化学选修五方程式

导读：　化学选修五方程式(共5篇)...

本文是中国招生考试网（www.chinazhaokao.com）成考报名频道为大家整理的《化学选修五方程式》，供大家学习参考。

化学选修五方程式(一)
高二选修5化学方程式总汇.

高二化学选修5化学方程式汇总

（知识点总结）

【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6

1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆ （1）结构：分子式：CH4 结构式：

（2）电子式

（3）空间构形：正四面体

（4

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

H2）。

CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl 取代反应： CH4+Cl2

 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2

2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆

（1）结构：乙烯分子式：C

4 结构简式：CH2=CH2 （

2）化学性质：

光照

光照

光照光照

2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃

CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2＋H2O

加聚反应

（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆

（1）结构：乙炔分子式：C

CH ≡ CH

（2）化学性质：

催化剂

4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔

CaC2＋2H2

Ca(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反应

点燃

图1 乙炔的制取

加成反应 CH ≡ CH＋Br

CHBr = CHBr＋Br

2CHBr2

加聚反应

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n

4、苯 ☆☆☆☆

（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O22+6H2O

取代反应

①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

②苯的硝化反应：（取代反应）

催化剂 △

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 加成反应 苯与氢气加成＋3H2

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．

5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 ☆☆☆ （1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C＋9O＋4H （2）取代反应

CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2

+3H2O +3HNO3△

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应 CH3

+3HCH3

6、溴乙烷 ☆☆☆☆

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr

△

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇 ☆☆☆☆ （1）与钠反应

2CH3CH2OH＋2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

Cu或乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O2 3CHO＋2H2O

△

乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCHCHOH

3

2

3

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：该反应加热到140℃

浓硫酸

2C2H5

2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

140℃

8、苯酚

☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

ONa OH ＋H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离： －

OH O ＋

＋H2O ＋H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONa OH

＋CO2＋H2 ＋NaHCO3

苯酚钠与HCl反应：

ONa ＋HCl OH ＋NaHCO3

（2）取代反应 OH

OH Br ＋3Br2 Br ↓＋3HBr

（三溴苯酚）

Br

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9、乙醛 ☆☆☆☆

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O （1）加成反应 || 催化剂

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

△

O （2）氧化反应 || 催化剂

乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式： ＋＋Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4

＋－

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O △

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH) CH3COOH＋Cu2O＋2H2O 10、乙酸 ☆☆☆ （1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H （2）酯化反应

O || 浓硫酸

CH3—C—OH＋C2H5—OH CH3—C—OC2H5＋H2O

△ （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯 ☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

△

（2）中和反应

CH3COOC2H5＋3COONa＋C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

化学选修五方程式(二)
高中化学选修5化学方程式总汇

有机化学方程式（选修五）

烷烃（甲烷为例）

1．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl ….

2．CnH2n+2＋(3n＋1)/2O2 2＋(n＋1)H2O 烯烃（乙烯为例）

1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

2．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH

3．CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl

4．CH2=CH2＋H2CH3—CH3 △ 催化剂 催化剂 催化剂 点燃

5．nCH2=CH2催化剂 2—CH6．CnH2n＋3n/2O2nCO2＋nH2O

炔烃（乙炔为例）

1．CH≡CH＋2H2CH3—CH3

2．CH≡CH＋HCl CH2=CHCl △ △ 催化剂 催化剂 点燃

3.CH≡CH＋Br2 → CHBr=CHBr

4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2

5．nCH2=CHCl 2—

苯

浓硫酸

55～60℃ 1． ＋HNO3 NO2＋H2O

—Br ＋ HBr 2． ＋Br2 (液溴3． ＋3H2 △ 催化剂

苯的同系物（甲苯为例）

3

3

浓硫酸 O2NNO2

1． ＋3HNO3 ＋3H2O 55～60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、

卤代烃（溴乙烷为例）

2O 1．CH3CH2Br＋NaOH H CH3CH2OH＋NaBr

△

醇

2．CH3CH2Br＋NaOH △ CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 醇

1．2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑

2．CH3CH2OH＋CH3CH2Br＋H2O

浓硫酸 △

3．CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑＋H2O 170

4．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃ 浓硫酸

5．2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O △ Cu或Ag

6．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △

7. C(CH3)3 OH＋O2 催化剂 很难被氧化

△ Cu或Ag

酚（苯酚为例）

1． ＋2Na→2 ＋ H2↑

2 ＋ NaOH → ＋H2O

3． ＋CO2 ＋ H2O → ＋ NaHCO3

4． ＋Na2CO3→ ＋ NaHCO3

Br Br—5． ＋3Br2 → ↓ ＋3HBr

Br

6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）

1．CH3CHO＋H2 CH3CH2OH △ 催化剂

2．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH △ 催化剂

3．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓

4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 羧酸 酯

1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH

2．CH3COOCH2CH3＋H2O浓硫酸 △ 稀硫酸

△ △ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH

3. CH3COOCH2CH3＋NaOH →CH3CHOONa＋CH3CH2OH

化学选修五方程式(三)
高二化学选修五有机化学方程式整理特全

一.甲烷的反应 1、（氧化反应）

2、（取代反应） （取代反应） （取代反应）

（取代反应）

3、

（分解反应）

二.乙烯的实验室制法

（消去反应）

三.乙烯的反应 1

、（加成反应） 2

、（加成反应） 3

、（加成反应）

4

、（氧化反应）

5

、（加成反应）

6*、（氧化反应）

7

、

（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应

1

、（聚丙烯）（加聚反应）

2

、

（1，2加成）

3

、

（1，4加成） 五.乙炔的实验室制法

（水解反应）

6.乙炔的反应

1、

（氧化反应）

2

、

（加成反应）

3、（加成反应） 4、（加成反应）

5、（加成反应） 6*、

（加成反应）

六.苯及其同系物的反应

1

、（取代反应）

2、（硝基苯）（取代反应） 3*、

（苯磺酸）（取代反应）

4

、（环己烷）（加成反应）

5

、

（取代反应）

七.卤代烃的反应 1

、（取代反应） 2【化学选修五方程式】

、（取代反应）

3

、（消去反应）4、（加成反应）

5

、

（聚氯乙烯）（加聚反应）

八.乙醇的反应 1

、（氧化反应） 2

、（置换反应）

3

、（氧化反应） 4

、（氧化反应）

5

、（取代反应） 6

、

（消去反应）

7

、（取代反应） 8

、

（酯化反应）

九.苯酚的反应

1、（置换反应）

2、（复分解反应）

3、（复分解反应）

4、（取代反应）

5、（取代反应）

6、

（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：

，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二

氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

十.乙醛的反应 1

、2

、3

、（加成反应、还原反应） （氧化反应）

+++（银镜反应）

4、（乙酸甲酯）（酯化反应）

5

、（酯化反应）

（+

++

++

+

）

4

、+

+

+【化学选修五方程式】

+（氧化反应）

详解：

十一.甲醛的反应 1

、（还原反应）

2、＋

＋＋＋（氧化反应）3、＋

＋

＋

＋

（氧化反

应） 4

、＋

+＋＋（氧化反应） 5

、

＋

+

＋

＋

（氧化反应）

十二.乙酸的反应 1

、

+2Na=

+

2

、+

=

+

+

；

3

、

（乙酸乙酯）（酯化反应）

6

、

（酯化反应）

十三.甲酸的反应

1、

（） 2、

++

3、+

＋＋＋

4、+

+

＋

＋

5、

6、

+

+（酯化反应）

十四.高级脂肪酸的反应

1

、

（酯化反应）

2

、（酯化反应）

3

、

（酯化反应）

十五.乙酸乙酯的反应 1、（取代反应）

2、

+

+

（取代反应）

十六.糖类 1、（氧化反应）

2

、（分解反应）

3

、

+

+

+

+

（银镜反应）

4、

+

+

+

+（氧化反应）

5、

+

（加成反应）

6

、（氧化反应）

7、

+

+

（水解反应）

8、、

+

（水解反应）

9、（淀粉或纤维素）

(葡萄糖) （水解反应）

十七.油脂

1

、

2

、

（加成反应）

（水解反应）

十八.氨基酸 1、

+

+【化学选修五方程式】

（中和反应）

2、

+

（中和反应）

3

、

（两个α-氨基酸

分子脱水形成二肽）

化学选修五方程式(四)
选修五化学方程式

选修五化学方程式

甲烷燃烧

CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。

CH4催化剂 C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 高压高温

甲烷和氯气发生取代反应

光照 CH3Cl+HCl

光照 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

光照 CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

光照 CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。 ） CH4+Cl2

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2点燃 Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） △ 2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2

乙烯聚合

nCH2=CH2催化剂 催化剂 催化剂 CH3CH2OH （条件为催化剂） CH3-CH3 （条件为催化剂） -．-CH2-CH2－]n－ （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH

乙炔燃烧

C2H2+3O2点燃 浓硫酸 △ CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 2CO2+H2O （条件为点燃）

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2催化剂 CHCl+HCl→C2H4Cl2 23催化剂 催化剂 C2H4C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O高温 CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3

苯和氢气

C6H6+3H2催化剂

点燃

浓硫酸 C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH浓硫酸

170℃

浓硫酸

140℃ CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2△ 2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 催化剂 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应：

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） △

(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2

分子结构：分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

化学性质：

（1）氧化反应：

a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

与H2的加成

CH≡CH+H2 → CH2＝CH2

与H2的加成

两步反应：C2H2+H2

C2H2+2H2催化剂 催化剂 C2H4 C2H6 （条件为催化剂）

氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.

1、 卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4、 酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5、 羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

物质的制取：

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH

实验室制乙烯

CH3CH2OH浓硫酸

△ Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） △ CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O催化剂 C2H4O(条件为催化剂，加热加压) △加压 催化剂 2CH3CHO(条件为催化剂，加热) △

催化剂 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） △ 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2催化剂 △ 2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2

乙炔燃烧

C2H2+3O2

苯燃烧

2C6H6+15O2点燃

点燃

点燃 点燃 点燃 CO2+2H2O(条件为点燃) 2CO2+2H2O(条件为点燃） 2CO2+H2O （条件为点燃） 12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

化学选修五方程式(五)
【精品】高二选修5化学方程式总汇.

【精品】高二化学选修5化学方程式汇总

（知识点总结）

【编辑】Mr zhu

【日期】2013-4

首先介绍下方程式的书写问题

一、质量守恒定律:

1、内容：参加参加参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成生成生成的

各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微

观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反

应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子

质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反

应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物

质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一

种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合

物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应

下面是具体的方程式书写

1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆

（1）结构：分子式：CH4 结构式：

（2）电子式

（3）空间构形：正四面体

（4

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

H2）。

光照取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照 CH2Cl2+ HCl

光照CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2光照 CCl4+ HCl

2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆

（1）结构：乙烯分子式：C

4 结构简式：CH2=CH2

（

2）化学性质：

2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。 点燃

CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2＋H2O

加聚反应

（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆

（1）结构：乙炔分子式：C

CH ≡ CH

（2）化学性质： 催化剂

4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

②实验室制乙炔

CaC2＋2H2

Ca(OH)2＋C2H2↑ ③加成、加聚反应

加成反应 CH ≡ CH＋Br

点燃图1 乙炔的制取 CHBr = CHBr＋Br2CHBr2 加聚反应 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n 4、苯 ☆☆☆☆

（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应 点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

取代反应

①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

②苯的硝化反应：（取代反应）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

加成反应 苯与氢气加成

＋3H2

催化剂 △

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．

5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 ☆☆☆

（1）氧化反应 点燃 甲苯的燃烧：C＋9O＋4H

（2）取代反应

CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2+3H2O +3HNO3△ NO2 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应

CH3 +3HCH3 6、溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应 水 溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr △ （2）消去反应 醇 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O △ 7、乙醇 ☆☆☆☆

（1）与钠反应 2CH3CH2OH＋2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 Cu或乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O2 3CHO＋2H2O△ 乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O 170℃

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸 2C2H52H5—O—C2H5+H2O （乙醚） 140℃

8、苯酚 ☆☆☆☆

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

ONa OH ＋H2O

（苯酚钠）

苯酚（

俗称石炭酸）的电离：

－OH O ＋ ＋H2O ＋H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONa OH ＋CO2＋

H2 ＋NaHCO3

苯酚钠与HCl反应： ONa ＋HCl — OH ＋NaHCO3

（2）取代反应 OH OH Br ＋3Br2 Br ↓＋3HBr （三溴苯酚）

Br （3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9、乙醛 ☆☆☆☆

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O （1）加成反应 || 催化剂 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH △ O （2）氧化反应 || 催化剂 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 3COOH（乙酸） △ 乙醛的银镜反应： △ CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：

Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4

＋－AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O

10、乙酸 ☆☆☆

（1）乙酸的酸性

－＋乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H

（2）酯化反应

O || 浓硫酸 CH3—C—OH＋C2H5—

OH CH3—C—OC2H5＋H2O △（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11、乙酸乙酯 ☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

（1）水解反应 稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O △CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应 CH3COOC2H5＋3COONa＋C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化

＋＋

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