2015潍坊高一下学期化学

导读：　2015潍坊高一下学期化学(共5篇)2014-2015学年山东省潍坊市高一(下)期末化学试卷2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法错误的是（ ）A． 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．...

2015潍坊高一下学期化学(一)
2014-2015学年山东省潍坊市高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎

小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法错误的是（ ）

A． 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

B． 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

C． 在一定条件下油脂水解可生成甘油

D． 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A． 短周期是指笫1、2周期

B． 过渡元素全部是金属元素

C． I A族的元索全部是金属元素

D． 元素周期表有8个副族

3．下列说法正确的是（ ）

A． 苯分子中含有碳碳双键

B． 烃是指只含有碳、氢元素的有机物

C． 燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃

D． 葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）

A． 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

B． 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

C． 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

5．下列说法错误的是（ ）

A． 如图表示化学反应过程中释放能量

B． 化学反应中有物质变化也有能量变化

C． 化学反应中一定存在化学键的变化

D． 原电池是将化学能转变成电能的装置

6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（

）

A． 盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅

B． 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C． 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D． 氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A． 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B． 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C． 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D． 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

8．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A． Cu+SCuS

B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20

C． +HO﹣NO

2+H2O

D．【2015潍坊高一下学期化学】

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外

层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）

X Y

Z W

A． 气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C． X、Y、Z元素均存在同素异形体

D． W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

10．微粒M的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（ ）

A． A﹣x+n B． A﹣x C． A﹣x﹣n D． A﹣N

11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加

热前相同的是（ ）

A． 氨水 B． 乙醇 C． 醋酸 D． 硝酸

12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+

丁，则满足条件的甲和丙为（ ）

A． 钠和氢气 B． 氯气和溴 C． 铝和铁 D． 碳和硅

n﹣

13．苹果酸的结构简式为

，下列说法错误的是（ ）

A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应

B． ﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C．

与苹果酸互为同分异构体

D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合

理的是（ ）

A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B． ②中选用品红溶液验证S02的生成 C． ③中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D． 为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

15．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）

A． 标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA

B． 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA

C． 常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA

D． 标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA

二、解答题（共5小题，满分60分）

16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ，反应中的氧化剂

是

（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为

电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用 ，负极上发生

反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl向 极移动（填写“正”或“负”），

当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程

式 ．

17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E

同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径

最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请

回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图

﹣

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体微粒符号表示）

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是 ，该产

物溶于水发生反应的化学方程式 立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化

剂与还原剂的物质的量之比为 ．

18．合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OH

CH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 ．

（2）写出下列反应的化学方程式．

反应②：

反应④：

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，

然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧

化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．

CH3CHOCH3

COOH

19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某

兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：

①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃

②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃

③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应

（1）试剂A的名称是

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→ →h

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为

（4）试验时先点燃 处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是

（5）装置V的作用为 ．

20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：

（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为

1818（2）向一密闭容器中充入SO2与O2，反应达到平衡时，含有O的物质有

2015潍坊高一下学期化学(二)
山东省潍坊市五县2014-2015学年高一下学期期中联合考试化学试题Word版

2014-2015学年第二学期普通高中模块检测

高 一 化 学 2015/5/9

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 40分）

选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。）

1．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是

A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同 2．以下叙述错误的是

A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

AA＋1＋

4．下列有关两种微粒ZX和 ZX的叙述正确的是 A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 5．下列有关化学键的说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C．非金属元素的原子不能形成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2

8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

9．取两份10mL 1 mol·L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随 时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质， 得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

－1

A．铝粉 B．3 mol·L稀硫酸 C．铁粉 D．氢氧化钠固体

－1

- 1 -

10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ D．Q=194kJ 11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z ③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性 ④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 12．下列说法中正确的有的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

13．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应： X（g）+2Y（g）

g），此反应达到平衡的标志是

A． B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 15．下列反应的离子方程式正确的是

2+2－

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba+SO4＝ BaSO4↓

+ －

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ OH＝ H2O



C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H＝ CO2↑＋H2O

＋

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe+Cl2 ＝ 2Fe＋2Cl

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 2+3+－

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- 2 -

高 一 化 学

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

17．（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

123141416

① H ② H ③ H ④ C ⑤ N ⑥O （1）共有 种核素，属于 种元素。 （2）互为同位素的是 。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。

Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是 。 （2）只含离子键的化合物是 。 （3）含共价键的离子化合物是 。

18．（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、 H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。

供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称： 。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。 （3）装置B所盛试剂是 ， 其作用是 。

（4）装置C所盛试剂是 ， C中反应的离子方程式是 。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序

是 。 19．（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它

们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号：

A： ， B： ，C：，D： 。

（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。 （3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。

（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。

－1

（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·LNaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。 20．（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中： 属于强酸的是 （用化学式表示，下同）；

- 3 -

碱性最强的是 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。 B的化学式为 。

X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。 21．（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色) （1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧， 浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深

B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。 a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等 e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。 ②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的

－1－1

反应速率是 mol·L·min

高一化学参考答案

选择题（1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。）

- 4 -

第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 17．（14分） Ⅰ．（1）6, 4 (每空1分) （2） ①②③(2分) （3） ④⑤(2分) ④⑥(2分) Ⅱ．（1） ②③ (2分) （2） ①⑤(2分) （3） ④⑥(2分) 18. （10分）

（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分)

（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)

2－2－

（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3 (2分) （5）N＞C＞Si(2分) 19． (12分)

（1）H C N O （每空1分）（2） （2分） （3）N2+O2

2NO （2分）

（4） NH3（2分）

-2-2--

（5）CO2 +2OH＝CO3 +H2O （1分） CO3+CO2+H2O＝2HCO3（1分）

--或CO2 +OH＝HCO3（2分） 20. （15分）

（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分)

2-+2+

（2）O＞Na ＞Mg(2分)

+-（3）H+HSO3＝SO2+H2O (2分)

（4）2Mg+CO2＝C+2MgO (2分) Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分) （其它合理答案同样得分）

（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO3 21．(9分)

（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分) （2） a c e(3分) （3） ①Y (2分) ②0.3 (2分)

- 5 -

2015潍坊高一下学期化学(三)
山东省潍坊市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案

2015潍坊高一下学期化学(四)
山东省潍坊市五县2014-2015学年高一下学期期中联合考试化学试题Word版含答案

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高 一 化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 40分）

选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。）

1．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是

A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同

2．以下叙述错误的是

A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量

D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

AA＋1＋4．下列有关两种微粒ZX和 ZX的叙述正确的是【2015潍坊高一下学期化学】

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

5．下列有关化学键的说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素的原子不能形成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2

8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

9．取两份10mL 1 mol·L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随 时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，

得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

－1A．铝粉 B．3 mol·L稀硫酸

C．铁粉 D．氢氧化钠固体

－1

10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ D．Q=194kJ

11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z

③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③ B．只有①④

C．只有①②③④ D．①②③④⑤

12．下列说法中正确的有的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

13．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应： X（g）+2Y（g）【2015潍坊高一下学期化学】

g），此反应达到平衡的标志是

A．

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y

D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

15．下列反应的离子方程式正确的是

2+2－ A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba+SO4＝ BaSO4↓

+ － B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ OH＝ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H＝ CO2↑＋H2O ＋

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe+Cl2 ＝ 2Fe＋2Cl

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 2+3+－

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2015潍坊高一下学期化学(五)
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高 一 化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 40分）

一、选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。） 1．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是

A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同 2．以下叙述错误的是

A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

A1

4．下列有关两种微粒AZX和 ZX的叙述正确的是

＋

＋

A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 5．下列有关化学键的说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C．非金属元素的原子不能形成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2 D．CaBr2

7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2

8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

9．取两份10mL 1 mol·L

－1

稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随

时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是 A．铝粉 B．3 mol·L

－1

稀硫酸

C．铁粉 D．氢氧化钠固体

10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g）确的是 A．Q＝92 kJ

2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在

相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正

B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z ③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 12．下列说法中正确的有的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

13．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体混合物的密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 15．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42 ＝ BaSO4↓

－

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH ＝ H2O

－



C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H ＝ CO2↑＋H2O

＋

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl下列各组实验中最先出现浑浊的是

－

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

2014-2015学年第二学期普通高中模块检测

高 一 化 学

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

17．（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

① 1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O （1）共有种元素。 （2）互为同位素的是 。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。 Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是 。 （2）只含离子键的化合物是 。 （3）含共价键的离子化合物是 。

18．（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。

供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、

澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称： 。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。 （3）装置B所盛试剂是 ，

其作用是 。

（4）装置C所盛试剂是 ，

C中反应的离子方程式是。 （5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。

19．（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号： A：， B：C：，D：。 （2）画出E的阴离子的结构示意图： 。 （3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为

（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。

－

（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。 20．（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：

属于强酸的是 （用化学式表示，下同）； 碱性最强的是 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。 X的化学式可能为（写出不同类物质）或。 21．（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体， 中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是： A中气体红棕色加深，B中 。这说明，当

条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。 a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等 e．0～t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。 ②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的 反应速率是

N2O4(g) (无色)

mol·L

－1

·min

－1

潍坊市五县2014-2015学年第二学期普通高中模块检测

高一化学参考答案

选择题（1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。）

第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 17．（14分）

Ⅰ．（1）6, 4 (每空1分) （2） ①②③(2分) （3） ④⑤(2分) ④⑥(2分) Ⅱ．（1） ②③ (2分) （2） ①⑤(2分) （3） ④⑥(2分) 18. （10分）

（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分)

（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)

（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32 (2分)

－

－

（5）N＞C＞Si(2分) 19． (12分)

（1）H C N O （每空1分）（2） （3）N2+O2

2NO （2分）

（2分）

（4） NH3（2分）

（5）CO2 +2OH-＝CO32- +H2O （1分） CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- （1分） 或CO2 +OH-＝HCO3-（2分） 20. （15分）

（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分) （2）O2-＞Na+ ＞Mg2+(2分) （3）H++HSO3-＝SO2+H2O (2分)

（4）2Mg+CO2＝C+2MgO (2分) Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分) （其它合理答案同样得分）

（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO3 21．(9分)

（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分) （2） a c e(3分) （3） ①Y (2分) ②0.3 (2分)

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