湖北省黄冈市2015高三化学模拟

导读：　湖北省黄冈市2015高三化学模拟(共5篇)湖北省黄冈市2015届高三化学模拟试卷(3月份)湖北省黄冈市2015届高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B．“地沟...

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湖北省黄冈市2015高三化学模拟(一)
湖北省黄冈市2015届高三化学模拟试卷(3月份)

湖北省黄冈市2015届高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

2．设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．28g硅晶体中含有2 NA个Si﹣Si键 B．18g重水含有10 NA个电子

C．常温下0.05 mol•LFe2（S04 ） 3溶液中含Fe 数目小于0.1NA

D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

3．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X，Y，Z，W的叙述正确的是( ) ①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y＜Z ②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小 ③W、Z的氢化物的稳定性W＜Z ④W的原子序数比Z的大9

⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应．

﹣1

3+

A．只有②

4．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

B．①②⑤

C．①②③

D．①②④⑤

B．B

C．C

D．D

A．A

6．T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌4Z（g） B．0﹣3 min内，v（X）=0.2 mol•L﹣•min

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 D．其他条件不变升高温度，v正、v重都增大，且重新达到平衡前v正＞v重

1

﹣1

7．对有机物的表述不正确的是( )

A．该物质能发生加成、取代、氧化反应

B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应 C．该物质的分子式为C11H15O3

D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．

（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示： ①由图可知SCR技术中的氧化剂为__________

②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式__________

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O7，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O3的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．

①反应中lmolCrO7完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为__________ mol． ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Kap=10

﹣32

2﹣

2﹣

2﹣

，当Cr浓度小于10mol•L

3+﹣5一1

，时可认为完全沉淀，

电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后__________（填“能”或“否，’）直接排放．

（3）C102气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0.1﹣0.8mg•L之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；

Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O3+I2═S4O5+2I）； Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．

已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为C1． 请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象__________

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式__________

﹣

﹣

2﹣

2﹣

﹣

﹣1

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10mol•L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg•L．

﹣1

﹣3﹣1

9．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下：

已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃． ②苯甲酸的熔点为122.4℃．

③苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g． 实验流程：

I、往甲装置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍过量的 KMn04固体，控制反应温度约在100C，回流反应4小时．

Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐 酸，经操作B得白色较干燥粗产品．

Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L

﹣1

KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：

请回答：

（1）仪器A的名称__________，图甲冷水应从__________（填“a“或“b“）管进人． （2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是__________ （3）根据实验过程B，回答下列两个问题： ①操作B的名称__________

②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________

（4）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出．

①结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案：__________ ②除去产品中KCl的实验方法的名称是__________ （5）样品中苯甲酸纯度为__________．

10．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害． I．已知：重晶石（BaSO4）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol BaS（s）=BaS（s）+S（s）△H=+460kJ•mol 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol 则BaS（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=__________． Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0﹣20min反应速率表示为v（SO2）=__________；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__________； （2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________（填序号）

a．c（Na）+c（H）＞c（SO3）+c（HSO3）+c（OH） b．c（Na）=c（SO3）+c（HSO3）+c（H2SO3）

+

2﹣

﹣

+

+

2﹣

﹣

﹣﹣1

﹣1

﹣1

湖北省黄冈市2015高三化学模拟(二)
湖北黄冈2015高三6月模拟练习--化学

湖北省黄冈市2015届高三6月模拟练习卷化学试题

第I卷（选择题部分，42分）

一、单项选择题

1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是

A.是否具有规则的几何外形的固体

B.是否具有固定组成的物质

C.是否具有美观对称的外形

D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

2．在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是

B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1

D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－1 A.达到平衡时A的总转化率为40% C.达到平衡时c(B)=2c(D)

3．常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

C.当7＜pH＜9时，溶液中c()＞c(Cl) －

D.继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

4．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.、H、＋、 B.K+、、、NH3·H2O

C.Na+、K+、、ClO- D.Na+、CH3COO-、、H+

-5．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]

与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积

B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)

6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥

7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、

盐酸 、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

第II卷（非选择题，58分）

二、填空题

8．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人

Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；

色的ZO两种氧化物。

(1)Y3＋基态的电子排布式可表示为 (2)M的空间构型用文字描述)。

(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________。

(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为

(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为

(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液， 可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 三、实验题【湖北省黄冈市2015高三化学模拟】

已知由短周期元素组成的物质 A、 B、C、D，具有如下反应关系：

(1)通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为____________，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是_____________________________。

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为

_______________________________B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是

_________________________________________。

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是

____________________________________________。

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是_____________________。

②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：

A+B→C+D的化学方程式为_____________________________________。

如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池，该电池的负极反应为

四、综合题

10．以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：

(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。

(2) “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2和＋，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时，向浸出液＋＋＋＋

中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。

(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。

(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升

H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。

高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·

(5)已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

25℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1。

(6)已知25 ℃时：

湖北省黄冈市2015高三化学模拟(三)
湖北省黄冈市2015届高三6月模拟练习卷化学

湖北省黄冈市2015届高三6月模拟练习卷化学试题

第I卷（选择题部分，42分）

一、单项选择题

1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是

A.是否具有规则的几何外形的固体

B.是否具有固定组成的物质

C.是否具有美观对称的外形

D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

2．在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)

－12B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。L当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L－1。则下列说法中正确的是 ，c(C)=2.0 mol·

B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1

D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－1 A.达到平衡时A的总转化率为40% C.达到平衡时c(B)=2c(D)

3．常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

C.当7＜pH＜9时，溶液中c()＞c(Cl) －

D.继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

4．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.、H、

＋、

、ClO- B.K+、、、NH3·H2O 、H+ C.Na+、K+、D.Na+、CH3COO-、

5．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH 与pH

A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积

B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)

6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥ 7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、

溶液→过滤后加盐酸 、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

第II卷（非选择题，58分）

二、填空题

8．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X

Y的基态原子核外有6的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；

个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)Y3＋基态的电子排布式可表示为 。 (2)M的空间构型用文字描述)。

(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________。

(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为。

(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为

(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。

(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。

三、实验题

9．

已知由短周期元素组成的物质 A、 B、C、D，具有如下反应关系：

(1)通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为____________，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是_____________________________。

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为_______________________________B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是_________________________________________。

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是

____________________________________________。

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是_____________________。 ②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：

A+B→C+D的化学方程式为_____________________________________。

如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池，该电池的负极反应为 。

四、综合题

10．以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：

(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。

(2) “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2和＋，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除＋＋＋＋杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。

(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。

(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸

H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·

浓缩，____。

(5)已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

25℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1。

(6)已知25 ℃时：

下列说法正确的是_____________(填选项字母)。

A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者 D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者

11．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:

已知:R—CH＝CH2

回答下列问题: RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)。

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。

(2)B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 。(用系统命名法命名)

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。

(4)反应①的反应类型是____________________。

(5)反应②的化学方程式为。

(6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为________。 a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；

b.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

湖北省黄冈市2015高三化学模拟(四)
湖北黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题

本试卷题目精心设计，尤其是选择题，其中9实验题来源课本实验改编。以下解析为自加解析。

黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试

理综化学试题

相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64Zn:65

I卷（42分） A卷

7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 （ A ）

A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同

C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

7解析：D海盐，潮湿，电解质溶液，混凝土钢筋，电化学腐蚀。

8．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构） （ C ）

A．4种 B．5种 C．7种 D．8种

8解析：法一用丙基，异丙基取代丁烷，异丁烷的8种减一重复，解法二写出Ｃ７Ｈ１６的同分异构体９种，减去无丙基，异丙基的２种。

9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的 （ Ｂ ）

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

９解析：②模仿２０１４新课标１，ＡｇＮＯ３过量，Ag即与Cl-又S2-反应，不存在AgCl溶解电离出Ag+与S2-结合成Ag2S,Cl+与S2-争夺Ag+的过程。③最高价氧化物对应水化物酸性，非金属性。④控制变量，通过观察酸性KMnO4溶液褪色的时间长短来判断反应速率快慢，正确

的是用相同体积想同浓度的酸性KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4反应观察溶液褪色的时间。

而此题酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，褪色时间不同，无法比较。

疑惑：①是课本实验，说明SO2具有漂白性。但SO2通入水中所得溶液成分有SO2、H2SO3、H+、SO32-、HSO3-等，品红褪色可能是SO2或H2SO3或H+所为，课本实验不严密？

拓展：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色体现_____________还原性，SO2使紫色石蕊试液变红不褪色体现___________SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，SO2使品红溶液褪色体现____漂白性。

10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是 ( A )

+

A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

B．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

C．M与Z的原子核外电子数相差16

D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

10.解析：此题不能确定各元素，只能确定范围，3、4、5、6主族或4、5、6、7主族，由于比较半径，还原性不可能有稀有气体。

11．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( D

)

A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃

B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

C．迷迭香酸分子中含有5种官能团

D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2

11.解析:注意概念：烃、皂化反应、官能团的概念，避免数分子式，用不饱和度。

12．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（ C ）

A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，

H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 实线表示c(NH3·

B．图②表示

C．图③表示反应

通入NH3的物质的量的变化关系

D．图④表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水，正逆反应的平衡常数K随温度的变化 ，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与后，可以到达平衡线的a点处

12.解析: 图①M点C(NH4+)=C(NH3·H2O) 溶液呈中性理解，假设0.1molNH3·H2O与0.05molHCl反应所得溶液含等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，则溶液呈碱性（NH3·H2O的电

+C(NH4+)>C(NH3·H2O)）H2O) 离大于NH4Cl的水解，，欲呈中性须NH4Cl过量，则C(NH4)>C(NH3·

图③在恒温恒压装置中，NH3成比例增加，等压反应，平衡不移动，C(N2),C(NH3)不变，但ｎ（Ｎ２）、ｎ（ＮＨ３）增大。若改纵坐标为Ｃ（Ｎ２），平行线。

13．某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ Ｄ ）

A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

B．反应后，溶液中3+－的物质的量减少，而Al、Cl的物质的量不变 C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

D．该实验中至少共有两种气体生成

1３.解析:Ｎａ２Ｏ２的氧化性，与水反应生成ＮａＯＨ的碱性，ＨＩ的酸性和还原性，硝酸的氧化性和还原产物为ＮＯ气体。Ｄ至少有Ｏ２，ＮＨ３，ＮＯ。

II卷（58分）

26．（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。其部分装置及有关数据如下：

O

实验步骤：

①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。

③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。

④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(1)步骤⑥中温度计水银球的位置在。

(2)下列关于实验的叙述中，错误的是 。

A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是 。

(4)蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是

(5)有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是 ；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是 。

(6)苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数

２６.解析：（５）反应后的混合溶液含苯胺、硝基苯、水等杂质，但硝基苯与苯胺沸点相差不大，直接蒸馏得不到较纯的产品，反萃取的作用是为了除去硝基苯、水等杂质，得到更纯的产品。苯胺的分子的化合价可算碳的平均价或将Ｃ６视为整体计算。

27．（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

请回答下列问题：

(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______(填化学式)。

(2)若溶液I中，则溶液II中。

(3)若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为 g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_______________。

(4)溶液III经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液III还可以制备ZnS，实际选择的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是填化学式)。

(5)金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自 放电反应：，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２７．解析：固体Ｂ为Ｆｅ（ＯＨ）３可能含有Ｚｎ（ＯＨ）２，固体Ｃ为Ｃｕ和Ｚｎ

28．（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

(2)在3.0L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

由表中数据计算0 ~ 4 min内v(NO2)＝ ，该温度下的平衡常数K＝ （不必带单位）。

(3)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下， NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率／%）：【湖北省黄冈市2015高三化学模拟】

则下列叙述正确的是 。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v (逆) ＞e点的 v (逆)

C．平衡常数：c点＝d点

D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

－(4)用0.05mol·L1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S

的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是

测得25℃时该溶液中c(H2S)＝1.0×104mol·L1，则溶液的pH＝ 。 －

(5)将(1)中的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2；则电池的正极电极反应式为。

湖北省黄冈市2015高三化学模拟(五)
湖北省黄冈中学2015届高三5月模拟考试理综化学试卷

2015届黄冈中学高三五月模拟考试

理 综 化学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水

B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂

9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10

11原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是

A．稳定性：A2B＞A2E

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

12．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

13则第6项烷烃分子的化学式

A．C16H34 B．C22H46 C．C26H54 D．C27H56

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)

（一）必考题（11题，共129分）

26．（13分）利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3

又可制取净水剂硫酸铝晶体。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3℃～265℃，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：

步骤l

．将铝箔剪碎，用

CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入

到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空

气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有

P2O5的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证

烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装

有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至

270℃左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即

封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是______________________________。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是______________________________。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_______________________。

（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。

（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_______________________。 II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已

知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可

选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol·L-1NaOH溶液：

2.0 mol·L-1硫酸

（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤，③_________________________________；

④过滤、洗涤沉淀；⑤向沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸，至恰好溶解；

⑥_______________；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。

27．（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体

体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。

（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、

Ksp(CdS)= 3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式

__________________________。

（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取

纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：

ZnFe2O4ZnFe2O3.5

上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)︰n(H2)＝_______。请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。

（4）LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则充电时阳极上的电极反

应式为______________________________。

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，（5）已知25℃时，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL

FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________ml、2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

28．（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、

CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

－（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol1【湖北省黄冈市2015高三化学模拟】

－2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－113.0 kJ·mol1

－则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=_________kJ·mol1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。

a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。

（2）CO、CO2都可用于合成甲醇。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在

250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

_________________________________________。

②CO2用于合成甲醇反应方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温

常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应

____________________________。

（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。

②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标

准状况下的体积为__________L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO

在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的

量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学

方程式_______________________________。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

37．[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________________（填化学式），原因是

____________________________________________________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，

该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如右

图，该离子化合物为________（填化学式）。

Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为

nm。(用含ρ、NA的计算式表示) 38．[化学—选修5:有机化学基础](15分)

芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

②

③

请回答下列问题：

（1）C→D的反应类型为___________，E的名称为____________。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由________

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

（4）I的结构简式为_________________。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________________（写出其中一种的结构简式）。

（6）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：

12MNCH3CH2OHCH3CH2CH2CH2OH

第1步反应的试剂及条件是__________，第2步反应的试剂及条件是________，N的结构简式为______________。

2015届黄冈中学高三5月模拟考试理综化学参考答案

7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C

26．（13分）

（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）

（2）排去装置中含水蒸气的空气（2分）

（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）

（4）5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）（2分）

（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）

-（6）③滤液用2.0mol·L1硫酸在不断搅拌下调到pH4~10左右（2分）

⑥蒸发浓缩（1分）

27．（15分）

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