向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉，有气体生成，溶液呈蓝色

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　　向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉，有气体生成，溶液呈蓝色

　　下面是www.chinazhaokao.com中国招生考试网小编整理的向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉，有气体生成，溶液呈蓝色，供大家参考!

　　将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为(　　)

　　A.5.76B.2.88C.1.92D.0

　　答案：A

　　试题“将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器..”主要考查你对 (浓、稀)硝酸，氧化还原反应的计算 等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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　　硝酸的分子结构:　向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉，有气体生成，溶液呈蓝色

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　　化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。

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　　·

　　硝酸的物理性质和化学性质:

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　　(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]

　　熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。

　　(2)化学性质：

　　①具有酸的一些通性：例如：

　　

(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)

 

　　②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解.硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：

 

　　③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面

　　A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为：

　　金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O

　　金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O

　　较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等)

　　金属与硝酸反应的重要实例为：

　　①

 

　　该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。

　　②

 

　　该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。

　　B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似)

　　C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。

　　D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如：

　　

 

　　E.能氧化某些具有还原性的物质，如

等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+;又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。

 

　　(3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。

　　(4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

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