步步高高中化学,必修一,学案

导读：　步步高高中化学,必修一,学案(共5篇)【步步高课时学案+作业+人教必修一】第一章+从实验学化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2．了解____________。了解危险...

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步步高高中化学,必修一,学案(一)
【步步高课时学案+作业+人教必修一】第一章+从实验学化学

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第1课时化学实验安全

一、避免实验事故，进行实验应注意的问题

1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题

1．药品的取用

(1)固体药品

粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品

少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热

(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理

(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

知识点1 化学实验安全

1．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )

A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO

2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )

A．烧碱——1 B．甲烷——2

C．酒精——3 D．白磷——4

3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部

知识点2 化学实验基本操作

4．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是(

)

5．下列实验操作中正确的是( )

A．手持试管给试管里的物质加热

B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭

D．一般用药匙或镊子取用固体药品

6．下列实验操作中都正确的选项是( )

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化

A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④

练基础落实

1．下列做法中，合乎实验操作规范的是( )

A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却

B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

C．为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶

D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上

2．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(

)

3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网

⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架

A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧

C．①③④⑤ D．②③⑤⑥

4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤ D．全部

5．2009年11月27日，黑龙江鹤卤新兴矿发生了特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是( )

A．abce B．ace C．acde D．acef 练方法技巧

6．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是( )

A．15.5 g B．15.0 g

C．14.5 g D．16.0 g

规律用托盘天平称量物品时，应该把物品放在左盘、砝码放在右盘。练综合拓展

7．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

A．左端 B．中间 C．右端

(2)a管右端略向下倾斜的原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。 a管中石棉绒的作用是__________________________________________________。 b管中Cu网的作用是____________________________________________________。

8．改正下列各操作中的错误(在下图的横线上用文字简要回答。

)

(1)________________________________________________________________________

；

(2)________________________________________________________________________

；

(3)________________________________________________________________________；

(4)________________________________________________________________________。

课时作业答案解析

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第1课时化学实验安全

基础落实

一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法

二、1.(1)药匙镊子 (2)胶头滴管量筒直接倾倒 2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿

(2)试管坩埚

3．向上排空气法向下排空气法排水法 4.(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗

(4)Na2CO3溶液稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液

对点训练

1．A [安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂；C项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。]

2．A [烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。]

3．C [在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。]

4．B [量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。]

5．D [根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。]

6．A [①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；②、③正确。]

课后作业

1．B

2．A [浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。]

3．B [给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。]

4．D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。]

5．B [矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。]

6．C [利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)＝15.0 g－0.5 g＝14.5 g。]

7．(1)A (2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火，引发爆炸

解析 (1)反应后的气体中O2的体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原宜从左向右进行。

(2)石棉绒疏松，可使CuO与H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。

8．(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中 (2)试管中液体不应超过

1 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手心 3

第2课时过滤与蒸发离子检验

一、过滤

1．适用范围

过滤适用于__________________________________的分离。

2．仪器

所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

3．装置图

二、蒸发

1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品

__________、__________、__________、__________。

3．装置图

三、粗盐的提纯

1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

步步高高中化学,必修一,学案(二)
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：第三节用途广泛的金属材料

第三节用途广泛的金属材料

[学习目标定位] 认识合金特征性质，了解常见合金的分类、组成和用途，会合理选用金属材料。

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(

)

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

2．金属材料的应用有力地推动了社会生产力的发展。人类使用最早的金属是____(填字母代号，下同)；使用最广泛、用量最大的金属是____；在自然界中分布最广、含量最多

的金属是____；在空气中能形成致密氧化物保护膜的有________；用于制取黄铜的是 ________；在自然界中含量居第10位，外观像钢，被誉为“未来钢铁”的是____；导电

导热性最好的金属是____。

a．Cu b．Fe c．Al d．Zn f．Ti g．

知识点一合金的概念和特征性质

[探究活动]

1．金属材料包括纯金属和它们的合金，在生产和生活中，金属材料无处不在，而合金更是种类繁多，应用极其广泛。

(1)铝合金是由金属铝、镁组成，常用作制造火箭、飞机、轮船的材料，这是因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)由金属铅、锡、镉、铋组成的合金，常用作制造保险丝，这是因为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．铜和铁是应用很广泛的金属材料，可形成多种合金。给下列合金找对应关系。用单线连接起来：

[归纳总结]

1．合金的概念是

____________________________________________________________________。

2．合金的主要特性：①____________________________________________________；②____________________________________________；③____________________________。

[迁移应用]

1．下列对合金的说法正确的是( )

A．合金中至少含有两种金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．黄铜是纯净物

D．合金中也可含非金属元素

2．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。

(1)你估计它不会具有的性质是( )

A．硬度比生铁低

B．在潮湿的空气中放置不易生锈

C．熔点比钢的熔点高

D．不能与盐酸反应

(2)纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不同

C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

知识点二正确选用金属材料

[探究活动]

1．金属材料的分类：若根据组成，金属材料可分为__________和________；若根据密度

大小，可分为重金属(________________________)和轻金属(_____________)；若根据性能特点，可分为黑色金属(______________________)和有色金属(________________)。

2．根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。

(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？

(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？

(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

[归纳总结]

(1)金属的分类标准有________________________________________________等。

(2)选用金属材料的基本依据：

①金属的用途、外观、价格等；

②物理性质(密度、硬度、强度、导电性、导热性等)，决定金属材料的加工难易程度； ③化学性质(对水的作用、耐腐蚀性等)，决定金属材料的日常维护和对环境的影响。

[迁移应用]【步步高高中化学,必修一,学案】

3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

4．(1)选择填空：将铝的用途与性质对应起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电

E．氧化时放热

①太阳能热水器：________________；②飞机：________________；③焊接铁轨：________________；④电缆：______________；⑤铝箔：______________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 ________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

合金是由两种或两种以上的金属(或非金属)熔合而成的，具有金属特性的物质。合金比

成分金属熔点低，具有更大的硬度、强度和良好的机械性能，种类繁多。应用极其广泛。

第三节用途广泛的金属材料

课前准备区

1．D

2．a b c cdf ad f g

课堂活动区

知识点一

探究活动

1．(1)硬度和强度都比纯铝、纯镁大 (2)保险丝熔点低(只有70

℃)，低于各成分金属的熔点

归纳总结

1．由两种或两种以上的金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质

2．①合金的强度和硬度一般比其成分金属高 ②合金的熔点比其成分金属低 ③具有更好的抗腐蚀性能

迁移应用

1．D [本题易错选A、B、C的原因主要是对合金的概念认识不清，对合金的概念要把握几个重点：(1)组成元素：金属与金属或金属与非金属，一定含有金属元素，可能含有非金属元素；(2)特性：具有金属特性；(3)合金为混合物。故A项错，合金未必含有两种或两种以上的金属元素，B项合金是熔合而成的，保持着金属特性，金属元素一般以单质形式存在，C项中的黄铜是一种铜合金，是混合物。]

2．(1)D (2)B

解析 (1)生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大的多，A选项对；生铁内含有碳元素，在潮湿的空气中易被O2氧化而生锈，B选项对；铁的合金钢的熔点比成分金属铁的熔点低，铁的纯度越高，熔点越高，C选项对，D错。

(2)不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。

知识点二

探究活动

－－1．纯金属合金密度大于4.5 g·cm3 密度小于4.5 g·cm3 铁、铬、锰以及它们的

合金除黑色金属以外的其他金属及合金

2．(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制菜刀、锤子等。

(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。

(3)因为钨的熔点高(3 410℃)，而锡的熔点(232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝作灯泡的灯丝。

归纳总结

组成元素、密度大小、性能特点

迁移应用

3．A [由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。]

4．(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物

解析 (1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。

课后练习区

1．B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A

1.4 g8．B [n(CaCO3)＝－＝0.014 mol 100 g·mol由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol

－m(C)＝0.014 mol×12 g·mol1＝0.168 g

0.168 g故w(C)＝100%＝1.68% 10 g

所以该铁碳合金属于高碳钢。]

＋＋9．(1)Fe＋Cu2===Fe2＋Cu (2)干燥空气中保存

(3)Cu的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型

解析 (1)铁跟硫酸铜发生置换反应；(2)铜生锈的反应物有好几种，缺一不可，所以保持空气干燥，可以减缓铜的锈蚀；(3)从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看，铜排在金属活动性顺序表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀。

10．Cu、Al a 铝和铜的质量比为18∶7

解析 ①火焰呈绿色，说明有Cu元素。

②等质量的金属与足量H2SO4或NaOH反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Mg、Fe。

③Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合。

④该合金至少含有Cu、Al。

2Al ～ 3H2

2 mol 3 mol

0.88.96 L mol －0.4 mol 322.4 L·mol0.8－m(Al)＝ mol×27 g·mol1＝7.2 g， 3

m(Cu)＝10.0 g－7.2 g＝2.8 g，

m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。

11．(1)D (2)铜锌合金 ZnCO3=====ZnO＋CO2↑

2Cu2O＋C=====4Cu＋CO2↑

高温高温

步步高高中化学,必修一,学案(三)
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：2.1.1 简单的分类方法及其应用

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第1课时简单的分类方法及其应用

[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。

化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。

知识点一物质的分类方法

[探究活动]

1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例如对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3

(1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。

(2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。

(3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。

2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。

3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类：

[归纳总结]

(1)单一分类法：

。

(2)交叉分类法：

。

(3)树状分类法：

。

[迁移应用]

1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________。

思维启迪对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略，就是从不同的角度(如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等)先确定一个标准即分类依据，然后对物质进行比较。标准不同，物质所属类别不同。

2．(1)将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)中的物质类型用短线连起来。

ⅡⅠ

Na2SO4

KHSO4

NaCl

BaSO4

NaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐

(2)在(Ⅰ)中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与H2SO4归为同一类，这种物质的化学式是__________，写出这种物质在水溶液里与金属锌反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。思维启迪交叉分类法能弥补单一分类法的不足。应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性，从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类。

3．(1)请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：

(2)对下列化学反应进行分类：①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧

气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤CO2通入澄清石灰水

思维启迪对于化学物质及其变化，依据不同的标准，可以有不同的分类。本题(1)采用树状分类法对有关物质进行分类，能使物质之间的关系直观、清晰，便于同学们掌握有关物质之间的联系与区别。树状分类法的基础是单一分类法，这是常用的分类方法之一。

知识点二分类法的应用

[探究活动]

1．同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。

(1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示：

。

(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是________；若实验室没有盐酸时，可选用________代替。

2．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

①

，

②

，

③

，

④

，

⑤

，

⑥

。

[归纳总结]

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：

[迁移应用]

4．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。

5．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐

酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用

化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C＋O2=====CO2

②

③

④

⑤

⑥ 点燃

⑦

。

1．物质的树状分类结构模型

2．物质分类问题的思维方法程序

(1)找依据，细分类。对化学物质和化学反应的分类，关键是要寻找物质在组成、状态、性能等方面的共性或差异，分析化学反应的特点，从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类。

(2)编框图，织网络。一般规律与具体实例相结合，通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络。

步步高高中化学,必修一,学案(四)
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：2.1.2 分散系及其分类

第2课时分散系及其分类

[学习目标定位] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

1．现有下列物质：①氯化钠、②硫酸铜溶液、③干冰、④碘酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨硫酸、⑩甲烷。其中：属于酸的是____；属于碱的是____；属于盐的是______；属于氧化物的是______；属于有机物的是____；属于混合物的是______。

2．在初中化学中学习过溶液，它是____________；能溶解其他物质的物质叫 ______________；被溶解的物质叫______________。

知识点一分散系及其分类

[探究活动]

1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？

2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。

(1)

(

填写下表)。

(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。

3．粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明________________________。若以此为分类标准，分散系可分为________、________和

________。

[归纳总结]

(1)分散系有关概念

分散系是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。分散质是________________________________________________________________。分散剂是______________________________________________________________。

(2)分散系的分类

①依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。

②依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。

溶液：分散质粒子直径 浊液：分散质粒子直径分散系 浊液又分为悬浊液和乳浊液胶体：分散质粒子直径在之间

[迁移应用]

1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )

A．食盐水、牛奶、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

2．下列有关分散系的说法中，正确的是( )

①若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体 ②浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来 ③任何物质在水中溶解时都有一定溶解度

④溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

知识点二胶体的制备和性质

[探究活动]

1．Fe(OH)3胶体的制备方法

胶体的制备方法主要有：机械研磨法(如用机械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如将蛋白质溶于水得蛋白质胶体)；化学反应法(通过化学反应制取胶体)。Fe(OH)3胶体常通过化学反应来制取：

(1)实验操作

在小烧杯中，加入25 mL____________，加热至________，慢慢滴入1～2 mL FeCl3________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。

(2)实验注意事项

①不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体。(因为_________________________ ________________________________________________________________________。) ②要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。

③当加热至溶液呈红褐色时就要停止加热。(因为_____________________________。) ④加氯化铁溶液时，要边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。(否则

________________________________________________________。)

2．胶体的性质和应用

(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是____________，将其进行过滤时，可观察到的现象是__________________；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是____________。通过比较实验现象的不同，可得出的结论是________________________________________。

(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光现象出现。

当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到________________________。这是由于胶体粒子对光线的____________形成的，叫做____________。利用____________是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

[归纳总结]

(1)制备Fe(OH)3胶体的方法：

FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(2)区别溶液和胶体的方法——丁达尔效应。

[迁移应用]

3．下列叙述正确的是( )

A．直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

思维启迪胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1～100 nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。

4．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )

A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl

B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

5．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )

A．溶液 B．悬浊液

C．乳浊液 D．胶体

6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )

①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

A．只有① B．①和②

C．②和③ D．全部

＋7．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子

＋形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是( )

＋－A．CuSO4===Cu2＋SO24

＋－B．HCl＋H2O===H3O＋Cl

＋－C．NaHCO3===Na＋HCO3

＋－D．NaHSO4===Na＋HSO4

煮沸△

有相对

____________，且显示胶体的电学性质——________________。

(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入______________________时，胶体会发生聚沉；________胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。

第2课时分散系及其分类

课前准备区

1．⑨ ⑧ ①⑥ ③⑤ ⑩ ②④

2．一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定混合物溶剂溶质

课堂活动区

知识点一

探究活动

1．硫酸铜分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物。由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。

2．(1)微小尘埃(固) 空气(气) 微小水滴(液) 空气(气) 碘(固) 酒精(液) 食盐(固) 水(液) 金属氧化物(固) 玻璃(固) (2)分散系可分为9种，如下图。

3．分散质粒子大小不同溶液胶体浊液

归纳总结

(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质容纳分散质的物质

(2)②小于1 nm 大于100 nm 1 nm～100 nm

迁移应用

1．B [本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。]

2．C [“纳米级”为1 nm～100 nm，①项正确；悬浊液可以通过过滤进行分离，但乳浊液(如“植物油—水”混合物)不能通过过滤来分离(应进行分液)，②项不正确；有些物质如乙醇能与水以任意比例混溶，没有一定的溶解度，③项不正确；从稳定性这一角度上讲，溶液最稳定，浊液最不稳定(静置会沉降或分层)，而胶体比较稳定，属于介稳体系，④项正确。]

知识点二

探究活动

1．(1)蒸馏水沸腾饱和红褐 (2)①自来水中含有的离子会使氢氧化铁胶粒凝聚成更大的颗粒而产生沉淀

③加热过度会破坏胶体，生成沉淀 ④会使氢氧化铁胶体微粒相互碰撞形成大颗粒而沉淀

2．(1)悬浊液滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清

无变化胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸

(2)形成一条光亮的通路散射作用丁达尔效应丁达尔效应

迁移应用

3．C 4.D 5.D 6.A 7.D

课堂小结

1．分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴) d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能能不能无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

2．(1)丁达尔效应布朗运动稳定性电泳现象 (2)电解质或带相反电荷的胶粒加

热

课后练习区

1．B [食盐、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成悬浊液；植物油溶于汽油形成溶液。]

2．D

3．D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]

4．B [胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。]

5．B [溶液与胶体，其分散质颗粒大小不同，所以A不正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。]

6．B [Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3粒子的集合体，并不是单个的Fe(OH)3粒子；纳米材料只有分散在合适的分散剂中才能形成胶体。]

7．B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]

8．A [由题给信息，胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解。]

9．B [分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。]

10．D

－－11．(1)1 nm～100 nm(或109 m～107 m)

(2)让一束可见光通过得到的产物，观察有无丁达尔效应。

解析本题目主要考查胶体的制备和性质。检验判断分散系是否为胶体常用丁达尔效应。

12．(1)C (2)②③④ (3)BC

－解析 (1)1 nm是1×109 m，这是应该了解的常识。

(2)对胶体稳定性描述为“介稳性”，不如溶液稳定，但比浊液稳定。若误认为不如溶液稳定，静置会沉淀，则误选⑥。误区提示：胶体还是比较稳定的，较长时间放置不会凝聚，但加入可溶性酸、碱、盐，加入带相反电荷胶粒的胶体，加热等都能破坏胶体的稳定性，发生聚沉。

(3)当把纳米材料分散到液体分散剂中时，所形成的混合物必然具有胶体应该具有的性质——布朗运动、丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。

13．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解

(2)红褐氢氧化铁胶体

(3)乙胶体和溶液

(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解

解析 Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。

14．(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应

(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应

(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可

步步高高中化学,必修一,学案(五)
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：3.2.3 铁的重要化合物

第3课时铁的重要化合物

[学习目标定位] 会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能与酸反应，铁的化合物的氧化性

＋＋＋

或还原性；学会铁的氢氧化物的制备方法、Fe3的检验方法及Fe2、Fe3之间的相互转化。

1．铁在地壳中的含量仅次于________、____和____，居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁外，它一般是以____价和____价的化合物形式存在。如Fe2O3是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称________，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。

2．铁在空气中燃烧的化学方程式是________________，其产物Fe3O4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称________________。

知识点一铁的氧化物

[探究活动]

1．铁的氧化物有三种，分别是________、________、________。它们都是不溶于水的碱

性氧化物，都能与酸反应生成____________。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 2．从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是____________，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是___________，Fe2O3与CO反应的化学方程式是__________________________________________________。

[归纳总结]

[迁移应用]

1．有0.4 g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 2．金属单质A可发生以下变化。试推断：

(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分) A________、B________、C________、D________、 E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：

③________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。知识点二铁的氢氧化物

[探究活动]

1．铁的氢氧化物的制备

(1)实验室制备氢氧化铁的方法：在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式是_________。

(2)实验室制备氢氧化亚铁的方法：在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________________________________________________，

反应的方程式是________________________________________________________。 2．氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是

(1)都能与酸反应生成________________________，它们分别与盐酸反应的离子方程式是

①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)不稳定，受热____________，其化学方程式分别为

①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 [归纳总结]

(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是________，其主要化学性质有

________________________________________________________________________。 (2)铁的氢氧化物的制取方法是____________，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为________________________________。

[迁移应用]

3．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向A中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。 (2)写出B转化为A的化学方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。写出A受热分解的化学方程式_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。

按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 (1)先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中B管中观察到的现象是

________________________________________________________________________ B管中发生反应的离子方程式是___________________________________________。 (2)打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是____________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是___________________________________________ ________________________。

＋＋

知识点三 Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化

[探究活动]

1．足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是________________________________，向反应

后的溶液中加入KSCN溶液，现象是________________；铁丝在氯气中燃烧的化学方程

式是________________________________________，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入KSCN溶液，现象是________________。【步步高高中化学,必修一,学案】

2．在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是________，反应的离子方程式是________________________________；若再向反应后的溶液中加入氯水，现象是______________，反应的离子方程式是___________________。 [归纳总结]

＋

(1)Fe3的检验方法

①________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

＋＋

(2)Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系

＋

①Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S、Fe等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)

＋

氧化成Fe3。

＋＋

②Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂(Cl2、KMnO4等)氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。

＋＋

③Fe3只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。

[迁移应用]

＋＋【步步高高中化学,必修一,学案】

5．要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③

6．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________________________________；

＋

3＋

(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有______________________________________； (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有__________。

根据下列铁及其化合物之间的关系，写出它们相互转化的化学方程式

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮

第3课时铁的重要化合物

课前准备区

1．氧硅铝＋2 ＋3 铁红

2．3Fe＋2O2=====Fe3O4 磁性氧化铁课堂活动区知识点一探究活动

＋＋＋＋

1．①FeO Fe2O3 Fe3O4 盐和水 FeO＋2H===Fe2＋H2O ②Fe2O3＋6H===2Fe3

＋＋＋

＋3H2O ③Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O

2．具有氧化性 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 归纳总结

高温

点燃

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2 ＋3 ＋2、＋3 都是不溶于水的碱性氧化物都能生成相应的盐和水高温下被Al、H2、CO等还原生成Fe

迁移应用

1．B [CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

0.75 g－－3

7．5×103 mol mol －7.5×10

100 g·mol

由CO→CO2，故铁的氧化物中含O：

－

n(O)＝7.5×103 mol

－－

m(O)＝7.5×103 mol×16 g·mol1＝0.12 g

0.4 g－0.12 g

n(Fe)＝＝0.005 mol －

56 g·moln(Fe)∶n(O)＝0.005∶0.007 5＝2∶3，故为Fe2O3。] 2．(1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2

＋＋＋＋

(2)Fe＋Cu2===Fe2＋Cu Fe＋2H===Fe2＋H2↑ 解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。

知识点二探究活动

＋－

1．(1)产生红褐色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ (2)有白色沉淀生成，立即变为灰绿色，最后变为红褐色

＋－

Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

＋＋＋＋

2．(1)相应的盐和水 Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O Fe(OH)2＋2H===Fe2＋2H2O (2)易分解 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2=====FeO＋H2O

归纳总结

(1)不溶性碱都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解 (2)相应盐和碱反应 Fe(OH)2极易被O2氧化成Fe(OH)3

迁移应用

3．(1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O

解析解答本题的关键是抓住A与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。

4．(1)容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后

－＋

变成红褐色 2OH＋Fe2===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓

(2)a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变

解析此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新实验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。

知识点三探究活动 1．Fe＋2H===Fe2＋H2↑ 溶液无明显变化 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 溶液变为红色

＋＋

2．溶液红色褪去 2Fe3＋Fe===3Fe2 溶液又变为红色

＋＋－

2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl 归纳总结

＋＋

(1)①观察法：浅绿色溶液者含有Fe2；棕黄色溶液者含有Fe3 ②加碱法：若产生白

＋＋

色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2；若产生红褐色沉淀的为Fe3 ③加

＋＋

KSCN：无明显现象，再加氯水溶液变红色的为Fe2；若溶液变红色的为Fe3

＋