化学大一轮复习讲义

导读：　化学大一轮复习讲义(共5篇)...

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化学大一轮复习讲义(一)
高三化学一轮复习讲义

高三化学一轮复习讲义——化学平衡

黑龙江省庆安一中 孙秀民

一、复习目标：

(1)考试大纲

1. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识

其一般规律。

3. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(2)考纲解读

化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。本部分考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种

情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图像的分析。要特别注意本单元知识与图像结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑪根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑫根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑬理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑭应用等效平衡的方法分析问题；⑮应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑯平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑰用图像表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图像推测外界条件的变化；⑱根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。从高考试题看，近年来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，也可能以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握。

二、知识归纳： 1.化学平衡知识结构

2.化学平衡(状态)的概念及其特征 （1）概念：

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）特征：

a．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

b．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，

质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

c．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 d．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 3.平衡转化率：

一定条件下，对于可逆反应aA+bB

cC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：

某一反应物的平衡转化率＝％

＝

－

％

说明：计算式中反应物各个量的单位可以是“mol·L1”、“mol”，对于气体来说还可以是“L”或“mL”，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

4.化学平衡状态的判定：

【总结】化学平衡(状态)的标志：

1.本质标志

对给定的反应：mA + nB

体），当v正 = v逆时，有：

pC + qD（A、B、C、D均为气

即：

2.等价标志

（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3.特殊标志

化学大一轮复习讲义(二)
2015届高考化学大一轮复习讲义导学案：《硫及其化合物》

第3讲 硫及其化合物

[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫及其氧化物的性质

1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态

(2)硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质

二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质

按要求完成下列方程式：

3.三氧化硫(SO3)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3) (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

催化剂

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考

1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

△

答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

△点燃

答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。

3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

2不稳定，易分解。

(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。

题组一 SO2性质的多重性 1.下列说法正确的是

( )

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B

解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②______________________； ③______________________；④______________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S

2(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2SO24＋2Cl＋4H、4＋Ba===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O

－

－

＋

－

＋

＋Ba2

＋

===BaSO4↓＋2Cl

－

＋4H

＋

) ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋

H2SO3===3S↓＋3H2O)

3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、 ________________________________________________________________________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn2

－

－

＋

＋

＋5SO24＋4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH

解析 第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。

1.二氧化硫的复习方法

在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。

2.熟记中学化学中的四大还原性离子：

还原性：S2－

＞SO2－

－

＋

3＞I＞Fe2

(1)能被空气中的氧气氧化而变质。

(2)易被KMnO＋

4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋

(不氧化Fe2＋

)等氧化。

(3)SO－

2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO23＞H2SO3＞SO2。

(4)H－【化学大一轮复习讲义】

2S、HS、S2－

也均有很强的还原性。

3.常见的能用于漂白的物质的比较

化学大一轮复习讲义(三)
2014届高三化学第一轮复习讲义001

(一)

——实验常用仪器和试剂

考纲要求

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。

知识梳理

知识点一 中学化学实验中常用仪器及其使用方法 1．用于加热的仪器 (1)加热仪器——酒精灯

①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热； ②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3

，且不少于1/4； ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； ④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯； ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 (2)可加热仪器

问题思考

1．在KNO3溶解度测定实验中的加热方式是 。采用这种加热方式的目的是 。

2．取放蒸发皿应用；冷却坩埚时应放入中；加热熔化NaOH固体应在 中进行。

3．若只加热液体时，容器内必须放

。【化学大一轮复习讲义】

2．计量仪器

完成下列空白

(1)仪器A。 特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释； ③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。

(3)仪器C的名称：酸式滴定管

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④读数精确到0.01 mL。 (4)仪器D的名称：碱式滴定管

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。 (5)仪器E的名称：托盘天平

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度为0.1 g。 (6)仪器F的名称：温度计。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中间，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。 问题思考

4．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？

5．如何检查分液漏斗是否漏水？

6．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？

干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试剂。 7．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？

知识点二 化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择

固体：用广口瓶

根据药品状态

液体：用细口瓶

见光易分解的：用棕色瓶

根据感光性

见光不分解的：用一般瓶

玻璃塞：不能盛放碱性物质

根据酸碱性 橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性

 物质和有机试剂

2．试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

(1)煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 (3)见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。

(4)(不能用橡胶塞)，并放置阴凉处。

(5)易挥发、着火的药品应密封保存阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 (6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡

胶塞。 问题思考

8．下列药品应如何保存？

①K、Na、Li ②NaOH溶液、Na2CO3溶液 ③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水 ④液溴 ⑤氢氟酸⑥FeCl2溶液

知识规律

一、“一器多用”

“一器多用”是根据同一种仪器或同一套装置用途的多样性，从中选择满足实验设计要求的某种用途来组装仪器并完成实验。 1．广口瓶(带导管

)

右图装置是中学化学常见装置，组装简单。采用不同的操作，加入不同的试剂，就可以开发出不同的用途。

(1)你能列举几种不同的用途吗？(至少3种)

(2)医院给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置。则你认为氧气应从哪个管进入？该装置的主要作用是什么？ 例1

利用右图所示装置收集或干燥以下三种气体。(图中烧瓶的位置不得变化) ①Cl2 ② NH3 ③NO

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________。 (2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________。

(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由________口进入。

(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是________，这时气体由________口进入。 2．干燥管

干燥管的最常规用途是干燥、除杂、定性，除此以外，请分析以下两题。

(1)如图所示，该装置的用途是什么？试简述其工作原理。 (2)组装简易启普发生器

如在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用以下部分仪器，装配成

一个简易、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是cde。

3．普通漏斗

普通漏斗(如图)是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。 (1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用： (2)某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分，振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处 二、试剂的存放

物质的贮存应考虑物质的氧化性、吸水性、挥发性、溶解性、光照时的稳定性以及与SiO2反应的能力等，液封保存的物质应注意液封物质与被保存物质不互溶、不反应。 分析解决化学试剂贮存问题的一般思路

例2 下列盛放试剂的方法正确的是( )

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

分类练习

题组一 常见仪器

1．下列有关实验的叙述，正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小 2．下列实验报告中的记录正确的是( ) A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5 B．用量筒量取浓硫酸12.42 mL

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mL D．用托盘天平称取5.86 g氯化钠

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧

－

各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

4．下列仪器常用于物质分离的是( )

①量筒 ②普通漏斗 ③滴定管 ④容量瓶 ⑤分液漏斗 ⑥蒸馏烧瓶 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥ 5．简要回答在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： (1)石蕊试纸(检验气体)：

化学大一轮复习讲义(四)
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

2013步步高大一轮复习讲义化学 第3讲 铝及其重要化合物 基础再现·深度思考

考点一

1．第三周期ⅢA族

2．银白 延展性 导电性

3．①2Al＋3Cl22AlCl3 硅 化合

②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

③2Al＋3SAl2S3

④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤4Al＋3O22Al2O3

⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

考点二

1．(1)白 难 熔点

(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

2．(1)白 吸附

(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

②2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(3)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ＋

深度思考

1．常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。

2．Al3和S2在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ＋－＋－

3．(1)铝与酸、碱反应的实质都是：Al ――→Al，2H――→H2，只不过碱中的H来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。

(2)1∶1(或相等)

根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。

(3)1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。

(4)3∶1 因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因失3e－3＋＋得2e－＋

为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。

(5)A

4．A

5．①③④

6．(1)①Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ＋

②Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ＋

＋－③Al3＋3OH===Al(OH)3↓ －

(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ＋＋

(3)Al3＋4OH===AlO2＋2H2O ＋－－

(4)AlO2＋4H===Al3＋2H2O －＋＋

(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

7．方案一 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 (1)丙 (2)W3>W1>W2

(3)520 g

规律方法·解题指导

【例1】 B

【例2】 B

1【例3】 (1)0.06 440 (2)400 a<1 2

高考热点

方案一

(1)①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O。

③AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3。

(2)因为①AlO2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；②CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好

(3)SiO2 由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度

方案二

(1)①Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O，Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O。 ＋＋＋＋－－－－－－－－－－＋－－

②Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓。 ＋－－＋－

(2)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离

【例4】 (1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O ＋＋

(2)SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O

(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) －

(5)5.6×10－10 mol·L1 －

真题重组·规范集训

1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√

(6)×

2．(1)√ (2)√ (3)√

3．D

4．(1) 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (2)16 原子晶体

－－－－(3)HCl (4)CO2 (5)25% 5．①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ b

②2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋ 6H

HCO3与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀

c3(CO)－－6．0.015 mol·L1·min1 c(CO)

(2)①CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等

②CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分)

(3)b

(4)Al(OH)3H＋AlO2＋H2O 盐酸(合理即给分)

课时规范训练

教材习题回扣

1．B 2.A 3.D

4．3∶4

5．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

能力提升训练

1．D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C

8．D 9.B 10.C

11．(1)Al NaAlO2 (2)作耐高温材料；制取铝单质

(3)①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

②AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

③Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ＋－－－－－－－＋－－＋＋－＋

12．(1)1∶3

(2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

(3)生成白色沉淀

(4) －－

13．(1)Al Al2O3 O2

(2)D

(3)AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3

(4)K2SO4、(NH4)2SO4

14．(1)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

SiO2＋2OH===SiO2－3＋H2O

(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料) 引流

(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3

(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染 －－－－－

第4讲 铁及其化合物

基础再现·深度思考

考点一

1．银白 磁铁

2．(1)①3Fe＋2O2Fe3O4

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③Fe＋SFeS

(2)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑

(3)⑤Fe＋2H===Fe2＋H2↑ ＋＋

⑥Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋

考点二

1．(从左至右，从上至下)铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2、＋3

2．Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ 灰绿 ＋－

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

深度思考

1．(1)Fe→Fe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，＋

不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋SFeS,2H＋Fe===Fe2＋H2↑，Cu2＋Fe===Fe2＋Cu。 ＋＋＋＋

(2)Fe→Fe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转＋

化。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

2．(1)① (2)④ (3)③

3．(1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为Fe2 ＋＋

4．FeO＋2H===Fe2＋H2O 3FeO＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋5H2O ＋＋＋－＋

5．C

6．2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe2＋6H2O＋I2 ＋－＋

7．Fe2→Fe3，亚铁盐遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都会被氧化为铁盐。 ＋＋

(1)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl ＋

＋

＋

＋【化学大一轮复习讲义】

＋＋－(2)2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br ＋－(3)4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O ＋＋(4)3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑ ＋－＋(5)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O ＋＋

8．Fe3→Fe2 ＋＋

(1)2Fe3＋S2===2Fe2＋S↓； ＋－＋

2Fe3＋H2S===2Fe2＋2H＋S↓ ＋＋＋

(2)2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋4H＋SO2－4 ＋

＋＋＋(3)2Fe3＋Fe===3Fe2； ＋

Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2 ＋＋＋

(4)2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ＋－＋

9．(1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤

(5)加过量强碱溶液过滤

10．C

规律方法·解题指导

【例1】 (1)试管

(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验记录：①Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 ＋－＋

②Fe2具有氧化性 ＋

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

④在FeCl3溶液中加入铜片

联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2(或其他合理答案) ＋

②Fe2O3 在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H2OFe(OH)加热时，HCl挥发，2＋2HCl，

平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3

【例2】 (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

(2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4

(3)①Fe2、H2SO3 ＋

②

化学大一轮复习讲义(五)
2013步步高化学大一轮复习讲义答案

第一章第1讲 化学实验基础答案

基础再现·深度思考 考点一

1．(2)2/3 (5)灯帽

2．试管 1/3 略向下倾斜 蒸发皿 玻璃棒 泥三角 坩埚钳 石棉网 圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯 3．(1)量筒 量取一定体积的液体 0.1 mL

(2)容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 不能

(3)酸式滴定管 ①查漏 ②在上方 ③酸性 强氧化性 碱性 ④0.01 (4)碱式滴定管 碱性 酸性 强氧化性 (5)托盘天平

②烧杯 ③被称物 砝码 左 右 ④0.1 (6)温度计 ①混合物中 ②支管口处 考点二

1．(1)药匙 纸槽 底 镊子 (2)胶头滴管 倾倒 手心 玻璃棒 2．(1)酸碱性 酸碱性 漂白 氧化性

(2)①玻璃片或表面皿 玻璃棒 中部 标准比色卡 ②润湿 镊子 玻璃棒 3．(2)滴 成股 (3)NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 4．(1)烧杯 试管 搅拌 粉碎 加热 加热 (2)①Cl2 ②NH3 SO2 HCl 倒吸 (3)较小 较大 考点三

3．(3)①b ②a、c ③需要 a、c 考点四

1．广口 细口 棕色 碱性 强酸 强氧化性 2．(1)密封 (3)棕色 (4)磨口的细口瓶 深度思考

1．(1)石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石 2．坩埚、泥三角

3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。 4．砝码放在左盘，物体放在右盘 27.4 5．(1)28.0 21.10 C (2)①蒸发皿 ②5.9或5.8 100 mL容量瓶

6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。 7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管

(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45° (3)滴管伸入试管内 8．不能，污染溶液。

9．不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。

10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。

11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8

12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体

又落回烧杯，防止了倒吸。

(2)②中橡皮管起到平衡压强的作用，使上下压强一致，便于液体顺利滴下。 13．B 14.D

15．A：④ B：①③ C：⑤⑥ D：② 规律方法·解题指导 【例1】 B

【例2】 (1)P2O5或CaCl2 (2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸 可在甲装置前加一盛饱

和食盐水的洗气瓶 (3)丙 吸收无水AlCl3 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中

【例3】 (1)碱金属的质量 实验前仪器本身连同水及干燥管内碱石灰的总质量 反应完后整套装置的总质量

(2)吸收水蒸气(干燥氢气)

(3)不完整 在图中的干燥管的上面再连一同样的干燥管 避免空气中的水蒸气被干燥剂吸收

【例4】 (1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。

(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气。 【例5】 A 真题重组·规范集训 1．C 2．B 3．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×

4．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×

(6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)× (15)× 5．D 6.B 7．D 审题指导

(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2．C

3．(1)× (2)× (3)× (4)× 能力提升训练

1．B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8．D 9.D 10.D

11．(1)BE (2)①> ②< ③<

12．(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O (4)紫红 萃取剂 (5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质

碘易升华，会造成碘的损失 (6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他合理方法也可)

13．(1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，

＋

－＋

说明溶液中含Fe3 (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Ca2＋CO2－3===CaCO3↓ 作

＋

＋

化肥 (5)144.8 g

14．(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a

(2)BADC

(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙 (5)氢化钙是固体，便于携带

第2讲 物质的分离和提纯答案

基础再现·深度思考 考点一

1．分离 纯净物 2．除去 纯净物 除杂 考点二

(从左至右，从上至下)普通漏斗 紧贴 气泡 漏斗 滤纸 分液漏斗 萃取、分液 下口放出 上口倒出 A进B出 干燥管 大口 小口 冷凝管 出水 进水 考点三

(1)过滤 固体与液体 ①滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 ②更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

(2)晶体从饱和溶液中析出 不大 蒸发溶剂 蒸发结晶 ①搅拌，防止液体局部过热而飞溅 ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 (3)分液 (4)蒸馏 沸点 (5)升华 深度思考

1．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。

2．碱石灰、CaO或NaOH固体等。

干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试剂。 3．可以，如用U形管。 4.

5．(1)cdef (2)①过滤 ③萃取 (3)B

(4)分液漏斗 普通漏斗 (5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 (6)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒 (7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶 6．①灼热的铜网 用固体转化气体 ②NaOH溶液 洗气

③灼热的CuO 用固体转化气体 ④饱和NaHCO3溶液 洗气 ⑤饱和食盐水 洗气 ⑥饱和NaHCO3溶液 洗气 ⑦稀酸(如稀盐酸) 过滤 ⑧NaOH溶液 过滤 ⑨稀H2SO4 过滤 ⑩CO2 加酸转化 ⑪HCl 加酸转化 ⑫Cl2 加氧化剂转化 ⑬Fe 加还原剂转化 ⑭无 加热升华 ⑮无 加热分解

⑯溴的四氯化碳溶液 洗气 ⑰饱和Na2CO3溶液 分液 ⑱新制CaO 蒸馏 7．(1)混合溶液 过滤

(2)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 A除去Na2SO4杂质，B除去CaCl2杂质和过量的A (3)稀盐酸 节省试剂，避免污染环境 (4)BaSO4、CaCO3、BaCO3 (5)不相等 规律方法·解题指导 规律方法

案例1 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 案例2 加热蒸发，冷却结晶，过滤。

案例3 (1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。

(2)洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。

(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。

(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

【例1】 (1)溶解，过滤

(2)使Fe3可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀

＋

＋

＋

－

(3)将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热 受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下 【例2】 (1)萃取 分液 蒸馏 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)冷水 B (3)快速过滤 【例3】 (1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液

(2)测定溶液的pH (3)除去溶液中过量的Ba2、Ag (4)蒸发、冷却、结晶、过滤

＋

＋

真题重组·规范集训

1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 2．D 3.A 4．C 5．C 6．C 7．D

8．(1)Al(OH)3 (2)4LiMn2O4＋O2＋4H===4Li＋8MnO2＋2H2O

(3)漏斗、玻璃棒、烧杯 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)

(4)6.36(或6.4)

9．①BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液) ②75%乙醇

10．(1)②④⑤ (2)抑制FeSO4水解 (3)蒸发 结晶 (4)KSCN溶液 溶液变成血红色 课时规范训练 教材习题回扣

1．(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2．C

3．①铁粉 ②过滤 ③Fe、Cu ④FeSO4 ⑤稀硫酸 ⑥过滤 ⑦Cu ⑧FeSO4 ⑨蒸发浓缩、结晶，过滤 能力提升训练

1．C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8．D 9.C

10．(1)加热好 因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸 取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 11．(1)坩埚(或试管、蒸发皿) 酒精灯

(2)选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO3 (3)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl

12．(1)C B D H (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，

以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够顺利流出

(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 13．(1)CO2－3 (2)NO3、Fe3 (3)Mg2、Al3

－

＋

＋

＋

－

＋

＋

(4)Ba2 SO2－4 (5)①Ba2、I、NH＋4 ②Mg2、Al3、Fe3、CO2－3、SO2－4、NO3 ③K、Na、Cl

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

＋

－

14．(1)FeS＋2H===Fe2＋H2S↑、ZnS＋2H===Zn2＋H2S↑

＋

＋

＋

＋

(2)4Fe2＋O2＋8OH＋2H2O===4Fe(OH)3↓(或分步写) (3)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶、过滤 (4)加热

＋

－

是 在密闭容器中加热HgS 15．(1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸

(2)CO b a CO2＋2OH===CO2－3＋H2O (3)CO2 a b CO2－3＋2H===H2O＋CO2↑

第3讲 物质的量、气体摩尔体积答案

基础再现·深度思考

－

＋

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