初高中化学衔接专题练习1

导读：　初高中化学衔接专题练习1(共5篇)初高中化学衔接综合测试题含答案初高中化学衔接综合测试题考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液...

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初高中化学衔接专题练习1(一)
初高中化学衔接综合测试题含答案

初高中化学衔接综合测试题

考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3。则H3应该属于( )。 A．单质 B．分子 C．原子 D．离子

2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（） A. Na和Mg

＋

2＋

＋

B. O和Mg

2－2＋

C. F和Cl

－－

D. Na和NH4

＋＋

3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（） A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成

4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）

A、亚硝酸钠（发色剂） B、山梨酸（防腐剂） C、苯甲酸（防腐剂） D、维生素（营养强化剂） 5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO2↑ 7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸 B、用托盘天平称取5.25g食盐

C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间 8．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）

A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈

C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是（）

A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2

10．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）．． A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3

11．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )

A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 12．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）．．A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化

13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）．．

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 14．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）

15．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）

A.实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应

二、填空题；（3小题，共20分）

16．(4分)按照物质分类，生石灰属于，五氧化二磷属于，胆矾属于，氯化氢属于。

17．（8分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。（1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显+2价（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是； ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ⑤属于化石燃料的是。

(3)各写出一个化学方程式：①分解反应______________________________________________ ②复分解反应___________________________________________ 18．（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：

（1）工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。。

（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应

（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。，。三、信息题：（3小题，共17分）

19．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：

(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。

生

成

二

氧

化

碳

和

水

，

而

使

肌

肉

的

酸

痛

感

消

失

。

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。

(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

生2化合价的角度解释原因。

20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；

(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

21．（5分）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。

（1）汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式___________。

（2）写出CO和NO反应的化学方程式：_____________________________________。（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式_____________________________________。四、探究题：（2小题，共12分）

22． (7分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

；答：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能

；

[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

、 [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。 23．（5分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料

（1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式。（2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法

是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是

“一定条件下，结晶”，在这里一般采用结晶的方法。五、实验题：（8分）

质。

（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：。【初高中化学衔接专题练习1】

（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气

小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是；

实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛

t1 t2 温度/℃ 溶解度24．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性

放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。六、计算题：（2小题，13分）

25．(9分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca—40 H—1 O

初高中化学衔接专题练习1(二)
初高中化学衔接练习1

初高中化学衔接练习（一）

班级：姓名：座号：成绩：

一、按顺序写出1-20号元素的名称和符号，并画出它们的原子结构示意图。

二、元素的分类：（将1-20号元素的符号按相应要求填入下面空格）

金属元素: 元素非金属元素: 稀有元素:

三、根据下列微粒结构示意图，写出微粒符号。

四、标出下列指定元素的化合价

NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3； 2、N．．．．．．

H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；．．．．．

Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；．．．．．．．

CH4、CO、CO2、H2CO3、CaCO3；．．．．．

NO3．— 、SO42、 ClO4 、 ClO、 MnO4 、NH4+、 Na2OH4 NO3 2、 N．．．．．．．．————

五、写出下列离子的符号

钾离子：钠离子：银离子：氢离子：

钙离子：镁离子：钡离子：锌离子：

铝离子：铁离子：亚铁离子：氯离子：

硫离子：铜离子：硫酸根离子：碳酸根离子：

氢氧根离子：硝酸根离子：铵根离子：

六、写出下列物质的名称

K2SO4________ Al2(SO4)3_________Na22 Ar__________ 2 FeCl2___________

七、写出下列物质的化学式

氧气氢气氮气氯气水氧化铁 ___________ 氧化钾________氧化铝 _ 氯化氢硫化氢氯化钠氯化钙

盐酸硫酸___________ 碳酸___ ____ 硝酸

氢氧化钠氢氧化铜___________ 氢氧化钡__________氢氧化铝硫酸铜氯化铁碳酸钠碳酸氢钠

八、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填入相应的横线上：

① SO42 ② NO2 ③ 2CO ⑤ 2NO3－－

A、表示分子个数的是 B、表示一个分子中所含原子个数的是

C、表示元素化合价的是 D、表示离子个数的是E、表示一个离子中所带的电荷数是综合练习

1．下列各组元素中，都属于金属元素的是（）

A．Na、F、Mg B．K、Ca、Ne C．Si、N、P D．Cu、Ag、Al

2．对二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化锰（MnO2）、氧气（O2）这四种物质，下列说法正确的是（）

A．都含有氧分子 B．氧的化合价都相同

C．都含有氧元素 D．都含有两个氧原子

3．下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是( )

A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B.干冰、水、H2O

C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2 D.氯化钠、食盐、NaCl

4．下列各化合物中，氯元素的化合价显＋7价的是（）

A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．NaClO4

5．有下列含氮元素的物质：①N2 ②NO ③NH3 ④NO2 ⑤HNO3，按氮元素化合价由高到低排列的顺序是（）

A、①②③④⑤ B、③①②④⑤ C、⑤④②①③ D、⑤④③②①

6．下列化学符号表示两个氧原子的是（）

A、2O B、2O2 C、CO2 D、O2

7．下列物质中，含有原子团，且原子团的化合价为-1价的是（）

A．Na2SO4 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．KCl

8．下列化学符号中，既能表示物质的化学式，又能表示1个原子的是( )

A. Cl2 B. NO3 C. Fe D. O —

9．写出与K2Cr2O7中Cr的化合价相同的氯化物的化学式。新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中，铁元素的化合价为。酸根阴离子R2O72- 中，R的化合价。 10．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子和氮原子的结

构示意图分别为下图所示，则氮化镓的化学式是

引申：（1）氨气的化学式是

（2）硫离子的离子结构示意图为是

11．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：

Y + ZCl2 == Z + YCl2 X + ZCl2 == Z + XCl2

Y + 2HCl == YCl2 + H2↑ X + HCl— 不反应

则X 、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是请同学们默写出金属活动顺序表：

K、

初高中化学衔接专题练习1(三)
1用初高中化学衔接强化练习题

初中化学强化练习题

一、标出下列指定元素的化合价

NH3、NH4Cl、NO、NO2、NO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； 2、N2O4、HN．．．．．．．．．．．．

Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、．．．．．．．．．．．．

CaCO3；．

在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价

① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3

⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4

二、写出下列物质的化学式

碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。

三、写出下列反应的化学方程式

1.三氧化硫和水反应_____________________________

2.氧化钙和水反应_______________________________

3.氧化钠和水反应_______________________________

4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________

5.碳酸钙高温分解_______________________________

6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________

7.乙醇在空气中燃__________________________

8.铁和稀硫酸_______________________________ 1

9.氧化铜和碳加热___________________________

10.氧化铁和CO加热_______________________________

11.四氧化三铁和CO加热_______________________________

12.碱式碳酸铜加热_______________________________

13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________

16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________

19.写出有O2生成的三个反应_______________________________

_______________________________、_______________________________

20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________

_______________________________、_______________________________

四、实验题

1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）

（l）CO(CO2；（2）KCl(KClO3；（3）KNO3

（4）NaCl(Na2CO3；（5）FeSO4(CuSO4；（6）NaOH(Ca(OH)2

（7）Cu(NO3)2(CuSO4；

2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2、NaCl、K2CO3（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4

（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4（4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)

(1)取用粉末状药品要用

(2)量取5毫升液体用；

(3)给试管里的物质加热，必须使用

4．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

5．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。

f b

乙

丙甲

(1) 甲装置的作用是________________________________________

丙装置的作用是________________________________________

(2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 _____________________________________________

6．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下：

(1) 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。

下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。

(2) _______________________________________________________

(3)_______________________________________________________

六、计算题

1．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t℃时硝酸钾的溶解度

2．20℃时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为多少。【初高中化学衔接专题练习1】

3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：

(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为克。

(2)混合物中，氯化钠的质量。

(3)反应后滤液中溶质的质量分数。

(4)10℃时硝酸钠的溶解度。

答案：

一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、4—2 +1 —1 —1 —2 +5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、①② Na23 ③④Cl ⑤34 4

—1 +1 —1 —1 —2 —1 —2

⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 二、H2CO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2；HCl、Cl2、KCl、MnCl2、HClO3、KClO3、ClO2、Cl2O；HNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、Cu(NO3)2、Hg(NO3)、AgNO3；H2SO4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、BaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4；H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、Na2HPO4、NaH2PO4、(NH4)2HPO4、Ca3(PO4)2、(NH4)2HPO4、N2、S、P、C、He、SiO2、

----Ne、NO2、Ar、Fe2O3、Al2O3；OH、SO42、CO32、NO3、NH4+；三、1、SO3+H2O=H2SO4

2、CaO+H2O=Ca(OH)2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2（少量）=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2（过量）=CaHCO3；5、CaCO3 7、C2H6O2+3O2点燃高温 CaO+CO2↑ 6、C+CO2 高温 2CO 2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、 △

2CuO+C △

2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO

△

2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO △ 3Fe+4CO2；12、Cu2(OH)2CO32↑+H2O；13、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

14、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3

2KMnO4 △ △ 2KCl+3O2、2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解

2H2↑+O2↑；20、

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、

NH4HCO3

— △ NH3↑+H2O+CO2↑ 四、1、Na2CO3=2Na++CO3；2、H2SO4=2H++SO422——-—；3、HNO3=H++NO3；4、Cu(NO3)2=Cu2++2NO3；5、Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3；6、

———NH4NO3=NH4++NO3；7、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 ；8、KMnO4=K++MnO4；9、

———KClO3=K++ClO3；10Ca(OH)2=Ca2++2OH； 11、Na3PO4=3Na++PO43；12、

———Ba(NO3)2=Ba2++2NO3；13、FeCl3=Fe3+3Cl； 14、NH4Cl=MH4++Cl。五、1、（1）

NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）加热，2KClO3 △ 2 KCl+3O2↑；

(3)AgNO3溶液，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；(4)HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(5)Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(6)Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

(7)Ba(NO3)2,Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2。2、（1）稀H2SO4（2）NaOH溶液

（3）Na2CO3溶液（4）Na2CO3溶液；3、（1）药匙（2）10mL量筒4、（1））稀H2SO4

（2）紫色石蕊试液（3）H2、NH3。5、（1）除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；（2）cdefefa 6（2）取与甲反应后浊液过滤，将滤液滴入乙中；（3）若乙中白色沉淀溶解，则甲为H2SO4，乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解，则甲为Na2CO3，乙为H2SO4。六、1、60g；2、100m52）5.85g（3）15%；（1）100g；（（4）80g。 g；3、VPm

初高中化学衔接专题练习1(四)
初高中化学衔接练习题含答案

初高中化学衔接练习题

考试时间：100分钟满分：100分

班级姓名座号

一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3。则H3应该属于( )。

A．单质 B．分子 C．原子 D．离子

2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）

A. Na和Mg2 ＋＋＋＋ B. O2和Mg2 －＋ C. F和Cl －－ D. Na和NH4 ＋＋

3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）

A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物

C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成

4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）

A、亚硝酸钠（发色剂） B、山梨酸（防腐剂） C、苯甲酸（防腐剂） D、维生素（营养强化剂）

5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2

C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3 2↑

7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸 B、用托盘天平称取5.25g食盐

C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间

8．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）

A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈

C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质

D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是（）

A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2

10．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）．．△

A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3

11．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )

A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

12．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）．．

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）．．

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

14．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）

15．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）

A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+Y

C．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应

二、填空题；（3小题，共22分）

16．(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：

A．原料的综合利用 B．开发新能源 C．降低能源消耗 D．废物回收利用

下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：

(1)研制开发耗电量少的节能灯 ( ) (4)回收废旧电池，进行再利用( )

(2)在海水淡化厂，提取多种物质 ( ) (5)种植油料作物，开发生物柴油( )

(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站( ) (6)提高火电厂原煤的利用率 ( )

17．（8分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显+2价

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是； ②充入食品包装袋中可防腐的单质

③用作食物调味品的是；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物

⑤属于化石燃料的是。

(3)各写出一个化学方程式：①分解反应__________________________________________________

②复分解反应________________________________________________

18．（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：

（1）工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。。

（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

。

三、信息题：（3小题，共17分）

19．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：

(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾

处，从原子结构上分析其原因

(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质

有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。

20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：

(1)50℃时，乙物质的溶解度是g；

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

；

(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至

10℃时，析出晶体最多的是

小的是。

21．（5分）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使CO

与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。

（1）汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式___________。

（2）写出CO和NO反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式_____________________________________。

四、探究题：（2小题，共12分）

22． (7分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的

[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能

；

[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

、 [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识。 23．（5分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁

（1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式

。

（2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法

是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器

除烧杯、玻璃棒外还有。

（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是“一定条件下，结晶”，

在这里一般采用结晶的方法。

五、实验题：（8分）

24．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：。

（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验

是（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气溶解度/g 12

小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是；

实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。

（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。

六、计算题：（11分）

25．(11分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca—40 H—1 O—16

溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱

(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左

下图，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式

是；B溶液中溶质的化学式是

实现转化②，通常采用的基本操作方法是。

(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品

用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定 (如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和

②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。

③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。

初高中化学衔接专题练习1(五)
高中化学初高中衔接试题及答案

初高中衔接化学测验试题

一、选择题（第小题只有一个答案，第小题4分，共60分）

1、(2011武汉中考)下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）

A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0 B、H——2个氢元素C、2H2O——2个水分子 D、CuO——氧化铜

2、(2011武汉中考)氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物

3、(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）

A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4

B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3

C、FeCl3 HCl NaCl NaOH

D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4

4、(2011黄冈中考)下列实验过程与图象描

述相符合的一组是（）B

5、(2011武汉中考)某工厂排放的废液中

含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量

废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（）A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B、实验所得滤液是纯水，可直接排放

C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应

6、(2011武汉中考)实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）

A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

7、(09湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R

元素，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素是( )

A．硫

B．硒

C．铝

D．镓

SO8、(09①FeHH2CuOCu；

SOFe②CuHCuSO4Cu若按照两种方案进行操作，则两者制得单质铜的质量为 ( )A．一样多 B．①多 2424

C．②多 D．无法判断

9、(09湖北竞赛)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( )

A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．10℃-20℃ D．0℃-10℃

10、(09湖北竞赛)蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱，其作用是 ( )

A．使馒头变白 B．既除去面团里发酵生成的有机酸，又使馒头蓬松而体积大

C．加快面团的发酵速率 D．产生CO2使馒头的质量变大

11、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取得的水样经检测PH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应是下列物质中的（）A、MgSO4、NaCl B、K2SO4、NaOH C、KOH、Na2SO4 D、NaOH、Na2SO4

＋＋－12、（2011全国竞赛）工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸

＋－中Fe3和Cl的个数比为 ( )A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94【初高中化学衔接专题练习1】

13、（2011全国竞赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )C

14、(2011荆州中考)下列说法中错误的是（）

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

15、(2011荆州中考)小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（）

A.铁 B.铝 C.铜 D.镁

二、非选择题

16．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2、NaCl、K2CO3