2015四川化学考纲

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2015四川化学考纲篇一：2015年四川省高考化学考试说明

2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

考试说明（理科综合·化学）

Ⅰ.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ.命题原则及指导思想

2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)各学科的命题，将按照“有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平”的原则，遵循“注重能力考查，体现课改理念，力求平稳推进”的指导思想，依据《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》和《2014年铺天盖地学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明》规定的范围和要求命制试题。命题坚持以能力测试为主导，在考查考生基本知识、基本能力的同时，注重考查综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养，力求做到科学、准确、公平、规范。 Ⅲ.考核目标与要求

化学学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求

1.接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。

(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力。

2.分析和解决(解答)化学问题的能力

(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法分析、解决简单化学问题的能力。

(2)能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。

3.化学实验与探究能力

(1)了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

二、对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

Ⅳ.考试范围和内容

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(四川卷)化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3(物质结构与性质)、选修4(化学反应原理)、选修5(有机化学基础)5个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》要求的有关内容。根据学科体系，上述内容分为化学学科特点与化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础5个部分。

一、化学科学特点和化学研究基本方法

1.化学学科特点

(1)了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。

(2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。

(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。

(4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2.化学的基本观念与研究方法

(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。

(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。

二、化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

②了解浊液、胶体和溶液的区别。

2.化学用语及常用计量

(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。

(2)掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。

(5)化学计量

①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 ③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽

德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。

④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

3．元素周期律，物质结构与性质

(1)原子结构与元素性质

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。

③了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

④理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第—电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

(2)化学键与物质的性质

①了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

②了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 ③能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂

23化轨道类型(sp、sp、sp)。

④了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

⑤了解键的极性和分子的极性。

⑥了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(3)分子间作用力与物质的性质

①了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ②了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质。

③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响。能根据晶胞确定晶体的组成。

④了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

4.化学反应与能量

(1)理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

(2)理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

(3)认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(4)通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。

(5)了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

(6)理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。

(7)了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

5.化学反应速率和化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

(2)了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(3)结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。

(4)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

6.电解质溶液

(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)了解水的电离及离子积常数。

(5)了解溶液pH的定义。了解溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。

(6) 理解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。

(7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合应用。 ＋－

三、常见无机物及其应用

1.常见金属元素(如Na、A1、Fe、Cu等)

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。

(3)了解合金的概念及重要合金的应用。

2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、C1等)

(1)理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律实现物质间的转化。

4.以上各部分知识的综合应用。

四、常见有机物及其应用

1.有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(3)了解有机化合物中碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。

(4)了解常见有机物化合物的结构、分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。

(6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。

2.烃及其衍生物的性质与应用

(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解它们的主要用途。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。

(4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

(5)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。

(2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物

(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

5.以上各部分知识的综合应用。

五、化学实验基础

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。

4.能识别化学品安全使用标识，了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。

5.能根据要求配制一定浓度的溶液。了解溶液pH的测定方法。了解中和滴定的原理、方法及应用。

6.掌握常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

7.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

8．能根据实验要求，完成相关实验探究：

(1)设计、评价或优化实验方案。

(2)了解控制实验条件的方法。

(3)描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论。

(4)识别和绘制典型的实验仪器装置图。

9.以上各部分知识与技能的综合应用。

V.考试形式与试卷结构

一、考试形式

笔试、闭卷。

二、考试时间及分值

普通高等学校全国统一考试（四川卷）“理科综合”由物理、化学和生物三科试题组成，考试时间为150分钟，试卷满分为300分。三科同堂分卷，化学满分100分。

三、试卷结构

化学试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共7题，42分。第Ⅱ卷为非选择题，共4题，58分。非选择题包含填空题、实验题、简答题等。

四、试题难度

化学试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。

Ⅵ．题型示例

【例1】（2014年全国新课标Ⅱ）下列过程没有发生化学反应的是

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

2015四川化学考纲篇二：2015年四川高考化学考试说明及变化分析

2015年四川高考考试说明及变化分析

提纲：

A:2015年四川卷化学科考试说明仅作微调

B:2015年四川卷化学科考试说明[文章来源：《2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明 理科.课程标准实验版 化学》]

A:2015年四川卷化学科考试说明仅作微调

2015年四川高考考试说明（理科综合·化学）由六部分组成，分别为考试的性质、命题原则及指导思想、考核目标与要求、考试范围和内容、考试形式与试卷结构、题型示例。与4年四川高考考试说明（理科综合·．201．．．．．．．．．．．．．．．．．．化．学）的结构完全一致，但在考试范围以及题型示例上有一定的变化。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、“Ⅳ考试范围和内容”的变化

仅作微调：增加了两个点，删去了一个点。

（一）两处增加：

1、增加“了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响”。解读：旨在体现物质结构与性质的关系。

2、“了解中和滴定的原理和方法”调整为“了解中和滴定的原理、方法及应用”。

（二）删去了一处

删去了：“了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算” 。

二、“Ⅵ题型示例”的变化

题型示例主要为四川卷、课标卷、安徽卷、北京卷。今年换掉五个题，分别换为【例1】（2014新课标Ⅱ卷7）、【例4】（2014,安徽8）、【例5】（2014,安徽,13）、【例9】（2014安徽,25）、【例13】（2014.北京，26）。

B：2015年四川卷化学科考试说明

2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明

理科.课程标准实验版

化学

Ⅰ.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ.命题原则及指导思想

2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学学科的命题，将按照“有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平的原则”，遵循“注重能力考查，体现课改理念，力求平稳推进”的指导思想，依据《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》和《2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）考试说明》规定的范围和要求命制试题。命题坚持以以能力测试为主导，在考查考生基本知识、基本能力的同时，注重考查考生综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力和科学探究能力，突出考查学科意识、学科思维、科学素质和人文素养，力求做到科学、准确、公平、规范。

Ⅲ.考核目标与要求

化学科考试，着重考查考生的学习潜能和创新精神，试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

一．对化学学习能力的要求

1.接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识的能力。

2.分析和解决(解答)化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关的知识和科学思维方法分析、解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表等进行正确表达，并做出解释的能力。

3.化学实验与科学探究能力

（1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

二、对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求涵盖低层次的要求。其含义分别为：

了解：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

Ⅳ.考试范围和要求

2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学学科考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机化学基础）五个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》要求的有关内容。根据学科体系，上述内容分为：化学学科特点与化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础5个部分。

一、化学科学特点和化学研究基本方法

1．化学科学特点

(1)了解化学学科是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。

(2)从宏观和微观角度理解物理变化与化学变化的区别与联系。

(3)根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。

(4)了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2．化学的基本观念与研究方法

(1)理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。

(2)了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。

二、化学基本概念和基本理论

1．物质的组成、性质和分类

(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

(2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

(3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

②了解浊液、胶体和溶液的区别。

2．化学用语及常用计量

(1)掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。

(2)掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

(3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池反应的方程式。

(5)化学计量

①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 ③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行计算。

④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

3．物质结构和元素周期律

(1)原子结构与元素性质

①了解元素、核素和同位素的含义

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。

③了解多原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1-36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

④理解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族、区）及其应用。 ⑤以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素的第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

（2）化学键与物质的性质

①了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

②了解共价键的形成及其主要类型（σ键和π键），能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

③能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

④了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

⑤了解键的极性和分子的极性。

⑥了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

（3）微粒间作用力与物质的性质。

①了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ②了解氢键的存在对物质性质的影响，能例举存在氢键的常见物质。

③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒及微粒键作用力的区别，了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响。能根据晶胞确定晶体的组成。

④了解简单配合物的成建情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

4．化学反应与能量

(1)理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

(2)理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

(3)认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(4)通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。

(5)了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

(6)理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。

(7) 了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

5．化学反应速率和化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念和及其定量表示方法。结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

(2) 了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(3)结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响

(4) 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

6．电解质溶液

(1)了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念。

(2)了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。

(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡

(4)了解水的电离及离子积常数

+-(5)了解溶液pH的定义。认识溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行

简单计算。

(6)理解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。

(7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。

7．以上各部分知识的综合应用

三、常见无机物及其应用

1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。

(3)了解合金的概念及其重要合金的应用。

2．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

(1)理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。

(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。

3．能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。

4.以上各部分知识的综合应用

四、常见有机物及其应用

1．有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(3)了解有机化合物中碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。

(4)了解常见有机物的结构、分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

(5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。

(6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。

2．烃及其衍生物的性质与应用

(1)理解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构、性质，了解它们的用途。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)了解有机反应的主要类型（如加成反应、取代反应、消去反应等）。

(4)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

(5)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。

(2)了解化学科学在生命科学发展中的重要作用。

4．合成高分子化合物

(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成及其重要应用。

(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

2015四川化学考纲篇三：2015年四川考纲解读化学

化学篇

分析变化 调整重心

成都石室中学 高级教师 任德怀

2015年四川高考考试说明化学部分由六大板块组成，这六大板块的内容与2014年四川高考考试说明化学部分相比，坚持了“平稳推进、稳中求变、稳中求新”的思想。但在“考试范围与内容”等板块上有一些变化。

一、对2015年考试说明上几点变化的理解

（一）两处增加

1．“物质结构与元素周期律”第（3）部分增加：“③了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响”。微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响充分展现了化学中“结构决定物质性质”的观念，这种变化进一步表明高考化学学科的考查需要回归化学学科的本质，要体现化学学科知识的应用价值。

2．“化学实验基础”第5部分：将“了解中和滴定的原理和方法”调整为“了解中和滴定的原理、方法及应用”。滴定方法是化学定量测量中的最重要也是易于中学生理解的一类测量方法，增加“应用”二字表明高考考查将要求学生不仅掌握酸碱中和滴定的原理和方法，更能把酸碱中和滴定的原理迁移到沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定等等上来解决化学实际问题。

（二）一处删去

“电解质溶液”删去：“（7）了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算”。人民教育出版社《化学》教材上包含有七个栏目；四川高考命题中一直坚持把其中的“思考与交流”、“学与问”、“科学探究”、“归纳与整理”栏目作为高考的基本要求,而对“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”等内容仅仅作为学生课外阅读素材。“说明”中删去原有的溶度积的含义及其表达式及简单计算等内容，体现了化学学科高考命题以教材为本、从四川省教学实情出发的一贯思路，同时，这也与四川省教育厅发布的《四川省普通高中化学学科教学基本要求》相吻合。

（三）“题型示例”的选择与变化

四川考试化学考试说明的“题型示例”中的样题主要来自四川卷以外，还有部分样

这部分“题型示例”中的样题充分展现了四川高考化学命题与这些省份高考化学试题命题的思路、方法上有一定的趋同性。

二、2015年“考试说明” 对考生学科能力的要求

新课程背景下，2015年四川高考化学考试说明一如既往地强调了高考对中学生化学学科能力的要求。“说明”指出学生要具有接受、吸收、整合化学信息的能力。化学信息通常是通过以实物、实验现象、模型、图形、图表等形式出现，要求学生通过非连续性阅读从试题中提取实质性内容，并经与已有知识块整合并重组为新知识块；能够将自己分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出合理的解释。

“说明”要求学生了解科学探究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。特别是在解决化学实验探究类问题时，学生能有效运用变量控制、实验假设等化学研究中的科学方法、掌握化学基本操作、正确处理化学事故并有效解除化学安全隐患、及时记录化学实验现象与数据、处理和运用化学实验数据、对化学实验数据集过程做出合理的评价与改进等。

三、对2015年四川高考化学复习备考策略的建议

（一）同类归纳异类比较 抓实主干

按照“说明”上对化学各板块的考查要求，学生应该对课本上散乱的知识进行同类归纳异类比较以强化主干知识之间的联系，搭建主干知识的结构桥梁，提高对知识提取的自由度。比如在复习选修五和必修二的时候，学生可以对官能团的结构，官能团的性质，官能团之间的影响进行横向整合，以此提高知识的辨识能力。在考试“说明”中，对有机物的命名要求非常高，它不仅要求学生掌握烷烃，烯烃，炔烃的命名，还要求学生掌握有机物命名的规律，因此，学生可以对有机物的命名做一个同类归纳的专题整合。学生在同分异构体中是很容易失分的，学生可以通过历届高考题中同分异构体的归纳整理，提取出同分异构体书写的技巧，以达到提升思维水平的目的。同时，学生不断归纳整理教材上需要记忆的知识（比如物质的颜色、重要物质的俗名、重要物质的用途、无机反应中的特征反应、常见化工生产的小结、实验室中意外事故的急救、特殊试剂的存放和取用、化学实验改进中的15技巧等等），尽可能强化对主干知识的记忆以巩固自己的学习成果。

（二）注重教材变化 把教材读薄

从2013、2014年的四川高考试题来看，考试说明及教材中新增内容总分值均占到22分左右。考生要重视新课改背景下化学考试说明及教材新增内容，比如，金属冶炼、海水综合利用、铁氰化钾等元素化学，盐桥、化学平衡常数、沉淀间的转换等化学原理、酚醛缩合等有机高分子合成、有机官能团识别与性质等等。学生务必结合新的考试说明分析化学知识与技能上还有哪些欠缺。由于目前针对这些考点的训练试题有限，考生应当注重对这些考点知识进行深度挖掘，对训练题进行变式训练以提高知识的过手。同时，每一位考生都应该对新课改背景下化学教材中的《科学探究》、《思考与交流》、《学与问》

等要作重点复习，对《科学视野》、《实践活动》、《资料卡片》等仅需了解即可，特别注意对教材中的课后习题要深入分析，把自己前期复习过的考点、题型、解题（思考问题）方法以及解题中常见错误归因都回归到教材，分析理解教材对这些考点的要求程度和如何阐释从而把教材读薄。

（三）抓好解题环节 提高复习效率

学生要想提高做题的效果，必须抓好解题训练环节，在方法上下功夫，不能单纯为了做题而做题。

在题目拿到手后，你首先应思考它属于哪种题型，这种题型有什么特点，审题时有哪些技巧，答题时有哪些基本要求等。通过题型归类、方法归纳，使每做一个题都做出收获，使每一个题目都能给自己以启发。比如，四川高考试题中常常以守恒法为基础考查学生的化学计算能力，这是元素质量守恒观念的重要体现，解题中要以整体思维为载体，以电子守恒、元素守恒、电荷守恒等方法进行试题巧解；同时，通过试题的分析我们也不难发现在化学计算试题上分值减幅较大，特别是在选择题中不再出现计算题，这需要引起我们复习的重视。

可将自己的答案与参考答案做比较，分析自己的答案和参考答案的基本思路是否相符，自己对考点的把握是否和参考答案一致。如果自己做的答案和参考答案相差甚远，一定要弄清楚自己错在哪里：是审题错误还是知识理解错误，是题型特点没掌握还是答题方法不熟悉。弄清问题症结在哪里，然后再下功夫解决这个问题，千万不能只关注分数，只满足于知道这个题目答什么，而忽视自己不该忽视的东西。

应多关注自己在做题中得到的经验教训，注意从个性中抽象出一般的东西来，总结出一些对自己答题有指导性作用的方法；比如，对于二卷的简答题我们务必做到“就事论事、简明扼要、分点作答”。同时，从心理调节到时间分配，从阅读习惯到答题顺序，从思维模式到语言组织，在平时做题时都要注意去观察自己有无缺陷，并在做题时注意寻找克服这些缺陷的方法。

高考对考试时间的限制以及对试题区分度的要求都决定了高考不可能让全部学生去做完、做对全部题目，所以考生在答卷中要立足容易及中等题。这些题通常占全卷的70%以上，是试题的主要构成，是考生得分的主要来源。学生能拿下这些题目，实际上就是打了个胜仗，有了胜利在握的心理，对攻克高难度试题会更放得开。在同堂分卷考试中，建议学生把同一科的选择题和二卷放到一起完成。这样便于学科答题时间的把握。但就目前来看部分学生在使用前些年四川合堂合卷理综考题做训练时，已经习惯了先做完所有的选择题再做二卷，对这部分学生建议不要轻易改变自己的答题顺序（安排）。相信适合自己的就是最好的！

2015四川化学考纲篇四：2015年四川考纲与2014年四川考纲对比

2015年化学四川考纲与2014四川考纲的对比

2013－2014年四川考试说明对比；第1页

2013－2014年四川考试说明对比；第2页

2013－2014年四川考试说明对比；第3页

2013－2014年四川考试说明对比；第4页

2013－2014年四川考试说明对比；第5页

2015四川化学考纲篇五：四川省2015年高考化学考试大纲解读——化学

四川省2015年高考化学考试大纲解读——化学

2015年四川高考考试说明化学部分由六大板块组成，这六大板块的内容与2014年四川高考

考试说明化学部分相比，坚持了“平稳推进、稳中求变、稳中求新”的思想。但在“考试范

围与内容”等板块上有一些变化。

一、对2015年考试说明上几点变化的理解

（一）两处增加

1．“物质结构与元素周期律”第（3）部分增加：“③了解微粒间作用力的大小对晶体

物理性质的影响”。微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响充分展现了化学中“结构决

定物质性质”的观念，这种变化进一步表明高考化学学科的考查需要回归化学学科的本质，

要体现化学学科知识的应用价值。

2．“化学实验基础”第5部分：将“了解中和滴定的原理和方法”调整为“了解中和

滴定的原理、方法及应用”。滴定方法是化学定量测量中的最重要也是易于中学生理解的一

类测量方法，增加“应用”二字表明高考考查将要求学生不仅掌握酸碱中和滴定的原理和方

法，更能把酸碱中和滴定的原理迁移到沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定等等上来解决化

学实际问题。

（二）一处删去

“电解质溶液”删去：“（7）了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算”。

人民教育出版社《化学》教材上包含有七个栏目；四川高考命题中一直坚持把其中的“思考

与交流”、“学与问”、“科学探究”、“归纳与整理”栏目作为高考的基本要求,而对“科

学视野”、“科学史话”、“资料卡片”等内容仅仅作为学生课外阅读素材。“说明”中删

去原有的溶度积的含义及其表达式及简单计算等内容，体现了化学学科高考命题以教材为

本、从四川省教学实情出发的一贯思路，同时，这也与四川省教育厅发布的《四川省普通高

中化学学科教学基本要求》相吻合。

（三）“题型示例”的选择与变化

四川考试化学考试说明的“题型示例”中的样题主要来自四川卷以外，还有部分样题来

自全国课标卷、安徽卷和北京卷。 题号

来源 例1 14新课标Ⅱ卷7 例4 14,安徽8 例5 14,安徽,13 例9 14安徽,25 例13 14.北京，26

这部分“题型示例”中的样题充分展现了四川高考化学命题与这些省份高考化学试题

命题的思路、方法上有一定的趋同性。

二、2015年“考试说明” 对考生学科能力的要求

新课程背景下，2015年四川高考化学考试说明一如既往地强调了高考对中学生化学学科能力的要求。“说明”指出学生要具有接受、吸收、整合化学信息的能力。化学信息通常是通过以实物、实验现象、模型、图形、图表等形式出现，要求学生通过非连续性阅读从试题中提取实质性内容，并经与已有知识块整合并重组为新知识块；能够将自己分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出合理的解释。 “说明”要求学生了解科学探究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。特别是在解决化学实验探究类问题时，学生能有效运用变量控制、实验假设等化学研究中的科学方法、掌握化学基本操作、正确处理化学事故并有效解除化学安全隐患、及时记录化学实验现象与数据、处理和运用化学实验数据、对化学实验数据集过程做出合理的评价与改进等。

三、对2015年四川高考化学复习备考策略的建议

（一）同类归纳异类比较 抓实主干

按照“说明”上对化学各板块的考查要求，学生应该对课本上散乱的知识进行同类归纳异类比较以强化主干知识之间的联系，搭建主干知识的结构桥梁，提高对知识提取的自由度。比如在复习选修五和必修二的时候，学生可以对官能团的结构，官能团的性质，官能团之间的影响进行横向整合，以此提高知识的辨识能力。在考试“说明”中，对有机物的命名要求非常高，它不仅要求学生掌握烷烃，烯烃，炔烃的命名，还要求学生掌握有机物命名的规律，因此，学生可以对有机物的命名做一个同类归纳的专题整合。学生在同分异构体中是很容易失分的，学生可以通过历届高考题中同分异构体的归纳整理，提取出同分异构体书写的技巧，以达到提升思维水平的目的。同时，学生不断归纳整理教材上需要记忆的知识（比如物质的颜色、重要物质的俗名、重要物质的用途、无机反应中的特征反应、常见化工生产的小结、实验室中意外事故的急救、特殊试剂的存放和取用、化学实验改进中的15技巧等等），尽可能强化对主干知识的记忆以巩固自己的学习成果。

（二）注重教材变化 把教材读薄

从2013、2014年的四川高考试题来看，考试说明及教材中新增内容总分值均占到22分左右。考生要重视新课改背景下化学考试说明及教材新增内容，比如，金属冶炼、海水综合利用、铁氰化钾等元素化学，盐桥、化学平衡常数、沉淀间的转换等化学原理、酚醛缩合等有机高分子合成、有机官能团识别与性质等等。学生务必结合新的考试说明分析化学知识与技能上还有哪些欠缺。由于目前针对这些考点的训练试题有限，考生应当注重对这些考点知识进行深度挖掘，对训练题进行变式训练以提高知识的过手。同时，每一位考生都应该对新课改背景下化学教材中的《科学探究》、《思考与交流》、《学与问》等要作重点复习，对《科学视野》、《实践活动》、《资料卡片》等仅需了解即可，特别注意对教材中的课后习题要深入分析，把自己前期复习过的考点、题型、解题（思考问题）方法以及解题中常见错误归因都回归到教材，分析理解教材对这些考点的要求程度和如何阐释从而把教材读薄。

（三）抓好解题环节 提高复习效率

学生要想提高做题的效果，必须抓好解题训练环节，在方法上下功夫，不能单纯为了做题而做题。

在题目拿到手后，你首先应思考它属于哪种题型，这种题型有什么特点，审题时有哪些技巧，答题时有哪些基本要求等。通过题型归类、方法归纳，使每做一个题都做出收获，使每一个题目都能给自己以启发。比如，四川高考试题中常常以守恒法为基础考查学生的化学计算能力，这是元素质量守恒观念的重要体现，解题中要以整体思维为载体，以电子守恒、元素守恒、电荷守恒等方法进行试题巧解；同时，通过试题的分析我们也不难发现在化学计算试题上分值减幅较大，特别是在选择题中不再出现计算题，这需要引起我们复习的重视。 可将自己的答案与参考答案做比较，分析自己的答案和参考答案的基本思路是否相符，自己对考点的把握是否和参考答案一致。如果自己做的答案和参考答案相差甚远，一定要弄清楚自己错在哪里：是审题错误还是知识理解错误，是题型特点没掌握还是答题方法不熟悉。弄清问题症结在哪里，然后再下功夫解决这个问题，千万不能只关注分数，只满足于知道这个题目答什么，而忽视自己不该忽视的东西。

应多关注自己在做题中得到的经验教训，注意从个性中抽象出一般的东西来，总结出一些对自己答题有指导性作用的方法；比如，对于二卷的简答题我们务必做到“就事论事、简明扼要、分点作答”。同时，从心理调节到时间分配，从阅读习惯到答题顺序，从思维模式到语言组织，在平时做题时都要注意去观察自己有无缺陷，并在做题时注意寻找克服这些缺陷的方法。

高考对考试时间的限制以及对试题区分度的要求都决定了高考不可能让全部学生去做完、做对全部题目，所以考生在答卷中要立足容易及中等题。这些题通常占全卷的70%以上，是试题的主要构成，是考生得分的主要来源。学生能拿下这些题目，实际上就是打了个胜仗，有了胜利在握的心理，对攻克高难度试题会更放得开。在同堂分卷考试中，建议学生把同一科的选择题和二卷放到一起完成。这样便于学科答题时间的把握。但就目前来看部分学生在使用前些年四川合堂合卷理综考题做训练时，已经习惯了先做完所有的选择题再做二卷，对这部分学生建议不要轻易改变自己的答题顺序（安排）。相信适合自己的就是最好的！

2015四川化学考纲篇六：四川2015高考化学试题答案word版

2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答再答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A. 明矾作净水剂

C. 漂粉精做消毒剂

2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

-2+A. 该溶液中Na+、NH

4、NO3、Mg可以大量共存 B. 甘油做护肤保湿剂 D. 铁粉作食品袋中的脱氧剂

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2+＋S2＝CuS↓ —

D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+

3．下列操作或装置能达到实验目的的是

饱和食盐水

视线

NaHCO3

饱和溶液 铁钉

浸食盐水

的棉团 红墨水 电石 KMnO4 酸性溶液

配制一定浓度 除去氯气中 观察铁的 检验乙炔 的NaCl溶液 的HCl气体 吸氧腐蚀 的还原性

A B C D

4．用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为

9~10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法

不正确的是 ．．．

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式：Cl＋2OH—2e＝ClO＋H2O

C. 阴极的电极反应式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH

D. 除去CN—的反应：2CN—＋5ClO—＋2H＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O ＋———————————电源 废水

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3

晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．

A. Kw—7＜1.0×10 mol/L cH—-2-B. c(Na+)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) -2-C. c(H+)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) —-2-D. c(Cl)＞c(NH

4)＞c(HCO3)＞c(CO3)

7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2CO(g)，

已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0 P总

第Ⅱ卷 (选择题 共58分)

注意事项：

必须使用0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元

素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型 。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ① （填化学式）；

Z和U的氢化物中沸点较高的是；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到底的排列顺序是 ③ （填化学式）。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。

9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

N2

X

(NH4)2SO4 稀盐酸 品红

溶液 NaOH

溶液

A B C D

实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42。 —

（1）仪器X的名称是 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。

a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内由少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，—无SO42，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 —

（4）检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是 。 ——

（5）装置B内溶液吸收的气体是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反

应条件和试剂略）；

已知：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第4步的化学反应类型是 ③ 。

（2）第①步反应的化学方程式是 。

（3）第⑤步反应的化学方程式是 。

（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。

11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的

硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A. KMnO4溶液 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H＝—1648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝—393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s) △H＝—1480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正极反应式是

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b %的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3。

理科综合·化学试题参考答案

第Ⅰ卷 (包括7题，每题6分，共42分)

1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B

8．（13分）（六种元素分别是C、F、Mg、Si、P、Cl）

（1）1s22s22p63s23p2 或 [Ne] 3s23p2

（2）三角锥形

（3）① HNO3 ② HF ③ Si、Mg、Cl2

（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4

9．（13分）

（1）圆底烧瓶

（2）d b a e c

（3）0.03

（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉

淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。

（5）NH3或氨气

（6）3(NH4)2SO4 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑

10．（16分）

（1）① 乙醇 ② 醛基 ③ 取代反应（或酯化反应）

（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOH CH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr

或 水 △

2H5 2H5

（3）CH3CH2——H ＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H53CH2——CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBr 2H5 2H5

（4）

11．（16分）

（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

（2）C

（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+

（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g) △H＝—260 kJ/mol

（5）FeS2＋4Li+＋4e＝Fe＋2Li2S 或Fe2S＋4e ＝Fe＋2S2 ——— （5）

（6）0.0118ab—0.646c或

29ab1131c 24501750

2015四川化学考纲篇七：四川化学2015年深度剖析

2015四川化学考纲篇八：2014与2015年高考化学四川卷”考试说明“对比分析表

2014、2015年高考化学四川卷考试说明对比分析表

飞龙中学 陈 龙 （2015.02.06）

第1页 CLSJ （共2页）

伏加德罗常数”。

第2页 CLSJ （共2页）

2015四川化学考纲篇九：2015年高考化学试题(四川卷)及答案(word版)精较版

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（四川卷）

理科综合能力测试

理科综合能力测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D

2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

【答案】A

3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）

【答案】C

---4．用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为9~10，阳极

--产生的ClO和CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

----B．阳极的电极反应式：Cl+2OH-2e=ClO+H2O

-

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH

----D．除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

【答案】D

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】A

6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过

滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

．．．

【答案】C

7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2

(g)

体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（ ）

2CO(g)。平衡时，

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【答案】B

8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z

和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；

T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________.

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)；

Z和U的氢化物中沸点较高的是_______ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.

【答案】

9．(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通

入N2排尽空气后，于260C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00m L。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

（1）仪器X的名称是________________.

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与400C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究。。

发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）（NH4）2SO4在400C分解的化学方程式是______________________.

【答案】。

10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：

（1）试剂I的化学名称是 ，化合物B的官能团名称是 ，第④步的化学反应类

型 是 。

（2）第①步反应的化学方程式是 。

（3）第⑤步反应的化学方程式是 。

（4）试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是 。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条

件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。

【答案】

11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿

烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．K2[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时

Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2 =Fe+2Li2S，正极反应式是。

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 kg。

【答案】

2015四川化学考纲篇十：四川省成都市2015年中考化学试题(word版,含答案)

成都市二○一五年高中阶段教育学校统一招生考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第一卷（选择题，共42 分）

一、选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列变化属于化学变化的是

A、酒精挥发 B、石蜡融化 C、粮食酿酒 D、水凝成冰 2、空气的组成成分中，体积分数最大的是 A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体 3、不属于新能源开发和利用的是

A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯 4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是

A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水

5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是 A、二氧化锰是反应物

B、与高锰酸钾制取氧气装置相同 C、可用向上排空气法收集

D、可用带火星的木炭检验氧气 6、对下列现象或事实的解释错误的是

7、下列说法正确的是

A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃烧

C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭

D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 8、下列有关化肥和农药的说法错误的是 A、氯化钾可用作钾肥

B、化肥能有效提高农作物产量

C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体

D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用

9、下图是某化学反应的微观示意图（ ）

有关说法不正确的是

A、甲中的一个分子有桑原子构成 B、化学反应的实质是原子的重新组合 C、该反应可能是水的电解

D、该反应前后元素的化合价不变 10、两种微粒的结构示意图是

A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数 11、下列属于置换反应的是

，其中相同的是

12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是

A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀 B、网罩的作用是集中火焰，提高温度 C、可观察到澄清石灰水变浑浊 D、产生的气体一定没有CO

14、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是

A、①有蓝色沉淀

B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 C、两个反应都属于复分解反应

D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

第二卷（非选择题，共48 分）

二、本题只有1 个小题，共8 分 15.（8 分）

（1）根据图文回答下列问题。

①金刚石的 （填“硬度”或“密度”）大

②钠元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ③面包中淀粉属于（ 填字母序号）。 A、糖类 B、蛋白质 C、油脂

④100g 该硫酸溶液中溶质质量为 g

(2)自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。 ①锰属于 （填“金属”或“非金属”元素）。

②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于 （填“物理”或“化学”）性质。

③材质属于有机合成材料的是 （填字母序号）

④ 在 （填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件 更易生锈。

三、（本题只有1 个小题，共10 分）

16、（10 分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 （1）硫酸铜所含阴离子的符号是 。生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热 （2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？

（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.

四、（本题包括2 个小题，共17 分）

17、（8 分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题

（1）无色溶液A 是 ，仪器C 的名称是 。 （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是

（3）实验中反应的化学方程式是

（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）18、（9 分）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：

（1）操作X 的名称是 ，试剂A 的名称是 。

（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。 液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。

（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式

（5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法

是 。

五、（本题只有1 个小题，共13 分）

19、（13 分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【查阅资料】

通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。 【提出问题】

二氧化碳能不能用排水法收集？ 【实验设计与操作】

实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

（1）甲装置中反应的化学方程式是 。

（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹，打 开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 .

（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装 置中溶液的总体积。

（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 。 实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。

（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数 都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排 水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。 【结论与反思】

（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧 化碳在水中溶解度的措施是 。（写一条即可）

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