化合价口诀初中顺口溜

导读：　化合价口诀初中顺口溜(共7篇)初中化学化合价口诀速记口诀化合价口诀一：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；+1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 H、Cl、K、Na、Ag O、Ca、Ba、Mg、Zn三铝四硅五...

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化合价口诀初中顺口溜(一)
初中化学化合价口诀

速记口诀

化合价口诀一：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；

+1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 H、Cl、K、Na、Ag O、Ca、Ba、Mg、Zn

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；

+3 +4 +5 +2 +3 +2 +4

Al、Si、 P、 Fe、Fe、C、C

二四六价硫齐全，铜汞二价最常见；

+2 +4 +6 +2 +2

S、S、S、 Cu、Hg

单质零价永不变。

0 0

如：O2、H2

化合价口诀二：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；

-1 -1 -2 -2

NO3、OH、 SO4、CO3

还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

-3 +1

PO4、 NH4 速记口诀

化合价口诀一：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；

+1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 H、Cl、K、Na、Ag O、Ca、Ba、Mg、Zn

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；

+3 +4 +5 +2 +3 +2 +4

Al、Si、 P、 Fe、Fe、C、C

二四六价硫齐全，铜汞二价最常见；

+2 +4 +6 +2 +2

S、S、S、 Cu、Hg

单质零价永不变。

0 0

如：O2、H2

化合价口诀二：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；

-1 -1 -2 -2

NO3、OH、 SO4、CO3

还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

-3 +1

PO4、 NH4

1

化合价口诀初中顺口溜(二)
初中化学式+化合价口诀(全)

化合价口诀（熟记） 可溶物与不溶物的记忆口诀 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 碱只溶钾钠钙钡铵 化学方程式

一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）

9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)

10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)

13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）

14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）

15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （同上）

16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应）【化合价口诀初中顺口溜】

18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应属于复分解反应）

23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

29. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O

31. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

33. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3 （产生白色沉淀）

38. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）

40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀)

41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）

42．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色絮状沉淀）

43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）

44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （白色沉淀）

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 （产生白色沉淀）

46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （白色沉淀）

二、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： （化合反应）

47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)

48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）

49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO （生成黑色固体）【化合价口诀初中顺口溜】

50. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

51. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰）

52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （生成大量白烟）

53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）

54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

56. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生淡蓝色火焰）

57. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （产生蓝色火焰）

58. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三．几个分解反应：

59. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

60. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ （铜绿加热分解）

61. 加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

62. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

63. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

64. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

四．几个氧化还原反应：

65. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （黑色固体变成红色）

66. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色）

67. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（红棕色固体变黑色）

68. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （黑色固体变成红色）

69. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （红棕色固体变黑色）

70. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

五．其它反应：

71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊试液变红）

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （产生大量热量）

73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

75．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O （蓝色晶体变白）

76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）

77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）

78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

六、熟记常见物质的颜色：

1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）

2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）

3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、 Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等

4、蓝色固体：CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2

蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液

5、红褐色沉淀：Fe（OH）3

黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液

6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液

7、黄色的固体：S、PbI2

七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

1、生石灰：CaO ——氧化钙 石灰石（大理石）：CaCO3 ——碳酸钙

2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙

3、食盐：NaCl ——氯化钠 4、干冰：CO2 ——二氧化碳

5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体 7、苏打、纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠

8、石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化) 9、盐酸：HCl——氢氯酸

10、钡餐：BaSO4 ——硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）

八、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

化合价口诀初中顺口溜(三)
初中化学中常见化合价口诀

2 初中化学中常见化合价口诀

一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根 注：不应该为了背口诀而去记口诀，只是使用于刚接触化学的学生

初中化学口诀

1、常见元素的化合价：

一价钾钠氯氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

2、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

4、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅（氢）

铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

13、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

15、氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢 酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

化合价口诀初中顺口溜(四)
初中化学式+化合价口诀精编版

化合价口诀（熟记） 可溶物与不溶物的记忆口诀 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 碳酸盐中只溶钾、钠、铵。 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 碱只溶钾钠钙钡铵 化学方程式

一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （金属溶解，有气泡产生）

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）

9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)

10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄)

14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固体消失，溶液变蓝）

16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应属于复分解反应）

23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O【化合价口诀初中顺口溜】

26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

29.

31.

32.

33.

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3 （产生白色沉淀）

38. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

39. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）

40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色絮状沉淀)

41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl （红褐色絮状沉淀）

43. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （红褐色絮状沉淀）

44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （白色沉淀）

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 （产生白色沉淀）

46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （白色沉淀） 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

二、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： （化合反应）

47. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO (发出耀眼白光，生成白色固体)

48. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）

49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO （生成黑色固体）

51. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰）

52. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （生成大量白烟）

53. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）

54. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

55. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

56. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生淡蓝色火焰）

57. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （产生蓝色火焰）

58. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三．几个分解反应：

59. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

61. 加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

62. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

63. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

64. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

四．几个氧化还原反应：

65. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （黑色固体变成红色）

66. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（黑色固体变成红色）

68. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （黑色固体变成红色）

70. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

五．其它反应：

71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊试液变红）

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （产生大量热量）

73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

75．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O （蓝色晶体变白）

77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）

78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

六、熟记常见物质的颜色：

1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）

2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）

3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、 Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等

4、蓝色固体：CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2

蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液

5、红褐色沉淀：Fe（OH）3

黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液

6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液

7、黄色的固体：S、PbI2

七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

1、生石灰：CaO ——氧化钙 石灰石（大理石）：CaCO3 ——碳酸钙

2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙

3、食盐：NaCl ——氯化钠 4、干冰：CO2 ——二氧化碳

5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体 7、苏打、纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠

8、石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化) 9、盐酸：HCl——氢氯酸

10、钡餐：BaSO4 ——硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）

八、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、

N2、CO）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

化合价口诀初中顺口溜(五)
常用化合价口诀

一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 常用化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 三铝四硅五氮磷 铜汞二价最常见

初中常用1

钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶钡汞锌 三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫四六 锰二四六七单质零

初中常用2

钾K 钠Na 氢H 银Ag 正一价 钙Ca 镁Mg 锌Zn 钡Ba 正二价 铜Cu 有正一正二，铝Al正三 F Cl Br I 负一价 通常氧O为负二价 铁Fe有正二和正三 二、四Mn，二、四C 二、四、六S都齐全

初中常用3

钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯是负一最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳

一价氢钠钾，氟氯溴碘银 二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价

初中常用4

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 负三记住磷酸根

正一价的是铵根

初中常用5

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 铝三铜二最常见 铁有+2和+3

一价氟氯钾钠银 二价钙钡镁铜锌 铝是正三永不变 铁有正二和正三 四是碳硅五是磷 硫有变价二四六 氢一氧二为根本 化合价，要记清 遇到单质皆标0

初中常用7

一价钾钠氢氯银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二、三铁，二、四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质零价现

初中常用8

钾、钠、银、氢+1价 钙、镁、钡、锌+2价 氟、氯、溴、碘-1价 通常氧是-2价 铜+2、铝+3 铁有+2和+3 碳有+2和+4 硫有-2、+4和+6

常见元素的主要化合价二

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰有正二四六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。

氮磷都有负三正三五；不同磷三氮二四。 二四六硫都齐全；边记边用就会熟。

化合价口诀三

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 一五七氯常常见，单质零价永不变。 化合价口诀四

氢钾钠银正一价； 镁锌钡钙正二价；

氟氯溴碘负一价； 通常氧显负二价； 铜正一二铝正三； 铁有正二和正三； 碳有正二和正四； 硫有负二正四六； 负三正五氮和磷； 二四六七锰为正。

化合价口诀五

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零永不变

化合价口诀6

一价钾钠氢银氨 二价钡钙铜镁锌 三价金属还有铝 铁有正2和正3

1.

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三价铝 四价硅，二四六硫 二四碳， 氮磷三五 铁二三，铜汞二价最常见。 4

一价铵硝氢氧根，

二价硫和碳酸根;通常负价除铵根。

金属活动性顺序表

（初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金

盐的溶解性

钾钠铵盐都能溶，硝盐见水影无踪； 氯化物不溶银亚汞，硫酸钡铅不能溶， 碱内易溶钾钠钡，碳酸盐不容且不稳定。

常见元素化合价

常见元素化合价顺口溜（一）：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。

常见元素化合价顺口溜（三）：

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 新增

一价氢锂钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 变价元素记心中

二三铁，二四碳 一七氯，三五氮

硫价常显二四六 铜汞一二有都有

常见元素化合价顺口溜（四）：

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 碳有正二和正四

再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯

负二氧硫三氮磷（氮和磷都显正三价与负三价）

常见元素化合价顺口溜（五） 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 二三铁，二四碳；

二四六硫都齐全； 三铝四硅五价磷； 单质为零不能忘

元素化合价常用口诀表

(1)

一价氢氟钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三价铝，四价硅， 三五价为磷， 一二汞铜，二三铁， 四七锰，二四碳， 二四六硫三五氮， 一五七氯常常见， 单质零价永不变。 (2)

一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 谈变价也不难， 二三铁，二四碳， 铜汞正二最常见， 单质元素价为零， 正价、负价要分明。 （3）

一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零。 （4）

钾钠氢银正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯元素负一价 通常氧为负2价 铜正一二铝正三

亚铁正二铁正三 碳有正二正四价 硫有负二正四正六价 负一氢氧硝酸根

负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根

正一价的是铵根 （5）

一价钾钠银氯氢 氟氨氢氧硝酸根 二价氧钙镁钡锌 另有硫酸碳酸根 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 适合初学者的口诀 钾钠氢银正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯溴碘负一价 氧负二 铝正三 亚铁正二铁正三 亚铜正一铜正二 莫忘单质是零价 正一钾钠氢铵银 正二钙镁钡铜锌 负一氟氯负二氧 三铝四硅五氮磷 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳 三铝四硅磷五价 铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 单质零价需记清 一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧 硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫

还有硫酸和碳酸 铜汞一 二 铁二三 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 一价钾钠银氢 二价钙镁钡锌 三价铝,四价硅 一二铜,二三铁 钾钠氢银一价氢 二价氧钙镁钡铜锌 三铝四硅五氮磷 谈变价，也不难

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 一五七氯要记清 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二 以上价态要记真 铜一二来铁二三 碳硅二四要记全 硫显负二正四六 负三正五氮和磷 氯价通常显负一 还有正价一五七 锰显正价二四六 最高价数也是七 单质化合价是0 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜汞四七锰

二三铁 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铜一二（+） 铁二三（+） 铝正三 氢正一 氧负二

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三价铝 四价硅， 二四六硫 二四碳， 氮磷三五 铁二三， 铜汞二价最常见 一价氢氟钾钠银 二价钙镁钡氧锌 铁可变为二三价 铜汞一二价里寻 二四碳三五氮 三铝四硅五价磷 一价氢氯钠钾银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 莫忘单质为零价

初学的常用化合价口诀

常见元素化合价

一价钾钠氯氢银

化合价口诀初中顺口溜(六)
2015最新初中化合价口诀（全）

　　初中化合价口诀：为了方便同学们的学习，中国招生考试网特备为广大同学们整理了初中化合价口诀，初中化合价顺口溜，更方便同学们的记忆，赶紧收藏起来吧！　　一、化学计算　　化学式子要配平，必须纯量代方程，　　单位上下要统一，左右倍数要相等。　　质量单位若用克，标况气体对应升，　　遇到两个已知量，应照不足来进行。　　含量损失与产量，乘除多少应分清。　　二、气体制备　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，　　发生装置位于头，洗涤装置紧随后，　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留；　　集气要分气和水，性质实验分先后，　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，　　偶尔出现小变化，相对位置仔细求。　　三、氢气还原氧化铜　　试管被夹向下倾，实验开始先通氢，　　空气排尽再点灯，冷至室温再停氢　　先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化　　由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。　　一、化合价口诀　　一价钾钠氟氢银，　　二价氧钙钡镁锌，　　三铝四硅五价磷；　　二三铁，二四碳。　　二四六硫都齐全，　　铜汞二价最常见。　　二、溶解性口诀　　钾钠铵盐溶水快， ①　　硫酸盐除去钡铅钙。 ②　　氯化物不溶氯化银，　　硝酸盐溶液都透明。 ③　　口诀中未有皆下沉。 ④　　三、1—20号元素顺序口诀⑤　　氢　氦　锂　铍　硼，　　碳　氮　氧　氟　氖；　　钠　镁　铝　硅　磷，　　硫　氯　氩　钾　钙。　　四、金属活动性口诀　　钾　钙　钠　镁　铝。　　锌　铁　锡　铅　氢，　　铜　汞　银　铂　金。　　注：①钾钠铵盐都溶于水；　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；　　③硝酸盐都溶于水；　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；　　⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：　　青　孩　你　别　蹦，　　炭　蛋　养　沸　奶，　　那　妹　雨　归　淋，　　牛　鹿　鸭　呷　莱。　　制氧气口诀：　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。　　集气口诀：　　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。　　电解水口诀：　　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。　　化合价口诀：　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。　　常见根价口诀　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。　　金属活动性顺序表：　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。　　化合价口诀二：　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。　　盐的溶解性：　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶　　初中化学知识记忆方法　　学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。　　一、简化记忆　　化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验　。三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体　；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。　　二、编顺口溜记忆　　初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。　　三、关键字词记忆　　这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变　而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变　这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。　　对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。　　四、总结记忆　　将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。　　干燥气体：　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，　　中性干燥剂，使用较普遍，　　只有不反应，干燥就能成。　　硫的物理性质：　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四　　四。（密度是水的两倍）　　硫化氢的性质：　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解　　2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。　　苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。　　卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。　　短周期元素化合价与原子序数的关系：　　价奇序奇，价偶序偶。　　氧中燃烧的特点：　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。　　氯中燃烧的特点：　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

化合价口诀初中顺口溜(七)
初中元素和原子团化合价口诀

　　口诀法记忆更方便快捷，为了方便同学们的学习，下面是中国招生考试网为大家提供的初中元素和原子团化合价口诀，希望能够帮助到大家！　　一价氢氯钾钠银;　　二价氧钙钡镁锌;　　三铝四硅五氮磷;　　二三铁,二四碳;　　二四六硫都齐全;　　铜汞二价最常见;　　记住单质价为零.

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