可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?

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可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇一：学案二氧化碳的实验室制取

学案：二氧化碳实验室制取的研究姓名教学目标：

1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.培养创新能力和合作精神。

教学重点

二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

教学难点

二氧化碳的实验室制取装置的选择

教学设想：

一、曾经有过的记忆

1.实验室制取氧气的三种方法（即原理，用化学方程式表示）

①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物， ②用氯酸钾与二氧化锰的混合物， ③用高锰酸钾。

2.发生装置的选择（填序号）

A B C D E

①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气时选择

【过氧化氢溶液的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】 ②用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时选择

【氯酸钾的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】 ③用高锰酸钾制取氧气时选择

【高锰酸钾的状态（）、反应的条件（）】

3.收集装置的选择（填序号）

收集氧气时可选择或

【氧气的溶解性（）、氧气的密度比空气（）】

4.氧气的检验方法：

二、现有新的认识

通过上述分析，结合课本P110《活动与探究》，我想实验室制取气体时应考虑：

1.选择发生装置时应考虑的因素有

① ；② 等。

2.选择收集装置时应考虑的因素有

① ；② 等。

三、尝试解决问题~实验室制取二氧化碳的研究

结合课本P109的内容，我知道：

1.选择的药品是）和，反应总的化学方程式为。

2.发生装置选择（从上页的装置图中选则序号填写）

【大理石或石灰石的状态为（）、稀盐酸的状态为（）】

3.收集装置选择（从上页的装置图中选则序号填写）

【二氧化碳的溶解性（）、二氧化碳的密度比空气（）】

4.二氧化碳的验证方法；

验满方法。

四、我有另类思考

1.下列能用来制取二氧化碳的发生装置有并说说各有什么优点。

A B C D E F

隔

G H I J K M N

2.下列仪器能组装成制取二氧化碳的装置（包括发生装置与收集装置）有：（可选多种组合方式，比一比，谁想到的多！）

3.从下列装置中选择序号填空：

B C D E

⑴．硫化氢是没有颜色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。硫化氢是一种可燃性气体，实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。则实验室制取硫化氢的发生装置选；收集装置选。

⑵．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。实验室制取氨气时发生装置应选择；收集装置应选择。

五、基础巩固

1.按要求写出相应的化学式：

氯化钙碳酸石灰石的主要成分盐酸的有效成分

2.碳酸分解的化学方程式

实验室制取CO2的反应原理；收集二氧化碳的方法是，因为；检验二氧化碳的方法是。

3.证明集气瓶中集满二氧化碳的正确方法是（） A加入澄清的石灰水 B把燃着的木条伸入集气瓶内

C把带火星的木条放在瓶口 D把燃着的木条伸入集气瓶口

4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求连接好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。其正确的顺序为 ( )

A ①②③④⑤ B ②①⑤③④ C ②①③④⑤ D ③④⑤②①

5.从本页上面的第3题的装置中选择序号填空

①甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。实验室制取甲烷应该选用的发生装置；收集装置。

②SO2是有刺激性气味的气体，会使人慢性中毒。其密度比空气大，能溶于水并与水反应。实验室常用稀硫酸和固体亚硫酸钠反应来制取少量SO2。则实验室制取二氧化硫的发生装置选；收集装置选。

5.右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出错误并改正。 ⑴

⑵

⑶ 稀硫酸

⑷ 和

⑸ 大理石

六、能力拓展（参考相关书籍或上网查阅资料、走访有关人士）

1. 假若你回家制取二氧化碳，可用什么来代替大理石或石灰石？；又可用什么来代替稀盐酸？；可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置？。 (回家试试，一定可以成功哟!)

2. 实验室制取二氧化碳时药品的选择：

⑴不用浓盐酸与大理石反应的原因；

⑵不用稀硫酸与大理石反应的原因；

⑶不用碳酸钠与稀盐酸反应的原因；

⑷不用木炭与氧化铜反应的原因；

⑸不用木炭燃烧制取二氧化碳的原因；

……你还有哪些类似能产生二氧化碳的反应？说说是否选择它的理由。

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇二：郭三焕二氧化碳制取教案

课题2：二氧化碳制取的研究

教师：郭三焕

教学目标

1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.培养创新能力和合作精神。

教学重点

二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

教学难点

二氧化碳的实验室制取装置的选择

教学过程：

一.课堂导入：以谜语引入新课

二.展示学习目标 1分钟

三.学前准备 5分钟

1.实验室制取氧气的三种方法（即原理，用化学方程式表示）

①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物， ②用氯酸钾与二氧化锰的混合物， ③用高锰酸钾。

2.发生装置的选择（填序号）

A B C D E

①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气时选择

【过氧化氢溶液的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】 ②用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时选择

【氯酸钾的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】

③用高锰酸钾制取氧气时选择

【高锰酸钾的状态（）、反应的条件（）】

3.收集装置的选择（填序号）

收集氧气时可选择或

【氧气的溶解性（）、氧气的密度比空气（）】

4.氧气的检验方法：四、探索思考 4分钟

通过上述分析，我想实验室制取气体时应考虑：

1.选择发生装置时应考虑的因素有

① ；② 等。

2.选择收集装置时应考虑的因素有

① ；② 等。

五、自主探索 7分钟

实验探究实验室制取二氧化碳.选择的药品

我知道：1实验室制取二氧化碳.选择的药品是或（其主要成分为）和，反应总的化学方程式为。

2.发生装置选择（从上页的装置图中选则序号填写）

【大理石或石灰石的状态为（）、稀盐酸的状态为（）】

3.收集装置选择（从上页的装置图中选则序号填写）

【二氧化碳的溶解性（）、二氧化碳的密度比空气（）】

4.二氧化碳的验证方法验满方法————————————————

请学生动脑思考实验室制取二氧化碳的实验步骤及检验二氧化碳和验满方

法

六、课后练习 7分钟

并说说各有什么优点。

A B C D E F

隔G H I J K M

2.从下列装置中选择序号填空：

A B C D E

七.当堂反馈 7分钟

1.证明集气瓶中集满二氧化碳的正确方法是（） A加入澄清的石灰水 B把燃着的木条伸入集气瓶内

C把带火星的木条放在瓶口 D把燃着的木条伸入集气瓶口

2.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求连接好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。其正确的顺序为 ( )

A ①②③④⑤ B ②①⑤③④ C ②①③④⑤ D ③④⑤②①

3.从本页上面的第2题的装置中选择序号填空

4.右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出错误并改正。 ⑴

⑵

⑶ 稀硫酸和大理石

⑷

⑸

八、小结：

九、作业

能力拓展（参考相关书籍或上网查阅资料、走访有关人士）

1. 假若你回家制取二氧化碳，可用什么来代替大理石或石灰石？；又可用什么来代替稀盐酸？；可用什么家用品组装成

一套制取二氧化碳的装置？。

(回家试试，一定可以成功哟!)

十、板书设计

课题2：二氧化碳制取的研究

一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二、装置的确定

发生装置由反应物的状态和反应条件决定

收集装置 1、排空气法；2、排水法

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇三：实验室中二氧化碳的制取

实验室中二氧化碳的制取一、教材分析

碳和碳的氧化物是初中化学元素化合物知识中的重要组成部分，是以后学习相关化学反应的基础,本课题主要研究实验室如何制取二氧化碳。教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理，然后采取探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置来制取二氧化碳。教材在处理这部分内容时，首先归纳了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气密度的大小关系以及是否与水反应等方面，来比较实验室二氧化碳和氧气制取的异同。在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，然后利用设计的装置来制取二氧化碳，由此归纳实验室制取气体的思路和方法,从而培养学生的气体制取实验技能。

二、教学目标分析 1、知识与技能

（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取 CO2。（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。 2、过程与方法

（1）通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；

（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；（3）让学生在组装并使用自己设计的装置制备气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能。 3、情感态度与价值观

（1）增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发化学学习的兴趣。

（2）培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。

相比于知识与方法上的要求，我认为在情感态度与价值观方面培养学生勤于思考、大胆实践的精神显得更为重要，让学生去体验过程，从而掌握技能。三、教法分析

在进行本课题教学时，要充分利用学生对二氧化碳的知识有所了解的基础来创设教学情境，使学生小组讨论中对实验室制取气体的几个基本原则有一个大概的了解。学生在制取氧气的学习中，已初步了解了气体的制取不仅要考虑反应原理，还要根据药品的状态、反应条件、气体的性质等来选择发生装置和收集装置。因此，在进行本课题教学时，要善于采取对比的方法组织讨论和交流，使学生在回忆、对比、分析、归纳、实验等过程中形成制取气体的一般思路和方法。四、教学重难点

探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。五、教具准备

仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、镊子、药匙、胶头滴管、试管

药品：大理石、石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、鸡蛋壳、稀盐酸、稀硫酸、石灰水

六、学法分析：

教给学生实验室制取气体的一般思路：选择药品——选择装置——收集气体。教给学生科学探究的基本途径：提出问题——联想假设——实验探究——归纳比较——获取结论。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。七、实验过程【活动探究一】：实验室制取CO2的原理。

可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。

可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法

[教师适当指导]

石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。【活动探究二】实验室里制取气体装置的确定

列出实验室O2的发生装置和收集装置，同时将O2与CO2的性质进行对比，然后用所给仪器确定装置

学生根据所学知识进行组装，有可能的装置

确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应

„„

密度比空气大的——向上排气法密度比空气小的——向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）

【活动探究三】CO2检验和验满方法

1．如何验证所制出的气体是以CO2? 2．如何验证集气瓶中CO2已收集满? 【总结归纳】制取CO2的步骤 1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。

【学生活动】制CO2并检验CO2，收集一满瓶CO2。

[思考]实验室制取气体的思路是什么?

[师生总结并板书]1. 选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。完成本次的探究活动报告。

八、板书设计

二氧化碳气体实验室制取的研究

（一）药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （二）装置的确定

反应物的状态发生装置

反应条件

向上排空气法排空气法

收集装置向下排空气法排水法

（三）实验室制取二氧化碳发生装置：固体液体不加热型收集装置：向上排空法

验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满

检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳

课题2 “二氧化碳制取的研究”复习预习学案

【复习】

A B C D E

2．回忆：我们所学习过的能够生成CO2的反应有哪些？

【预习】（课本第109-113页）

1．实验室制取CO2气体的研究思路:

（1）确定反应原理（反应物及化学方程式）。

（2）确定气体发生装置，应考虑的因素有：；。

确定气体收集装置，应考虑的因素有：；；是否与水反应。

（3）验证和验满（提示：分别用澄清的石灰水和燃着的木条）。 2．实验室制取CO2的主要步骤有：（1）_______________________________ ；（2）_______________________________ ；（3）______________________________ _；（4）______________________________ _。

学案：二氧化碳实验室制取的研究姓名教学目标：

1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 4.培养创新能力和合作精神。

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇四：2013----2014学年第一学期期末考试题

2013——2014学年度第一学期期末九年化学试题

理化考试时间共150分钟化学试卷满分80分

考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 S—32

第一部分选择题(共20分)

一．选择题(本题共15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题2分)

1．下列有关食品和调味品制作过程中没有发生化学变化的是

A．葡萄酿成红酒 B．水果榨成果汁 C．粮食酿成陈醋 D．鲜奶制成酸奶

2．下列物质属于纯净物的是

A．海水 B．天然气 C．冰水共存物 D．石灰石高温煅烧后的剩余固体

3．下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是

A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．硫粉

4．近日，央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量严重超标，危害人体健康。其中“镉” 指的是

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

5．下列关于空气的说法中，错误的是

A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源

B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐

C．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％

D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温能与许多物质发生化学反应

6．化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是

A．给液体加热 B．收集CO2并验满 C．闻气体气味 D．滴加液体

7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是

+22+①2H ②2NH3 ③SO2 ④CuO ⑤Mg ⑥2OHˉ ⑦H2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②

8．近年来，部分大城市出现雾霾天气。下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的排放； ③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放。其中可能引起大气污染的是

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

9．下列事故处理的方法不正确的是

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用自来水扑灭

C．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

D．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起米，立刻用湿抹布扑盖

10．在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染。其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2

高温 2CaSO4+2X，则X的化学式为

A．CO B．CO2 C．CS2 D．C

11．右下图为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。下列说法错误的是

A．生成物是化合物

B．化学反应前后原子个数不变

C．生成物的每个分子由三个原子构成

D．参加反应的和的个数比为1∶1

12.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中

A．一定含有C、H 两种元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H、 O三种元素

C．只含有C、H 两种元素，不含有O元素

D．C、H两种元素质量比为11：9

13.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A．16 B．32 C．64 D．96

14.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）

A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内

15.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）

A. ①② B. ②④

C. ①④ D. ③④

第二部分非选择题(共60分)

二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分)

16．（4分）请用化学用语填空。

(1)镁元素 (2)3个汞原子

(3)硫酸铜 (4)标出锰酸钾中锰元素的化合价

17．（2分）煤矿的矿井内，空气中常混有可燃性的气体和粉尘，它们遇到明火就有可能发

生 △ 事故。为防止事故的发生，煤矿的矿井内通常采取的安全措施是 △ 。

18．（3分）央视6月4日发布的《2012年中国环境状况公报》中指出，中国地表水总体轻度污

染，爱护水资源刻不容缓。

(1)下列做法不会造成水体污染的是(填选项字母)。

A．随意丢弃废旧电池 B．使用干冰进行人工降雨 C．大量使用农药和化肥

(2)加强水质监测也是防治水体污染的一项重要措施。

①从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用的方法除去。

②“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法 △ 。

19．（4分）下图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图。根据图示，回答下列问题。

(1)铝的相对原子质量是；铝属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)氧原子的核电荷数是；在化学反应中容易(填“得到”或“失去”) 电子。

20.（5分）氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。

（1）某物质在氧气中燃烧能生成白色固体，则该物质是 △ （任写一种）。

（2）某液态纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该液态纯净物可能是 △ 。

（3）硫在氧气中燃烧能产生 △ 色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物，在计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化物以外，还必须监测的一项是 △ 。

（4）溶洞探险最好使用火把照明，当观察到 △ 现象时，禁止进入溶洞。

三、简答题(本题共4个小题，共16分)

21．（2分）从分子的角度分析并解释下列问题。

(1)春暖花开，花香四溢。(2)液化石油气能压缩在钢瓶中。22．(4分)国家规定：从2011年5月1日起公共场所禁止吸烟。

(1)烟草燃烧产生的烟气中含有的

蛋白结合，使人体缺氧危害健康。

(2)从环境保护的角度，请写出禁烟的好处：

(3)随意丢弃烟头可能会引发火灾，熄灭烟头可以采用很多种方法，其中踩灭烟头的灭火原理是 △ ；再写出一种利用其它灭火原理熄灭烟头的常用方法： △ 。

23．（4分）A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以

作燃料，其中A是天然气的主要成分。

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②所属的基本反应类型是

(3)E物质作燃料的优点是答一点)。

24.(6分)用化学方程式描述下列事实：

(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是___△___；

(2)在检验二氧化碳时，常将二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是二氧化碳,反应的化学方程式是__△__；

(3)加热条件下一氧化碳能把铜从氧化铜中还原出来，反应的化学方程式是___△__。

四、实验题(本题共3个小题，共18分)

25．（5分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置

(1)A实验玻璃管②中产生的气体是

(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是

(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是

(4)写出用D装置制取二氧化碳的化学方程式 △ 。

26．（6分）下图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。

(1)图中仪器C的名称是仪器F的名称是

(2)在实验室制取二氧化碳，最好选择下列药品中的 (填选项字母)。

a．碳酸钙 b．大理石 c．稀盐酸 d．稀硫酸

(3)选择A、F和(填字母)可组装成一套实验室制取氧气的发生装置和收集装置。写出用该装置制取氧气的化学方程式 △ 。

27．（7分）(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：

①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因

该实验若试剂不变，应如何改进此装置

②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。

(2)请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。

请根据图示进行思考并回答下表中的问题：

五、计算题(本题共2个小题，共8分)

28．(2分)大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素(化学式为C6H10S3)具有消毒杀菌

作用。请回答：

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇五：化学辅导

1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。

l 7．空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧

气占空气质量的 (保留1位小数)。

2 O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下

实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生

白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不

消失。请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有

8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量

物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。

(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克

9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保

持平衡。此时 ``````````````````````````````````````````````````````````````

` ```，若要使

天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。

(A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克

2 4．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试

解释：

(1)由A到B导电性降低的原因。

(2)B点表示什么?

(3)由B到C导电性升高是什么原因?

9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃

时硝酸铵的溶解度是（）。

A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对

11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）。

A.浓硫酸 B.无水CaCl2 C.P205 D.CaO

14.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由此

可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）。

A.等于20克 B.小于20克 C.大于20克 D.以上情况都可能

30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在

100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分

别为2.2%、26.7%、71.1%。

（1）通过计算确定该晶体的分子式。

（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学

方程式：。

（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混

合气体先通过溶液除去，再通过除

去，最后就剩下纯净的CO。

3＋ 2 4．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe的个数比为1 00：1，则该溶液中溶质的质量分

数为。

10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）

（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4

22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组

成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2滑石Mg3(Si4O10)(OH)223.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF2lBr，命名方

法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。

按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：

1301 122 2402

32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再

改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含

铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确

到0.1%。）

32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再

改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含

铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确

到0.1%。）

30．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2

溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

加过量A后C加适量





加过量B后实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C 。

（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是① 、有关的化学方程式是

② 和③ 。

（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是① ，有关的化学方程式是② 。

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当

试剂加到的时候，就应停止再加。

４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外

层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原

子核外电子层排布是（ A ）

（Ａ）2，8

，18，32

，32，18，8 （Ｂ）2，8，18，32，50，8

（Ｃ）2，8，18，32，18，8 （Ｄ）2，8，18，32，50，18，8

21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开

水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用

化学方程式表）。

（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成

下列化学反应方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合振荡。

②P2S5溶于Na2S溶液中。

22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58％，含氢6.67％，含氮

4.91％，其余为氧，若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的式量

为，化学式是。

（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，

在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）；若在

肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。

23．（１）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、－

OH、SO2

4７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和－

２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该

是。

14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出

CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。

15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：

2COO2催化剂2CO2 

又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。

现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2

为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）

某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

请回答下列问题：

（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是

__________________________（用A、B、C、D表示）。

（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以

是___________。

（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3（用含x，y

的式子表示）。

（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第

二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。

（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶

得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm3，；含O2________cm3。

4SO42-与Cl-的个数比可能是（）

10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析

出的晶体是（）

A.KNO3 B.KCI C.NaNO3 D.NaCl

A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5

25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：

称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯

化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。

请回答：

⑴溶液用盐酸酸化的原因是。

⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是

⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是

⑷计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是

。

29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分

别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。

表2得到气体的质量与X的质量关系

23316．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀

头是用制成的。

21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠

固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未

发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的

气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，

但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能

是。

2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。

(A) 二氧化硫(SO2) (B) 二氧化碳(CO2)

3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取

CO2气体。由此得出的合理结论是（）。

(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

(B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水

等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程

式。

16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它

在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程

式。

23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生

找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

甲学生：

乙学生：

（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一设计的装置不合理的原因

是。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是：

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？

。

⒓将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全

溶解。其反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（）

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇六：九年级化学第一学期期中试卷2015.11

九年级化学第一学期期中考试试卷

2015.11

说明：1．试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2．将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 Ca：40

第Ⅰ卷选择题（40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是

A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．火柴燃烧 D．电灯发光

2．汽车安全气囊内的物质在碰撞后迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体

是

A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体

3．“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化

合价为

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

4．核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为235，铀原子核外电子数为92，中子数为

143，则铀的原子核内质子数

A．235 B．92 C．327 D．143

5．下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

6．某同学用量筒量取8.0mL水时仰视读数，则所量水的体积

A．等于8.0mL B．大于8.0mL C．小于8.0mL D．不能确定 7．少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造

成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法正确的是

A．属于氧化物 B．氢元素质量分数最大

C．碳、氢、氧元素质量比为2︰6︰1 D．每个分子中含有9个原子

8．下列各组元素中全部属于人体中的微量元素的是

A．Na、Fe、Cu B．F、Ca、Mn C．H、C、O D． Co、I、Zn

9．下列对一些事实的解释中，不合理的是

10．图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D．

11．下列说法正确的是

A．电解水能分解出氢气和氧气，说明了水是由氢分子和氧分子构成的

B．电解水产生的氢气和氧气的质量比为2:1

C．电解水正极产生的气体能点燃

D．电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的

12．下面对实验现象的描述中，正确的是

A．磷燃烧时，会产生大量的烟雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C．氢气燃烧产生淡蓝色火焰 D．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳

13．如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是

A．硒属于金属元素

B．硒的相对原子质量是78.96g

C．硒的原子结构示意图中x=4

D．硒的原子序数是34

14．下列说法正确的是

A．只要化学反应前后质量和化学性质不变，那么该物质就是催化剂

B．二氧化碳有毒，是污染物，会引起温室效应等环境问题

C．进入地窖、溶洞等二氧化碳浓度较高的地方必须用手电筒照明

D．收集干燥的氧气可用向上排空气法

15．一个甲醛（CH2O）分子和一个水（H2O）分子都含有

A．一个水分子 B．氢元素和氧元素

C．两个氢原子和一个氧原子 D．氢气

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确为1分，选两个且都正确为2分，但只要选错一个该小题为0分。）

16．某物质只含两种元素，其中一种元素为氧元素，下列说法正确的是

A．一定是氧化物 B．可能是化合物

C．可能是单质 D．可能是混合物

17．如图所示装置的气密性检查中，一定不漏气的是

A． B． C． D．

18．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是

A B C D

19．下列有关化合价的说法正确的是

A．表示氧化铁中铁元素的化合价为+2 B．H2O2和H2O中氧元素的化合价不相同

C．金属铝中铝元素的化合价为+3价 D．硝酸铵中氮元素呈现出两种不同价态

20．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中氮的质量分数为

24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为

A．24.5%

B．49% C．70% D．80%

第Ⅱ卷非选择题（60分）

三、（本大题共6小题，每空1分，共38分）

21．（7分）用适当的符号填空：

（1)两个氧原子 ▲ ；（2) 4个硫酸根离子 ▲ ；

（3)缺少 ▲ 易得侏儒症；（4)二氧化硫中硫元素的化合价 ▲ ；

（5）保持水化学性质的的最小微粒 ▲ ；

（6）氯化钠是由 ▲ 和 ▲ 构成的。

22．（6分）用下列物质的字母序号填空：

A．镁 B．氧气 C．氮气 D．红磷 E．一氧化碳 F．大理石

（1）用于急救病人的是 ▲ ；（2）可制作照明弹的是 ▲ ；

（3）充入食品包装袋内的是 ▲ ；（4）可制用作烟幕弹的是 ▲ ；

（5）实验室制CO2的原料是 ▲ ；（6）煤气的主要成分是 ▲ 。

23．（6分）用下列序号填空：

①坩埚钳 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌

（1）夹持镁带燃烧的仪器 ▲ ；（2）能直接加热的玻璃仪器 ▲ ；

（3）吸取或滴加少量液体的仪器 ▲ ；（4）灼烧蔗糖的仪器 ▲ ；

（5）区分蒸馏水和食盐水的操作 ▲ ；（6）使食盐尽快溶解的操作 ▲ 。

24．(5分) 按要求写出下列反应的符号表达式

（1）磷在空气中燃烧 ▲ ；（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气 ▲ ；

（3）加热碳酸氢铵 ▲ ；（4）二氧化碳通入澄清的石灰水 ▲ ；

（5）以上属于化合反应的是 ▲ （填序号）。

25．（13分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，

用 ▲ 的方法将硬水软化。

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为

属于浪费水的是 ▲ （填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（3）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中N、P两种元素含量过高，

会导致水体 ▲ ，造成水华现象。

（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和

水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表

达式为 ▲ 。

（5）如图是简易电解水装置图，试回答问题：

①电解一段时间后，A、B两管水位均有下降，其中 ▲

管水位下降较快，还需放入少量稀硫酸，作用是 ▲ ；

② A、B两管中产生的气体分别为 ▲ 、 ▲ ；

体积比为 ▲ ；

③电解水时，将 ▲ 能转化为化学能，该实验中发生变

化的微粒是 ▲ ，水的电解过程中最小的微粒是 ▲ 。

26．(3分) 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） ▲ 。

（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是 ▲ （填字母）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

（3）在得到食盐固体的过程中，当 ▲ 出现时，就要停止加热。

四、（本题共1小题，每空1分，共15分）

27．(15分)实验室制取气体所需装置如下所示。请回答以下问题：

A B C D E

（1）装置中标“a”的仪器名称是 ▲ ，标“b”的仪器名称是 ▲ 。

（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的的符号表达式为 ▲ ，

所选用的发生装置是 ▲ （填字母序号，下同），收集装置是E或 ▲ 。当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先 ▲ 。

（3）利用右图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进

行的实验是 ▲ 。

A．用高锰酸钾制氧气

B．用双氧水与二氧化锰制氧气

C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III

中选取 ▲ （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇七：中考化学模拟试卷

中考化学模拟试卷

友情提示：可能用到的相对原子质量 :

H－1 C—12 N—14 O－16 S—32 Cl—35.5 Cu—64

一、选择题（本题包括12小题，共36分，每小题只有一个正确答案，请在答案的字母填在题后的括号内。）

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

2．由于受日本大地震的影响，国内曾出现了抢购“加碘食盐”的现象，加碘食盐中的“碘”指的是（）

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

3．瘪了的乒乓球放到热水中能鼓起来，是因为球内气体（）

A．分子间间隔增大 B．分子的体积增大

C．分子的个数增多 D．分子的质量增大

4．交管部门检测司机是否酒后开车，常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾中铬元素的化合价为（）

A．+ 7 B．+ 6 C．+3 D．-3

5．下列实验操作中，正确的是（）．．

6．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符的是（）．．．

A．Na+——钠离子 B．2H ——2个氢元素

C．CuO——氧化铜 D．MgO—— 氧化镁中镁元素化合价为+2价

7．下列做法不合理的是（）．．．

A．用碘水区别蛋白质和淀粉 B．用加热法区分黄铜和黄金

C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用燃烧的方法区别合成纤维和羊毛

8．下图是物质甲和乙反应生成丙的微观模拟示意图。下列判断不正确的是（）．．．

A．物质丙属于化合物 B．一个乙分子由两个B原子构成

C．反应前后元素的种类不变 D．在反应中甲和丙的分子个数比为3﹕1

9．日本东京电力公司2011年3月18日晚宣布，福岛第一核电站厂区采集的土壤样本首次检测出放射性元素钚。钚是世界上毒性第二大的物质，小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，得出了下面一些结论，其中错误的是（）

A．原子序数为94 B．相对原子质量是243g

C．质子数为94 D．钚元素为金属元素 10．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和

C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液

D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

11．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是（）．．．

A．瘦肉精是有机物 B．瘦肉精分子中含有氮分子

C．瘦肉精由五种元素组成 D．瘦肉精中碳元素的质量分数最大

12．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙为（）

A．铜 B．碳酸钠

C．氧化铜 D．氢氧化钡

二、填空与简答（本大题含5小题，共33分）

13．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：

（1）食盐（NaCl）中金属元素的名称是。

（2）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性“）。

（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有作用。

（4）KNO3（复合肥）和(NH4)2SO4（氮肥）均属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的7 （填“>”、“<”或“=”）。

14．（8分）周末，同学们相约一起骑自行车去农家乐园春游。请用所学的化学知识回答问题：

（1）园地中有大片生长茂盛的柑橘树，为了了解柑橘树适宜在什么样的土壤环境中生长，小明采集土样，加水溶解，用pH试纸测得其pH=6，该土壤呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）为区分田里的水是硬水还是软水，可用检验。

（3）园中还有沼气池，沼气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式是。

（4）中午炒菜时，油锅着火了，厨师迅速用锅盖盖灭，其灭火原理是。

（5）午餐的蔬菜特别新鲜，蔬菜中富含的有机营养素是。

（6）为了防止自行车生锈，回家后他们应采用的措施：将自行车。

15．（5分）A～I是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同、在常温下均为液体，C

为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。

(1)B的化学式为。

(2)E中金属元素的化合价为价。

(3)反应②的化学方程式为。

16.（8分）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：

请回答：

(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。

(2)已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。

(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为。

(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为。

17．（7分）某兴趣小组的同学在学习完酸碱盐的性质后进入实验室进行实验。

小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。

（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应放在桌上，而瓶

内的试剂也可能变质了，变质的原因（用化学方程式表示）：

（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动。

①小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为小明所加的试剂是；小刚认为要证明NaOH已经变质也可滴加_______________。

（3）通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应保存。

三、实验与探究（本大题含2小题，共24分）

18. （12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

A B C D

（1）装置C由导管、和（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填编号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气时，则选用的发生装置是。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）实验室制取H2可选用的收集装置是。

（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）替代

装置B，用该装置做实验的优点是 (填序号) 。

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质

19．（12分）铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。

（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉。 ① 实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是。

左图右图

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是。 ③ 若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是溶液。

（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

④ 写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式。 ⑤ 该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是。

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇八：中考化学模拟试题

优酷教育中考化学模拟试卷

H－1 C—12 N—14 O－16 S—32 Cl—35.5 Cu—64

一、选择题（本题包括12小题，共36分，每小题只有一个正确答案，请在答案的字母填在题后的括号内。）

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

2．由于受日本大地震的影响，国内曾出现了抢购“加碘食盐”的现象，加碘食盐中的“碘”指的是（）

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

3．瘪了的乒乓球放到热水中能鼓起来，是因为球内气体（）

A．分子间间隔增大 B．分子的体积增大

C．分子的个数增多 D．分子的质量增大

4．交管部门检测司机是否酒后开车，常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾中铬元素的化合价为（）

A．+ 7 B．+ 6 C．+3 D．-3

5．下列实验操作中，正确的是（）．．

6．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符的是（）．．．

A．Na+——钠离子 B．2H ——2个氢元素

C．CuO——氧化铜 D．MgO—— 氧化镁中镁元素化合价为+2价

7．下列做法不合理的是（）．．．

A．用碘水区别蛋白质和淀粉 B．用加热法区分黄铜和黄金

C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用燃烧的方法区别合成纤维和羊毛

8．下图是物质甲和乙反应生成丙的微观模拟示意图。下列判断不正确的是（）．．．

A．物质丙属于化合物 B．一个乙分子由两个B原子构成

C．反应前后元素的种类不变 D．在反应中甲和丙的分子个数比为3﹕1

A．原子序数为94 B．相对原子质量是243g

C．质子数为94 D．钚元素为金属元素 10．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和

C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液

D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

A．瘦肉精是有机物 B．瘦肉精分子中含有氮分子

C．瘦肉精由五种元素组成 D．瘦肉精中碳元素的质量分数最大

12．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙为（）

A．铜 B．碳酸钠

C．氧化铜 D．氢氧化钡

二、填空与简答（本大题含5小题，共33分）

13．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：

（1）食盐（NaCl）中金属元素的名称是。

（2）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性“）。

（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有作用。

（4）KNO3（复合肥）和(NH4)2SO4（氮肥）均属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的7 （填“>”、“<”或“=”）。

14．（8分）周末，同学们相约一起骑自行车去农家乐园春游。请用所学的化学知识回答问题：

（2）为区分田里的水是硬水还是软水，可用检验。

（3）园中还有沼气池，沼气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式是。

（4）中午炒菜时，油锅着火了，厨师迅速用锅盖盖灭，其灭火原理是。

（5）午餐的蔬菜特别新鲜，蔬菜中富含的有机营养素是。

（6）为了防止自行车生锈，回家后他们应采用的措施：将自行车。

15．（5分）A～I是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同、在常温下均为液体，C

为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。

(1)B的化学式为。

(2)E中金属元素的化合价为价。

(3)反应②的化学方程式为。

请回答：

(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。

(2)已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。

(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为。

(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为。

17．（7分）某兴趣小组的同学在学习完酸碱盐的性质后进入实验室进行实验。

小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。

（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应放在桌上，而瓶

内的试剂也可能变质了，变质的原因（用化学方程式表示）：

（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动。

（3）通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应保存。

三、实验与探究（本大题含2小题，共24分）

18. （12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

A B C D E

（1）装置C由导管、和（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填编号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气时，则选用的发生装置是。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）实验室制取H2可选用的收集装置是。

（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）替代装置B，用该装置做实验的优点是 (填序号) 。

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质

19．（12分）铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。

左图右图

（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇九：福建省福州市中考化学模拟试卷

福州市中考化学模拟试卷

友情提示：可能用到的相对原子质量 :

H－1 C—12 N—14 O－16 S—32 Cl—35.5 Cu—64

一、选择题（本题包括12小题，共36分，每小题只有一个正确答案，请在答案的字母填在题后的括号内。）

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

2．由于受日本大地震的影响，国内曾出现了抢购“加碘食盐”的现象，加碘食盐中的“碘”指的是（）

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

3．瘪了的乒乓球放到热水中能鼓起来，是因为球内气体（）

A．分子间间隔增大 B．分子的体积增大

C．分子的个数增多 D．分子的质量增大

4．交管部门检测司机是否酒后开车，常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾中铬元素的化合价为（）

A．+ 7 B．+ 6 C．+3 D．-3

5．下列实验操作中，正确的是（）．．

6．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符的是（）．．．

A．Na+——钠离子 B．2H ——2个氢元素

C．CuO——氧化铜 D．MgO—— 氧化镁中镁元素化合价为+2价

7．下列做法不合理的是（）．．．

A．用碘水区别蛋白质和淀粉 B．用加热法区分黄铜和黄金

C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用燃烧的方法区别合成纤维和羊毛

8．下图是物质甲和乙反应生成丙的微观模拟示意图。下列判断不正确的是（）．．．

A．物质丙属于化合物 B．一个乙分子由两个B原子构成

C．反应前后元素的种类不变 D．在反应中甲和丙的分子个数比为3﹕1

A．原子序数为94 B．相对原子质量是243g

C．质子数为94 D．钚元素为金属元素 10．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和

C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液

D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

A．瘦肉精是有机物 B．瘦肉精分子中含有氮分子

C．瘦肉精由五种元素组成 D．瘦肉精中碳元素的质量分数最大

12．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙为（）

A．铜 B．碳酸钠

C．氧化铜 D．氢氧化钡

二、填空与简答（本大题含5小题，共33分）

13．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：

（1）食盐（NaCl）中金属元素的名称是。

（2）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性“）。

（3

（4）KNO3（复合肥）和(NH4)2SO4（氮肥）均属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的7 （填“>”、“<”或“=”）。

14．（8分）周末，同学们相约一起骑自行车去农家乐园春游。请用所学的化学知识回答问题：

（2）为区分田里的水是硬水还是软水，可用检验。

（3）园中还有沼气池，沼气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式是。

（4）中午炒菜时，油锅着火了，厨师迅速用锅盖盖灭，其灭火原理是。

（5）午餐的蔬菜特别新鲜，蔬菜中富含的有机营养素是。

（6）为了防止自行车生锈，回家后他们应采用的措施：将自行车。

15．（5分）A～I是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同、在常温下均为液体，C

为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。

(1)B的化学式为。

(2)E中金属元素的化合价为价。

(3)反应②的化学方程式为。

请回答：

(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。

(2)

(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为。

(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为。

17．（7分）某兴趣小组的同学在学习完酸碱盐的性质后进入实验室进行实验。

小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。

（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应放在桌上，而瓶

内的试剂也可能变质了，变质的原因（用化学方程式表示）：

。

（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动。

（3）通过上述探究，证明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应保存。

三、实验与探究（本大题含2小题，共24分）

18. （12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

A B C D

（1）装置C由导管、和（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填编号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气时，则选用的发生装置是。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）实验室制取H2可选用的收集装置是。

（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）替代

装置B，用该装置做实验的优点是 (填序号) 。

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质

19．（12分）铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。

左图右图

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是如果反应前后样品质量减少0.08g，。 ③ 若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是溶液。

（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置?篇十：2013-2014学年辽宁省辽阳市九年级(上)期末化学试卷

2013-2014学年辽宁省辽阳市九年级（上）期末化

学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意．共24分，每小题2分．请将各小题答案的序号填入下表）

4．（2分）（2002•天津）自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是

8．（2分）（

2002•西城区）酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒，司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬，请计算出9．（2分）将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）

11．（2分）在一个密闭容器内有A、B、C

、D四种物质，在一定积极作用下充分反应（其中只发生一个化学反应），

12．（2分）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗．小明同学用一种试二、填空题（共25分）

13．（3分）用化学用语表示：

（1）2个氢原子 _________ ；（2）3个氧分子 _________ ；（3）4个硫酸根离子 _________ ．

14．（3分）写出下列符号中“2”的意义．

（1）2O _________ ；（2）2SO3 _________ ；（3）Fe _________ ．

15．（4分）（2006•南京）据《自然》杂志报道，科学家最近研制的以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于 _________ （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 _________ ，原子核外有 _________ 个电子层，锶离子的符号为 _________ ． 2+

16．（4分）如图是某同学制作的简易净水器，请回答下列问题：

（1）小卵石、石英砂的作用是 _________ ，活性炭的作用是 _________ ．

（2）净化后得到的水是硬水还是软水？你认为可以用 _________ 来检验．

（3）长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取 _________ 的方法．

17．（2分）（2005•眉山）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸．

（1）加入柠檬酸的目的是 _________ ；

（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是 _________ ；

（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是 _________ ．

18．（9分）享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有 _________ （答一种）

（2）大米在温度为20℃﹣38℃、相对湿度达到80%﹣85%以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素（化学式为C17H12O6）的致癌物质．在生活中大米应存放在 _________ 处．

（3）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 _________ ，其灭火的原理是 _________ ．

（4）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法（请说出你的操作、现象和结论）： _________ ．

（5）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是 _________ （填单质、原子或元素）

（6）白糖与红糖主要成分是蔗糖．利用活性炭的 _________ 性，可将红糖脱色成白糖．

三、简答题（共20分）

19．（2分）化学无所不在，生活离不开化学．家用热水瓶通常使用软木塞，当装入或取用开水，需将软木塞放在桌面上时，运用你所学的知识分析软木塞应怎样放置？简要说明理由． _________ ．

20．（6分）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆体，并在圆柱体内打上一些孔．请你分析这种变化的优点是：

气（主要成分是一氧化碳和氢气）请你写出该反应的化学方程式 _________ ．煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是 _________ ．

21．（6分）（2006•辽宁）在分析实验室如何制取氧气时有下列判断，请你简要分析它们的正误：如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定的例子．

（1）必须选择含有氧元素的物质作原料 _________ ， _________

（2）必须加热 _________ ， _________

（3）必须使用催化剂 _________ ， _________ ．

22．（4分）如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答

下列问题：

（1）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液中溶质的质量分数为 _________ ．

（2）若甲物质中混有少量乙物质，若要提纯甲应采取的结晶方法是 _________ （填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）

（3）观察此曲线图，你还能获得哪些信息 _________ ．

23．（2分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注．二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，通过化学学习你认为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可以采取哪些措施

（1） _________ ；（2） _________ ．

四、实验与探究题（共21分）

24．（7分）下图是几种常见的实验装置．

（1）指出仪器名称：甲 _________ ，乙 _________ ，丙 _________ ，丁 _________ ．

（2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误：

① _________ ；② _________ ．

（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的 _________ （填序号）；如果某同学用F装置收集一瓶一氧化碳，则收集时气体应从导管口的 _________ 端（填“a”或“b”）通入．

25．（4分）学生甲把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置（如图所示）．在铜网上应盛放 _________ ，广口瓶中应盛入 _________ ．两种药品发生反应的化学方程式为 _________ ．

26．（10分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，你是否知识全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．

（1）南京长江三桥是世界上第一座弧线形的钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是（根据生铁条件说明） _________ ．

（2）食品生产商为了延长食品保持期，有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉，其作用是

（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？ _________ ．

（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃．试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？ _________ ．

（5）人们对资源保护的意识日趋增强，为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，你认为下列保护金属资源的途径不合理的是 _________ ．

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品

④合理有效地开采矿物．

（6）如图1是一氧化碳还原氯化铁的实验装置图，实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给氯化铁加热的原因是 _________ ，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： _________ ．最后尾气进行点燃的目的是

（7）图2表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 _________ ．

①地壳中金属元素的含量

②属的导电性 ③金属的活动性

④属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度．

五、计算题（10分）

27．（3分）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？

28．（7分）（2009•泰安）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：

5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O

（1）上述反应中B物质的化学式为 _________ ．甲醇中氧元素的质量分数为 _________ ．

（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？

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