第八单元《金属和金属材料》复习学案

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下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com小编为大家提供的第八单元《金属和金属材料》复习学案，欢迎参考!

　　第八单元《金属和金属材料》复习学案

　　知识点一：金属材料(包括 和 )

　　⑴常温下一般为 (汞为液态)，有金属光泽。

　　1.金属的物理性质 ⑵大多数呈 (铜为紫红色，金为黄色)

　　⑶有良好的 、 、

　　2.金属之最

　　(1) ：硬度最高的金属 (2) ：熔点最高的金属

　　(3) ：熔点最低的金属 (4) ：密度最大的金属

　　(5) ：密度最小的金属 (6) ：人体中含量最多的金属元素

　　(7) ：地壳中含量最多的金属元素

　　(8) ：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(9) ：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　物理性质 化学性质

　　铝 银白色，有金属共性 在空气中形成　　　　　保护膜

　　铜 干燥空气中不活泼，潮湿时与　 、　 、　 等共同作用生锈。铜锈的主要成分

　　铁 在潮湿的空气中易与　　　、　　　等共同作用生锈。铁锈的主要成分

　　3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好

　　合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

　　生铁 钢 黄铜 青铜:

　　成分 含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 铜锌

　　合金 铜锡

　　合金 铅锡

　　合金 钛镍合金

　　备注 不锈钢：含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

　　■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

　　(1)熔点高、密度小

　　优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　知识点二：金属的化学性质

　　化学性质 实例 现象

　　与O2反应 1、Mg + O2 —

　　2、Fe + O2 —

　　3、Cu + O2 —

　　4、Al + O2 — 　　　 1、发出耀眼白光，生成 色粉末

　　2、 四射，生成　 　色固体

　　3、生成　　 色固体

　　4、缓慢氧化

　　金属+酸→盐+ H2↑ Zn+ H2SO4 —

　　Fe+H2SO4—

　　A l+ H2SO4— 　Zn + HCl —

　　Fe+ HCl—

　　A l+ HCl—

　　金属+盐→另一金属+另一盐(“前换后，盐可溶”) 　Fe + CuSO4 —

　　现象：

　　Cu + AgNO3 —

　　现象：

　　【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：

　　⑴化合反应 A+B==AB 化学方程式： ，

　　⑵ AB==A+B 化学方程式： ，

　　⑶ A+BC==AC+B 化学方程式： 。

　　知识点三：金属活动性顺序表及其应用

　　1.内容：K Ca

　　2.应用:在金属活动性顺序里：

　　⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越

　　⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 (不可用浓硫酸、硝酸)

　　⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　知识点四：金属资源的利用和保护

　　1.铁的冶炼

　　⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。

　　⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 )、赤铁矿(主要成分是 )

　　●含杂质的化学反应的计算：

　　纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量

　　物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数

　　例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(见上)

　　2.铁的锈蚀

　　⑴铁生锈的条件是：铁与 、 接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3)

　　⑵防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的 、

　　②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③改变内部结构：如制成合金。

　　⑶铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

　　⑷铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3.金属资源的保护和利用 ①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用品

　　二、知识网络

　　三、自我测评

　　1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( )

　　A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

　　C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

　　2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是( )

　　A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。

　　C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液(含有硫酸铜溶液) D、冰箱里放置活性炭除异味。

　　3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 ( 　 )

　　A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液

　　4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )

　　A.稀盐酸 氧化铁 B.铁 钢 C.石灰石 大理石 D.生石灰 水泥

　　5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是( )

　　A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl

　　6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

　　(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____ 。

　　(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。

　　7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。

　　A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”

　　成语词典的解释：

　　杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。

　　釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。

　　杯水车薪：______________________________________________________________

　　釜底抽薪：______________________________________________________________

　　B题：“沙里淘金”和“点石成金”

　　成语词典的解释：

　　沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。

　　点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。

　　沙里淘金：__________________________________________________________________。

　　点石成金：__________________________________________________________________。

　　8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

　　焦炭

　　(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

　　(2)写出步骤①②③的化学方程式：①

　　② ③

　　(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。

　　9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

　　(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。

　　(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了

　　铝的_______性。

　　(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐

　　蚀的原因是 _______ ____。

　　(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打

　　磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。

　　10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.

　　⑴所标物质中属于金属材料的是 属于非金属单质

　　的是 (各写一种即可)

　　⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例

　　说明：

　　⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法。

　　11.有位同学设计了下列实验(装置及药品如图所示)，回答:

　　⑴玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应

　　的化学方程式为_________________________。

　　⑵在C处看到的现象是 ，发生反应的化学

　　方程式为_____________________________。

　　⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。

　　12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

　　⑴装置A中反应的化学方程式是_____。

　　⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____(填序号)，实验时B中反应的化学方程式是_____。 ① 澄清石灰水 ② 氢氧化钠浓溶液 ③ 稀盐酸 ④ 水

　　⑶上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸;②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中;③____________________。

　　⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

　　13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

　　发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

　　提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么?

　　收集证据：

　　⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。

　　⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

　　⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：(提示：NaOH溶液可用来吸收CO2)

　　装

　　置

　　现

　　象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

　　由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。

　　得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______(填物质名称)有关。

　　⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：

　　①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________;

　　②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。

　　14.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、Zn SO4溶液、Fe SO4溶液、Cu SO4溶液。

　　选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法?你选用的试剂是什么?

　　15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

　　【结论】

　　①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强

　　②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。

　　16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

　　反应时间 t1 t2 t3 t4

　　烧杯总质量/克 161.4 161.2 161.0 161.0

　　求：⑴反应产生的氢气的质量; ⑵该铁合金中铁的质量分数。

　　四、课后反思

　　我学会了

　　我还没完全理

　　解的内容有

　　解决办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( )3、向老师提问( )

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