高中化学用语专题复习

导读：　高中化学用语专题复习(共5篇)高中化学用语专题练习题化学用语的专题复习练习考点一 表示物质组成和结构的化学用语题组一 原子或离子的表示方法1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素： 13153I(2)Mg2＋的结构示意图：(3)14C的原子结构示意图：(4)质子数为6、质量数为14的原子： 14...

高中化学用语专题复习(一)
高中化学用语专题练习题

化学用语的专题复习练习

考点一 表示物质组成和结构的化学用语

题组一 原子或离子的表示方法

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)含78个中子的碘的核素： 13153I

(2)Mg2＋

的结构示意图：

(3)14C的原子结构示意图：

(4)质子数为6、质量数为14的原子： 146N

(5)Na＋

的结构示意图：

(6)中子数为16的硫离子：32－16S

2

(7)S2－

的结构示意图：

(8)182－

8O离子结构示意图：

题组二 物质的表示方法判断

(1)羟基的电子式：

(2)次氯酸的电子式：

(3)Na2O2的电子式：

(4)甲醛的电子式： (5)NH4Cl的电子式：

(6)NH4H的电子式： (7)H2O2的电子式：

( )

( )

( )

( )

( ) ( )

( )

( )

( ) ( )

( )

( )

( )

( )

( )

(8)COS的电子式是

(9)HClO的结构式：H—O—Cl (10)二氧化硅的分子式：SiO2

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

(11)乙酸的分子式：CH3COOH (12)葡萄糖的化学式：CH2O

(13)乙醛的结构简式：CH3COH (14)乙烯的结构简式：CH2CH2

(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：

( ) ( ) ( ) ( ) ( )

(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O

(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：

(21)甲醛的比例模型：

( )

( )

(22)乙烯的比例模型：(23)CO2分子比例模型：

( ) ( )

(24)四氯化碳分子比例模型： ( )

(25)、一定代表同种微粒

( ) ( )

(26)丙烷分子的比例模型：

(27)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N

( )

考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用

洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

1． 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、

碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 (1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA (2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

( ) ( )

2． 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分

子数有可能为0.5NA。

(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

( ) ( ) ( )

(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 3． 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断

如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

( )

( ) ( )

(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

4． 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中

CH3COO的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。

－

＋

＋

(9)1 L 1 mol·L

－1

的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

－1

－

( ) ( )

－

＋

(10)1 L 0.1 mol·L

的氨水中含有NA个NH4

＋

5． 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3和Na，而溶液中还会

因为HCO3的电离产生少量CO23，由于HCO3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存

－

－

－

在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

( )

( )

6． 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。

(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子

( ) ( )【高中化学用语专题复习】

(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数

7． 注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol

CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。

(15)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 (16)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA

( ) ( )

8． 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，

Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。

(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (19)50 mL 18.4 mol·L

－1

( )

( )

浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA

2NH3、2SO2＋O2

( )

2HI,2NO2

N2O4，

9． 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H2

NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。

2SO3，H2＋I2

(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ( ) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，

所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。

＋

11．注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。

(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L

－1

－1＋

＋－

( ) ( )

盐酸中溶质粒子数相等。

( )

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

2． (2013·上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )

A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14 3． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA

＋

－－

( )

D．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，所得CO23和HCO3物质的量均为0.05NA

－

－

－

高中化学用语专题复习(二)
化学高考专题复习4-化学用语

第四课 化学用语

第五学时---化学用语

考纲要求：

1． 理解元素符号、离子符号、化学式、化合价、结构式、结构简式的意义

2． 掌握原子结构示意图、电子式、核外电子排布式的书写

3． 理解化学方程式、电离和电离方程式的书写

基础知识重温获新知：

1．用元素符号表示分子组成的式子叫用小黑点表示式，用短线来表示一对共用电子对的图式叫 ，将结构式中短线省去并把相同的 或合写在一起的图式叫结构简式。表示分子最简单组成的式子叫 。

2．写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式、实验式：

、、。

3．化学反应式：用表示化学反应的式子。

原则：一要遵循客观事实，二要遵循 。

4．表示反应所热化学方程式不仅表明了化学反应中 变化，也表明了化学反应中 的变化。

5．电离方程式是表示电解质强电解质应用弱电解质应用 符号，多元弱酸应 书写。

6．电离是指在离解成自由离子的过程。

7．写出下列微粒的结构示意图、电子式、核外电子排布式：

Na 、 。

F-、 。

名师助学：

1．元素符号：用元素的拉丁文的第一个大写字母或第一个和第二个字母（小写）表示元素名称。

2．离子符号：表示离子所带电荷的类别和数量。

3．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。包括最简式、分子式、结构式、电子式。

4．分子式：用元素符号表示分子组成的式子。它表示一种物质的一个分子式、分子量、一个分子中所含各元素的原子个数、元素质量比。

5．最简式：用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子个数最简整数比的式子。如：乙炔、苯的最简式都是CH。

6．核外电子排布的几种形式：

（1）原子、离子结构示意图：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

（2）结构式：用短线表示共价键中共用电子对，并将元素符号连接起来，表示分子内部结合状态的式子。如：H-O-H。

（3）结构简式：（示性式）是结构式的简写。

（4）电子式：在元素符号周围用小黑点（或Χ等）表示元素原子最外层电子数目的式子。

（5）核外电子排布式：表示原子核外电子在每个电子层中各个亚层排布情况的式子。

7．化合价：一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合时的性质。化合价的价数决定于元素原子得失电子数或共用电子对数。得到电子或电子对偏向则为负价，失去电

子或电子对偏离则为正价。在单质中元素的化合价视作零价，在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。

8．物质化学变化表示方法：

（1）化学方程式：用分子式表示化学反应的式子。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

（3）热化学方程式：表示化学反应所放出和吸收热量的化学方程式。

书写注意：放热用“+”，吸热用“—”号表示，还要标明物质的聚集状态。分子式前面的系数可以为分数，代表物质的量。

9．电离：电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。

电离方程式：表示电解质电离的式子。

注意：（1）强电解质一步电离，用“→”表示，弱电解质可逆电离，用“ ”表示。（弱电解质：弱酸--- H3PO4、H2SO3、H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH、HF等，弱碱---氨水、不溶性碱、水）

（2）多元弱酸分步电离（例如：H3PO4、H2SO3、H2S、H2CO3等）

（3）弱酸的酸式盐电离，第一步完全电离，以后可逆电离。

基础知识与基本技能-----A级过关题

1．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）

A.NaHC03的水解HCO-+H2O 0+十C032-

B.乙醛与新制Cu(OH)2反应: CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+2CuO↓↑+2H2O

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式:4OH--4e-→O2↑+2H2O

D.lL 0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

H2S04(aq)+2NaOH（aq)→Na2S04(aq)+2H2O+114.6kJ

2．以下化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 ·· C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na ·· Cl ·· ·· 1． 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al2(OH)nClm∙y H2O]x，式中m等于（ ）

A.3-n B 6-n C 6+n D.3+n

4．某金属A的硫酸盐的相对分子质量为M,硝酸盐的相对分子质量为M'，则A的化合价可能为（ ）

A （M-M'）/28 B （M'-M）/14

C (2M'-M)/28 D （M-M'）/14

5．下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）

A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D 二硫化碳

6．下列电子式书写错误的是（ A ）

7．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）

A 铝 B 氯 C 镁 D 氧

8．下列物质中，受热后不易分解的是( )

A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾

9．近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）

A I2 B KIO C NaIO D KIO3

10．己知维生素A的结构简式可写为CHOH2

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

A 维生素A的分子式为C20H30O B 维生素A 是一种易溶于水的醇

C 维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 D 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可

与7molH2发生加成反应

过程与方法---B级能力过关题

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）

A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3

2

）

A

B N

C - D +

3．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）

A H2 B O2 C K D Zn

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） ＋＋＋＋

A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4

5．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为

A.198个 B.199个 C.200个 D.201个

6．有关化学用语正确的是（ ）

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O Cl

¨ C．四氯化碳的电子式Cl : C : Cl D．臭氧的分子式O3 ¨Cl 7．沼气是一种清洁能源，它的主要成分是甲烷，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时

放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A 2CH4(g)+4O2(g) → 2CO2(g)+4H2O(l) -890KJ/mol

B CH4(g)+ 2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) - 890KJ/mol

C CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) +890KJ/mol

D 1/2CH4(g)+O2(g) → 1/2CO2(g)+H2O(l) +890KJ/mol

8．下列化学反应不属于置换反应的是（ ）

加热

A CuO+CO → Cu+CO2 B 2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑

高温 高温

C 3Fe+4H2O → Fe3O4+4H2 D 4NH3+3O2 → 2N2+6H2O

9．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）

A N5+共有34个核外电子

B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合

C 化合物N5AsF6中As化合价为+1【高中化学用语专题复习】

D 化合物N5AsF6中F化合价为-1

10．化合价为n的某元素的硝酸盐的相对分子质量为x，其氢氧化物的相对分子质量为y，则n的值是（ ）

A (x-y)/45 B (y-x)/45 C (x-y)/79 D (y-x)/79

单元过关检测：

1． 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）

A K B Ca C Na D Fe

2．下列化学符号与名称相符合的是（ ）

－ A.氧元素O2 B.氯离子C1C.碳酸钠NaCO3 D.金AU

3．下列各项中表达正确的是 A 

4．下列电子式中，正确的是 ( )

5．下列表达方式错误的是（ ）

A 甲烷的电子式

B 氟化钠的电子式

22624C 硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p

D 碳－12原子 12

6C

28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：

6．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子

C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子

7．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O

8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、

M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

+ + （ ）

E

A．G是最活泼的非金属单质 G L B．L是极性分子 M

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼

9．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

10．下列化学用语中，正确的是（ ）

A S2-离子的电子排布式：1S22S22P63S23P4 B 氮气的电子式： :N≡N:

H

C 乙烯的结构简式：CH2CH2 D CH3-NH2的结构式： 11．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（ ）

A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe

12.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ） A．原子序数是 13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13

13.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）

A.它们表示四种元素 B.①④表示的是阳离子

C.④表示的元素是非金属元素 D.②表示的元素在化合物中通常显+2价

14.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）

2-A.2MnO4：表示2个高锰酸根离子

B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子

C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成

D.2O：表示2个氧原子

15.小明同学的学习档案中,对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ）

A.3H2O中的“3”表示三个水分子

高中化学用语专题复习(三)
《化学用语》专题复习 (1)

《化学用语》专题复习

一、元素符号

1、熟记常见元素的名称及符号:

（1）原子序数由1～20号元素符号 Li Be B

（2）金属活动性顺序

_______________________________________________________

（3）元素的分类（将上述元素进行分类填空）

金属元素：_______________________________________________________

非金属元素：_______________________________________________________

稀有气体元素：_______________________________________________________

2、元素符号的意义

例：H_表示氢元素 N _______________ Fe ___________________

表示一个氢原子 ___________ __________________

（另）__________________

3、用元素符号填空

（1）地壳中含量最多的元素居前四位的依次是__________________________

（3）空气中含量居多的前二种元素依次是_____________________________

二、化学式

（一）化合价

1、常见元素化合价：

一价_________________________；二价___________________________；

三 _________________________ ；______________________________

2、五大原子团及化合价：

负一价 氢氧根 硝酸根 ； 负二价 硫酸根 碳酸根 ； 正一价 铵根

_______ _____ _______ ______ _______

3、离子符号

氢离子 钾离子 钠离子 银离子 ； 钙离子 钡离子 镁离子 锌离子 ；

______ ________ ________ _______ ________ _______ ________ _______

铝离子 亚铁离子 铁离子 铜离子 ； 氧离子 硫离子 氯离子 氟离子 。

______ _________ ________ ________ _______ _______ _______ ______

氢氧根离子 硝酸根离子 ； 硫酸根离子 碳酸根离子 ； 铵根离子 。

__________ ___________ _________ __________ _________

（二）单质的化学式

1、稀有气体： 氦气 ____ 氖气 ______ 氩气__________

2、金属单质： 黄金 白银 铂金 铜片 水银 铁片 铝丝 镁条 锌粒

3、部分固态非金属单质：硅晶片 白磷、红磷 木炭、金刚石、石墨 硫磺

______ _______ ___________ ____

4、气态非金属单质： 氢气 氧气 氮气 氯气 臭氧

_____ ____ ____ ____ ____

（三）化合物的化学式

1、氧化物

水 氧化钾 氧化钠 氧化银 ； 氧化钙 氧化钡 氧化锌 氧化镁 ；

____ ________ ________ _______ _______ ________ _______ _______

氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铜 氧化汞 ；过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳

_______ ________ ________ ________ _______ ________ _________ ________

二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化锰 一氧化氮 二氧化氮 五氧化二氮

________ ___________ __________ ________ ________ _________ _________

2、 酸

盐酸 硝酸 硫酸 碳酸

_______ ________ ________ ________

3、 碱（氢氧化物）

氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁

__________ ____________ _____________ _____________ ______________

氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化铜

___________ _____________ ____________

盐

a) 氯化物（盐酸盐）

氯化钠 氯化银 氯化钾； 氯化镁 氯化钡 氯化钙 氯化锌 ；

________ ________ ________ ______ _______ ________ _______

氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 。

________ ________ _________ _________

b) 硝酸盐

硝酸钾 硝酸银； 硝酸钙 硝酸钡 ； 硝酸铜 硝酸汞 硝酸铵

_________ ________ ________ _______ ________ ________ ______

c) 硫酸盐

硫酸钠 硫酸钾 硫酸银； 硫酸镁 硫酸钙 硫酸钡 硫酸锌

_______ ________ ________ _______ ________ ______ ______

硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸铵

________ __________ _________ ________ __________

d) 碳酸盐

碳酸钾 碳酸钠 碳酸钙 碳酸钡 碳酸铜 碳酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢铵

_______ ________ _______ ________ ________ _______ _______ ________ _________

5、有机物

甲烷 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸） 尿素 葡萄糖

______ ____________ ____________ _______ __________

（四）练一练

1、标出带标记的元素的化合价 2 3 4 2 2 3 43

2、判断下列符号中“3”表示的意义，用序号填空。

⑴3CO ⑵SO3 ⑶Fe3+ ⑷NaAlO2

表示分子个数的是 ；表示一个离子所带电荷数是 ；

表示化合价数值的是 ；表示一个分子中所含原子个数的是 。

3、物质的分类 ___________例：空气 、_________ 、 _________

物质

___________ ___________例：____________________

___________ ___________例：____________________

___________例：____________________

___________ ___________例：____________________

___________例：____________________

___________例：____________________

___________例：____________________

（五）综合运用

1、用化学符号填空

硅 液氮 干冰 食盐 烧碱 纯碱 石灰石 生石灰 熟石灰 氯酸钾 氯化钾

________________________________________________________________________________

高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 乙醇 葡萄糖 硝酸 碳酸氢铵 小苏打

________________________________________________________________________________

2、用化学用语填空

两个氢分子_________；三个氮原子________ ；四个铁离子_______；五个水分子__________；

氯化亚铁中正二价的铁元素_________；两个硫酸根离子_________；双氧水 ___________。

三、化学方程式

（一）化合反应：（定义）______________________________________________________

1、金属单质＋氧气→金属氧化物 2、非金属氧化物＋氧气→非金属氧化物

镁在空气中燃烧：_______________________； 碳在氧气中燃烧：__________________

铝在空气中被氧化：_____________________； __________________

铁在氧气中燃烧：_______________________； 硫粉在氧气中燃烧：__________________ 铜在空气中灼烧：_______________________。 红磷在空气中燃烧：__________________

氢气在氧气中燃烧：__________________

3、金属氧化物＋水→碱（可溶性）

生石灰和水反应：_______________________；

4、非金属氧化物＋水→酸

二氧化硫和水反应：____________________

三氧化硫和水反应：____________________

二氧化碳和水反应：___________________

4、 其他

一氧化碳在氧气中燃烧：_________________________________________

二氧化碳通过灼热的碳层：____________________________________

（二）分解反应：（定义）______________________________________________________

双氧水在二氧化锰催化作用下分解：_______________________________________________

氯酸钾和二氧化锰混合共热：______________________________________________________

高锰酸钾受热分解：______________________________________________________

电解水：______________________________________________________

碳酸分解：______________________________________________________

煅烧石灰石：______________________________________________________

碳酸氢钠受热分解：______________________________________________________

（三）置换反应：（定义）______________________________________________________

1、还原性单质（碳、氢气）＋金属氧化物→金属单质＋非金属氧化物

氢气还原氧化铜：____________________________________________

碳粉还原氧化铜：________________________________________________

碳粉还原氧化铁：________________________________________________

2、活泼金属＋酸→盐＋氢气

镁、铝、锌、铁分别和盐酸反应 镁、铝、锌 、铁分别和稀硫酸反应

__________________________________ ____________________________________

__________________________________ ____________________________________

__________________________________ ____________________________________

__________________________________ ____________________________________

3、金属＋盐（溶液）→另一种盐＋另一种金属

铁和硫酸铜溶液反应：____________________________________

铝和硫酸铜溶液反应：____________________________________

铜和硝酸银溶液反应：____________________________________

（四）复分解反应：（定义）________________________________________________________

1、酸＋碱→盐＋水（中和反应）

氢氧化钠和盐酸：_______________________；氢氧化钠和硫酸：__________________________

氢氧化钙和盐酸：______________________；氢氧化钙和硫酸：_______________________

氢氧化铜和硫酸：_______________________；氢氧化钡和硫酸：_______________________

2、酸＋盐→（另一种）酸＋（另一种）盐

碳酸钠和盐酸：_______________________；碳酸钠和硫酸：_______________________；

碳酸钙和盐酸：_______________________；碳酸氢钠和盐酸：_____________________；

硝酸银溶液和盐酸：_____________________；氯化钡溶液和硫酸：_______________________。

3、碱＋盐→（另一种）碱＋（另一种）盐

氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液：______________________________________________

氢氧化钠溶液和氯化镁溶液：______________________________________________

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：______________________________________________

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：______________________________________________

氯化铵和氢氧化钠溶液：______________________________________________

熟石灰和氯化铵混合研磨：______________________________________________

4、盐＋盐→另两种盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：______________________________________________；

氯化钡溶液和硫酸钠溶液：______________________________________________；

氯化钡溶液和硝酸银溶液：______________________________________________；

氯化钙溶液和碳酸钠溶液：______________________________________________。

5、金属氧化物＋酸→盐＋水

盐酸用于除铁锈：__________________________________

稀硫酸用于除铁锈： _________________________________

氧化铜溶于盐酸：_________________________________

氧化铜溶于硫酸：________________________________

（五）其他

1、非金属氧化物＋碱溶液→盐＋水

氢氧化钠在空气中变质： __________________________________

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：__________________________________ 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：__________________________________

氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：__________________________________

2、一氧化碳＋金属氧化物→金属＋二氧化碳

一氧化碳还原氧化铜：_________________________________

一氧化碳还原氧化铁：_________________________________

3、某些有机物＋氧气→二氧化碳＋水

甲烷在空气燃烧______________________

酒精在空气燃烧_________________________________

葡萄糖在体内被氧化_________________________________

高中化学用语专题复习(四)
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：化学用语及常用计量

化学用语及常用计量

1．(2014·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式：

80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br

C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：答案 B

解析 A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为

；B项，质子数为

35、中子数为45的溴原子，其质量数为35＋45＝80，可表示为8035Br；C项，硫原子核外有16

个电子，其结构示意图为

，在反应中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为

－

－

；D项，间二甲苯中，两个—CH3

处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为

。

2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的结构简式：C2H4 B．NaHS的电子式：

C．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl D．氯化钠的分子式：NaCl 答案 C

解析 A项应为CH2===CH2；B项应为NaCl应是它的化学式。

3．下列化学用语的理解正确的是( )

；D项，氯化钠无分子式，

A．离子结构示意图

可以表示35Cl，也可以表示37Cl

－

－

B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 答案 A

解析 B项，OH的电子式为

－

；C项，该比例模型只能表示CH4分子，不能表

示CCl4分子，因为Cl原子的体积大于C原子的体积；D项应为

4．(2014·梧州模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA

NC．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2

22.4D．1 mol CH3中含有电子数为10NA 答案 B

高温

＋

。

解析 A项，分子数应介于0.5NA～NA之间；B项，3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反应时，Fe过量，所以1 mol H2O(g)参与反应应转移2 mol e；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1 mol CH3含有电子数为8NA。 5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( ) A．78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NA C．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA 答案 C

解析 A项，78 g Na2O2中应含NA个阴离子；B项，由于c(Na)远大于c(OH)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na的数目远大于0.02NA；D项，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数不是NA。 6．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA D．0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA 答案 B

解析 A项，1 mol Cl2参与反应，转移的电子数可以为2NA、NA或小于NA；B项N＝

－

22.4 mL×1 g·mL1

NA≈1.24NA正确；C项，1 mol —C2H5中含有电子数为17NA；D项，0.1 mol －

18 g·mol＋

＋

－

＋

＋

－

Na2O2中含有离子总数为0.3NA。

7．(2014·孝感调考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4

B．1 mol·L1 CH3COOH与1 mol·L1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和

－

－

＋

CH3COO的总数为2NA

C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA

D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g 答案 B

解析 A项，根据电荷守恒可以判断NH4数目与NO3数目相等；B项，等体积混合并不一定是得到2 L溶液；C项，质量与状况无关。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含有的OH数目为1×106 NA

－

－

＋

－

－

B．12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA 答案 C

解析 A项，c(OH)＝106 mol·L1，其数目为1×106NA；B项，1 mol NaHSO4固体中含有

－

－

－

－

1 mol Na、1 mol HSO4，所以12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NA；C项，不能忽略水中的氧原子；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol Na2O2与CO2反应，转移的电子数目为NA。

9．(2013·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( ) A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 答案 C

解析 根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。

A项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项，二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项，同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与1分子14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项，12C18O与

14

＋－

N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数

也不相等。

10．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L1(折算到

－

标准状况)，则充入的气体一定不可能为( ) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案 A

解析 由题意得混合气体的平均相对分子质量M＝2.2 g·L1×22.4 L·mol1＝49.28 g·mol1。A

－

－

－

项，M永远小于49.28 g·mol1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2

－

过量时，气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，M可能为49.28 g·mol1，符合题意。

－

11．120 ℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O

(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反应序号，下同)；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合关系式d前＞d后和V前＞V

后

的是________________________________。

答案 (1)B C (2)D A

解析 若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前＝d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是反应B、C、D。p前＞p后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前＝p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前＞d后且V前＜V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前＞V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前＞d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。【高中化学用语专题复习】

12．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是____________ L，质量是________ g。 答案 (1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2 (3)11.2 14

解析 (1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。 (2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝mol，n(A)＝0.3 mol。

设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。

0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由题意列方程组得

22.4 LnCO＋nCO2＝22.4 L·mol

－1

8.96 L

0.4 mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1

22.4 L·molmol×nCO＋44 g·mol×nCO2＝36 g28 g·

－1

解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。

13．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。 (1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。

p(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。

p1

(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol1，O2和N2的混合气

－

体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。

8bcV答案 (Ⅰ)(1) (2)16% (Ⅱ)

15aNA

解析 (Ⅰ)2C4H10＋13O2点燃,8CO2＋10H2O

p88

(1)由于室温下水为液体，所以＝

p12＋1315

p8

(2)由于0.64>所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2

p115

4a

的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、ba＋b

a44

＝0.64，＝，所以丁烷的物质的量分数为×100%＝16%。

b2121＋4(Ⅱ)设该混合气体的摩尔质量为M，则：

aaNcc－NA＝b，则M＝mol1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是Vm＝·VMbMaNAm

b

bcV＝。 aNA

高中化学用语专题复习(五)
2016届高三化学专题复习化学用语练习一

五河一中2016届高三化学二轮专题复习——化学用语

命题：马其杰 审核： 时间：2016/3/29 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

①CSO的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：NO2OH

③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：

20

⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OA．①④⑤

－

－

CO3＋H3O

2－＋

B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确

2．下列关于化学用语的理解正确的是（ ）

A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH

C．Cl－离子的结构示意图：

D．HClO的电子式：

3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：17Cl D.NH3的电子式：

4．下列化学用于正确的是（ ）

A．含有10个中子的氧原子:188O

Cl

C．CCl4的电子式： 

Cl:C:Cl  Cl

20

－

B．乙烯的最简式（实验式）：CH2CH2

D．铝离子的结构示意图

5．下列化学用语正确的是（ ）

A．硫离子的原子结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：

C．对-

硝基甲苯的结构简式：

6．下列物质的化学用语正确的是（ ）

CH3 D．葡萄糖的最简式：CH2O

A．甲烷的球棍模型： B．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇

C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D．羟基的电子式 H 7．下列有关化学用语表示错误的是（ ）

A．原子核内有10个中子的氧离子： 18

8

O

+H

HNH H

2-

B．鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为

、

C．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价

D．在MgO晶体中，阴离

18

8．下列有关化学用语使用正确的是（ A．CO2的电子式：

8

B．核内有8个中子的碳原子： 6C

D．二氧化硫分子比例模型

C．钾离子结构示意图：

9.下列化学用语使用正确的是( )

A.F的离子结构示意图:

-

 B.水分子的球棍模型: 

C.HCN分子的结构式:H—C≡N D.二氧化碳的电子式∶10. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）



A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：

2-

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

11．对下列化学用语的理解正确的是( )

A．原子结构示意图可以表示C，也可以表示C

1214

B．比例模型C．电子式

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

12．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )

A．CS2电子式： B．光气(COCl2)结构式：

C．

：1,3­二甲基­2­丁烯 D．NaH中氢离子结构示意图：

13.下列有关物质结构的表述正确的是( )

A

．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．二氧化碳的比例模型： D．Cl的结构示意图：

－

14.下列有关化学用语的使用不正确的是( )

A．亚甲基的电子式：

C．对甲基苯甲醇的结构简式：

B．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．醛基的结构简式：—CHO

15.下列有关化学用语使用正确的是( )

A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型： D．铝离子结构示意图：

16.下列有关化学用语表示正确的是( )

A．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

B. 1- C．离子结构示意图可以表示Cl，也可以表示Cl

35－37－

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

17.下列化学用语正确的是( )

A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2

18.下列有关化学用语表示正确的是( )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F的结构示意图：C．中子数为 20 的氯原子：

Cl D．NH3的电子式：

－

19.下列有关化学用语表示正确的是( )

A．比例模型B．电子式

可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．离子结构示意图可以表示Cl，也可以表示Cl

35－37

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 20.下列有关化学用语表示正确的是( )

A．N2的电子式： B．S的结构示意图：

D．CO2的结构简式：O-C-O

2-

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

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