向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述

导读：　向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇一：初四化学_第二单元__海水中的化学复习测试 ...

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇一：初四化学_第二单元__海水中的化学复习测试

《海水中的化学》单元测试题

可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5

一、选择题：

1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（ ）

A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾 B、禁止乱捕滥捞

C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护 D、大力宣传，提高人们的环境意识

2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（ ）

A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机

B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”

C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料

D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水

3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（ ）

A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔

B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾

C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

4、下列物质中不属于盐的是（ ）

A、洗涤用纯碱 B、消毒用的高锰酸钾

C、食品调味剂氯化钠 D、食用蔗糖（C12H22O11）

5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）

A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、纯碱

6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（ ）

A、紫色石蕊试剂 B、硝酸银溶液 C、氯化钠溶液 D、酚酞试液

7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（ ）

A、溶质质量减少 B、溶质的质量分数增大

C、溶质质量不变 D、溶质的溶解度变化

8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）

A、溶质的种类 B、溶剂的种类 C、溶剂的多少 D、温度

9下列叙述正确的是（ ）

A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大

B、饱和溶液不一定是浓溶液

C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大

D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液

10、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列不会发生变化是（ ）

A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

11、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是（ ）

A、有蓝色晶体析出 B、饱和溶液的溶剂量减少

C、饱和溶液中溶质量减少 D、饱和溶液的总质量增加

12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（ ）

A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水 D、只用冷水

13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（ ）

A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小

14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（ ）

A、两者一定相同 B、前者一定大于后者 C、前者一定小于后者 D、无法比较

15、下列说法中正确的是（ ）

A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液

C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）

A、氧化铜和碳粉 B、硝酸钾和硝酸钠 C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡

17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（ ）

A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ）

A.升高温度 B.降低温度 C.加入该物质的晶体 D.加一定量的水

19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（ ）A.0.45g B.4.5g C.45g D.9.0g

20、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是（ ）

A B C D

二、请你填：

21、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是 。

（3）继续加入过量的沉淀的成分是 。

（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 。

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。

22、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：

（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：

（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。

（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有 、_____、_______________.

（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。

23

。

24、纯碱属于“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl △ ③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

该过程没有涉及的基本反应类型为( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 。

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。

25、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。

三、实验探究题：（10分）

26、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素① ，你的预测 因素② ，你的预测 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。

27、有一包粉末，可能由Na2CO3、AgNO3、NaCl、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：

（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；

（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；

（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有___________，还不能确定的是___________。根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确

28、填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。

四、计算题：

29、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。

计算样品中含纯碱的质量分数。 根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

30. 石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，

（2）上表中m的数值是__________

（3）试计算盐酸中溶质的质量分数。

31、在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。

（1）试推断B工厂排放的废水中含有的污染物是______ ____________。

（2）F处河水中含有的溶质主要是_____________。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇二：初三化学提高班练习

初三化学提高班练习（溶液）

1．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a<b C．a=b D．2a=b

2．某一饱和硫酸铜溶液，加入少量白色的硫酸铜粉末，下列描述错误的是（ ）

A．有蓝色晶体析出 B．饱和溶液的溶剂量减少

C．饱和溶液中溶质量减少 D．饱和溶液的总质量增加

3.向一定温度下的Wg硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后,肯定不变的是（ ）

A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数

4.有一KNO3溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出,第二次又蒸发掉10g水再冷却到20℃时,析出晶体3g,若第三次仍蒸发掉10g水再冷却到20℃,则析出晶体的质量（ ）

A．可能小于3g B．可能等于3g C．一定等于3g D．一定大于3g

5.在相同温度时,饱和溶液和不饱和溶液质量分数的关系是（ ）

A．两者一定相同 B．前者一定大于后者 C．前者一定小于后者 D．无法比较

6.20℃时某物质在100g水中最多能溶解25g则10g该溶液的质量分数是（ ）

A．25% B．2.5% C．2% D．20%

7.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，

分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温，均可以变成饱和溶液的是（ ）

A．A溶液 B．B溶液 C．C溶液 D．A、B混合溶液

8．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液，下列操作不能改变硝酸钾的溶

解度而使该溶液的百分比浓度改变的是（ ）

A．加硝酸钾 B．升温 C．降温 D．加水

9．在100℃时，100g的A溶液蒸发掉30g水后，析出晶体5g。下列说法中，正确的是（ ）

A．原溶液一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是饱和溶液

C．100℃时，析出晶体后的溶液是饱和溶液

D．100℃时，析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液

10.10g胆矾溶解在70g水中，得到溶液的质量百分比浓度是（ ）

A．12.5% B．9% C．8% D．14.5%

1．在75g水中溶解25g绿矾（FeSO4·7H2O），所得溶液的质量百分比浓度是（ ）

A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断

12.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量百分比浓度最大的是（ ）

A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液

C．20℃的不饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液

13.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）

A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%

B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

14.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）

A．23% B．46% C．55% D．72%

15. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 （ ）

A. 保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液

B. ②③⑤中溶质的质量分数相等

C. ①③④均为不饱和溶液

D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

16．往浓度为15%的一定量NaCl溶液中加入一些KNO3，搅拌后完全溶解，这时NaCl溶液的浓度变化是（ ）

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

17．10g10%的NaCl溶液加水稀释到250g，从中取出10g，则此10g溶液的质量百分比浓度为（ ）

A．0.5% B．10% C．0.4% D．4%

18．计算3L98%的浓硫酸中（密度为1.84g/cm3）所含纯硫酸的质量，下列计算式中正确的是（ ）

A．98%×1.84×3 B．98%×1.84×1000×3

C．1000×3÷1.84×98% D．3×1000×1.84×98%

19．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为50℃时的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是（ ）

A．乙＞甲＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=丙

20．甲醇的化学式是CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子个数与水所含氢原子个数相等，则该溶液的质量百分比浓度为（ ）

A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断

21．将100ml蒸馏水（密度1g/cm3）与100ml酒精（密度0.8g/cm3）混合后，所得酒精的质量百分比浓度为（ ）

A．40% B．44.4% C．50% D．无法判断

22．将5g物质投入95g水中，使之全部溶解，所的溶液的质量百分比浓度（ ）

A．一定等于5% B．一定小于5%

C．一定大于5% D．可能等于5%，也可能大于或小于5%

23．下列条件下的氢氧化钙溶液，取相同质量时，分别吸收二氧化碳气体，其中吸收最多的是（ ）

A．10℃时的不饱和溶液 B．10℃时的饱和溶液

C．30℃时的不饱和溶液 D．30℃时的饱和溶液

24．有m g a%NaNO3溶液，若使其浓度变为3a%，可采用的方法是（ ）

A．蒸发掉2/3的溶剂 B．蒸发掉(2m/3)g溶剂

C．加入0.2mgNaNO3 D．加入(3/7m)g NaNO3

25.在室温下，某物质饱和溶液的质量百分比浓度为3%，则该物质是（ ）

A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质

26.将90%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A、小于50% B、大于50% C、等于50% D、无法判断

27.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10％，则被电解的水的质量为（ ）

A 、1 g B、2g C、3g D、 5g

28、某硫酸溶液中，H+与水分子的个数比为1:5，则该溶液的溶质质量分数为（ ） A、20% B、35% C、52% D、29%

29.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水．

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

30．A、B两种硝酸钾溶液浓度分别为m%、n%，混合后，溶液的浓度为a%。那么混合前m%与n%两种溶液的质量比为。

31.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)若用100mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。

请填写右侧的标签； ．．．．．．．．

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分 数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

32.下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。

（1）若需要配制500 g 质量分数为0.5%的

高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶

液时，必须用到图中仪器C

和

（选填仪器字

母代号）______ ，

还需要图中没有的仪器_________________。

（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2。进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：___________和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的________________________。

33．在20℃时，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量

分数为10%的是________溶液。 34.一木块漂浮于50℃时KNO3的饱和溶液中如图

所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和

溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）

随时间（t）发生了如图所示的变化．

（1）由此推测出温度的改变是 （填“升

温”或“降温”）．

（2）同时观察到烧杯底部KNO3晶体 （填“增多”或“减少”）．

35、石灰石是主要矿物产品之一。研究性小组做了如下的实验。取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好完全反应。烧杯连同药品的质量（m）

（1）M的值是 g。

（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（3）反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数。

36、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇三：初四化学 第二单元 海水中的化学复习测试

第二单元 海水中的化学

单元总结：一、识网络归纳：

盐分－－“海水提镁” 海水中物质水  常见化石燃料：煤、石油、天然气化学资源海底矿物天然气水合物（可燃冰 ） 多金属结核（锰结核）海洋资源 蒸馏法 海水淡化 结晶法海 矿产资源水 动力资源中 生物资源的 化 原料：NaCl、石灰石、氨等

学 海水制碱：氨碱法制纯碱NH3H2OCO2NaClNaHCO3NH4Cl 原理 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 与指示剂作用：PH＞7 化学性质与酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 纯碱 与Ca(OH)2反应：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH

 日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，



  

定义：由金属离子与酸根离子组成的化合物 盐溶解性 与酸反应:Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2  性质与碱反应：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 　　　　　CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4

二、专题综合讲解：

2-－、Cl-－、SO2-－的检验，所用试剂及现象

《海水中的化学》单元测试题

可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5

一、选择题：

1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（ ）

A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾 B、禁止乱捕滥捞

C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护 D、大力宣传，提高人们的环境意识

2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（ ）

A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机

B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”

C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料

D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水

3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（ ）

A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔

B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾

C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

4、下列物质中不属于盐的是（ ）

A、洗涤用纯碱 B、消毒用的高锰酸钾

C、食品调味剂氯化钠 D、食用蔗糖（C12H22O11）

5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）

A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、纯碱

6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（ ）

A、紫色石蕊试剂 B、硝酸银溶液 C、氯化钠溶液 D、酚酞试液

7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（ ）

A、溶质质量减少 B、溶质的质量分数增大

C、溶质质量不变 D、溶质的溶解度变化

8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）

A、溶质的种类 B、溶剂的种类 C、溶剂的多少 D、温度

9下列叙述正确的是（ ）

A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大

B、饱和溶液不一定是浓溶液

C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大

D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液

10、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列不会发生变化是（ ）

A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

11、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是（ ）

A、有蓝色晶体析出 B、饱和溶液的溶剂量减少

C、饱和溶液中溶质量减少 D、饱和溶液的总质量增加

12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（ ）

A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水 D、只用冷水

13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（ ）

A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小

14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（ ）

A、两者一定相同 B、前者一定大于后者 C、前者一定小于后者 D、无法比较

15、下列说法中正确的是（ ）

A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液

C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）

A、氧化铜和碳粉 B、硝酸钾和硝酸钠 C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡

17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（ ）

A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ）

A.升高温度 B.降低温度 C.加入该物质的晶体 D.加一定量的水

19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（ ）A.0.45g B.4.5g C.45g D.9.0g

20、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是（ ）

A B C D

二、请你填：

21、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是 。

（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是 。

（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 。

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。

22、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：

（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：

（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。

（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有 、、_______________.

（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。

23

。

24、纯碱属于“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其PH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl △ ③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

该过程没有涉及的基本反应类型为( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是 。

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。

25、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。

三、实验探究题：（10分）

26、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素① ，你的预测 因素② ，你的预测 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。

27、有一包粉末，可能由Na2CO3、AgNO3、NaCl、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：

（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；

（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；

（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有___________，还不能确定的是___________。根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确

28、填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇四：溶液练习题一

溶液练习题一

熊和平 2014.12.09

1．下列物质不属于溶液的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．碘酒 B．汽水 C．蒸馏水 D．洁净的食盐水

2．下列关于溶液的说法中不正确的是„„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的 B．透明的液体不一定是溶液

C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质 D．蔗糖水的溶剂是水

3．下列溶液中溶质不是固体的是„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．食盐水 B．硫酸铜溶液 C．澄清的石灰水 D．盐酸

4．下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可 B．饱和溶液就是浓溶液

C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大 D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存

在着转化关系

5．下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质 B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小 C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液

6．右图一是A、B、C三种物质的溶解

度曲线。在40℃时，

三种物质的溶解度由小到大的顺序

是„„„„„„„（ ）

A．C、B、A B．A、B、C C．B、A、C

D．B、C、A

7．右图二是a、b、c三种物质的溶解

度曲线。若将这三种物质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是„（ ）

A．a、b、c都析出同量的晶体abc B．只有c的晶体析出

C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出

D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出

8．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷

却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是„„„„（ ）

A．a>b B．a<b C．a=b D．2a=b

9．某一饱和硫酸铜溶液，加入少量白色的硫酸铜粉末，下列描述错误的是„„„„（ ）

A．有蓝色晶体析出 B．饱和溶液的溶剂量减少C．饱和溶液中溶质量减少 D．饱和溶液的总质量增加

10.向一定温度下的Wg硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后,肯定不变的是„„„„„„„（ ）

A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量分数

10.有一KNO3溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出,第二次又蒸发掉10g水再冷却到20℃时,析出晶体3g,若第三次仍蒸发掉10g水再冷却到

20℃,则析出晶体的质量„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．可能小于3g B．可能等于3g C．一定等于3g D．一定大于3g

11.20℃时某物质在100g水中最多能溶解25g则10g该溶液的质量分数是„„„„„（ ）A．25% B．2.5% C．2% D．20%

12.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱

和时，分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温，均可以变成饱和溶液

的是„„„„„„„„„（ ）

A．A溶液 B．B溶液 C．C溶液 D．A、B混合溶液

13．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液，下列操作不能改变硝酸钾的

溶解度而使该溶液的百分比浓度改变的是„„„„„„„（ ）

A．加硝酸钾 B．升温 C．降温 D．加水

14．在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下饱和溶液中质量比例关系正确

的是„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=5：1 C．溶剂：溶质=4：1 D．溶剂：溶质=5：1

15．在100℃时，100g的A溶液蒸发掉30g水后，析出晶体5g。下列说法中，正确的是„„„„„„„„„（ ）

A．原溶液一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是饱和溶液

C．100℃时，析出晶体后的溶液是饱和溶液 D．100℃时，析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液

16对“5%的食盐溶液”含义解释错误的是„„„„„„（ ）

A．100g食盐溶液中含5g食盐 B．将5g食盐溶解在95g水中所得溶液

C．将食盐与水按1：19的质量比配置成的溶液 D．100g水中溶解了5g食盐

17．在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是„„„„„（ ）

A．溶质质量 B．溶液的百分比浓度 C．溶液质量 D．溶质的溶解度 18在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是„„„„„„（ ）

A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液 C．20℃的不饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液

19．将50g10%的氢氧化钠溶液和50g20%的氢氧化钠溶液混合后，溶液的百分比浓度为„„„„„„（ ） A．不变 B．5% C．15% D．30%

20．m%的某酸溶液Ag，稀释成浓度为n%，需加水„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．2A

n g B．n

2A g C．m-n

A D．A（m-n）

n g

21．现有50g浓度为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是„„„„（ ）A．蒸发掉25g水 B．加水使溶液变成100g

C．增加10g溶质 D．增加6.25g溶质

22．将100g20%的硝酸钾溶液的浓度降至10%，应采取的措施是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．减去10g硝酸钾 B．蒸发10g水 C．加入100g水 D．将溶液减去一半

23．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（ ）

A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g

24．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定

25．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。

26．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。

27．将100克含水98%的氯化钠溶液的含水量降到96%，应蒸发掉 克水。

28．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和状态可采取的方法 有

29．白磷放在四氯化碳液体中搅拌，所得溶液中，溶质 是，溶剂 是，这种溶液叫做 溶液。

30.将9克硝酸钾完全溶于21克水中，且将其均分三份：①取一份，其溶质质量分数为 ；②取一份欲使其浓度增加一倍，需加入硝酸钾 克；③取一份欲使其浓度减小一半需加水 克。

31．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列

问题：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序是 ；②t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W克，

冷却到t1℃时，析出晶体最多的是 ，析出晶体较少

的是 ，没有晶体析出的是 ；③P点表示 ℃

时，A、B、C三种物质的溶解度 ，饱和

溶液的溶质质量分数 ；④若使A从饱和溶液中结晶出来最好

采用 方法。

32、右图A、B、C为三种物质的溶 解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出

溶质最多的是 ，无溶质析出的是

（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法

（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中

溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

33、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

⑴P点的含义是 。

⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

（填写“能”或“不能”）。

⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大

的顺序排列是

（填写物质序号）。

⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升

高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系

是

34．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）

35.在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：

（1）这一温度下NaCl的溶解度

（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数

（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？

12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。

36．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇五：溶液练习题

溶液

一、选择题

1．下列物质不属于溶液的是………………………………………………（ ）

A．碘酒 B．汽水 C．蒸馏水 D．洁净的食盐水

2．下列关于溶液的说法中不正确的是………………………………………………（ ）

A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的 B．透明的液体不一定是溶液

C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质 D．蔗糖水的溶剂是水

3．下列溶液中溶质不是固体的是………………………………………………（ ）

A．食盐水 B．硫酸铜溶液 C．澄清的石灰水 D．盐酸

4．一杯蔗糖溶液，从上部取出一部分测得它的浓度为a，从这杯溶液的下部取出一些其浓度应该是………（ ）

A．大于a B．小于a C．等于a D．无法确定

5．饱和溶液是指………………………………………………（ ）

A．浓度较大的溶液 B．还能继续溶解某种溶质的溶液 C．不能继续溶解某种溶质的溶液

D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

6．下列说法中正确的是………………………………………………（ ）

A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可 B．饱和溶液就是浓溶液

C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大 D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系

7．某物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液是………………………………………………（ ）

A．变成不饱和溶液或析出晶体 B．变成不饱和溶液 C．析出晶体后变成不饱和溶液 D．仍为饱和溶液

8．下列说法中正确的是………………………………………………（ ）

A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质 B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小

C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液

9．要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是………………………………………………（ ）

A．增加水 B．增加硝酸钾 C．不断搅拌 D．升高温度

11．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这

三种物质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的

情况是…（ ）

A．a、b、c都析出同量的晶体abc B．只有c的晶

体析出

C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出

D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出

12．如果用S表示某物质在20℃溶解度，那么下列式子表示微溶的是……………………………………………（ ）

A．S>10g B．S<0.01g C．1g<S<10g D．0.1g<S<1g

１３．增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法方法是………………………………………………（ ）

A．升高温度加大压强 B．降低温度减小压强 C．降低温度加大压强 D．升高温度减小压强 14．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析

出晶体ag和bg，则a和b的关系是………………………………………………（ ）

A．a>b B．a<b C．a=b D．2a=b

*15．某一饱和硫酸铜溶液，加入少量白色的硫酸铜粉末，下列描述错误的是……………………………………（ ）

A．有蓝色晶体析出 B．饱和溶液的溶剂量减少 C．饱和溶液中溶质量减少 D．饱和溶液的总质量增加

*17.向一定温度下的Wg硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后,肯定不变的是…………………………（ ）

A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量分数

18.有一KNO3溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出,第二次又蒸发掉10g水再冷却到20℃时,析出晶体3g,若第三次仍蒸发掉10g水再冷却到20℃,则析出晶体的质

量…………………………………………（ ）

A．可能小于3g B．可能等于3g C．一定等于3g D．一定大于3g

*19.有3g白色粉末完全溶于10g热水中,冷却至室温析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温析出1.5g粉末,据此可知原粉末是………………………………………………（ ）

A．混合物 B．纯净物 C．某种盐 D．无法确定

20.在相同温度时,饱和溶液和不饱和溶液质量分数的关系是………………………………………………（ ）

A．两者一定相同 B．前者一定大于后者 C．前者一定小于后者 D．无法比较

10．如图为粗盐提纯的过滤装置。试回答下列问题：⑴指出图中标号的仪器

名称A ，B ，C ；⑵图中有两处明显的错

误： ；⑶过滤时用

玻璃棒的目的是 ；在粗盐溶解时使用玻璃棒的目的是；蒸

发时使用玻璃棒的目的是 。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇六：第六单元海水中的化学单元练习(鲁教版九年级)

《海水中的化学》单元测试题

可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5

一、请你选：（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1、 2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家

应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是

A、 禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾 B、禁止乱捕滥捞

C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护 D、大力宣传，提高人们的环境意识

2、 某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是

A、 工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机

B、 让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”

C、 当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料

D、 为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水

3、 碳酸氢钠是是生活中常见的盐，下列说法错误的是

A、 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔

B、 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾

C、 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D、 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

4、 下列叙述正确的是

A、 同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大

B、 饱和溶液不一定是浓溶液

C、 某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大

D、 所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液

5、 20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化是

A、 溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

6、 向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是

A、有蓝色晶体析出 B、饱和溶液的溶剂量减少 C、饱和溶液中溶质量减少

D、饱和溶液的总质量增加

7、 李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净

A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂

C、只用热水 D、只用冷水

8、 固体物质的溶解性与下列何种因素无关

A、 溶质的性质 B、溶剂的性质

B、 C、温度的高低 D、压力的大小

9、 在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是 A、两者一定

相同 B、前者一定大于后者

C、前者一定小于后者 D、无法比较

10、 下列说法中正确的是

A、 浓溶液一定是饱和溶液

B、 饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液

C、 凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液

D、 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

11、 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A、 氧化铜和碳粉 B、硝酸钾和硝酸钠

C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡

12、关于海水晒盐的有关叙述正确的是

A、利用海水降温析出晶体

B、 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C、 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D、 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

13、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是„„„„„„„„„„„ ．．．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入该物质的晶体 D.加一定量的水

14、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„

A.0.45g B.4.5g C.45g D.9.0g

15、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是

A B C D

二、请你填：（每空2分，共52分）

16、粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，

过滤是为了除去

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是

（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的

成分是

（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到

时停止加热。

17、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：

（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：

（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。

（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有

_______、__________、_______________.

（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。

18、某学生称四份等质量的食盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：

由数据可知学生所用粗盐质量为 克，氯化钠在室温的溶解度为

19、纯碱属于 类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，

说明纯碱溶液呈 性，其PH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl

△

③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

该过程没有涉及的基本反应类型为

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是

（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是

。

20、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽

水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。

三、实验探究题：（10分）

21、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1） 从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶

解速率的影响：

因素① ，你的预测

因素② ，你的预测

（2） 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。

四、计算题：

22、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。

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随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。

（1） 计算样品中含纯碱的质量分数。

（2） 根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

23. 石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些样品，并取稀盐酸200g ,平均分成四份，进行实验，结果如下：

（1）哪几次反应中盐酸有剩余___________

（2）上表中m的数值是__________

（3）试计算盐酸中溶质的质量分数。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇七：溶液专题

学科: 化学 任课教师： 毛老师 授课时间：2013年05月25日(星期六) 10:00---12:00

1

2

3

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向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇八：海洋化学资源考点解析

第六单元复习题

考点点睛

一、从海水中制取镁

【例1】(2008·湖北)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：请填写下列空白：

(1)C的化学式为_______________________。

(2)写出A—B的化学反应方程式________________________。

(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。

(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。

【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl2，而不是MgCl2的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒 变式训练一

1、（2008·烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 二、溶解度 1、命题特点

（1）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。 （2）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。 2、方法技巧 点、线、面 【例2】（2008·昆明）右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。 看图回答问题：

(1) 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 (2) 由大到小的顺序为__________。

(3) 40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，

(4) 交点表示的意义是__________________（合理答案均可)。

(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。

．．

变式训练二

1、 叙述正确的是

A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大

B、饱和溶液不一定是浓溶液

C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大 D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液

2、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是 A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

3、某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是

A、有蓝色晶体析出 B、饱和溶液的溶剂量减少 C、饱和溶液中溶质量减少 D、饱和溶液的总质量增加

4、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系 A、两者一定相同 B、前者一定大于后者 C、前者一定小于后者 D、无法比较

5、下列说法中正确的是

A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液 C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 6、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A、氧化铜和碳粉 B、硝酸钾和硝酸钠 C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡 7、关于海水晒盐的有关叙述正确的是

A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 8、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ） ．．．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入该物质的晶体 D.加一定量的水

9、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是

A B C D 10、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 由图示判断下列说法中不正确的是（ ）

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

11、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答： （1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是： （2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。 （3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有 _______、__________、_______________.

（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）___________________________。 12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所 示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶 液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有 水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫 酸，则对相关变化判断正确的是( ) A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中未溶解的固体质量减小C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数不变13、（2008·青岛）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO △

2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错

误的是（ ）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B

纯碱属于盐类物质

C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥三、混合物的分离和粗盐的提纯 1、命题特点

（1）以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。 （2）以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。 2、方法技巧：

（1）混合物的分离

把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。

【例3】（2008·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(

序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： ．．

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。 变式训练三

1、（2008·广西）下列混合物适合用过滤法分离的是( )

A． KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D ．MgSO4、ZnSO4 【例4】（2008·青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

【规律总结】除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。

变式训练四

1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 真题集合： 一、选择题

1、 台州是个槟海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引

入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（ ） A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 2、关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ ） A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液 3、下列说法正确的是（ ）

A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液 C．浓硫酸溶于水时吸收热量 D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 4、（2009·常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T℃时，分别析

出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ） A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B. B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 二、填空题 1、（2008·安徽）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：

根据以上实验，请你推断：

(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。

(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：______________________________。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇九：初中化学题库--溶液

1．下列物质不属于溶液的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．碘酒 B．汽水 C．蒸馏水 D．洁净的食盐水

2．下列关于溶液的说法中不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的 B．透明的液体不一定是溶液

C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质 D．蔗糖水的溶剂是水

3．下列溶液中溶质不是固体的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．食盐水 B．硫酸铜溶液 C．澄清的石灰水 D．盐酸

4．一杯蔗糖溶液，从上部取出一部分测得它的浓度为a，从这杯溶液的下部取出一些其浓度应该是„„„（ ）

A．大于a B．小于a C．等于a D．无法确定

5．饱和溶液是指„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）初中化学题库

溶液

一、选择题

A．浓度较大的溶液 B．还能继续溶解某种溶质的溶液 C．不能继续溶解某种溶质的溶液

D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

6．下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可 B．饱和溶液就是浓溶液

C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大 D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系

7．某物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．变成不饱和溶液或析出晶体 B．变成不饱和溶液 C．析出晶体后变成不饱和溶液 D．仍为饱和溶液

8．下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质 B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小 C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液

9．要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．增加水 B．增加硝酸钾 C．不断搅拌 D．升高温度

10．右图一是A、B、C三种物质的溶解度曲线。在40℃时，

三种物质的溶解度由小到大的顺序是„„„„„„„（ ）

A．C、B、A B．A、B、C C．B、A、C D．B、C、A

11．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这三种物

质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是„（ ）

A．a、b、c都析出同量的晶体abc B．只有c的晶体析出

C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出

D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出

12．如果用S表示某物质在20℃溶解度，那么下列式子表示微溶的是„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．S>10g B．S<0.01g C．1g<S<10g D．0.1g<S<1g

１３．增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法方法是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．升高温度加大压强 B．降低温度减小压强 C．降低温度加大压强 D．升高温度减小压强

14．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．a>b B．a<b C．a=b D．2a=b

*15．某一饱和硫酸铜溶液，加入少量白色的硫酸铜粉末，下列描述错误的是„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．有蓝色晶体析出 B．饱和溶液的溶剂量减少 C．饱和溶液中溶质量减少 D．饱和溶液的总质量增加

*16．某温度下，在硫酸铜饱和溶液中加入一块质量为2g的硫酸铜晶体，一段时间后，(溶剂不变)放入晶体„„（ ）

A．质量等于2g B．质量大于2g C．质量小于2g D．全部溶解

*17.向一定温度下的Wg硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后,肯定不变的是„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量分数

18.有一KNO3溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出,第二次又蒸发掉10g水再冷却到20℃时,析出晶体3g,若第三次仍蒸发掉10g水再冷却到20℃,则析出晶体的质量„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．可能小于3g B．可能等于3g C．一定等于3g D．一定大于3g

*19.有3g白色粉末完全溶于10g热水中,冷却至室温析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温析出1.5g粉末,据此可知原粉末是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．混合物 B．纯净物 C．某种盐 D．无法确定

20.在相同温度时,饱和溶液和不饱和溶液质量分数的关系是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．两者一定相同 B．前者一定大于后者 C．前者一定小于后者 D．无法比较

21.关于质量分数的说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度 B．用100g溶剂中最多能溶解溶质的质量百分比来表示

C．用溶质的质量占溶剂质量的百分比来表示 D．用溶质的质量除以溶液质量的商,再乘以100的积来表示的浓度

22.在同一温度下,某物质的溶解度为Ag,它的饱和溶液质量百分比浓度为B%,A和B的关系是„„„„„„（ ）

A．A=B B．A〉 C．A〈B B D．

23.在某温度时,某物质在水中的溶解度为Sg,则此饱和溶液的质量分数是„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

S S S 100 A．×100% B．100% C．100% D．100% 100 100+S 100-S 100-S

24.20℃时某物质在100g水中最多能溶解25g则10g该溶液的质量分数是„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．25% B．2.5% C．2% D．20%

25.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，分别通过

加溶质、蒸发溶剂、升温，均可以变成饱和溶液的是„„„„„„„„„（ ）

A．A溶液 B．B溶液 C．C溶液 D．A、B混合溶液

26．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液，下列操作不能改变硝酸钾的溶解度而使该溶液

的百分比浓度改变的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．加硝酸钾 B．升温 C．降温 D．加水

*27．在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下饱和溶液中质量比例关系正确的是„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液：溶质=4：1 B．溶液：溶质=5：1 C．溶剂：溶质=4：1 D．溶剂：溶质=5：1

28．在100℃时，100g的A溶液蒸发掉30g水后，析出晶体5g。下列说法中，正确的是„„„„„„„„„（ ）

A．原溶液一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是饱和溶液

C．100℃时，析出晶体后的溶液是饱和溶液 D．100℃时，析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液

29．对“5%的食盐溶液”含义解释错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．100g食盐溶液中含5g食盐 B．将5g食盐溶解在95g水中所得溶液

C．将食盐与水按1：19的质量比配置成的溶液 D．100g水中溶解了5g食盐

30．把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃（若无水分蒸发）这时溶液的浓度„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

31．含溶质mg、溶剂ng的溶液，它的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

m m n n A．100% B．100% C．100% D．100% n m+n m+n m

32．从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90g NaCl溶液的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．1% B．9% C．10% D．11.1%

*33．10g胆矾溶解在70g水中，得到溶液的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．12.5% B．9% C．8% D．14.5%

34．在一定温度下稀释某饱和溶液时，下列各量中不变的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶质质量 B．溶液的百分比浓度 C．溶液质量 D．溶质的溶解度

35．在Mg食盐溶液中含有食盐mg，则该溶液的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

m m m M A．×100% B．×100% C．100% D．100% M M-m M+m M-m

36．在75g水中溶解25g绿矾（FeSO4·7H2O），所得溶液的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断

37．配置一定质量百分比浓度的溶液，正确的操作步骤是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．称量（或量取），计算，溶解 B．计算，称量（或量取），溶解

C．称量（或量取），溶解，计算 D．溶解，称量（或量取），计算

38．在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量百分比浓度最大的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．80℃的饱和溶液 B．20℃的饱和溶液 C．20℃的不饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液

339．1：4的硫酸溶液（浓度为98%，密度为1.84g/cm）的质量百分比浓度是„„„„„„„„„„„„„„

（ ）

1×1.84×98% 1×1.84×98% 1×98% 1×1.84 A．100% B．100% C．×100% D．×100% 1×1.84×98%+4 1×1.84+4×1 1×98%+4×1 1×1.84+4×1

40．将50g10%的氢氧化钠溶液和50g20%的氢氧化钠溶液混合后，溶液的百分比浓度为„„„„„„„„„„（ ）

A．不变 B．5% C．15% D．30%

41．在100g稀硫酸中加入20%的硫酸100g，使其浓度变为12%，则原稀硫酸的浓度为„„„„„„„„„„（ ）

A．2% B．4% C．8% D．10%

42．m%的某酸溶液Ag，稀释成浓度为n%，需加水„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

2A n m-n A（m-n） A．g B．C．g D．g n 2A A n

43．用60%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液混合配置成20%的硫酸溶液，其60%与10%的硫酸的质量比是„„„„（ ）

A．1：6 B．1：5 C．1：4 D．1：3

44．现有50g浓度为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．蒸发掉25g水 B．加水使溶液变成100g C．增加10g溶质 D．增加6.25g溶质

45．将100g20%的硝酸钾溶液的浓度降至10%，应采取的措施是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．减去10g硝酸钾 B．蒸发10g水 C．加入100g水 D．将溶液减去一半

46．往浓度为15%的一定量NaCl溶液中加入一些KNO3，搅拌后完全溶解，这时NaCl溶液的浓度变化是„„„（ ）

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

47．10g10%的NaCl溶液加水稀释到250g，从中取出10g，则此10g溶液的质量百分比浓度为„„„„„„„（ ）

A．0.5% B．10% C．0.4% D．4%

348．计算3L98%的浓硫酸中（密度为1.84g/cm）所含纯硫酸的质量，下列计算式中正确的是„„„„„„„

（ ）

A．98%×1.84×3 B．98%×1.84×1000×3 C．1000×3÷1.84×98% D．3×1000×1.84×98%

49．如图，p点表示a、b两种物质在t℃时„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．饱和溶液的质量百分比浓度相等 B．饱和溶液中溶质的量相等

C．溶解度相等 D．溶解度相同，溶液的质量百分比浓度不相同

50．将10gNaCl完全溶解在40g水中，要使溶液的浓度变为10%，应采取的方法是„„（ ）

A．加水40g B．加入5%的氯化钠溶液50g

C．加水20g D．加入5%的氯化钠溶液100g

51．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为20℃时的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液质量百分比浓度的关系是„（ ）

A．乙＞甲＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=丙

52．甲醇的化学式是CH4O

，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子个数与水所含氢原子个数相等，则该溶液的质量百

分比浓度为„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断

3353．将100ml蒸馏水（密度1g/cm）与100ml酒精（密度0.8g/cm）混合后，所得酒精的质量百分比浓度为„

（ ）

A．40% B．44.4% C．50% D．无法判断

54．将5g物质投入95g水中，使之全部溶解，所的溶液的质量百分比浓度„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．一定等于5% B．一定小于5% C．一定大于5% D．可能等于5%，也可能大于或小于5%

55．将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．16.94% B．17.15% C．16.89% D．19.49%

56．下列条件下的氢氧化钙溶液，取相同质量时，分别吸收二氧化碳气体，其中吸收最多的是„„„„„„„（ ）

A．10℃时的不饱和溶液 B．10℃时的饱和溶液 C．30℃时的不饱和溶液 D．10℃时的饱和溶液

57．浓度为a%的H2SO4溶液mg，若将它稀释到b%，需加水的质量是„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

m(a-b) m(b-a) a-b m(a-b) A．B．g C．D．g a b m b

58．在一定温度下，5.3g甲投入到24g水后充分搅拌仍有0.5g不溶；30g乙的饱和溶液蒸干水分后可得5g乙；丙的饱和溶液的浓度为2.%。则三种等质量的溶液所含溶质质量由大到小顺序为„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．甲＞乙＞丙 B．乙=甲＞丙 C．乙=丙＞甲 D．丙＞乙＞甲

59．把100ml浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．溶液质量增大10倍 B．溶剂质量增大10倍 C．溶质质量减为1/10 D．溶质质量未变

60．质量相等的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种溶液中相等的是„„„（ ）

A．金属阳离子的质量 B．氢氧根离子的质量 C．质量百分比浓度 D．金属离子的数目

61．20℃时的KNO3饱和溶液200g，在以下操作中，能改变该溶液质量百分比浓度的是„„„„„„„„„„„（ ）

A．蒸发掉20g水(仍保持20)℃ B．20℃时，再加入10g硝酸钾 C．降温到10℃ D．升温到60℃

62．有m g a%NaNO3溶液，若使其浓度变为3a%，可采用的方法是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．蒸发掉2/3的溶剂 B．蒸发掉(2m/3)g溶剂 C．加入0.2mNaNO3 D．加入(3/7m)g NaNO3

63.在室温下，某物质饱和溶液的质量百分比浓度为3%，则该物质是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质

64．将一定浓度的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下图所示图象符合客观事实的是„„„„„„„„„„„„„（ ）

65．Wg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，在此过程中，溶液浓度a%与时间t之间的变化关系，下图表示正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

66．有一瓶氢氧化钠溶液，平均每156g水中溶有2.3g钠离子，这种溶液的质量百分比浓度为„„„„„„„（ ）

A．2.5% B．1.45% C．2.56% D．25%

67．配制一定量的质量的15%的KNO3溶液时，必须用到的一组仪器是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．托盘天平、酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．量筒、烧杯、水槽、玻璃棒

C．水槽、烧杯、酒精灯、量筒 D．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

68．„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．B．C．D．

„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．B．C．D．

„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．B．C．D．

„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

A．B．C．D．

（ ）1．凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液。

（ ）2．溶液都是无色透明的。

（ ）3．溶液中的溶质不一定只有一种。

（ ）4．在100g水里溶解了25.6g硝酸钾后就不能再溶解了。所以硝酸钾的溶解度为25.6g。

（ ）5．20℃时，28.57g硫酸铜能溶解在100g水里形成溶液，因此20℃硫酸铜的溶解度是28.57g。 （ ）6．80℃时，硝酸钾在水中溶解27.8g形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是27.8g。 （ ）7．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。

（ ）8．在一定温度下，析出晶体后的母液一定是饱和溶液。

（ ）9．所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。

（ ）10．凡是饱和溶液在降温析晶后，溶液的浓度都会发生改变。

（ ）11．某温度下，某物质的溶解度为ag，则这个温度下，这种物质的饱和溶液的浓度一定小于a%。 （ ）12．在一定温度下，和固体溶质长期共存的溶液一定是饱和溶液。

（ ）13．在一定温度下，未和固体溶质长期共存的溶液一定是不饱和溶液。

（ ）14．溶液度曲线上所有的点，都表示对应温度下的饱和溶液。

（ ）15．某物质5克完全溶解于95克水中，所得溶液的浓度不一定是5%。

16．搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度。

17．溶液的体积等于它的溶质和溶剂的体积之和。

18．在标准状况下的氧气的溶解度为0.049克。即在标准状况下，100克水中最多能溶解0.049克氧气。

19．熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小。

y 20．xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为x

21．只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来。

22．50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水。

23．增大压强可以使二氧化碳在水中的溶解度增大。

24×三、填空题

31．将2体积，ρ=1.4克/厘米，65%的硝酸溶液跟5体积水相混合，所得溶液的质量分数为 ；体积分数

为 。

2．将100克含水98%的氯化钠溶液的含水量降到96%，应蒸发掉 克水。

3．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和状态可采取的方法 有；若将饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法 有。

4．白磷放在四氯化碳液体中搅拌，所得溶液中，溶质 是，溶剂 是，这种溶液叫做 溶液。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇十：化学试题及答案

马鞍山市第二中学2007年理科实验班招生

化学素质测试题

可能用到的相对原子质量：H─1，C─12，N—4，O─16，Na─23，S—32，Cl─35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，

1、已知：在相同条件下，相同体积的任何气体所含有的分子数相同。水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 A、1L水蒸气冷凝后，测水的密度

B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH

D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 2、下列与化学有关的名词正确的是

A、水花 B、混和物 C、原素 D、中和反应 3、下列有关pH的说法不正确的是 ．．．A、胃液的pH在0.9——1.5之间 B、酸雨的pH小于5.6

C、农作物适宜在pH8.5以上的土壤中生长 D、食醋的pH在2——3之间 4、下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 ．．A、Fe2O3→Fe（OH）3 B、CO2→Na2CO3

C、Cu→Cu（NO3）2 D、H2SO4→HCl 5、下列制取物质的实验方案中，不正确的是

铁

CuSO4①CuOCu 

稀硫酸

CuCl2氢氧化钠②CuCu（OH）2 Ca（OH）2碳酸钠③CaONaOH Fe2O3稀硫酸④FeFe2（SO4）3

A、①② B、①③ C、②③ D、②④

6、已知：白色的无水CuSO4可与水反应生成蓝色的CuSO4•5H2O晶体（CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O），故实验室常用无水CuSO4检验酒精中是否含有水分。向饱和的硫酸铜溶液中加入少量的无水硫酸铜粉末，充分搅拌后，再恢复到原来的温度，则不可能出现的结果是

A、溶液中的溶剂会减少 B、溶液中的溶质会增多

点燃水

盐酸

C、溶液中溶质的质量分数不变 D、溶液的质量会减少 7、下列说法中你不赞成的是

A、为了防止CO2气体的过多排放，应适当减少火力发电，逐步发展风力发电 B、为了提高水的利用率，可直接用工厂排出的废水灌溉农田 C、从源头上防止环境污染，比先污染后治理的意义更大 D、塑料制品可方便人们的生活，但也会给环境带来污染 8、下列说法中正确的是

A、纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能好 B、改变物质的性质一定要通过化学变化 C、在化学变化中都伴随着能量的变化

D、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，证明该溶液是碱溶液 9、物质的用途与它的性质密切相关，下列说法中不正确的是

A、铜用于制导线，是由于铜具有良好的导电性

B、氮气常用于作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D、用氦气充填轻气球而不用氢气，是由于氦气的密度比氢气小 10、下列对一些事实的解释合理的是

A、铁生锈后质量变大，因为该反应不符合质量守恒定律 B、洗涤剂能除去油污，因为它们具有乳化作用

C、浓硫酸和浓盐酸敞口放置后，溶质的质量分数均变小，因为它们都有吸水性

D、25m3的石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，因为它们的分子大小发生了改变

12、某粒子的结构示意图是，下列有关该粒子的说法中，不正确的是

A、该元素原子的核外共有2个电子层 B、该元素是一种金属元素

C、该粒子是阳离子 D、该粒子的最外电子层具有稳定结构 13、试管是科学实验中常用的仪器，下列有关试管的操作中错误的是

A、盛装固体KClO3和MnO2的试管口略向下倾斜，加热制氧气 B、给试管里的液体加热时，试管口倾斜对着无人的地方 C、为防止试管炸裂，加热时试管底部要接触酒精灯的灯芯 D、胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，向试管中滴加液体

14、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000

年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A、CH4•14H2O B、CH4•8H2O C、CH4•(23/3)H2O D、CH4•6H2O

15、周杰同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，

下列图象中能正确表示其变化过程的是

沉 淀质

量

A

D

16、已知尿素[CO（NH2）2]和硫铵[（NH4）2SO4]中N的百分含量分别为46.7%和21.2%。

今有一尿素和硫铵混合物的样品，测知其中含C的质量分数为12%，则含N的质量分数为

A、46.7% B、21.2% C、36.5% D、34.0%

二、填空题（本题共有5小题，共52分）： 17、（12分）（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是（选填字母序号）。

（2）利用（1）的结论，通过观察下图，回答下列问题：

/g

Na Cl①框内代表的物质是 ； ②框内溶液溶质的质量分数约为 %（计算结果保留1位小数）； ③请描述框内离子与分子结合的特点 18、（6分）下表中的数据是人吸入和呼出空气的成分（体积百分含量，为便于考虑问题，

呼出气体的成分作了适当的修改）：

(1)写出气体A和D的化学式：，。

（2）气体A的总量在呼吸作用中几乎没有损耗，也没有增加，其体积百分含量增加的原因

可能是 。 19、（8分）刘翔同学准备在班级联欢晚会上表演一个“清水变牛奶”的魔

术，其原理是用澄清石灰水与CO2反应，实验装置如图所示（铁架台等支持仪器已略去）。他事先在圆底烧瓶中充满CO2气体，烧杯和胶头滴管中装入澄清石灰水。他设想在表演时，先打开止水夹A，A 再轻轻地挤压胶头滴管使少量的石灰水进入烧瓶后，CO2能被大量吸收，便可形成“牛奶喷泉”。但事与愿违，刘翔同学经多次实验后并未如愿，未能形成“牛奶喷泉”。试回答下列问题：

（1）试分析刘翔同学认为能够形成“牛奶喷泉”的原理，并写出有关反

应的化学方程式。

（2）若实验时装置的气密性良好，刘翔同学未能形成“牛奶喷泉”的可能原因是什么？

（3）请你帮刘翔同学作适当的改进后，完成“牛奶喷泉”的魔术。 20、（16分）已知氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。今有某种含有一定量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为2.180g、锥形瓶和水的总质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

H2O、Na2O、Na2O2

（1）计算样品中过氧化钠的质量时，必需的数据是 (要求

填写具体的数据)。不必作第6次读数的原因是 。所测过氧化钠的质量为 。

（2）用上述方法测得的Na2O2的质量始终偏大，经分析有多种原因可能造成结果偏大，试

列举出其中一种可能的原因 。 （3）测定上述样品（2.180g）中Na2O2质量的另一种方案，其操作流程如下：

冷却

①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） ④在转移溶液时，若溶液转移不完全，则Na2O2质量的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

一定条件

21、（10分）已知：N2+3H2 ======= 2NH3。利用天然气合成氨的工艺流程示意如下（图中

aq表示水溶液，一次转化后10%的CH4表示一次转化时有90%的CH4发生了转化）：

N2、H2

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。 （2）n个 CH4分子经一次转化后产生0.9n 个CO分子，同时产生 个H2分子（用

含n的代数式表示）。

（3）为充分利用原料，整个生产工艺流程中有三处物质循环，试指出其中两处循环的

循环物质，一是 ，二是 。 （4）160gCH4经上述反应后，最多可生成NH3。

向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述相关热词搜索：硫酸铜粉末 硫酸铜饱和溶液 饱和硫酸铜参比电极