化学必修一第三章第一节题目

导读：　　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面是中国招生考试网http: www ...

　　化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫,下面是中国招生考试网http://www.chinazhaokao.com/小编今天为大家精心准备了化学必修一第三章第一节题目，希望对大家有所帮助!

　　化学必修一第三章第一节题目(一)

　　一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)

　　【基础达标】1～8题

　　1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

　　A.盛放食醋

　　B.烧煮开水

　　C.用金属丝擦洗表面的污垢

　　D.用碱水洗涤

　　答案;B

　　解析：食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀; C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀;而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。

　　2.铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是

　　A. FeO B. Fe2O3

　　C. Fe3O4 D. Fe(OH)2

　　答案：C

　　解析：铁在氧气中点燃生成Fe3O4。

　　3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属

　　--钠，可能观察到现象是[ρ(苯)=0.87 g· cm3，ρ(Na)=0.97 g· cm3]

　　答案：A

　　解析：钠的密度比水小，比苯大，故浮在水面上沉在苯底部。

　　4.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 ..

　　A. Fe3、NO3、Cl、Na

　　++-2-B. Ba2、Mg2、CO23、SO4

　　-++-C. NO3、Na、K、CO23

　　-+-- D. NO3、K、CO23、OH

　　答案：B

　　+-解析：能与铝反应产生氢气的溶液可能含有大量H，也可能含有大量OH，在酸性和

　　+--+碱性溶液中均不能共存的离子中含有能与H和OH反应的离子， B项中CO2 3与H反应，

　　-2+Mg与OH反应。

　　5.下列反应的离子方程式书写正确的是

　　+-A.钠和冷水反应Na+2H2O===Na+2OH+H2↑

　　--B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH===AlO2+H2↑

　　++C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H===2Al3+3H2↑

　　++D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H===2Fe3+3H2↑

　　答案：C

　　解析：A项电荷不守恒; B项漏掉了参加反应的水; D项不符合反应事实，铁与稀硫

　　+酸反应只能生成Fe2。

　　6.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是

　　A.盐酸 B.氯化钠 +--+

　　C.氯化铜 D.氯化镁

　　答案：D

　　解析：金属钠与盐酸、氯化钠溶液反应，只生成H2，与CuCl2溶液反应生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀。

　　7.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ...

　　A.熔成小球并在液面上游动

　　B.有气体生成

　　C.溶液底部有银白色物质生成

　　D.溶液变浑浊

　　答案：C

　　解析：将钠投入饱和石灰水后，钠立即与水剧烈反应，熔成小球，四处游动。由于钠与水反应减少了溶剂的量，同时该反应的是放热反应，使溶液温度升高， Ca(OH)2溶解度减小，会使部分Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

　　8.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为

　　A. 0.2 mol B. 0.1 mol

　　C. 0.05 mol D. 0.025 mol

　　答案：B

　　解析：0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为

　　4.48 L

　　-0.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2， 22.4 L·mol2Al～3H2

　　2 3

　　x 0.15 mol

　　x=0.1 mol

　　【能力升华】9～13题

　　9.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是

　　A.Al是还原剂， NaOH及H2O均是氧化剂

　　B.还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

　　C.此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

　　D.此反应中，只有水是氧化剂， NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

　　答案：D

　　解析：铝与NaOH溶液反应实质上是分两步进行的，第一步： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;第二步： Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。

　　据上述反应可知，铝作还原剂，水作氧化剂， NaOH既不是氧化剂也不是还原剂， D项正确，事实上Al比Fe、Cu等均活泼。

　　10.把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)

　　A. 1.12 L B. 2.24 L

　　C.略大于1.12 L D.略小于1.12 L

　　答案：C

　　解析：本题中钠与水反应，生成氢气的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠，

　　0.05 mol。

　　二、填空题(本题共4

　　11.(15分)有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速

　　率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。

　　如图所示将6 mm×50 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

　　实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

　　(1)金属钠变化的现象是

　　______________________________________________________。

　　(2)大试管中溶液颜色的变化是________________________________________。

　　(3)装置中液面的变化分别是：大试管中

　　___________________________________________;长颈漏斗中________________________。

　　(4)简述检验产生气体的方法：

　　__________________________________________________。

　　答案：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的H2推动钠上浮至煤油层，当H2逸出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失(4分)

　　(2)溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3分)

　　(3)液面逐渐下降;液面逐渐上升(各2分)

　　(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生，即可证明有气体产生。(4分)

　　解析：由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。

　　12.(11分)某学习小组用如图装置测定铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

　　(1)A中试剂为________________________。

　　(2)B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

　　(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况), B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_____________________。

　　答案：(1)NaOH溶液(3分)

　　(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(4分)

　　33600?a-c?(3) b

　　解析：(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和强碱反应而Mg不反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。

　　(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(a-c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝

　　的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。

　　13.(14分)向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

　　(1)易拉罐变瘪的原因是________________________________________;反应的离子方程式为_______________________________。

　　(2)易拉罐又鼓起来的原因是____________________________________，反应的离子方程式为______________________________________。

　　--答案：(1)CO2被吸收使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;2OH+CO2===CO23+

　　H2O(4分)

　　--(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起(3分);2Al+2OH+2H2O===2AlO2

　　+3H2↑(4分)

　　解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪;而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，所以罐内压强会变大，易拉罐又会重新鼓起来。

　　【附加探究】14题

　　14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁

　　-的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L1的盐酸，其他试剂自选(装置

　　中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

　　填写下列空白：

　　(1)实验进行时试管中应加入的试剂是______;烧瓶B的作用是______________;烧瓶

　　C的作用是________;在试管D中收集得到的是________。

　　(2)实验时， U形管中应加入的试剂是______;长颈漏斗H中应加入__________。

　　(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

　　(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。

　　(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________________; E管中反应开始后，在F出口处应________。

　　答案：(1)普通铁粉;作为水蒸气发生器;防止倒吸;氢气

　　(2)碱石灰(固体NaOH、CaO等碱性干燥剂)

　　-6 mol·L1 HCl溶液

　　(3)ABE;(4)Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O

　　(5)检验氢气的纯度;点燃氢气(每空1分)

　　解析：根据题意可知，该题中发生了三个化学反应：

　　3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2

　　Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O

　　-用6 mol·L1的HCl溶液和较活泼的金属(通常用Zn)制取H2∶Zn+2HCl===ZnCl2+

　　H2↑

　　在题中给出二个装置，甲图为由水蒸气和铁反应装置，因为D为集气装置，无氢气发生装置。乙图是H2还原Fe3O4装置，用于制取“引火铁”。因图中有氢气制取装置(Ⅰ)，判断出这两个装置的用途后再进行解答。(1)中有四问：由于甲装置是Fe的氧化装置，故A高温高温高温

　　中装有普通铁粉; B是制取水蒸气的装置; C的作用是安全瓶，防止水槽内水倒吸;试管D中收集的气体，当然是H2。(2)U形管的作用是提纯、干燥氢气，应用固体NaOH或碱石灰等固体干燥剂。因制取过程H2中混有少量的HCl气体和水蒸气，在干燥H2的过程中一并去除HCl气体。(3)需要加热的仪器有： A, Fe与水蒸气需在高温下反应; B，需加热制取水蒸气; E, H2还原Fe3O4需加热时完成。

　　(4)在试管E中发生H2还原Fe3O4的反应：

　　Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O

　　(5)因为H2和O2混合点燃或加热时可能爆炸，所以H2在使用时要检验纯度，多余的氢气要燃烧掉或导出室外，以避免室内空气混合爆炸。

　　高温

　　化学必修一第三章第一节题目(二)

　　1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(　　)

　　A. Na B. Fe C. Al D. Cu

　　2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是(　　)

　　A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水

　　3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为(　　)

　　A.O2和H2的混合气体　　 　B.0.05molH2

　　C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体

　　4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑

　　C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

　　5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)

　　A、与氧气在常温下不反应　　　B、铝性质不活泼

　　C、铝表面形成一层氧化膜　　　D、铝耐酸耐碱

　　6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是

　　A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg

　　7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是(　)

　　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1

　　8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)

　　化学必修一第三章第一节题目(三)

　　第一课时

　　1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。

　　2.保存金属钠时，应放在( )

　　A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中

　　3.以下说法错误的是( )

　　A、钠在常温下就容易被氧化

　　B、钠受热后能够着火燃烧

　　C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

　　D、钠在氧气中燃烧更为激烈

　　4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( )

　　A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物

　　C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂

　　5.当钠着火时，应选用灭火的是( )

　　A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器

　　6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )

　　A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2

　　7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )

　　A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定

　　8.钠离子的性质是( )

　　A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定

　　9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )

　　①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

　　A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤

　　10.下列叙述正确的是( )

　　①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　　②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

　　③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂

　　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

　　⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

　　A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

　　参考答案 1、银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄

　　2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D

　　第二课时

　　1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

　　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_______。

　　(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。

　　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是___________。

　　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_________。

　　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_________________________。

　　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为______色，理由是_____。

　　2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：

　　(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

　　(2)干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的______(m或n)端与g导管相连接。

　　(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。

　　(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________。

　　3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )

　　A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性

　　4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是( )

　　A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜

　　C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀

　　5、将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是

　　A、8(n–m)g B、8(m-n)gC、7(m-n)gD、7(n-m)g

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