江苏宁锌

导读：　江苏宁锌(共5篇)江苏省南通市2015届高三化学第一次模拟试题南通市2015届高三第一次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 4...

江苏省南通市2015届高三化学第一次模拟试题
江苏宁锌 第一篇

南通市2015届高三第一次调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观

察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是 ．

A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B．蛋白质属于高分子化合物

C．蛋白质可完全水解生成氨基酸 D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92 U B

．过氧化氢的电子式：

235

C．氯离子的结构示意图：

D．1，3—二甲基丁烷：

CH3——CH2—2

3

3

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-

C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al、SO4、ClOD．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO

2-、HCO- 4

+

3+

2--

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取乙烯

乙醇 H2SO4

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32- D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe＋2I＝2Fe＋I2

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ．

3＋

—

2＋

9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是

一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是

A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl(g)＋Cl22Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS) D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2

12．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可发生氧化、消去、取代等反应

C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．1mol X与H2

反应，最多消耗4mol H2 13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ． A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，

下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4)=c(NH3·H2O)+ c(NH4) D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) 15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

2-+

丝

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ【江苏宁锌】

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=tmol/(L·s)

1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆

反应方向进行

0.10

非选择题

16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，

并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

2(OH)2CO3

32 ⑴ “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ▲ 。

2+

⑵已知：Mn开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： ▲ 。 ②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 ▲ （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入

顺序能否互换？请判断并说明理由 ▲ 。

⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 ▲ 。

含H2S的„„

3

（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： 17．

H3CC

3

3

ACH3

3B

H2N3

CH3

3C

H2H2ND

CH33

E

CH33

F

福酚美克

⑴ B中的含氧官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ C→D的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ 已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 ▲ 。 ⑷ A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件： Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。 Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。 写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

⑸ 已知：

R1R2

＝R3

①O3R＝O＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写

--------→

H②Zn/H2OR2

CH2Cl

为原料制备

nOHH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合

成路线流程图示例如下： CH3CH2Br

CH3CH2OH

24 CH3COOCH2CH3

18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

⑴CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 ▲ 。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶

液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： ▲ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ▲ 。

⑵ 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气

中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 ▲ （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： ▲ 。

H2O2分解的相对初始速率43210

0.2

0.4

18.3固体残留的质量/g

■微波水热法▲常规水热法

16128

A(150℃，14.70g)B(225℃，14.70g)

C(300℃，8.03g)

150 300 450 600 750 900

0.60.8x

温度/℃

图1 图2

② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480

mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气

体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅

相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（含Br-）

2

⑴ 操作X所需要的主要玻璃仪器为 ▲ ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子

2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试题(WORD版)
江苏宁锌 第二篇

2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试题

（WORD版）

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52

Fe 56 I 127

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．开发生物质能替代化石燃料 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广生产和使用无氟冰箱

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数和中子数均为6的碳原子：

C．氢氧化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图： D．2-丙醇的结构简式：

3．工业上通过反应“SiO2+2CSi+2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C．该反应条件下C的还原性比Si强

D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

4．下列说法正确的是

A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

－－A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4、HCO3

－－－B．0.10 mol·L1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl、SO42

－－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3、Cl

－－－－D．c(H+)=1×1012 mol·L1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO42

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性【江苏宁锌】

B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，

反应后分液

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

－C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I=AgI↓

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

．．－

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电

子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A．Y的离子半径比X的离子半径大

B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

10．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提

取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的

是

A．电子由X极通过外电路移向Y极

B．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区

－C．负极发生的反应为：2H++2e=H2↑

D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

不定项选择题：本题包括5小题。每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的

得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0

分。

11．下列说法正确的是

A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换

B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率

C．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

12．物质III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II

B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C．物质II中所有原子可能位于同一平面内

D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

13．下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2

悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，

过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将

生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试

管中，观察是否有白色沉淀生成

－14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L

－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是

－－－A．当a=5时，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)

－－－B．当a=10时，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2 C2O4)

－－－C．当a=15时，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.04 mol·L1

－－D．当a=20时，c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4)>c(C2O42)

15．一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，

向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是

A．该反应的H>0

B．N点化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)

D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时

被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

非选择题(共80分)

16．（12分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁

黄的一种工艺流程如下：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。

（3）检验洗涤是否完全的方法是 。

（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值

范围为 -0.5 ~ 0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的

杂质是 。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧

化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可

能原因是 。

17．（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M

的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。

（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。

（3）由E → M的反应类型是 。

（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。

I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。

II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。

（5）已知

：写出以乙烯为原料制备

： (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭

酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO4+2HCr2O7+H2O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）

是 。

－－－（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过106 mol·L1，需调节溶液pH值的范围

是 。

－－－ 已知：Al(OH)3(s)H++AlO2+H2O的K=1×1014；Kap[Al(OH)3]= 1×1033

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。

（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足

量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，

－－－－用0.24 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不

参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写

出计算过程）。

2－+2－

19．（15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）

内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方

程式是 。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比

为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过滤。

a．CuO b．NaOH溶液

c．NH3·H2O

测量溶液pH的操作是

② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得

CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目

的是 ，并缩短干燥所需时间。

20．锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）

为主要原料，涉及的主要反应有：

－2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol1

－2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol1

－ ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

－（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4·mol1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中

混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。

ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如

图所示。

① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程

式： ，物质B的化学式是 。

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别

得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；

循环II中电解过程阳极反应式是 。

2015年度江苏信宁新型建材有限公司销售收入与资产数据报告
江苏宁锌 第三篇

江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三第二次调研测试化学试题
江苏宁锌 第四篇

南通、扬州、泰州三市2016届高三第二次调研测试

化 学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

31

C．中子数为16的磷原子：16P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－－

A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClO

－

B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I

－－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO24、Cl

－－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO23、HCO3

4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5．下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的【江苏宁锌】

是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．B．CuCl2 C．Al

NaHCO3

Cu(OH)2

Na2CO3(s)

NaAlO2 NaAlO2(s)

D．

Mg(NO3)2

Mg(s)

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

＋

A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4

－

B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

3＋－

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH=Al(OH)3↓

—2－

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O 10．下列图示与对应的叙述相符的是

图1

-7

图2

2图3

-

-1

图4

A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

－

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

O

O

＋

CH3

Br

Y

OOCH3

OH

OCHXZ

下列说法正确的是

A．物质X在空气中不易被氧化 B．物质Y中只含1个手性碳原子

C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2

13．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，

将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是 A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+

B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变

＋

蓝，说明矿物X中含NH4

C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+

－

D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO24 14．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00

mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

－

A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH-)

－－+

B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O24)= c(Na)

－－

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O24) D．滴定过程中可能出现：

－－+-c(Na+)>c(C2O

24)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

非选择题（共80分）

16．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

烟道灰

2

晶体

请问答下列问题：

⑴滤渣A的主要成分为 ▲ 。

⑵除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ⑶①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应

100

液pH的范围为 ▲ 。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率

80

会减小，其原因是 ▲ 。

⑷若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌60

晶体，合理的加料方式是 ▲ 。

40⑸将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程

中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃温度/℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为

17．（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

剩余固体的质量

原始固体的质量(%)

CH3ANC

O

2H5

3B

N3CH3C

COOC2H5

N

O

CH3D

COOC2H5

N

9H15O4N

E

24

CH32H5

CH3G

NC2H5F

COOC2H5

⑴化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 ▲ 和 ▲ 。

⑵由B→C的反应类型为 ▲

；化合物E的结构简式为 ▲ 。 ⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 ⑷已知：RCN

RCH2NH2，请写出以

2COOH2COOH

和CH3CH2Cl为原料制备

O

CH2CH2CH3

O的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2CHCH3CH2Cl

18．（12

模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石

墨电极）。

⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ▲ 。

Na2SO4②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜溶液（只允许阳离子通过）的H+为 ▲ mol。

⑵某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2x（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收

实验。

①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取 ▲ mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。

19．(15分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

Cl2

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 ⑴①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ▲ 。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ▲ 。 ⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。 ⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ▲ 。

－

⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 ▲ 取20.00 mL次氯酸溶液， ▲ 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱） 20．(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1 NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1 ⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的

ABC

国家层面已批复的江苏省铁路规划整理
江苏宁锌 第五篇

国家层面已批复的江苏省铁路规划梳理

目 录

一、中长期铁路网规划（2008年调整）

二、长江三角洲地区城际轨道交通网规划

三、江苏沿江城市群城际轨道交通线网规划

四、国务院关于依托黄金水道推动长江经济带发展的指导意见

一、中长期铁路网规划（2008年调整）

2008 年国家颁布了《中长期铁路网规划（2008 年调整）》。根据该规划，到2020 年，全国路网规划总规模达到12 万公里以上，新建客运专线1.6万公里以上，形成以“四纵四横”为主骨架的客运专线网络；为完善路网布局和西部开发，建设客货共线新线4.1万公里；改造路网既有线，建设规模1.9万公里，既有线电气化2.5万公里。主要繁忙干线实现客货分线，主要通道实现复线电气化，复线率和电气化率分别达到50%和60%以上，运输能力适应国民经济和社会发展需要，主要技术装备水平达到或接近国际先进水平。

此规划中，涉及江苏省的项目主要有：

1、客运专线：北京～上海客专（已建成）、南京～武汉～成都客专（已建成）、南京～杭州客专（已建成）、徐州～兰州客专、沪宁城际（已建成）；

2、城际铁路系统（未列具体项目）：在环渤海、长三角、珠三角、长株潭、成渝以及中原城市群、武汉城市圈、关中城市群、海峡西岸城镇群等经济发达和人口稠密地区建设城际客运系统，覆盖区域内主要城镇；

3、完善路网布局和区域开发性新线：青岛～连云港～盐城铁路、南通～上海～宁波铁路、上海～江阴～南京～铜陵～安庆铁路、宿淮铁路、连云港～淮安～扬州～镇江铁路、湖苏沪铁路、海安至洋口铁路、南通至启东铁路；

4、既有线改造：胶新铁路、新长铁路、宁芜铁路、宁启铁路、陇海线徐州至连云港段。

二、长江三角洲地区城际轨道交通网规划

（一）长江三角洲地区城际轨道交通网规划（2005年批复） 为适应长江三角洲地区旅客运输需求快速增长的需要，缓解区域交通运输紧张状况，推进城镇化和经济一体化的进程，建设以上海为中心，沪宁、沪杭（甬）为两翼的城际轨道交通主构架，覆盖区内主要城市，基本形成以上海、南京、杭州为中心的“１～２小时交通圈”。规划到2020年，长江三角洲地区城际轨道交通总里程达到815公里，线网布局满足区域经济社会发展要求，主要技术装备达到国际先进水平。

1.近期（2010年）：完成长江三角洲客运铁路线网主骨架，期末通车里程454.7km。满足长江三角洲地区中心城市间客流需求，带动沿线经济发展。规划涉及江苏省境内的城际轨道交通项目有：

上海—苏州—无锡—常州—镇江—南京，线路长度294.7km。

2.远期（2020年）：发挥线网主骨架的作用，扩充线网规模，强化城市带间的协作。期末通车里程815.1km。规划涉及江苏省境内的城际轨道交通项目有：

常州—江阴—常熟—苏州，线路长度124km。

苏州—嘉兴，线路长度78.2km。

3.远景（2050年）：形成完善的由主、辅轴构成的城际客运铁路网络，实现都市圈之间和内部各层次间的快速互通。期末通车里程1796.6km。规划涉及江苏省境内的城际轨道交通项目有：

南京—句容—宜兴—湖州—杭州，线路长度286km。

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