2016初中学生学业化学模拟试题练习(带答案)

导读：　模拟试题 学业 初中 　　1 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水“淡化”;④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是...

　　临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师“跑”没用。因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。招考网为大家提供了2016初中学生学业化学模拟试题，希望能够切实的帮助到大家。

　　注意事项：

　　1.答卷前，考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。

　　2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

　　相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40

　　第Ⅰ卷(选择题 共40分)

　　一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水“淡化”;④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是

　　A.全部 B.①②④ C.只有② D.只有②④

　　2.“同呼吸，共奋斗”是2013年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物)的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是

　　A.加强建筑工地扬尘控制 B.研发新能源汽车

　　C.禁止焚烧秸秆 D.发展燃煤发电

　　3.下列物质中属于纯净物的是

　　A. 碳酸饮料 B.纯牛奶 C.蒸馏水 D.食用醋

　　4.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是

　　A.分子很小 B.分子在不断运动

　　C.分子之间有间隔 D.分子间有相互作用

　　5.下列符号表示2个氧原子的是

　　A.2O B.2O2 C.2O2- D.O2

　　6.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了

　　A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

　　7.下列实验操作中，正确的是

　　A.倾倒液体　　B.点燃酒精灯　 C.蒸发食盐水　　 D.加热液体

　　8.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是

　　A.增大可燃物的热值 B.提高可燃物的着火点

　　C.增大可燃物与空气的接触面积 D.提高空气中氧气的含量

　　9.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

　　A.+l B.+2 C.+3 D.+4

　　10.下列说法错误的是

　　A.利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污

　　B.明矾既能净水又能杀菌消毒

　　C.误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒

　　D.蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡

　　11.下列关于“物质——用途——性质”的说法，其中不正确的是

　　A.氧气——火箭发射——可燃性

　　B.干冰——制冷剂——升华吸热

　　C.氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定

　　D.稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光

　　12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

　　A. B. C. D.

　　13.铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是

　　A.铝原子的质子数、核外电子数均为13

　　B.铝原子的相对原子质量为26.98

　　C.铝是地壳中含量最多的金属元素

　　D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

　　14.按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是

　　A.HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 B.CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

　　C.H2O、HNO3、NH3•H2O、NH4NO3 D.SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4

　　15.控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是

　　A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

　　B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

　　C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

　　D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

　　16.发射神舟十号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4点燃=========催化剂Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为

　　A.NH3 B. H2O C.NO2 D.NO

　　17. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是

　　A.该方法的优点是没有能耗

　　B.该方法可减少碳排放

　　C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

　　D.“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

　　18.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)

　　A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe

　　B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+

　　C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

　　D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

　　19.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是

　　A.阴影1：C+O2 CO2

　　B.阴影2：H2CO3 === H2O+CO2↑

　　C.阴影3：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　D.阴影4：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　20.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是

　　序号 物 质 选用试剂 操作方法

　　A CO2气体(HCl) NaOH溶液 洗气

　　B FeSO4溶液(CuSO4) Al粉 加过量Al粉、过滤

　　C KNO3固体(KOH) H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶

　　D NaCl固体(MgCl2) H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、

　　加过量盐酸、蒸发结晶

　　第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

　　二、(本题包括6小题，共26分)

　　21.(6分)右图是某种奶制品的营养成分表。

　　(1)该奶制品中除未标注水和无机盐外，还缺少的一种基本营养物质是 ;

　　(2)奶制品中能够提供能量的物质有 ;

　　(3)奶制品中含有丰富的钙 (填“单质”、“原子”或“元素”)，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母序号)。

　　A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大

　　(4)下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于金属材料的是

　　(填字母序号)，能放入标有的垃圾箱中的是 (填字母

　　序号)。

　　A. 铁罐 B. 塑料桶 C. 玻璃瓶(主要成分为硅酸盐)

　　22.(2分)根据酸的通性和碱的通性填上物质的类别完成下列知识结构网络图。

　　23.(3分)化学和我们的日常生活、生产息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：

　　(1)钡餐透视时，若误服碳酸钡就会中毒，其原因是 。

　　(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，但不能

　　用铁制容器来配制波尔多液，其原因是 。

　　(3)盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，其形成原因是 。

　　24.(5分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

　　(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ;

　　(2)当温度为 时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等;

　　(3)图中P点所表示的碳酸钠溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”);

　　(4)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：

　　“夏天晒盐” ;“冬天捞碱” 。

　　25.(4分)如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：

　　请回答：

　　(1)丁物质的分子是由 构成的。

　　(2)该反应的化学方程式为 。

　　(3)对于上述反应，下列叙述不正确的是 (填字母序号)。

　　A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变

　　C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变

　　(4)反应中，生成的丙和丁的质量比为 。

　　26.(6分)如下图所示，A～H是初中化学常见的物质, A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

　　请根据图示回答下列问题：

　　(1)B的俗名为 ;D物质的类别是 。

　　(2)H的化学式为 ;反应④的反应条件 。

　　(3)反应②的化学方程式为 。

　　(4)H与E在加热条件下反应的化学方程式 。

　　三、(本题包括2小题，共22分)

　　27.(10分)下列是初中化学部分重要的实验装置。请按要求填空：

　　(1)A中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式： ;若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能① ，② 。

　　(2)B实验a中看到的现象是 ，用化学方程式表示该现象的原因 ;b装置中的现象能说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 。

　　(3)小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是 。

　　小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

　　物质 镁 含碳0.05%的铁 含碳0.2%的铁 含碳0.6%的铁

　　燃烧时

　　的现象 剧烈燃烧，发出

　　耀眼白光，无火星 剧烈燃烧

　　极少火星 剧烈燃烧

　　少量火星 (未填)

　　①你认为表中未填的实验现象是 。

　　②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。

　　28.(12分)小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分：过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

　　【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

　　A　　　　　B　　　　　　　　C

　　要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是

　　。

　　实验中观察到如下现象：A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是 、 (填化学式)。

　　【探究二】

　　(1)实验过程：

　　教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，小组同学进行了如下实验探究：

　　(2)提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质?

　　(3)猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。

　　写出上述实验探究中②反应的化学方程式 。

　　(4)查找资料：

　　资料1：氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;

　　氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl

　　资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

　　(5)实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

　　实验操作 主要实验现象 结论

　　① 证明溶液中有Na2CO3

　　②

　　证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

　　(6)实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应? (如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填)。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、 。

　　四、(本题包括2小题，共12分)

　　29.(5分)右下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。

　　试计算：

　　(1)配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖 g;

　　蒸馏水 mL。(假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)

　　(2)葡萄糖的式量为 。

　　(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

　　(4)90g葡萄糖中所含碳元素的质量与 g麦芽糖(C12H22O11 )中所含碳元素的质量相等。

　　30.(7分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图像：

　　次数 第1次 第2次 第3次

　　加入盐酸的质量/g 20 20 20

　　剩余固体的质量/g 30 a 20

　　请计算：

　　(1)第2次加入盐酸后，a为 g;

　　(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)

　　(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)

　　化学试题参考答案及评分说明

　　说明：

　　1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

　　2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

　　3.化学方程式未配平的，都不给分。

　　第Ⅰ卷(选择题，共40分)

　　一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)

　　1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B

　　11. A 12.D13.C 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D 19.B 20.D

　　第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　　二、(本题包括6小题，共26分)

　　21.(6分)

　　(1)维生素 (1分)

　　(2)糖类(或碳水化合物)、脂肪(或油脂)、蛋白质(1分)

　　(3)元素(1分) B(1分)

　　(4)A(1分) ABC(1分)

　　22.(2分)

　　①金属氧化物(1分) ②酸碱指示剂(1分)

　　23.(3分)

　　(1)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O (1分)

　　(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)

　　(3)CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O(1分)

　　24.(5分)

　　(1)10g(1分) (2)30℃(1分) (3)不饱和(1分)

　　(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出(1分);碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出(1分)

　　25.(4分)

　　(1)氢原子(1分); (2)CH4+H2O CO+3H2(1分)

　　(3)A D(1分) (4)(12+16)：3×2=14：3(1分)

　　26.(6分)

　　(1)熟石灰(1分) 盐(1分)

　　(2)Fe3O4 (1分) 点燃(1分)

　　(3)CaO + H2O===Ca(OH)2 (1分)

　　(4)Fe3O4+4H2 3Fe +4H2O(1分)

　　三、(本题包括2小题，共22分)

　　27.(10分)

　　(1)2Cu + O2 2CuO (1分)

　　①铜粉的量太少，氧气未消耗完(1分)

　　②未冷却到室温就读数(或推拉注射器活塞次数太少，没有使密闭容器中氧气充分与铜反应，或加热温度不够高，铜粉与氧气反应不充分等等)(1分)

　　(2)紫色石蕊试液变为红色(1分) H2O+CO2===H2CO3 (1分) 本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大(1分) 灭火(1分)

　　(3)集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙(1分)

　　①剧烈燃烧，火星四射(1分) ②铁丝中含有的碳引起的(1分)

　　28.(12分)

　　【探究一】关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气

　　泡则气密性良好(2分) CO2 、O2(2分)

　　【探究二】(3)H2O2 (1分) 2H2O=====2H2O + O2↑(1分);

　　(5)(4分)

　　实验操作 主要实验现象

　　取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液 出现白色沉淀

　　取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 不变色

　　或取①中反应后上层清液适量，加入盐酸;

　　再取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液; 无气泡

　　不变色

　　(6)①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(1分) ②分离或除杂等(1分)

　　四、(本题包括2小题，共12分)

　　29.(5分)

　　(1)25(1分) 475(1分) (2)180(1分) (3)6：1：8(1分) (4)85.5(1分)

　　30.(7分)

　　(1)25(1分)

　　(2)根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中碳酸钙完全反应，此时剩余的固体SiO2 质量为15g，则碳酸钙的质量为35g-15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/35g×100%=57.1% (2分)

　　(3)由图表可知，每消耗20g盐酸，会消耗5g CaCO3，则100g盐酸消耗25g CaCO3。

　　设100g盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ………………………………… 1分

　　100 111 44

　　25g x y

　　100/111 = 2g5/x x = 27.75g ………………………………… 1分

　　100/44 = 25g/y y=11g

　　所得CaCl2溶液的质量为25g+100g-11g=114g ………………………………… 1分

　　设还需要加水的质量为z

　　27.75g/(114g+z) ×100%=10%

　　z=163.5g ………………………………… 1分

　　答：(1)a为25g;

　　(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%;

　　(3)还需要向滤液中加入163.5g水。

　　说明：

　　1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。

　　2.计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。

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