA个电子，阳极溶解6.4g铜

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体分子的数目为2NA

C．NO2与H2O 反应每生成2molHNO3转移电子数目为2NA

D．1mol铁单质在氧气中充分燃烧失去电子的数目为3NA

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其 中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）， W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数 之和为21，下列说法正确的是（ ）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物 反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

16.如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两

）

17.在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定

温度下发生反应：

X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变 化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）

A、从反应开始到t1时的平均反应速率

v（X）=0.04/t1mol/（L·min）

B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C、欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度

或减少Z的量

D、其他条件不变，再充0.1 mol 气体X，平衡正向移动X的转化率增大

18.（1）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10

（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平

衡曲线如图所示．

下列说法正确的是（ ）

A．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）

⇌2AgCl（s）+ CrO4 2-（aq）的平衡常

数K=2.5×107

B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl

和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO4 2-先沉淀

19.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工 作原理为Fe3++Cr2+放电 2++Cr3+ 下列说法一定正确的是（ ） 充电

A．氧化性Cr3+﹥Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为

Fe2+-e-=Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为

Cr3++e-=Cr2+

D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向

正极室

20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和

Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，

充分反应后再向所得溶液中加入

KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI

的物质的量的变化关

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇三：洛阳市2014-2015学年高中三年级统一考试化学试卷(解析版)

洛阳市2014——2015学年高中三年级统一考试

化学试卷(A)

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6 至8页。共100分。考试时间90分钟。

【化学综析】

本试卷以化学单科的方式命制。I卷重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、电化学、化学平衡、电解质溶液、实验等；Ⅱ卷考查了化学平衡理论、物质结构理论、以流程题的形式考查离子反应，实验等、实验等，能力层次 考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度较大，适合高三一轮或二轮复习模块训练用。

第I卷（选择题，共50分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂

写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卷交回。

可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

【题文】 1．化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

【知识点】化学与生活D5 I4

【答案解析】B解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，A正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，B错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，D正确。

【思路点拨】注意积累化学知识在生活中的应用。

【题文】 2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要 原因是

A. CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与的反应有一定限度

【知识点】铁的冶炼 化学平衡C3 G2 【答案解析】D解析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。

【思路点拨】可逆反应的反应物不能全部转化为生成物。

【题文】3．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下

列说法正确的是

A.该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：

【知识点】电化学F3

【答案解析】D解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即B区域，B、C错误；D正确。

【思路点拨】电化学腐蚀分为析氢腐蚀（水膜酸性较强）、吸氧腐蚀。

【题文】4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

－ ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①② B．①③ C．②④ D．③④

【知识点】物质结构与元素周期律E2

【答案解析】C解析：He的最外层电子是2，①错误； ②正确；C原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。

【思路点拨】C存在同位素，氦的最外层电子是2电子的稳定结构。

【题文】5．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2

中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的

【知识点】反应热 F1 【答案解析】A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q

3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g） 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。

【思路点拨】△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E生成物-E反应物。

【题文】6．下列物质性质与应用的因果关系正确的是

A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气

D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

【知识点】

【答案解析】A解析：

【思路点拨】

【题文】7．下列实验操作正确的是

A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油， 放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

【知识点】化学实验J1 J2 【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。

【思路点拨】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作为溴的萃取剂。

【题文】8．某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

平衡时，各物质的浓度比为保持温度不变，以1:1:2的体积 , 比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是

A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大

B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变

C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2

D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

【知识点】化学反应速率和化学平衡G5 【答案解析】D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，

A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。

【思路点拨】压强对化学平衡的影响是通过改变容器的体积而影响反应的；本题可利用等效平衡原理解答。

【题文】9．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是

【知识点】电化学F3 F4

【答案解析】D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；

B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。

【思路点拨】若只是电解水，则溶液浓度可能增大，酸溶液的pH减小，碱溶液的pH增大，饱和溶液的pH不变。

【题文】10.下列说法正确的是

A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：

正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 molL某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 1向

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

【知识点】离子浓度比较H1H2

【答案解析】B解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 molL×0.1%=1×10mol/L，pH=4，-41

故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4）增大，

的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。

【思路点拨】若电解质加水稀释促进电离；酸溶液或碱溶液中，水的电离被抑制，水解盐促进水的电离。

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）

【题文】11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知，则氢气的燃烧热为

B．已知，

则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 ，

C．已知 +

则a>b

D．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s） H>0，则石墨比金刚石稳定

【知识点】热化学F1 F2

【答案解析】D解析：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。

【思路点拨】能量越高越不稳定；若电解质电离需吸热。

＋＋－－－－＋【题文】12.无色溶液中含有：①Na、②Ba2、③Cl，④Br、⑤SO32、⑥SO42、⑦Fe2

离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

【知识点】离子检验B1

－＋＋【答案解析】A解析：根据①知存在SO32（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2、Fe2，根

据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种，；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇四：洛阳市2014-2015学年高中三年级期中考试化学试卷

洛阳市2014-2015学年高中三年级期中考试

化学试卷(A)

第I卷(选择题，共50分)

一、选择题 (本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列说法不正确的是 ．

A.化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应 B.血液透析利用了胶体的性质

C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2

2.下列说法不正确的是 ．

A.水玻璃可用作木材防火剂

C.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.硅是制造光导纤维的材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”

4.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是 ．

A.物质的质量之比为9：1

C.分子数之比为1：1 B.原子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓

＋＋－B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl

－＋C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO＋Ca2＋CO2↑＋H2O

＋－D.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋2OH＋O2↑

NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) 6.设

A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA ＋－

C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

7.下列叙述不正确的是 ．

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ．．

A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

10.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离 的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

12.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2

13.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)

14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

－A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

＋C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化

－D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化

15.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl

B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

16.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

＋－－A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4、[Ag(NH3)2]+、Cl、SO42

＋－＋＋－－B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl

＋＋－－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3

＋＋－－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO42

17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

222NOAlCl3Al ②NH3①NaAlO2(aq) HNO3 过量盐酸电解O/催化剂O、HO

322SO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3 ④FeS2H2SO4 NH、CO燃烧HO

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

＋＋－18.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量

NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 ．．．

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol·L B.2mol·L C.3mol·L D.4mol·L-1

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

－－已知：①NO＋NO2＋2OH=2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃ -1-1-1

（I）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置E的作用是__________________________。

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________.

22.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.

23.(12分)二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_________ 离子（填写离子符号）， 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象）。 （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________；X（晶体）的化学式为______。 （4）第③步反应化学方程式______________________________。

24.(14分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。

【查阅资料知】 ① Cu2

+2+pH见下表：

【注】金属离子的起始浓度为0.1 mol·L

【实验步骤】

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为_____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是___________。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是___________________。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_______________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为_______________(用化学式表示)。

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇五：洛阳市2014-2015学年第一学期期末考试高二化学试卷A

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇六：化学卷·2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试(2014.10)word版

洛阳市2014-2015学年高中三年级期中考试

化学试卷(A)

第I卷(选择题，共50分)

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列说法不正确的是

A.化石燃料燃烧产生大量 CO2，会导致温室效应

B.血液透析利用了胶体的性质

C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2

2.下列说法不正确的是

A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料

C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”

4.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是

A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1

C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋－A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓

＋＋－B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl

－＋C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO＋Ca2＋CO2↑＋H2O

＋－D.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋2OH＋O2↑

NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) 6.设

A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

7.下列叙述不正确的是

A.将SO2和BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

10.下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏

烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正 确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧 化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

12.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下： 2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的物质的量之比为1:1

C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2

13.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的问题和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2) C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)

14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

－A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再

加BaCl2溶液

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

＋C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化

－D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化

15.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl

B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

16.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

＋－－A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4、[Ag(NH3)2]+、Cl、SO42

＋－＋＋－－B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl

＋＋－－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3

＋＋－－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO42

17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

AlCl3Al ①NaAlO2(aq)

222 HNO3 ②NH3NO过量盐酸电解O/催化剂O、HO

32NaHCO3Na2CO3 ③NaCl（饱和溶液）NH、CO

2H2SO4 SO3④FeS2燃烧HO

A．②③ B．①④

C．②④ D．③④

＋＋－ 18.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

20.2323224溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol·L B.2mol·L C.3mol·L D.4mol·L

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

－－已知：①NO＋NO2＋2OH=2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃ -1-1-1-1

（I）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

A→C→___→______→B。

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置E的作用是__________________________。

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。如果

没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________.

22.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.

23.(12分)二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_________ 离子（填写离子符号）， 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象）。

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________；X（晶体）的化学式为______。

（4）第③步反应化学方程式______________________________。

24.(14分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分。

【查阅资料知】 ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

【实验步骤】

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为_____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是___________。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是___________________。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为_______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_______________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为_______________(用化学式表示)。

洛阳市2014-2015学年高中三年级期中考试

化学试卷参考答案

一、选择题(只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分)

1-5：CBCBC 6-10：DBCAC

二、选择题(只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分)

11-15：CBDAD 16-20：BABDB

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（每空2分，共14分）

（1）E D

（2）①D中出现红棕色气体 ②冷凝使NO2完全液化

（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验

（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

22.（每空2分，共10分）

（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。

②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）

（3）取少量滴加H2O2溶液的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

（4）H2O2>Br2>SO2

23．（每空2分，共12分） （1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇七：洛阳市2014-2015学年高三(一练)数学(理)试题

2014-2015年洛阳市高三一练 化学篇八：洛阳市2014-2015学年第一学期上期末高一化学试卷(含答案)

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洛阳市2014——2015学年高中三年级统一考试化学试卷(A)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6 至8页。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3．考试结束后，将答题卷交回。可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要 原因是A. CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与的反应有一定限度3．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：结构 4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 － ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

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