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2016年中考化学模拟试卷及答案

2015-11-15 10:17:42 中考试题 来源:http://www.chinazhaokao.com 浏览:

导读: 模拟试卷 答案 化学1 下列变化属于物理变化的是A 苹果腐烂 B 榨取果汁 C 面包发霉 D 菜刀生锈...

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  2016年中考化学模拟试卷及答案

  第一部分 选择题

  (每小题只有1个选项符合题意。共20个小题,每小题1分,共20分)

  1.下列变化属于物理变化的是

  A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈

  2.以下饮品不属于溶液的是

  A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐

  3.下列做法不能减少PM2.5污染的是

  A.绿色出行 B. 使用新能源汽车

  C.火力发电 D. 使用太阳能热水器

  4.下列用品不属于有机合成材料的是

  A.尼龙伞布 B.塑料牙刷 C.陶瓷餐具 D.橡胶轮胎

  5.下列比较中,不符合实际的是

  A.空气中氮气的含量比氧气多 B.苹果醋比食盐水的pH小

  C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多[

  6.下列化学符号中,数字“2”表示的意义不正确的是

  A. 2Na:两个钠元素 B. 2OH-:两个氢氧根离子

  C. :镁元素的化合价为+2价 D. NO2:一个二氧化氮分子含有两个氧原子

  7.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是

  A.Mn > Cu B.Al > Mn C.Mn > H D.Mn > Mg

  8.偏钛酸钡(BaxTiO3)广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中x的数值为

  A.1 B.2 C.3 D.4

  9.证明汽水中含有CO2气体,最合理的做法是

  10.尼泊尔地震发生后,饮用水源受到污染,为保证居民正常生活,用下述方法处理饮用水源:①消毒 ②自然沉降 ③过滤。处理的先后顺序是

  A.②③① B.②①③ C.③②① D.③①②

  11.干冰用于人工降雨,当飞机喷洒干冰后,云层中不会发生变化的是

  A. 水分子间的间隔 B. 水分子运动速率

  C. 二氧化碳分子间间隔 D. 二氧化碳分子的大小

  12.下列说法不合理的是

  A.pH<7的雨水称为酸雨

  B.使用乙醇汽油能节约石油资源

  C.使用可降解塑料减少白色污染

  D.温室效应主要由CO2等气体引起

  13.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是

  A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠

  14.下列实验设计不能达到目的的是

  15. 下列叙述正确的是

  A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

  B 健康常识 不能吃含黄曲霉素的食物

  C 安全常识 浓硫酸沾在皮肤上,涂NaOH溶液

  D 环保常识 将煤制成煤粉燃烧,可防止空气污染

  16.工业上用甲、乙制备化学肥料丙,同时生成丁。根据下图得出的结论中,不正确的是

  A.甲的化学式为NH3 B.乙和丁属于氧化物

  C.丙中氮元素质量分数约为23.3% D.反应中的甲和乙分子个数比为2:1

  17. 逻辑推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是

  A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

  B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

  C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素

  D.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件

  18.下列实验现象不正确的是

  A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾

  B.生锈的铁钉放入稀硫酸中,溶液由无色变为黄色

  C.一氧化碳通过灼热氧化铁,固体由红色变为黑色

  D.水通电后,正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰

  19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出 “一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是

  A.常温下稳定 B.是一种纯净物

  C.具有导电性 D.含碳元素和铝元素

  20. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是

  A.a、b两点,溶液的质量相等

  B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种

  C.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种

  D.当溶质种类为3种时,金属单质的种类也为3种

  第二部分 非选择题(共60分)

  〖生活现象解释〗(共7道小题,共20分)

  21.(3分)现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质,选择适当物质的序号填空。

  (1)焊接金属时常用作保护气的是_________。

  (2)常用作食品干燥剂的是____________。

  (3)制作松软可口的馒头时,常加入的物质是__________。

  22.(3分)厨房中蕴含许多化学知识

  (1)炒菜时,在客厅能闻到菜香味,说明微粒具有的性质是   。

  (2)许多人都喜欢吃牛肉,牛肉中富含的营养素是 (填“糖类”或“蛋白质”)。

  (3)取适量煮饭用水,加入肥皂水,观察到水中浮渣较多,则证明是 (填“硬水”或“软水”)。

  23. (2分)黑木耳是一种营养丰富的食用菌,其中营养成分的含量如图所示。

  (1)黑木耳中所含的“铁”是指_____。

  A.分子 B. 原子 C. 元素

  (2)常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。

  A.佝偻病 B.发长迟缓

  C. 骨质疏松 D.缺铁性贫血

  24.(3分)某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸(C6H8O7)。

  (1)水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。

  (2)柠檬酸由________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为 。

  25.(3分)“洁厕灵” 的有效成分为盐酸,可以清除污垢,除去异味。

  (1)“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈,但不能长时间浸泡,用化学方程式表示原因________________________、________________________。

  (2)“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠(NaClO),可以快速漂除衣物污渍,若与“洁厕灵”混用,易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+ X,则X的化学式为______________。

  26.(3分)管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉,可使堵塞的管道畅通无阻。

  (1)管道疏通剂疏通管道的原理是:铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为________。

  (2)管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用,用化学方程式表示原因___________________。

  27.(3分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,

  其构造如图所示。

  (1)根据右图判断,属于金属材料的是_______。

  (2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰,提纯氯化铵固体的实验步骤是:溶解、_______、结晶。

  (3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示:

  已知:Cu+H2O2+H2SO4 △ CuSO4+2H2O

  下列说法正确的是_____________。

  A.溶液B与溶液F中所含溶质相同

  B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应

  C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多

  D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种

  〖科普阅读理解〗(共1道小题,共5分)

  28.(5分)阅读下面科普短文。

  食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。

  食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉,化学方程式为:CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。

  食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。

  由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气,所以家用铝制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。

  根据文章内容,回答下列问题:

  (1)乙酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

  (2)乙酸的物理性质____________________。

  (3)食醋能用来解酒的原因是___________________________。

  (4)用铁锅炒菜时,放一点食醋能补铁,用化学方程式解释原因________________。

  (5)醋酸和盐酸、硫酸的化学性质,是因为它们在水溶液中均能解离出_________。

  〖生产实际分析〗(共1道小题,共5分)

  29.(5分) 工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:

  已知:①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

  ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

  (1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。

  (2)流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。

  (3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是___________________,用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。

  (4)电石应该_______保存。

  〖物质组成和变化分析〗(共1道小题,共5分)

  30. (5分)A~F为初中化学常见物质,它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。

  (1)A为气体,是常用的灭火剂,则A的化学式为 。

  (2)A与B组成元素相同,写出B转化为A的化学方程式 。

  (3)C与D两种物质间能发生中和反应,且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量,则D的化学式为 。

  (4)E常用于改良酸性土壤,F为A与D反应的生成物,则F的俗称为 ;取E与F反应后的溶液,滴加C物质,一段时间后有气体产生,再滴加无色酚酞,溶液仍为无色,此时溶液中的溶质是 (写出所有可能,除酚酞外)。

  〖基本实验〗(共3道小题,共10分)

  31.(4分)根据下图回答问题。

  (1)实验A中水作_________(填“溶质”或“溶剂”)。

  (2)实验B中发生反应的化学方程式为__________________________,集气瓶中水的作用是____________。

  (3)实验C中的现象是_______________________________________。

  32.(3分)请根据下列装置图回答问题:

  (1)A中制取气体的化学方程式为___________________________; A装置还可用于实验室制取另一种气体,反应的化学方程式为__________________________。

  (2)实验B中,观察到蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有______________性质。

  33.(3分)根据下图实验回答问题。

  (1)取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则b点的含义是_________________________,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。

  (2)现将甲中剩余溶液调节至中性排放,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是 。

  A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3

  〖实验原理分析〗(共1道小题,共5分)

  34.(5分)化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

  (1)若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝,关闭K,打开K1、K2,从K1处通入氧气,检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2,一段时间后,对比观察铁丝表面的变化,说明铁生锈与_________有关。

  (2)若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K,注入NaOH溶液后,关闭K,一段时间后,打开K2,观察到烧杯中的液体进入广口瓶中,并产生气泡,用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。

  (3)若广口瓶中放一小块白磷,证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。

  〖科学探究〗(共1道小题,共6分)

  35.(6分)某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:

  2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

  为验证该反应能制烧碱,同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。[源:Z

  【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

  检验含有氢氧化钠的方法是 。

  【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

  查阅资料:Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

  Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为: 。

  进行实验:实验步骤如下图所示。

  (1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是 。实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。

  (2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将

  (填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。

  〖实际应用定量分析〗(共1道小题,共4分)

  36.(4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解,得到5g沉淀和92.8g液体(不考虑CO2的溶解,忽略加热过程中溶液的质量损失)。

  请计算:

  (1)生成CO2的质量。

  (2)加热前原溶液中水的质量。

  说明:1.化学方程式书写缺项不给分。

  2.若无注明,填化学式或名称均得分。

  第一部分 选择题(每小题1分,共20分)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 B B C C C A D A D A

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 D A B A B C C D B C

  第二部分非选择题(若没有特殊指明,每空1分,共60分)

  〖生活现象解释〗(共7道小题,共20分)

  21.(3分)

  (1)① (2)③ (3)⑤

  22.(3分)

  (1)分子不断运动 (2)蛋白质 (3)硬水

  23.(2分)

  (1)C (2)ACD

  24.(3分)

  (1)红 (2)3 9:1

  25.(3分)

  (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ (2)H2O

  26.(3分)

  (1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (每个方程式1分)

  27.(3分)

  (1)铜帽 锌筒 (2)过滤 (3)BCD

  〖科普阅读理解〗(共1道小题,共5分)

  28.(5分)

  (1)有机物 (2)无色有刺激性气味液体,能溶于水

  (3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,从而达到解酒的目的

  (4)2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑

  (5)H+

  〖生产实际分析〗(共1道小题,共5分)

  29.(5分)

  (1)2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O (2)NH4Cl

  (3)CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  (4)密封

  〖物质组成和变化分析〗(共1道小题,共5分)

  30.(5分)

  (1)CO2

  (2)2CO+O2点燃2CO2 或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  (3)NaOH (4)纯碱或苏打 Na2SO4;Na2SO4、H2SO4

  〖基本实验〗(共3道小题,共10分)

  31.(4分)

  (1)溶剂 (2)4P +5O2点燃2P2O5 降温冷却、吸收白烟 (3)软塑料瓶变瘪

  32.(3分)

  (1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

  (2)不燃烧不支持燃烧,密度大于空气

  33.(3分)

  (1)所加的碳酸钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性(合理给分) 40

  (2)C

  〖实验原理分析〗(共1道小题,共5分)

  34.(5分)

  (1)将带火星的木条放在K2处,木条复燃 水

  (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(每个方程式1分)

  (3)从分液漏斗中注入热水,浸没白磷,白磷不燃烧,从K1处通入氧气后,白磷燃烧(设计出对比实验即可,合理给分)

  〖科学探究〗(共1道小题,共6分)

  35.(6分)

  【探究一】取样,滴加无色酚酞溶液, 溶液变红色(合理给分)

  【探究二】查阅资料:Ⅱ. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

  (1)使NaOH完全反应 取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀生成,则所加氯化镁溶液过量。反之,则不过量。(2分)

  (2)偏大

  〖实际应用定量分析〗(共1道小题,共4分)

  36.(4分)

  解法1:解:设生成CO2的质量为x,Ca(HCO3)2的质量为y。

  Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑

  162 100 44

  y 5g x

  100:5g=44:x x=2.2 g 1分

  100:5g=162:y y=8.1 g 1分

  原溶液质量:92.8 g + 5 g + 2.2 g = 100 g 1分

  原溶液中水的质量:100 g – 8.1 g = 91.9 g 1分

  答:略。

  解法2: 解:设生成CO2的质量为x,Ca(HCO3)2的质量为y。

  Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑

  100 18 44

  5g y x

  100:5g=44:x x=2.2 g 1分

  100:5g=18:y y=0.9 g 1分

  原溶液中水的质量:92.8 g – 0.9 g = 91.9 g 2分

  答:略。

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