高中化学粗盐的提纯知识点

导读：　高中化学粗盐的提纯知识点(共5篇)粗盐的提纯知识点及试题粗盐提纯1 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。⑵写出反应②的化学方程式： 。⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加...

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高中化学粗盐的提纯知识点(一)
粗盐的提纯知识点及试题

粗盐提纯

1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答

问题。

⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。

⑵写出反应②的化学方程式： 。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠

纯度 (填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、

4.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

6．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯

净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：

(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是

(2) 操作②中应加入的试剂B为B无需再用试剂除去，最终

对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小

组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象： 。

7.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将

此粗盐提纯的部分实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。

②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。

8.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；【高中化学粗盐的提纯知识点】

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

11.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试

剂：Na2CO3

溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序

依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

②在滤液中加盐酸的作用是

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗盐溶解BaClNaOH

①过量Na2CO3

②③④HCl

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4

、Mg(OH)2、

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是13.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下： ⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

(1)操作A是_________________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，

还必须要有的一种仪器是_________________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得

到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中

无损耗)

14.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、

CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

．．

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、

(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

15.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性

－杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量

的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为水

MgCl2

制取

Mg的

化学方

程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：【高中化学粗盐的提纯知识点】

(4)海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的

部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反

应的化学方程式

为： 、

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。

(2)“操作I”中的操作是_____ _______________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。

高中化学粗盐的提纯知识点(二)
1.3 物质的提纯 粗盐的提纯 知识点及练习题

精锐教育1对3辅导讲义

1

2

3

5

高中化学粗盐的提纯知识点(三)
高一化学 粗盐提纯习题

1、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、 、 ；

②在滤液中加盐酸的作用是；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

。(任写一个)

2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗盐溶解BaClNaOH

①过量Na2CO3

②③④HCl

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。

3、某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下： ⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

(1)操作A是_________________。

(2)

蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)

4、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、

CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操 1

作，用于沉淀的试剂稍过量)：

．．

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、

(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

5、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，

－他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢

氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

6、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

2

高中化学粗盐的提纯知识点(四)
化学粗盐提纯详细方案

北京市八一中学 高二（1）班

化学学科实验之

粗盐提纯实验报告【高中化学粗盐的提纯知识点】

摩尔化学组

实验目的：利用高中现有的知识，将粗盐经过除杂与结晶等步骤制备较大的氯化钠（NaCl）晶体

实验仪器与药品：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，（量）烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片

实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。通过蒸发的方法得到小型氯化钠晶体并通过结晶法得到大型氯化钠晶体。

实验体会：

三感：挫败感、成就感、幸福感

四能：动手能力、分析能力、探究能力、自理能力

五精神：团结协作、化学深究、严谨求实、好学好问、敢于反思

高中化学粗盐的提纯知识点(五)
高一化学粗盐提纯学案

高一化学学案

粗盐的提纯

课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：02

【学习目标】

1、体验化学检验的基本类型——离子的检验。

2、感受化学方法在物质提纯中常见应用及实践实验中的具体操作。

【问题导学】

情境思考：经过溶解，过滤及蒸发后的食盐能否食用？为什么？

1、经过溶解，过滤及蒸发后的盐是否纯净？如果不纯净的话，杂质是什么？（书第7页第一段）

2、如何检验杂质的存在?并写出操作过程。(第6页实验1—2及初中学过的离子检验)

3．除去杂质，如何选择除杂试剂？依据是什么？

4.对于含多种杂质的混合物而言，如何加入除杂试剂？

【实战演练】1-5必做题，6选做题。

1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）

A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2.下列除杂或分离方法不正确的是 （ ）

A.用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈

B.在混有少量铁粉的铜粉中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

C．在KCl和MnO2(不溶于水)的混合物中，加入足量水溶解后过滤

D.在混有少量CuCl2的FeCl2晶体中，加入足量水溶解后过滤

-2--3.某溶液中含有较大量的Cl.CO3,OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离

子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.

④②③②①

4．某中学学习小组在帮助老师整理实验室中的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损

（如图）请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是

什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。

1.猜想：这种试剂可能是___________.

2.实验验证：________________.

5.海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含

有MgCl2,CaCl2 ,Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备

精盐的实验方案，各步操作流程如下

沉淀 过滤Na2CO3溶液BaCl2NaOH溶液过量粗盐过量过量溶解

蒸发，结晶，烘干HCl滤液精盐 



（1） 在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________

（2） 第②步操作的目的是除去粗盐中的_____________(填化学式，下同)，第⑥步操作的

目的是除去滤液中的_____________________

（3） 第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙，BaSO4 Mg(OH)2 ________

（4） 在第③步操作中，选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替。理由是__________

6、有一包白色固体，可能含有NaCl.Na2SO4..BaCl2.和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：

（1） 将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；

（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成：

（3） 向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是_________________；一定不含有的物质是_____________;不能确定的物质是_____________________.

【你还有什么问题】

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