2014-2015大连五校联考化学答案

导读：　2014-2015大连五校联考化学答案(共5篇)...

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2014—2015年度第三次五校联考化学试卷

2014—2015年度第三次五校联考化学试卷

A．该反应有2种生成物 B．每个生成物分子由3个原子构成 C．该反应是化合反应 D．参加反应的氢气和氮气分子数比是 2︰1

6、在反应A＋3B=====2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，已知2．8g A和一定量B完全

反应生成4．4g D，则在此反应中B和C的质量比为„„„„„„„„„„( ) A．4：3 B．6：5 C．2：1 D．12：11

7. 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇(C14 H12O3)具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是―――――――――――――――――――――――（ ）

A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇的相对分子质量为228 C．白藜芦醇中碳元素的质量分数最高

D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为14：1 2：3 8 、著名科学家张存浩获 2013 年度“国家最高科学技术奖” ，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯

酸铵(NH4ClO4)，其中氯元素的化合价是――――――――――――――――－( ) A．-1 B．+3 C．+7 D．+5 9、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是――――――――――――――――――――――－( ) A．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1 B．x=9g C．在该反应中，丙物质一定做催化剂 D．该反应是化合反应 10．含有相同质子数的两种粒子的下列判断中，错误的是――――――――――( ) A．可能属于一种元素 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种原子和一种分子 D． 不可能是两种不同的离子 二、填空题（本题共5小题，化学方程式及第12题（4）每空2分，其余每空1分，共34分）

11、选择下列物质的序号填在相应的横线上：①空气；②澄清的石灰水；③铁水：④二氧化碳；⑤氯酸钾；⑥冰水共存物；⑦水银；。

(1)混合物：_；(2)化合物：_； (3)氧化物：_；(4)单质：_。

12、二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大。 (1)有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为；

A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都能与氧气反应

(2)二氧化碳能与水反应，一氧化碳难溶于水，写出二氧化碳与水反应的化学方程式___ ；

(3) 过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施

。(4)区别一氧化碳和二氧化碳的方法 ________________________；(填写具体操作方法、现象与结论，下同。) （若有其它方法可另加4分，但卷面总分不超过60分） a：_____________________________________________________________________；（2分） b；_____________________________________________________________________。（2分） 13、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是镁元素在元素周期表中的信息。

+8

12 Mg +13 +8

+X 镁 24 A B C D E 请回答下列问题： （1）图中A、B、C粒子共表示 ___ 种元素。 （2）A、B、C中表示的阳离子符号为 _ ，阴离子符号为 ___ ，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为 。 （3）D中x = 时表示为原子结构示意图。 （4）E中镁元素原子的质子数为 ，一个镁原子质量是一个碳12原子质 量的 ________ 倍。 14、通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式: 。实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因： __________________。（答一种情况即可）。 （2）实验室制取二氧化碳发生装置选择 （填装置代号）；组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 _________________________ ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 （3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH

（固） △ 2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是 ，（填装置代号，下同）。若用F装置

进行密封收集氨气，气流应从 端（填“a”或“b”）流入气瓶。

15、某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的 成分进行研究． 【猜想】①气体产物全部是CO2②气体产物是________ ③气体产物是CO和CO2 若猜想①成立，则碳和氧化铜高温反应的化学方程式 为：________________________； 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过 量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比． 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝氧气． 实验：

【数据处理：】依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生气的气体质量为M；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素质量为N，则气体中碳元素质量为M—N=______________克{此空填具体 数据）。 【结论：】根据数据处理结果，得出_____是正确的

【反思：】该设计装置存在缺陷____________________________，原因是 ___________________ 。三、计算题（共6分）

16、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。请计算： 1）反应生成二氧化碳的质量

2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0.1%）

（（

2014-2015大连五校联考化学答案(四)
2015届 五校联考四化学 答案

2014-2015学年度淮北市九年级“五校”联考（四）

化学试卷参考答案

二、我会填（本大题包括5小题，共34分）

11.（每空1分，化学方程式2分，计7分）（1）BC （2）Cl- Na 2 CO 3 ; 盐

（3）2Al + 3CuSO4=== Al 2(SO4)3+3Cu (只要合理就行)

12. （每空1分，化学方程式2分，计7分）(1)2H2O 2H2↑+O2 ↑；向下排空气法或排水法；（2）紫色纸花变红；（3）与A对比；（4）混合物；吸附色素、异味等

13.（每空1分，化学方程式2分，计6分）（1）浑浊；（2）浑浊；

Ca（OH）2+Na2CO3==Ca CO3 ↓ + 2 Na OH ； (3)氯化钠；氯化钙。

14．（每空1分，化学方程式2分计7分+4分）

[理论探讨]l535℃～l538℃【2014-2015大连五校联考化学答案】

[拓展延伸]（1）6Fe203

[步骤一]有单质铁；

[步骤二]黑色固体被磁铁全部吸引；被部分吸引。

15.（1）CaCO3高温高温4Fe304+02↑；（2）吸收氧气和水等物质 2↑； （2）漏斗； （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；

[猜想与假设]丙：Ca(OH)2 ; 【探究与验证】乙：稀盐酸；丙：有白色沉淀。

【奖励4分】（反思与评价2分）甲；Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红。（拓展2分）取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中滴加2滴酚酞溶液，变红；再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀时止，红色不消失，说明部分变质。（答案合理即可）

16. （1）5.8；（1分）

（2）解：设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为X （

0.5分）

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2↓+ ２Na Cl （2分）

80 58

25gX 2.9g （1分）

80∕25gX == 58∕2.9g

X==16% （1分）

答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为16% （0.5分）

2014-2015大连五校联考化学答案(五)
2014-2015第一学期五校联考高二化学试题

2014—2015学年度第一学期期末模块考试

五校联考高二年级化学科试题 2014年12月

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

第一部分 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符

合题意。）

1. 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

2. 分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

3. 下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

4. 下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

5. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是【2014-2015大连五校联考化学答案】

A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

6. 下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L酸性高锰酸钾溶液

D．将水加热，Kw增大，pH变小

7. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

－12＋

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ， 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

8. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A.Cu 电极上发生氧化反应

B.电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动

C.片刻后乙池中c(SO4)增大

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

9. 下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液

③0.1mol/L NaOH溶液

A． ①②④③ ②0.1mol/L H2SO4溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液 C． ②③④① D． ④③②① 2-B． ②①④③

10. 某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K、SO4、Br、SiO3 B．H、Fe、Cl 、NH4

C．Na、Ba、NO3、Cl

11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)+2+--+2--2-+2+- + D．Na、Ag、NH3•H2O、NO3 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

++-

12. 下列有关叙述正确的是

A．如右图装置所示，可准确测定中和热

B．若用50mL 0.55mo1·L

—1—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

13.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5

14. 在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S

C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI

15. 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

A．c(CN)>c(F) B．c(Na)＝c(CN)＝c(F)

C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等 --+--

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选得0分。）

16. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c(Na) = c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)

B. c(Na)+ c(H) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO3)

C. HCO3的电离程度大于HCO3水解程度

D. 存在的电离有NaHCO3 = Na + HCO3、HCO317. FeCl3水解平衡为：Fe+3H2O3++－－－－++－－2－+－2－CO3 + H、H2O +3+2－+H + OH +－Fe(OH)3+3H；若要使c(Fe)降低，且pH值增大的方法是

A．降低温度 B．通入少量HCl气体

C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水【2014-2015大连五校联考化学答案】

18. 下图表示反应X(g)

述正确的是

4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描

A．X的平衡转化率为85%

B．第6 min 后，反应就终止了

C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动

D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%

19. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

20.已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10，K2＝7.1×10

数据，判断下列化学反应方程式正确的是

A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑

B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑

C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS

D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑ —7—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10，试根据上述—5

第二部分 非选择题（共50分）

21.(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

反应中的能量变化； 请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，

在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。 CH3OH(g)。图1表示

(2)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成

液态水的热化学方程式 。

22.（12分）现有常温下的0.1 mol·l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·LNa2CO3中，发生水解的CO3不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答： 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号） ．．．

A．c(Na)>2c(CO3)

B．c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)

C．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

D．c(CO3)＋c(HCO3)=0.1 mol·L

E．c(H)+ c(Na)＝ c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)

（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于。 （25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

23.（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

—＋＋－—2—2——－1－＋—2—－—＋2—－12—－1－1

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