2016宜宾零诊

导读：　2016宜宾零诊(共5篇)...

2016宜宾零诊(一)
2016四川巴中零诊(解析版)

四川省巴中市2015—2016学年高三零诊

地理试题

本卷共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(2016·四川巴中零诊)二十四节气是我国独有的农业物候历，是我国优秀传统文化之一。春分节气在每年公历3月21日前后，秋分节气在每年公历9月23日前后。据此回答1—3题。

1.古诗《春分 七绝▪苏醒》中说“春分雨脚落声微，柳岸斜风带客归”。引起诗中描述的天气系统是

A.夏威夷高压 B.锋面系统 C.热带气旋 D.亚洲高压 2.有谚云：“白露早，寒露迟，秋分种麦正当时”。在下列地区中，该谚语描述的秋分农事活动场景最可能出现在

A.华北平原 B.东北平原 C.海南岛 D.准噶尔盆地 3.地球绕太阳一周为360°，以春分日地球在黄道上的位置为0°，则秋分日地球在黄道上的位置为

A.90° B.180° C.270° D.360°

1.B 2.A 3.B 第1题，春季，我国大陆上冷空气势力渐弱，来自海洋的暖空气势力渐强，冷暖空气交汇处形成锋面，如果冷暖气团势均力敌，相持不下，则会形成准静止锋，多带来连续性降水(或阴雨连绵的天气)。第2题，秋分种麦，种植的是冬小麦，故最可能出现在华北地区。第3题，春分日为每年3月21日前后，秋分日为每年9月23日前后，地球绕太阳公转导致地球在黄道上的位臵变化，根据地球公转一周(约为365天)为360°，约为每天公转1°，则可计算出寒露日地球在黄道上的位臵为180°。

(2016·四川巴中零诊)下图示意2015年3月9日～22日气旋“帕姆”的移动路径。读图，回答第4—5题。

4.C 5.A 第4题，图示“帕姆” 生成于西南太平洋洋面；其移动路径受西北风的影响；自西向东没穿过东半球；而该气旋位于南半球，气流呈顺时针方向旋转。故选C。第5题，台风的多发季节为夏秋季节；导致新西兰北部多吹偏南风。赤潮主要是人为原因引起的，且主要发生海水流动较小环境中，气旋不利于赤潮的形成；该灾情可以用RS监测，而GPS只提供精准位臵；而在瓦努阿图风力最大，距气旋中心附近最近，所以危害最大。故选A。

(2016·四川巴中零诊)下图为某地理事物分布示意图。据此回答6—7题。

6.图中阴影区域最可能是

A.人口密集区 B.森林分布区 C.煤炭分布区 D.高山冰川分布区 7.给甲地带来降水的主要是

A.赤道低气压 B.锋面活动 C.东北信风 D.东南信风 6.B 7.C 第6题，图中该地理事物沿赤道分布，主要分布在非洲西部、亚洲南部、拉丁美洲北部，可推断该地理事物为森林，B正确。世界煤炭主要分布在煤炭主要集中在北半球，世界煤炭资源的70%分布在北半球北纬30°～70°之间。其中，以亚洲和北美洲最为丰富，分别占全球地质储量的58%和30%，欧洲仅占8%；南极洲数量很少。C错；高山冰川区分布在喜马拉雅山脉、阿尔卑斯山脉、落基山脉、安第斯山脉等高山地区，B错；世界人口密集区在北美东北部，亚洲东部、南部及欧洲西部，A错。第7题，从图上看，甲地位于90°W和20°N附近，终年受东北信风的影响，降水丰富，C正确。赤道低压影响的范围在10°S—10°N之间，A错。西南季风主要影响亚洲的南部、东南部，B错。东南信风分布在0°—30°S之间。

(2016·四川巴中零诊)下图为某国区域图，该国为世界天然优质奶源生产国和乳畜产品出口国。据此回答8—9题。

4.对于“帕姆”描述正确的是 A.生成于西北太平洋热带洋面 B.气流呈逆时针方向旋转 C.移动路径受控于西风 D.自东向西穿过东、西半球 5.该气旋会

A.导致新西兰北部多吹偏南风 B.引发滑坡、赤潮等次生灾害 C.造成的灾情可以用GPS监测 D.对瓦努阿图的危害不大

1

8.影响该国成为优质奶源生产国和乳畜产品出口国的主要自然因素是

A.地形 B.气候 C.市场 D.市场

9.影响该国港口主要分布在东南沿海的主要原因 A.东南沿海降水量大 B.资源丰富

C.环境优美 D.处于西风的背风坡风浪少，利于避风 8.B 9.D 第8题，依据经纬度信息判断该国为新西兰，温带海洋性气候，温和多雨，适合牧草生长，因而乳畜业发达，奶源质量高。第9题，根据上题结论，可知该国全年受西风(西北风)影响，该国港口主要分布在东南沿海地区，刚好处于西北风的背风坡，西北沿海地区处于迎风坡，降水量大，环境优美对港口发展影响不大，该国资源分布在图中没有体现，对港口布局影响不大。

(2016·四川巴中零诊)快速公交系统，简称BRT，是一种新型的城市公共客运系统。成都是我省最早开通快速公交的城市，已于2013年正式建成通车。读市某BRT公交站台分时段乘客流量统计图。回答下题。

(1)简述马赛人游牧区的位置和地形特征。(8分) (2)根据材料一分析马赛人一年中的游牧路线是怎样变化的？试分析其原因。(10分)

(3)近年来，肯尼亚和坦桑尼亚政府鼓励马赛人从事定居农业生产；但也有相当一部分人认为，马赛人应该守护原始传统，

10.该站台所在区域最有可能是 A.工业区 B.高级住宅区 C.低级住宅区 D.商业区

10.D 据图分析可知，10：00～11：00下车人数较多，说明此时来人较多，20：00～21：00上车人数较多，说明此时离开的人较多，所以，该站台所在区域最有可能是商业区。

(2016·四川巴中零诊)下表为某区域1970年至2010年人口出生率和死亡率以及人口机械增长率(迁入多于迁出取正值，迁入少于迁出取负值)变化情况。读表回答11题。

坚持游牧生产方式。你赞同哪一种生产方式？阐述你的理由。(6分)

答案：(1)位臵特征：①赤道穿过游牧区北部；②位于肯尼亚的南部及坦桑尼亚的北部；③位于东非高原的内陆地区。(第①点必答，每点2分，共4分)地形特征：①以高原为主，地形较平坦；②地势东高西低。(2)①马赛人5－10月往北迁移；②11月～次年4月往南迁移。原因：马赛人一年中的游牧路线经过的地区分别是南北半球的热带草原气候区，该气候区干、湿季依次交替，干季时草原一片枯黄，湿季时草原一片葱绿； 5～10月是北半球热带草原气候的湿季，11月～次年4月是南半球热带草原气候的湿季，马赛人总是迁徙到草原葱绿的地区。(3)以下两种情况任答一种。赞同定居农业生产方式。理由是：定居农业方式①可以减少过度放牧，保护生态环境；②减少对野生动物的威胁；③受“水草”资源条件制约小，生产相对稳定。(每点2分，共6分。其他合理答案酌情给分，但满分不超过6分)赞同游牧生产方式。理由是：游牧生产方式①充分利用当地气候、水、草场等自然资源，顺应自然规律；②减轻旱季“水草”资源不足的限制，有利于草场资源的自然恢复；③能尽可能保持原始生态环境，有利于传统民族文化的传承。(每点2分，共6分。其他合理答案酌情给分，但满分不超过6分)

解析：第(1)题，读图可知，马赛人游牧区位臵有位臵特征有赤道穿过游牧区北部；位于肯尼亚的南部及坦桑尼亚的北部；位于东非高原的内陆地区。地形以高原为主，地形较平坦；游牧区河流自东向西流，说明地势东高西低。第(2)题，根据材料，马赛人是游牧民族，逐水草迁移。游牧路线经过的地区分别是南北半球的热带草原气候区。该气候区干、湿季依次交替，干2

亚政府在马赛人游牧区内建立多个自然保护区、国家公园，并以马赛人在保护区中过度放牧、对野生动物造成威胁的理由要求其搬离保护区，马赛人生存环境面临着巨大压力。

11.目前，该区域面临的最主要的人口问题是 A.人口老龄化严重 B.人口就业压力大 C.农村人口比重大 D.国际人口迁移量大 11.A

第II卷(非选择题共56分)

本卷共3题，共56分。

36.(2016·四川巴中零诊)阅读图文材料，完成下列要求。(24分)

马赛人是东非最著名的一个游牧民族。马赛人一年中的游牧路线的最南到坦桑尼亚的多多马(6°10′23″S)，最北到肯尼亚的基塔莱(1°01′N)(

如图

8)。近年来，肯尼亚、坦桑尼

季时草原一片枯黄，湿季时草原一片葱绿。5～10月是北半球热带草原气候的湿季，11月～次年4月是南半球热带草原气候的湿季，马赛人总是迁徙到草原葱绿的地区。所以每年5－10月往北迁移，11月～次年4月往南迁移。

第(3)题，开放题，言之有理即可得分。定居农业方式可以减少过度放牧，保护生态环境。减少对野生动物的威胁。定居农业受“水草”资源条件制约小，生产相对稳定。所以赞同定居农业生产方式。游牧生产方式可以充分利用当地气候、水、草场等自然资源，顺应自然规律。可以减轻旱季“水草”资源不足的限制，有利于草场资源的自然恢复。能尽可能保持原始生态环境，有利于传统民族文化的传承。所以赞同游牧生产方式。

37.(2016·四川巴中零诊)读“黄河下游河床东下水位示意图”，回答下列问题。(22分

)

(1)说出该区域旱灾风险的分布特点，并简述旱灾对当地区域发展带来的影响。(9分)

(2)简述当地政府为减少旱灾损失应采取的主要措施。(6分)

解析：第(1)题，读图，根据图例分析，该地中西部风险较高，东南部、东北部风险较低。旱灾导致水资源紧张，危害农

(1)说出补给黄河的主要水体及图示河段河水与地下水的补给关系。

(2)描述该河段水位的季节变化，并分析出现这样特点的原因。

(3)简述该河段出现地上河的原因并说出地上河对下游地区的潜在危害和整治措施。(10分)

答案：(1)雨水(大气水)，河水补给地下水。(2)夏季水位高，冬季水位低，季节变化大。原因：受冬夏季风影响，夏季降水多，冬季降水少。(3)原因：黄河中游水土流失严重，河流含沙量大；该河段地势平坦，水流缓慢，泥沙大量沉积。危害：丰水期容易冲毁堤坝，淹没附近村庄。措施：在黄河(中游)植树造林，减少水土流失；加固堤坝；疏浚河道等。

解析：黄河中游段水位落差大，这里有著名的壶口瀑布和三门峡.沿途接纳了汾河、渭河等来自黄土高原上的重要支流，水量大增，同时也带来大量泥沙.黄河下游游荡在华北平原上，河床宽坦，水流缓慢，泥沙大量淤积，使河床平均高出两岸地面4～5米，成为举世闻名的“地上河”。泥沙的大量淤积使黄河下游河床不断提升，两岸地区每逢汛期便面临着洪水的威胁。长期以来，人们采取修筑堤防的方式来约束洪水，致使河床与两岸地面的高差越来越大.历史上黄河下游曾多次决口泛滥，给华北平原地区的人民带来了沉重的灾难.建国以来，对黄河进行了综合治理.一方面在上、中游，特别是黄土高原地区，大力开展水土保持工作，控制水土流失，减少泥沙下泄；另一方面在下游修堤筑坝，加固黄河大堤.这样，对确保黄河下游两岸人民生命财产安全起到了很大作用.

42.【自然灾害与防治】

3

牧业生产。加剧土地荒漠化程度，影响到区域经济的发展。第(2)题，为减少旱灾损失，当地政府加强灾情监测和预报，树立防灾减灾意识，建立防减灾应急机制。完善农业灌溉设施、改进农业灌溉技术，采用喷灌、滴灌技术。培育和推广耐旱作物。植树种草，改善生态环境。

答案：(1)特点:由东北部、东南部向中部、西部逐渐升高(中西部风险较高，东南部、东北部风险较低)影响：导致水资源紧张；危害农牧业生产；加剧土地荒漠化(或草场退化)。(任答2点即可，最多得4分)。(2)①加强灾情监测和预报；②树立防灾减灾意识，建立防减灾应急机制；③完善农业灌溉设施，改进农业灌溉技术(喷灌、滴灌)；④培育和推广耐旱作物；⑤植树种草，改善生态环境。(任答2点即可，4分)

43.(10分)【环境保护】(2016·四川巴中零诊)阅读下列材料，回答问题。

材料一：2015年2月28日，沉寂了一年的前央视主持人柴静带着她的新作——大型空气污染深度公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》出现在网络上，并迅速成为网络热点。

材料二：PM2.5(10)是指环境空气中空气动力学当量中直径≤2.5(10)微米的微粒物，也称为可吸入颗粒。它作为水汽的凝结核，是云、雾、霾的形成因子。雾与霾可相互转化，其区别在于相对湿度，相对湿度达到95％以上的低能见度现象称为雾，低于80％的为霾。

材料三： 2014年冬季到2015年春季，我国中东部地区相继多次自北向南出现大范围雾霾天气。专家指出，中国部分地区的雾99.9％的情况是霾。下表为世界卫生组织公布的我国部分城市2012年平均PM10浓度(单位：微克/立方米)。

(2016·四川巴中零诊)旱灾风险是指干旱发生及其造成损失的概率。下图示意内蒙古西南部某地旱灾风险等级分布。读图完成下列问题。

■

(1)根据材料描述分析我国东部地区PM10平均浓度分布特点并分析该特点形成的原因。(6分)

(2)《柴静雾霾调查：穹顶之下》中提到，我国走出“霾”伏还需要巨大努力。请对治理此大气污染提出两点合理化建议(加大宣传教育除外)。(4分)

解析：第(1)题，根据题目叙述：PM2.5(10)是指环境空气中空气动力学当量中直径≤2.5(10)微米的微粒物，也称为可吸入颗粒，它作为水汽的凝结核，是云、雾、霾的形成因子。我国东部地区冬半年雾霾严重的自然原因是冬半年空气干燥，西北风强劲，我国北方地区离内蒙古等沙源地较劲，冬季冷锋导致锋面逆温，雾霾不易扩散；人为原因是冬季取暖燃煤、交通工具加重PM2.5含量；城市高楼林立，阻碍空气水平运动，雾霾扩散受阻。第(2)题，要减少空气的可吸入颗粒物，除加大宣传教育除外，还应加大环保立法、执法力度；调整优化能源结构，发展清洁能源如风能、核能和水能等；加大技术投入，发展清洁煤、液化煤等技术，排放时过滤回收粉尘；植树造林等。

答案：(1)特点：大体上由南向北PM10平均浓度大规模增大，并均超过国际标准值。原因：①自然原因：冬半年空气干燥，西北风强劲，我国北方地区离内蒙古等沙源地较近，冬季冷锋导致锋面逆温，雾霾不易扩散。②人为原因：冬季取暖燃煤、交通工具加重PM2.5含量；城市高楼林立，阻碍空气水平运动，雾霾扩散受阻。(4分)(2)加大环保立法、执法力度；调整优化能源结构，发展清洁能源如风能、核能和水能等；加大技术投入，发展清洁煤、液化煤等技术，排放时过滤回收粉尘；植树造林等。(任答两点得4分)

4

2016宜宾零诊(二)
四川省宜宾市第一中学2016届高三上学期零诊化学试题(无答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64

7．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是 A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产 B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志 C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

C．将1mol FeCl3 水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 ．．

A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应 B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小 C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料 D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物 10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O

＋

－

＋

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

—

D．用HF刻蚀玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4↑+2H2O 11. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

＋－

12. 铝电池性能优越，Al—AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示。下列有关Al—AgO电池的说法错误的是 ．．

A．正极反应中有Ag生成

B．OH通过隔膜从正极区移向负极区

－

C．消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e

－

D．电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

1

13．已知：H－H、O=O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1。依据下图，则H－O的键能是

A．926 kJ·mol-1 B．485kJ·mol-1 C．463 kJ·mol-1 D．221 kJ·mol-1

26．（14分）选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

仪器任选。限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05 mol/L Fe2(SO4) 3溶液、0.1mol/L Fe2(SO4) 3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水。 Ⅰ. 配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液

（1）需用托盘天平称取 g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是 。 （2）右图是实验小组配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该．．．．操作的错误之处是 、 。

（3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度 。 （填“偏高”或“偏低”）

Ⅱ. 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验。忽略其他因素的影响，实验中相

（4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是 。为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是 。 （5）实验①④的主要目的是 。

（6）实验②中选用试剂的体积v1=mL。

（7）实验③中选用的试剂M是 ；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m>n>p，由此得出的实验结论是 。

27. （14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4(g)+2NO2(g)质的量随时间变化数据如下表：【2016宜宾零诊】

2

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH

在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=

②T1 T2（填“ > ”或“ < ”，下空同）；ΔH

0，判断理由是 。 ③反应CH4(g)+2NO2(g)的值为 。

④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）已知反应N2O4(g)右下图所示。

2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入左下图

绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=T1℃时，K

①a点与c点相比，c (NO2)更大的是，体系温度更低的是。 ②d点，v正(NO2) v逆(NO2)（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）。 ③下列说法能说明透光率不再发生改变的有 a．气体颜色不再改变 b．ΔH不再改变

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变

28. （15分）软锰矿（主要成分为MnO2）是最稳定和丰富的锰矿石。它既可作原料，又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用。 （1）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2。

①上述反应中的氧化剂是 。

②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，所得溶液中含有的阳离子是 ；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式是 ，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是 。 （2）软锰矿还可做燃煤尾气（主要成分SO2）的脱硫剂。

已知：25℃，101KPa时，

SO2(g)+MnO2(s)=MnSO4(s) ΔH = a kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = b kJ·mol-1 Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = c kJ·mol-1

则，S(s)的燃烧热ΔH= kJ·mol-1（用含a、b、c的式子表示）。 （3）软锰矿也可用于制取高锰酸钾。

3

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是 （填代号） a．“84”消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．二氧化硫 d．75%酒精 ②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4。请配平下列化学方程式： MnO2+

3

K2MnO4+2O

2KMnO4+2KOH+H2↑。若电解K2MnO4

电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O（已知：Q=It，F=96500 C/mol。答案保留两位有效数字）【2016宜宾零诊】

35．（15分）溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。工业上利用海水和溶液时，维持电流强度为5.0 A，电解20min，理论上可生成KMnO4 g。

贝壳为原料制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是 。

（2）过程I中用SO2吸收溴蒸气，其目的是 ；“氯化”时发生反应的离子方程式是 。 （3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。 （4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是 。 （5）向滤液中通入HBr的作用是 。 （6）滤渣的成分可能有 (填化学式)。

4

2016宜宾零诊(三)
高2016级零诊数学模拟试题(文理)与解析

高2016届零诊数学模拟试题

考试时间：120分钟；满分：150分

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（共12小题，每题5分，共60分，在每题给出的四个选项中，有且仅有一个是符合题意的）

1．已知全集 UR,Ax|x0,Bx|x1，则集合

（ ）

A．x|1x0 B．x|1x0C．x|x1或x0 D．x|x1或x0 

2．不等式组

|x2|2,log2(x1)1

2

的解集为 （ ）

A．(0,3) B(3,2) C．(3,4) D．(2,4)

x2tsin30

3．若曲线 (t为参数)

与曲线B,C两点，则|BC|0

y1tsin30

的值为( ).

A．27 B

．72 D． 4．“|b|

2是“直线yb与圆xy4y0相交”的（ ）

A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件

5．某几何体的三视图如图所示，正（主）视图中半圆的半径为1，则该几何体的表面积为（ ）

2

2

A．462 B．522 C．462 D．522

6．甲、乙两名同学，在班级的演讲比赛中，得分情况如图所示，记甲、乙两人的平均得分分别为x甲、x乙，则下列判断正确的是

甲

乙

6 7 7 5

8 8 8 6 8 4 0 9 3

A．x甲x乙，甲比乙成绩稳定 B．x甲x乙，乙比甲成绩稳定 C．x甲x乙，甲比乙成绩稳定 D．x甲x乙，乙比甲成绩稳定 7．执行如图所示的程序框图，输出的i值为（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

x2y2sinAsinB

ABC中,A(5,0),B(5,0)，1上，8．点C在双曲线则=（ ）

sinC169

A．

3344

B ． C． D．

 5555

9．函数f(x)2lnxx2

bxa(b0,aR)在点b,f(b)处的切线斜率的最小值是（ ）

A.21

x2y2x2y2

10．已知椭圆221（ab0）与双曲线221（m0，n0）有相同

abmn

的焦点c,0和c,0，若c是a、m的等比中项，n2是2m2与c2的等差中项，则椭圆的离心率是（ ） A.

2311

B. C. D. 4223

13mx2(mn)x111．已知函数f(x)x的两个极值点分别为x1,x2，且

32

x1(0,1) ,x21,，点P（m，n）表示的平面区域为D，若函数yloga(x4),(a1)的图像上存在区域D内的点，则实数a的取值范围是（ ）

A.1,3 B. 3, C. 1,3 D.3,

12．已知数列{an}满足an=n·p（n∈N+，0< p<l），下面说法正确的是（ ） ①当p=②当

n

1

时，数列{an}为递减数列； 2

1

<p<l时，数列{an}不一定有最大项； 2

1

③当0<p<时，数列{an}为递减数列；

2

④当

p

为正整数时，数列{an}必有两项相等的最大项 1p

A．①② B．③④ C．②④ D．②③

第II卷（非选择题 共90分）

二、填空题（共4小题，每题5分，共20分，请将答案填在答题卡中的横线上） 13．定义一种运算如下：__________．

14．如图，在菱形ABCD中，AB1，DAB60， E为CD的中点，则ABAE的值是 ．

D

E

C

ab1i1

＝ad－bc，则复数的共轭复数是3icd2

15．如右上图所示，正四棱锥PABCD的所有棱长均相等，E是PC的中点，那么异面直线BE与PA所成的角的余弦值等于 ．

1

A16．形如yxx(x0)的函数称为“幂指型函数”，它的求导过程可概括成：取对数——两边对x求导——代入还原；例如：yx(x0)，取对数lnyxlnx，对x求导

x

1

ylnx1，代入还原yxx(lnx1)；给出下列命题: y

1

1

1lnx

xxx0；②当0①当1时，函数yxx(x0)的导函数是y2

x

1



时，函数yxx(x0)在0,e



1

111

e

上单增，在e,上单减；③当be时，方

程bx



x

b0,b1,0,x0

b

0b,

有根；④当0时，若方程

1

e

xlobgx有x两根，则,0e1

b1；

其中正确的命题是

三、解答题（共6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明、演算步骤和证明过程）

x4cos17．（本小题满分10分）在平面直角坐标系xoy中，圆C的参数方程为（

y4sin

为参数），直线l经过点P2,2， 倾斜角



3

。

（Ⅰ）写出圆的标准方程和直线l的参数方程； （Ⅱ）设l与圆C相交于A、B两点，求PAPB的值

18．（本小题满分12分）已知向量(sin(x



4

),3cos(x



4

))，

(sin(x



),cos(x))，函数f(x)，x

R. 44



（Ⅰ）求函数yf(x)的图像的对称中心坐标；

1

个单位，再向左平移个单位得函数yg(x)23

5

]上的图像. 的图像，试写出yg(x)的解析式并作出它在[,66

（Ⅱ）将函数yf(x)图像向下平移

（2n1,),19．（本小题满分12分）已知数列an的前n项和为Sn，向量a（Sn,1),b

满足条件ab,R且0. （Ⅰ）求数列an的通项公式；

x

（Ⅱ）设函数f(x)()，数列bn满足条件b12，f(bn1)

1

2

12

1

,(nN)

f(3bn)

①求数列bn的通项公式； ②设cn

bn

，求数列cn的前n和Tn. an

20．（仅文科做）（本小题满分12分）已知E是矩形ABCD（如图1）边CD上的一点，现沿AE将△DAE折起至△D1AE（如图2），并且平面D1AE⊥平面ABCE，图3为四棱锥D1—ABCE的主视图与左视图．

（Ⅰ）求证：直线BE⊥平面D1AE； （Ⅱ）求点A到平面D1BC的距离． 20．（仅理科做）（本小题满分12分）如图,在四棱锥SABCD中,底面ABCD是正方形,其他四个侧面都是等边三角形,AC与BD的交点为O,E为侧棱SC上一点.

(Ⅰ)当E为侧棱SC的中点时,求证:SA∥平面BDE; (Ⅱ)求证:平面BDE平面SAC;

(Ⅲ)当二面角EBDC的大小为45时, 试判断点E在SC上的位置,并说明理由.

2016宜宾零诊(四)
高2016级零诊复习题

高2016级化学零诊测试题

一、填空题（共20小题，单项选择，每小题2分，共40分）

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2.关于碘及其化合物的说法正确的是 ( )

A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素

B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

3、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

4、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋NO3＝Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋【2016宜宾零诊】

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO32＋H2O －－－

C．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋H2↑＋2OH

－＋－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32 －

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 ＋＋－－

B、 甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、Cl ＋－－

C、 c(H)=1.0×10

D、1.0 mol·L－1＋－13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br －＋－－＋＋－－ 的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42

6. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( )

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

7、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A、CO的燃烧热为283 kJ

B、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol

D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

8、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 ( )

9、室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 ( )

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH

→Al(OH)3↓ —B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH)变大 —

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

10、25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 ( )

223B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa

C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性

－D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN），则a一定小于b

11、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

12、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

－A．0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：

c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c (Na+)=c (CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

13、25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 ( )

223B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa

C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性

－D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN），则a一定小于b

14、在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是 （ ）

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1

∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

15、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是 ( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

16、 .温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2

(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是 ( )

A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，该反应为放热反应 －2Z(g) C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转

化率小于80%

17、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ）

A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯

B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能

C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

18、下列实验能达到预期目的是 （ ）

A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解

B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛

C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏——提纯乙酸乙酯

19、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 （ ）

A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。

D．X结构中有2个手性碳原子

20、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）

A、54% B、63% C、9% D、12%

二、填空题 (共 6道大题，合计60分)

21-22、氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地

下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 完成下列填空：

(1)、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前 ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是水洗涤至中性；

②将KNO3(aq)的pH调至2.5；

③为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

(2)、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图 所示。请根据图中信息写出

t1时刻前该反应的离子方程式：

(3)、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。

NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的

已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

(2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

(5)、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。

a．c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) b．c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) c．c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) d．c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)

(6)、常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为L-1。

(7)、最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H = -Q kJ·mol1，如果反应的平衡常数K－

值变大，该反应 （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（8）、如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是 ( )

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

2016宜宾零诊(五)
成都市初2016届零诊考试

成都市初2016届“零诊”考试

数学 试卷

120分钟 总分：150分）

A卷（100分）

一、选择题（每小题3分，共30分） 1.若分式方程

xm

有增根，则x的值为（ ） 1

x1(x1)(x2)

A、3 B、0 C、3或0 D、1或-2

2.到三角形三个顶点的距离相等的点是三角形的（ ）

A、三个内角平分线的交点 B、三边垂直平分线的交点 C、三条中线的交点 D、三条高的交点 3.已知菱形的周长为40，两对角线的长度之比为3:4，那么两条对角线的长分别为（ ）

A、6,8 B、3,4 C、12,16 D、24,32 4.如图1，在△ABC中，CAB的平分线AD与BC的垂直平分线DE交于点D，DM⊥AB与M，DN⊥AC的延长线于N，若AB=8，AC=4，则BM的值为（ ）

A、4 B、2 C、6 D、5

5.下列方程有两个相等实数根的是（ ）

A、x2x10 B、4x22x10 C、x212x360 D、x2x20 6.若x0是方程(m2)x23xm22x80的解，则m的值为（ ） A、2 B、-4 C、-2或4 D、-4或2

x0

7.分式：，若有意义，则x的取值范围是（ ）

x5

A、x5 B、x5 C、x5 D、x5

8.如图2，点E在正方形ABCD的对角线AC上，且EC=2AE，直角三角形FEG的两直角边EF、EG分别交BC、DC与点M、N，若正方形ABCD的边长为α，则重叠部分四边形EMCN的面积为（ ）

2154A、2 B、2 C、2 D、2

3499

x109.不等式组的解集为（ ）

3x6

A、x2 B、x1

C、-1x2 D、1x2

10.某工厂生产一种零件，计划在20天内完成，若每天多生产4个，则15天完

成且还多生产10个，设原计划每天生产x个，根据题意可列分式方程为（ ）

20x1020x1020x1020x10

15 B、15 C、15 D、15 A、

x4x4x4x4二、填空题（每题4分，共20分）

9

11.已知a23a10，那么4a29a2的值为.

1a2

12.如图3，△ABC的周长为36cm，DE垂直平分边AC，交BC与点E，交AC边与

15

点D，连接AE，若AD=cm2，则三角形ABE的周长是.

213.分解因式：ab24ab4a=.

14.如图4，已知在正方形ABCD中，对角线AC和BD相交于点O，E、F分别是边AB、BC上的点，若AE=4cm，CF=3cm，且OE⊥OF，则EF的长为.

15.如图5，点G是正方形ABCD对角线CA的延长线上任意一点以线段AG为边做一个正方形AEFG，线段EB和GD相交于点H，若AB=2，AG=1，则EB=.

三、计算题（16题4分，17题——19题5分一个，共19分）

4a512

16.化简：a12

a1a1aa

17.解分式方程：

x23

1 2x14x2

x11x

18.先化简1，再从不等式组的整数解中选择一个恰当的2

x12x1x1数代入求值.

（x2）(3x5)1 19.解方程：

四、作图题（5分） 20.下列为每方格为1cm.

（1）（1分）画出△ABC绕B点顺时针旋转90°后的△A1B1C1.. （2）（3分）画出三角形绕点O顺时针旋转120°的△A2B2C2. （3）（2分）求出点C旋转到C1所经过的距离长度.

、

五、解答题（21、22题每题8分，23题10分，共26分）

21.如图6，正方形ABCD和正方形CEFG中，点D在CG上，BC=1，CE=3，点H是AF的中点，求CH的长.

22.如图7，在四边形ABCD中，已知AD//BC，E、F分别

是AD和BC的中点，B+C=90°，AD=6，EF=6，求BC的长.

23.如图8，在△ABC中，已知BAC=90°，AB=AC，AD⊥BC，AE平分BAD，交BC于点E.在△ABC外有一点F，使FA⊥AE，FC⊥BC. （1）（4分）求证：BE=CF.

（2）（6分）在AB上取一点M，使BM=2DE，连结MC，交AD与点N，连结ME，求证：①：ME⊥BC；②：DE=DN.

B卷（50分）

一、选择题（每题4分，共20分）

x10的解为. 24.方程2010x22011

m3

1的解为正数，则m的取值范围是. x11x

26.如图9，矩形ABCD中，AB=8，点E是AD上的一点，有AE=4，BE的垂直平分线交BC的延长线于点F，连结EF交CD于点G，若点G是CD 的中点，则BC的长是.

27.如图10，在正方形ABCD中，AC为对角线，点E在AB的边上，EF⊥AC于点F，连结EC，若EC=5，则正方形ABCD的面积为.

25.关于x的分式方程

28.已知关于x的方程x2(ab)xab10，x

1,x2是此方程的两个实数根，现

给出以下三个结论：①x1x2；②x1x2ab；③x1x2a2b2.其中正确的结论是.（填序号）

二、解答题（29、30题9分；31题12分）

29.先观察下列等式，然后按照你发现的规律解答下列问题： 111111111---，······ 12223233434

1111（1）（2分）计算：=. 12233445（2）（3分）探究：

1111

=. 

122334n(n1)

1111

的值133557(2n1)(2n1)

22

（3）（4分）是否存在整数n，使得为

19

，若存在，请求出n的值，若不存在，请说明理由. 39

30.如图11，在正方形ABCD中，边长为2的等边三角形AEF的顶点是E、F分别在BC和CD上.求正方形ABCD的面积.

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