12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

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12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA(一)
浙江省杭州市重点高中2012届高三4月高考命题比赛参赛试题化学(9)

2012年高考模拟试卷 理综化学部分

本卷满分100分 考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 AI 27 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

7．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

备注：本题为原创题

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热： H+ + OH = H2O △H= －57.3kJ/mol

－

B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐： IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O

－

－

C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏： Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，则反应的离子方程式为： 2Fe2+ 2Br+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3+ 4Cl

＋

－

＋

－

备注：本题为原创题

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．25℃时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子 C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA 备注：本题为原创题

10．下列实验的相关描述正确的是

A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集 B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D．乙装置可用来制取和检验

二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸

有碱液的棉花堵住试管口。

备注：本题为原创题

11．高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极

插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH

4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

－

－

A．负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH

B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

备注：本题根据昆明一中2011届调研试卷10题改编

12．化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

2AB3(g)正反应是吸热反应 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

3+

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。 备注：本题为原创题

13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 备注：本题根据浙江省路桥中学2011届测试试题11题改编

二、非选择题(共58分)

25．（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转

化关系如下（部

分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 ； （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

；

；

（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生， 则A的化学式 ， G的电子式是： ； （5）若A是一种溶液，只可能含有H．NH4、Mg、Fe、Al、CO3、 SO4中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质 的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为 。

备注：本题根据浙江省嵊州一中2011届测试试题26题改编

26．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

++2+3+3+2—

2－

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“<”,“>”,“=”）。 （3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出

来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度

2012届联考试卷26题改编

27．（15分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤

进行实验： 过量盐酸

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温

称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是

若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量

分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

28．（15A的化学式为（C9H9BrO2)，在一定条件下有如下的转化关系，其

中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 备注：本题根据浙江省2011届“百校联盟”试卷27题改编

（1）C的分子式 ▲ ，

A、E、G的结构简式、；

（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有_______种氢处于不同的化学环境。 （3）反应③的化学方程式 ▲ ； 已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为 ▲ ；

（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式 ▲ （任写一种）。

备注：本题根据浙江省台州中学2011届测试题28题改编

12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA(二)
12级高三练习化学

12级化学练习一

6．化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，是符合“低碳经济”的做法

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0．5NA

D．2．1 g DTO分子中所含中子数为NA

8．下列有关实验的说法错误的是

A．用溴水就可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯、甲苯、四氯化碳和亚硫酸钠溶液

B．实验室配制500 mL 0．2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，

放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀。

C．分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液加入过量的NaOH溶液来验证金属性：Mg>Al

D．用0．1mol／：的酸性KMnO4溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）配成

的溶液以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小

9．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说

法错误的是 ．．

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

10．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH

均为4mol

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳

双键

D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

11．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应X

（s）+aY（g）；△H>0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的bZ（s）+W（g）

量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ．．

A．平衡时Y的转化率为 b100% a

B．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

C．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中0<45°

12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol／L：①H2S；②NaHS；③Na2S

；

④H2S和NaHS混合液。下列说法错误的是 ．．

A．溶液pH从大到小的顺序是：③>②>④>①

B．c（H2S）从大到小的顺序是：④>①>②>③

C．c（S2-）从大到小的顺序是：③>④>①>②

一 D．在溶液④中：2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）

一13．已知在溶液中，还原性：HSO3->I，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中

逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是

A．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1．8 mol

— B．b点时的还原产物为I

C．b点到c点生成I2的离子方程式为：

2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I均

为0．4 mol

26．（16分）W、X、Y、Z、M、R、T七种元素分别是三个连续短周期主族元素；且原子序

数依次增大，W和Z同主族，X的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，M、R的原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，R的最外层电子数是电子层数的2倍。回答下列问题：

（1）元素M在周期表中的位置 ；上述非金属

元素的气态氢化物最不稳定的是 （填化学式）。

（2）X、Z、R三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填

离子符号）。

（3）R2T2的分子结构如右图所示，则R2T2为。 （填“极性”

或“非极性"）分子。

（4）通常把原子数和电子数均相等的分子或者离子称为等电子体，如CO2和XY2+，等电子体具有相似的结构，则XY2+的电子式为 。

（5）室温下，把0.1mol／L Z的最高价氧化物的水化物（用Q表示）的

溶液滴加到100mL 0．1mol／L XW4WRY4溶液中，得到如右图所示的曲

线：

一 ①图中a、b、c、d四个点，。水电离的（cOH）最大的是 。

②在图中b点，溶液中备离子浓度由大到小的排列顺序

是 。

③当Q溶液消耗150 mL时，溶液中发生反应的总的离子方程式

为 。

27．（14分）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21．6％。

A～G有如下转化关系，其中B的分子结构中不含甲基，F苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，G为高分子化合物。

一

已知： ① ROH+HX→RX+H2O（X为卤原子）

② 回答下列问题：

（1）C中所含官能团的，名称是 。

（2）A的结构简式是 ，G的结构简式是 。

（3）C→D①条件下的反应类型是 ；F—G的反应类型是 。 ．．．．

（4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

i．C→D①条件下的反应 。 ．．．．

ii．E→F①条件下的反应： 。 ．．．．

（5）W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一硝基取代物只有一种。写出W可能的结构简式。

28．（14分）（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体。

①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是. ②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，

调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。

不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=l，基原因是（用离子方程式和必要的文

字说明） 。

（2）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体

[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），

下列说法正确的是 （填字母）。

a．A点时溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到晶体是Cu（NO3）2·3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为

+-发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液

态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。

29．（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）已知CH3OH（1）、H2（g）的燃烧热分别为：akJ／mol、bkJ／mol

，写出工业上以

CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式。

（2）CO和H2合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）；△H<0。在一CH3OH（g）

定温度下，在容积相等的三个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达平衡。

①若甲中反应物的转化率为1，乙中反应物的转化率为2，则12（填‘‘>”、

“<"或“=”）

②若甲中平衡后的压强是开始的0．8倍，要使丙与甲中相同组分的百分含量相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

（3）甲、乙两同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作。

i．甲同学用上述装置测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶

液为500mL 0．4mol／L硫酸铜溶液。当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m<12．8）。

①装置I中、H+向 极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。 ②铜的相对原子质量的表达式为（用m和V1的代数式表示）。

ii．甲同学按原装置继续对i中的溶液进行电解，一段时间后装置II中又收集到标准状况下的气体共V2mL。若V1+V2=5600 mL，则此时取出电极向电解后的溶液中加入 （填一种物质名称），可以使电解质溶液恢复到500mL 0．4mol/L硫酸铜溶液。

iii．乙同学用上述装置在25℃电解硫酸溶液，其中c、d电极均为铜棒，X溶液为500mL 0．1mol／L硫酸溶液。电解过程中溶液的pH变化如下表所示（假定溶液温度不变，已知25℃时0．1 mol／L硫酸铜溶液的pH=4．17）。

①电解进行到1．5 h后，电解质溶液的pH不再变化的原因是 ②欲将电解2h后的溶液恢复到500mL 0．1mol／L硫酸溶液，应向电解后的溶液中加入

适量 。（填一种物质的化学式）。

12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA(三)
孟津一高2013届高三周周练五

孟津一高2013届高三周周练五

理 科 试 题

命题人：郭志刚 申高 史晓辉 审题人：李海兵 陈燕伟 张舒婕

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

2. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Ni：59 Cu:64

第I卷（共126分）

一、选择题（每小题6分，共78分。只有一个选项符合题目要求） ．．．．．．．．．．．．

1.噬菌体、HIV、大肠杆菌、叶肉细胞和成熟的红细胞，共有的物质或结构是 （ ）

A．DNA B．蛋白质 C．核糖体 D．RNA 2. 男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂中期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数第二次分裂后期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是

A．红绿色盲基因数目比值为1:1

C 常染色体数目比值为2:1 B.性染色体数目比值为1:1 D.染色单体数目比值为2:1

3. 下列生物变异或遗传病，与细胞有丝分裂异常或减数分裂异常无关的是（ ）

A．21三体综合征 B．花药离体培养获得单倍体植株

C．人工诱导多倍体 D．因缺少X染色体产生的性腺发育不良

4．科学研究者发现了Graves病的重要调控机制。Graves病发病原因如右图所示：患者所产生的某种抗体与Y激素受体结

合，使甲状腺细胞持续激发，产生高水平X激素所致。张雁云

教授研究发现寡核苷酸UDP能够减弱Graves病症状。

下列有关说法错误的是

A．患者代谢减弱，产热减少，兴奋性低

B．X激素是甲状腺激素，Y激素是促甲状腺激素

C．Graves病是自身免疫病，类风湿性关节炎、系统性红斑狼疮也属于此类疾病

D．UDP能减弱Graves病症状可能与UDP抑制浆细胞分泌该种抗体有关

5. 已知某种雌雄同体的植物具有A和a、B和b两对等位基因控制两对相对性状，且都是完全显性，但不知这两对等位基因在染色体上的分布情况，现有基因组成均为AaBb的一群个体

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繁殖产生子代中，表现型的比例最不可能是 （ ）

A．9：3：3：1 B．3：1 C．1：2：1 D．1：1：1：1 6.某弃耕地存在由植物—田鼠—鼬构成的一条食物链,分析下列有关说法正确的是

A. 同种田鼠的不同个体之间通过生存斗争实现了共同进化

B. 随机扫取表层土取样,可以调查土壤小动物类群的丰富度

C. 通过标志重捕法调查田鼠种群密度时，若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算值偏高

D. 在该弃耕地发生的群落演替为初生演替

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

8．下列说法中正确的有 （ ）

① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③ 向含有Fe、NH4、 Al、HCO3的水溶液中加入足量过氧化钠固体充分反应，再加足量盐酸后，上述离子中只有Al的数目没有明显变化。

④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电化腐蚀、电离、电解、电泳、电镀。

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

10．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是( )

A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应

B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol

第 2 页 共 16 页 3+2++ 3+- －1

C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

11．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 ．．．

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O＝2I2+4OH

D．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN Fe(SCN)3 －－－ －－－

12．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等。例如以下两个在催化重整时发生的反应：

下列叙述正确的是 ( )

A．反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体

B．反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种

C．反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上

D．反应①②均为消去反应

13．下列说法正确的是（ ）

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10 mol•L的溶液中，Ca、K、Cl、HCO3四种离子一定能大量共存

2+ -62+2--13-12++--B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg)=c(CO3) ，且c(Mg)·c(CO3)=6.82×102--6

—1C．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6 kJ·mol，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol·L某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol·LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R)

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。15、17、19、20、21小题只有一个选项符合 题目要求，14、16、18小题有多个选项项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不 全的得3分，有选错的得0分）

14．物理学的发展史是物理学的一个重要组成部分，通过学习科学家的研究方法和探究精神有助于提高同学们的科学素养，以下列举的科学家都为物理学发展做出突出贡献，下列表述正确的是(

) +—1—1

第 3 页 共 16 页

A．伽利略发现了行星运动三大定律

B．牛顿发现了万有引力定律，并测出了引力常数

C．法拉第发现了电磁感应现象，使人类社会进入电气时代

D．纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后，提出了法拉第电磁感应定律

15．图中B为理想变压器，接在交变电压有效值保持不变的电源上．指示灯L1和L2完全相同（其阻值均恒定不变），R是一个定值电阻，电压表、电流表都

为理想电表。开始时开关S是闭合的，当S断开后，下列说法

正确的是（ ）

A．电流表A2的示数变大 B．电压表的示数变大 C．电流表A1的示数变小 D．灯泡L1的亮度变暗

16．一辆小汽车在一段平直的公路上做匀加速直线运动，A、B是运动过程中经过的两点。 已知汽车经过

A点时的速度为1m/s，经过B点时的速度为7m/s。则汽车从A到B的运动 过程中，下列说法正确的是（ ）

A．汽车经过AB位移中点时速度是4m/s

B．汽车经过AB中间时刻的速度是4m/s

C．汽车前一半时间发生位移是后一半时间发生位移的一半

D．汽车前一半位移所用时间是后一半位移所用时间的2倍

17．如图所示，在点电荷Q产生的电场中有a、b两点，相距为d，已知a点的场强大小为E，方向与ab连线成30°角，b点的场强方向与ab连线成120°角，下列说法正确的是( )

A．点电荷Q带正电

B．点电荷Q带负电

C．b点的场强大小为

E 3D．b点的场强大小为3E

18．如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动。若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示。其中OA段为直线，切于A点的曲线AB和BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标及加速度大小，下列说法正确的是 ( )

A．xAh,aA0

B．xAh,aAg O mg,aB0 k

2mg,ac0 D．xchkC．xBh

第 4 页 共 16 页 x

甲

乙

19．火星表面特征非常接近地球，适合人类居住。我国宇航员王跃曾与俄罗斯宇航员一起进行“模拟登火星”实验活动。已知火星半径是地球半径的1，质量是地球质量的1，自转周92期也基本相同。地球表面重力加速度是g,若王跃在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略自转影响的条件下，下述分析正确的是 （ ）

A．王跃在火星表面受的万有引力是在地球表面受万有引力的9倍

B．火星表面的重力加速度是9g

42

C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的2倍

3

D．王跃以相同的初速度在火星上起跳时，可跳的最大高度是9h 2

20. 如图所示，斜面上有a、b、c、d 四个点，ab＝bc＝cd，从a点以初动能EK0水平抛出一个小球，不计空气阻力，它落在斜面上的b点，此时小球速度方向与斜面的夹角为α；若小球从 a 点以初动能 2EK0水平抛出，不计空气阻力，小球落在斜面的速度方向与斜面的夹角为β，则下列判断正确的是 （ ）

A．小球落在b点与c点之间, β>α B．小球一定落在c点, β=α

C．小球一定落在d点, β>α

D．小球落在c点与d点之间, β=α

21. 图中两条平行虚线之间存在匀强磁场，虚线间的距离为l，磁场方向垂直纸面向里。abcd

是位于纸面内的梯形线圈， ad与bc间的距离也为l。t=0时刻，bc边与磁场区域边界重合（如图）。现令线圈以恒定的速度v沿垂直于磁场区域边界的方向穿过磁场区域。取沿a→b→c→d→a的感应电流为正，则在线圈穿越磁场区域的过程中，感应电流I随时间t变化的图线可能是（ ）

第 5 页 共 16 页

12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA(四)
浙江省部分重点中学2012届高三下学期3月联考理综试题

绝密★启用前 试卷类型：A

浙江省部分重点中学2012届高三下学期3月联考理综试题

本试卷共4页，22小题，满分150分．考试时间120分钟．

本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上．

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．

可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80

选择题部分（共120分）

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的.

1．下图为神经细胞的一部分膜结构，下列叙述错误的是

A．若此图为突触后膜局部结构，则神经递质可被①识别

B．静息电位的形成与膜上的②、⑤等载体有关， A面为正电位，B面为负电位

C．若此图为突触后膜局部结构，则兴奋经过此处时的信号转换是：电信号→化学信号→电信号

D．若此图是突触后膜局部结构，则动作电位产生时，Na+可通过结构②由A侧进入B侧

2．下列关于正常人体内环境稳态的调节过程中，前者随后者变化的情况与右图走势相符的

是（纵轴代表前者，横轴代表后者）

A．抗利尿激素分泌量——饮水量

B．胰岛素浓度——血糖浓度

C．体温——甲状腺激素浓度

D．呼吸频率——血液中CO2浓度

3．在科学研究中常用呼吸熵（RQ释放CO2的体积）表示生物用于有氧呼吸能源物质的不同。测定消耗O2的体积

发芽种子呼吸熵的装置如图所示。关闭活塞，在25℃下经20min读出刻度管中着色液移动的距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y(mm)。x和y值反映了容器内气体体积的减少下列相关说法中错误的是（ ）

A．装置1中放入加入NaOH溶液的目的是吸收种子细胞呼吸释放的CO2

B．x代表消耗O2的体积，y代表释放CO2的体积

C．为使测得的数值更精确，还应再设置一对照装置，内放无生命力的种子和蒸馏水

D．如果要测定已经长出真叶的幼苗的呼吸熵，需要将装置放在黑暗处

4．图甲表示剥离出脊蛙的脊髓一侧的一对脊神经根，图乙表示对应曲腿反射弧的三个相连的神经元。

电刺激脊蛙的后肢皮肤，脊蛙后肢出现曲腿反射。请阅读表中实验与对应的结果或分析，作出正误判断实验目的、操作、结果分析表上述①—⑤五项结果或分析中，其正确的是

腹根 图甲 脊神经的背根和腹根 图乙 反射弧中的三个相连神经元 背根 脊神经 a 脊髓 b c d

．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑤

5．下列关于人体免疫的说法不正确的是

A．骨髓造血干细胞在胸腺和骨髓中分裂分化为不同的细胞说明基因选择性表达会受到空间条件

的影响

B．效应B细胞受到抗原刺激后，可以迅速分泌出大量的抗体消灭抗原 C．效应B细胞分泌的抗体吸附在皮肤、呼吸道、血细胞等细胞表面是导致过敏反应发生的重要

原因

D．效应T细胞不是分泌淋巴因子的唯一细胞

6．为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某研究性学习小组完成了A、B、C三组

实验。定期对不同培养液中的酵母菌进行计数，分

别绘制出酵母菌细胞数目变化曲线依次为a、b、c，

见右图。关于此图的分析，不正确的是

A．三组的环境容纳量可能不同，B组的环境容纳量大

B．探究的课题可能是影响种群数量动态变化的外界因素

C．三组的培养温度可能不同，A组的培养温度最适宜

D．三组的营养初始供给可能不同，C组营养初始供给最少

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管

中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是

A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应

B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol

C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

9．已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4四种离子，其离子浓度可能有如下关系： 

①c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)

③c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) ②c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) ④c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH）

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH

溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

－A．负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH －

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

12．溶液中的反应XY2Z分别在①、②、③三种不同实验

条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L【12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA】

及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大

D．该反应的正反应是吸热反应

13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），

若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 ．．．

A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g

14．在杨氏双缝干涉实验中，如果（ ）

A．用白光作为光源，屏上将呈现黑白相间的条纹

B．用红光作为光源，屏上将呈现红黑相间的条纹

C．用红光照射一条狭缝，用紫光照射另一条狭缝，屏上将呈现彩色条纹

D．用紫光作为光源，遮住其中一条狭缝，屏上将呈现间距相等的条纹

15．已知地球和冥王星半径分别为r1、r2，公转半径分别为r1’、r2，公转线速度分别为v1、v2，

表面重力加速度分别为g1、g2，平均密度分别为1、2，地球第一宇宙速度为v1，飞船贴近冥王星表面环绕线速度为v2，则下列关系正确的是

22A．g1r1g2r2 B

．v1 v2

C

．v1v22222D．1rvr1222v1

16．如图所示，面积为S的矩形线圈共N匝，线圈总电阻为R，在磁感

应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中以竖直线OO′为轴，

以角速度，匀速旋转，图示位置C与纸面共面，位置A与位置

C成45°角。线圈从位置A转过90°到达位置B的过程中，下列

说法正确的是

A

NBS B．通过线圈某一截面的电量q=0 222NC．为保证线圈匀速旋转，外界须向线圈输入的能量应为BS 4R

D．在此转动过程中，电流方向并未发生改变【12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA】

17．足够长的水平传送带始终以速度v匀速运动，：某时刻，一质量为m、速度大小为v，方向与传

送带运动方向相反的物体，在传送带上运动，最后物体与传送带相对静止。物体在传送带上相对滑动的过程中，滑动摩擦力对物体做的功为W1，传送带克服滑动摩擦力做的功W2，物体与传送带间摩擦产生的热量为Q，则

A．W1=5mv2

C．W2=mv2 B．W1=2mv2 D．Q=2mv2

二、选择题：本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个

选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

18．简谐波在t=0时刻波形以及P质点振动图象如图所示。Q点坐标为（-7.5，0），则下列判断中正

确的是

y/cm y

12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA(五)
浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考试题理科综合化能力测试

绝密★启用前 试卷类型：A

浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考试题

理科综合化学能力测试

本试卷共4页，22小题，满分150分．考试时间120分钟． 本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．

注意事项：

可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80

选择题部分（共120分）

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

19

8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将

碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温

加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是

A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应 B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

9．已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4四种离子，其离子浓度可能有如下关系：







①c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) 

③c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)





②c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 

④c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl



B．若③正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH） D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后

分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH

4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

28OH－



A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

12．溶液中的反应XY

2Z

分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它

们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大

D．该反应的正反应是吸热反应

13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后

的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 ．．．A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g

26．（14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世

界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

CO（g）＋H2O（g

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“<”,“>”,“=”）。 （3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：【12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA】

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混

合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

27．（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化

工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：______________________。 （3）写出反应⑥的离子方程式：

⑥__________________________________________________。

（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示） ．．．．．．．．．．．

28．（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”

或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。

2-

-

② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO4+ 10H2

O

洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。kkss**55**uu

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

29．（16分）已知：、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C2H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机

物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）A生成B的化学反应类型是 （2）写出生成A的化学反应方程式

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 。

（4）写出C生成D的化学方程式

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有

种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

绝密★启用前 试卷类型：A

2012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题

理科综合化学能力测试

选择题（共21小题，每小题6分，共120分）

（1）_5_ C+ _4_ KMnO42SO4→_2↑+ _42SO42O （2分） （2）①2.67(2分) ②<1 (2分) ③< (2分)

（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分) （4）提供高温环境使KHCO3分解(2分) （5）5．6×10—5mo1/L （2分） 27．（12分） （1）

（2）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O

+-△ 2+

（3）MnO2+4H+2Cl==Mn+Cl2↑+2H2O （4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4 28．（15分）

（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分） （2）＜ （3分） （3）① 26 6 : 5 （各2分，共4分） ② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （3分） （4）B （3分） 28．（16分）

（1）加成反应（还原反应） （2分）

HOCH2C≡（2）HC≡CH+2HCHOCCH2OH （3分）

CH22

CH2C

H2O

一定条件

△

（3）CH2=CHCH2CH2HO、

CH2=CH－CH=CH2、

22CH2HO

OH

(答对1个给1分，共

2分)

(4)

(5)6（3（3分）

CH3COO

HCOOCH3 (邻、间、对三种)

COOCH3、HCOOCH2（答对1分给1分，共3分）

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