几种重要的金属化合物教案

导读：　　　化合物由两种或两种以上元素的原子(指不同元素的原子种类)组成的纯净物。是指从化学反应之中所产生的纯净物(区别于单质)。下面是中国招 ...

　　化合物由两种或两种以上元素的原子(指不同元素的原子种类)组成的纯净物。是指从化学反应之中所产生的纯净物(区别于单质)。下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的几种重要的金属化合物教案，希望能帮助到大家! 

　　几种重要的金属化合物教案

　　教学目标

　　知识目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

　　2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。

　　3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

　　技能目标 1、通过学生实验,培养学生的观察能力、动手能力。

　　2、通过比较、对比的方法,培养学生的思维能力和分析问题的能力。

　　情感目标 通过实验、图片,增加学生的感性认识,激发学生的学习兴趣

　　教学重点:氢氧化铝、氢氧化铁的性质

　　教学难点:两性氢氧化物概念的形成

　　教学方法:试验探究、比较、归纳、讲解

　　教具: 多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品

　　教学过程:

　　复习引入:复习上节课内容,引入本节课的学习

　　板书:第二节 几种重要的金属化合物

　　一、 氧化物

　　金属氧化物的存在:

　　水溶性:

　　投影: 如:Na2O+ H2O = 2 NaOH

　　CaO+ H2O = Ca(OH) 2

　　过渡:多数金属氧化物如:MgO Fe2O3 CuO不溶于水,它们能溶于酸吗?

　　实验探究:实验3-5

　　实验现象:

　　化学方程式:

　　结论:

　　讲述:多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水,另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外,还有一个特殊的性质--能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水,请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式

　　板书: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O

　　板书:两性氧化物

　　指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物,是两性氧化物

　　归纳:金属氧化物的性质

　　讲述:金属氧化物的用途

　　过渡:以上我们学了几种金属氧化物,知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱--氢氧化物,如:Na2O、CaO,有的不能与水反应生成相应的氢氧化物,如:Fe2O3、、、Al2O3,它们如何制取?它们的性质又如何?

　　板书:二、氢氧化物

　　氢氧化物水溶性:

　　1、 铁的氢氧化物

　　根据铁的化合价,铁的氢氧化物有_______、_______

　　制备 实验探究:实验3-6

　　实验现象:

　　分析:分析产物,得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化

　　投影: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　FeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　设疑:做其他实验我们用胶头滴管时,总是在试管口悬空滴加液体,为什么我们制Fe(OH)2时,把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下?

　　学与问:写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式

　　Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

　　Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

　　讲述:Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑

　　2、氢氧化铝

　　制备 实验探究:实验3-7

　　实验现象:

　　讲述:白色胶状沉淀是氢氧化铝,它几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

　　投影: Al2(SO4)3+6 NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　性质 实验3-8

　　实验现象:

　　板书:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　板书:两性氢氧化物

　　讲述:Al(OH)3的用途:胃酸中和剂

　　设疑:实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水 ,而不用NaOH溶液,为什么?

　　讲述:Al(OH)3对热也不稳定,受热分解为Al2O3和水

　　2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　小结:1、氧化物

　　2、氢氧化物

　　反馈练习:

　　作业:

　　板书设计:

　　第二节 几种重要的金属化合物

　　一、 氧化物 2、氢氧化铝

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　两性氧化物 两性氢氧化物

　　二、氢氧化物

　　1、铁的氢氧化物

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　高中化学必修1 第三章 第二节

　　《几种重要的金属化合物》 (第一课时 钠的重要化合物)教学设计

　　杨柳青一中 曹晓梅

　　教学分析

　　(一)教学内容分析：

　　教材把《几种重要的金属化合物》安排在高中化学必修1教材第三章《金属及其化合物》中的第二节，有其重要的意义。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍元素化合物知识。元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。因此，元素化合物知识是激发学生兴趣，开拓学生视野的良好保证。本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都是以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。

　　本节内容是元素化合物学习的开始，学好元素化合物知识可以为以后的元素周期律知识打下基础。本节主要介绍了钠、铝、铁三种金属元素的重要化合物。根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以主要化学性质为主，对它们的物理性质没有作详细描述。

　　本课内容为第一课时——钠的化合物。

　　在新课标的基本理念中，强调要根据学生的心理发展规律，联系实际安排教学内容，引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学问题的兴趣，培养化学学习能力，鼓励积极探究，使学生了解化学知识的功能与价值，形成主动学习的态度。只有当学生感到所学的知识对他们有用时，他们才有学习的兴趣，才会主动参与学习活动，并有兴趣学习下去。本课教学内容包含很多兴趣实验、物质的实际应用等，可以激发学生的学习兴趣。

　　(二)教学对象分析：

　　本节课程的授课对象为高一新生，他们刚刚进入高中生活，对很多事物都充满了好奇心并渴望得到答案。前两章学习的物质的量知识、氧化还原反应、离子反应等理论知识对他们来说较难理解，因此把元素化合物知识穿插在此进行学习有利于调动学生学习的积极性。而且元素化合物性质的学习离不开实验，这也正体现了化学是一门以实验为基础的科学。学生已掌握了物质的分类知识，因此很容易以此为主线来介绍钠的化合物知识。

　　(三)教学环境分析：

　　本课内容为元素化合物知识，实验较多，设计成演示实验和学生分组实验便于观察实验现象。本节课程的授课对象为高一新生，实验教学可以调动学生兴趣。对于物质的用途可通过播放录像呈现给学生，投影展示物质性质对比表格便于学生记忆，故我选择多媒体教室进行教学。

　　二、教学目标

　　(一)知识与技能：

　　1.通过实验，掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的主要化学性质;

　　2.利用物质类别决定物质通性的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出不同点、相似性，形成规律性的知识。

　　(二)过程与方法：

　　1.学会实验探究的基本方法，提高科学探究能力;

　　2.培养问题意识;

　　3.学会获取信息和整理加工的能力。

　　(三)情感态度与价值观：

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